河北省沧州市2023届高三一模化学试题.pdf

绝密启用前沧州市2023届高三年级调研性模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 F19 Mg 24 K 39一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“泥人张”是中国传统案上雕塑的代表，“泥人”的制作过程中除用到上等泥外，辅助材料还有木材、竹藤、纸张等，塑造好的作品自然风干后入窑烘烧，出窑后经打磨、整理即可着色。下列有关说法错误的是（）A.“泥人”属于陶瓷作品，属于传统的硅酸盐材料B.“泥人”制作过程中发生复杂的物理和化学变化C.“泥人”制作过程中使用的木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素D.出窑后着色时的黑色颜料可用氧化铁2.四苯基乙烯是一种常用于建筑、医疗设备、包装和电器的化合物，其结构如图所示。下列有关四苯基乙烯的说法错误的是（）A.分子式为C2 6 H 20B.一氯代物有6种（不考虑立体异构）C.能发生氧化、还原和取代反应 D.所有原子可能共平面3.实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是（）A.我 国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料B.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅C.新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物D.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.ILO.Olmol-L/CU（NH3）4SC）4溶液中所含Ci?+数目为0.02人B.ImolH2和ImolL充分反应后，所含分子数目小于2NAc.D.5.O.lmol环氧乙烷（）中所含b键数目为0.3NA常温常压下，4.6g乙醇中所含sp,杂化的原子数目为O.3NA下列图示装置能达到实验目的的是（含h的悬浊液NaOH、无水乙醇、1-澳丁烷酸性高铳酸钾溶液A.碱式滴定管排气泡B.分离碘单质C.验 证1-澳丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯D.从SbCy溶液中获得SbCl3晶体A.A B.B C.C D.D6.二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是（）.8(4(0000000006226048LSO.-O.-O.-1L.LA.催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热B.二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应C.该历程的决速步为HCOO*+4H*=CH3O*+H2。D.总反应为 CC）2（g）+3H2（g）=CH,OH（g）+H2O（g）7.化 合 物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示 已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质,下列说法错误的是（）fYfW-Y-X-Z-W-Y-W1+w wA.原子半径：XYZ B.化合物A中Y显-3价C.简单氢化物稳定性：Y PDTBC.开关K置于M处时，电子由Zn/ZnO极通过导线流向PDTB极D.开关K置于N处时，4/7 1 1 0极的电极反应式为2110+凡0 +26-=211+2011-10.苯酚与丙酮在酸催化下反应得到双酚A,其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.苯酚和双酚A互为同系物B.双酚A能发生缩聚反应，苯酚不能发生缩聚反应C.双酚A具有酸性，能与NaOH、Na2co3、NaHCC反应D.Imol双酚A与足量饱和滨水反应时，最多可消耗4moiBi;11.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的136号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是（）A.Z2Q2为含有非极性键和极性键的极性分子B.简单氢化物的键角：XZC.Z单质和R单质直接化合生成R ZD.Y 2 Q 6分子中存在配位键1 2.F e C C）3与砂糖混用为补血剂。合成F e e。?工艺流程如下:空气 稀硫酸 FeS2 NH4HCO3FeS2已知：“还原”工序中不生成s单质。下列说法错误的是（）A.“焙烧”时，空气和F e S 2逆流可提高焙烧效率B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1 ：4C .“还原”工序中，反应的离子方程式为1 0 F e3+F e S2+6 H2O =1 1 F e2+2 S O j +1 2 H+D.“沉铁”时，F e?+与C O：结合生成F e C O y促进了 H C O；的电离1 3.一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示，已知:晶胞参数为a p m。下列有关该晶体的说法错误的是（）A.晶胞中K,Mg、F的原子个数比为1：1 ：3B.与K等距离且最近的F的数目为6C.在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心D.该晶体的密度为 上 等L g.c m-3a3NA1 4.2 5 时，向l O m L O.O l m o，!/柠檬酸三钠溶液中滴加O.l m o l匚 的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠 檬 酸（分子式为Cs Hx O,，其CH.-CO O HI结 构 简 式 为H-C-C O O H ）属 于 三 元 弱 酸，其 电 离 平 衡 常 数 的CH2-COOHP 0 =-l g Ka,p Ka I=3.1 4,p Ka i=4.7 7,p Ka 3=6.3 9 .下列说法错误的是（)D.pH=5.58 时，溶液满足：c（C6H5O）c（C6H7O；）SiO2等杂质）和废铁 屑（主要成分是F e,还含有少量Cu）为原料制备MnSO/H2。的工艺流程如下：滤渣I 滤渣u 滤渣m 滤清iv已知：25时相关物质的Kp如下表：（1）净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为（2）“浸出”时，镭的浸出率随Fe/MnO?摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为 o物质Al(OH),Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2J1X10-335x1()-”lx1。.2x10-3回答1F列问题：(3)“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示:离子M n2+Fe2+Fe3+c/H+0.6 010.1 50.30.0010.1F e、稀硫酸、M n O z发 生 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为，反 应 过 程 中 硫 酸 不 能 过 量 太 多 的 原 因 是.(4)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是 o(5)“除铁、铝”调节溶液的pH不小于(保留1位小数；己知：离子浓度小于1.0 x 1 0-5 m o i.匚|时，可认为该离子沉淀完全)。(6)滤渣IV的 主 要 成 分 是 (填化学式)。(7)硫酸镒在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在8 0 9 0之 间 蒸 发 结 晶,(填 操 作 名 称)，得到M n S O4.H2O。易溶于水，不溶于乙醇。已知：F e2 F e升能与 C N-形成 F e(C N%广、F e(C N)6 3,若 F e?(S O)与 K C N 直接混合时，F e 会将C N-氧化成(C N%。某实验小组为制备铁窗化钾设计如下实验方案。回答下列问题：(1)K j F e l C N 中 铁 元 素 的 化 合 价 为，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为(填元素符号)，该化合物中o 键 和 乃 键 的 个 数 比 为。I .氯气氧化法制备K 3 1 F e(C N)6 ，其实验装置如下图所示：(2)仪器b的名称为 o(3)装置A中导管a的作用是，装置A中反应的化学方程式为 o(4)实验过程中先打开处的活塞，充分反应一段时间后再打开处的活塞的原因是(5)装置C的作用是 oI I.电解法：(6)将亚铁氟化钾 KF e(C N)6 的饱和溶液在6 0 以下进行电解制备铁氟化钾，其阳极上的电极反应式为 o1 7.(1 4分)氢能作为一种高热值、零污染的能源，对于促进全球经济脱碳，特别是在工业和交通领域将发挥不可或缺的替代作用。甲烷水蒸气催化重整制氢气是目前工业上比较常见的制氢工艺。回答下列问题：(1)已知：2 5、l O O k Pa时，甲烷、一氧化碳和氢气的燃烧热分别为8 9 1 k J-m o、2 8 3 k J -m ol-1 和 2 8 6 k J -m oP1,H2O(g)=H2O(l)A H =-4 4 k J-m o，在催化剂作用 下，甲烷水蒸气催化重整制氢气C H 4(g)+H 2(3(g).C O(g)+3 H 2(g)的AH为(2)该反应易在_ _ _ _ _ _ _ _ (填“较高温度”或“较低温度”)下自发进行。(3)氧化钻(C oO)催化作用下,在体积分别为1 L和5L的密闭容器中，各充入I m ol C H.g)和I m ol H z C K g)发生甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应，达到平衡时，该反应的正反应速率可表示为V ：=ki E C(CH 4)c(CO)(k正和k逆为速率常数，且只与温度有关)，反应达到平衡时，甲烷的转化率随温度的变化曲线如图所示。1003五T/氧化钻中Ct?*的最外层电子排布式为 o图中a、b、c三点所对应的平衡常数K的 大 小 顺 序 为 (用字母表示，下同)，逆反 应 速 率 的 大 小 关 系 为。3 0 0 时，图 中a点对应的正反应速率v正=0.0 2 mo，lJ-mi n T,则卜正=mol-U1-mi n-13 0 0 时，5 L的密闭容器中，该 反 应 的 舁=_ _ _ _ _ _ _ _.k逆1 8.(1 5分)菊酸是合成高效、低毒有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：U li CHMgBrH()()C菊酸已知：二取代环烷煌存在取代基在碳环的同侧和异侧两种顺反结构，即环状有机物存在顺反回答下列问题：(1)A与足量氢气加成后产物的化学名称是 o(2)B的 结 构 简 式 为，A-B、CTD 的反应类型分别为(3)E F的化学方程式为。（4）G中 的 官 能 团 名 称 为。（5）满足下列条件的G的同分异构体有 种（包含顺反异构，不考虑手性异构）。分子中含五元碳环；能发生银镜反应；能与Na H CO,溶液反应生成CO 2气体。（6）仿照上述合成路线，设 计 以1-丁烯和C H 3 c o O O H为原料制备A/、H（）的合成路线:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （其他无机试剂任选）。沧州市2023届高三年级调研性模拟考试化学参考答案1.D 解析：氧化铁是红棕色的，D错误。题号1234567891 01 11 21 31 4答案DBCDBADDBDCCBD 命题意图 本题以中国传统雕塑的代表“泥人张”为载体，体现对物质性质、材料和反应过程的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。2.B解析：分子式为C 2 6 H 2 0,A正确；由图可知，一氯代物有3种，B错误；四苯基乙烯中含有碳碳双键,能发生氧化反应,与氢气的加成为还原反应,还有苯环能发生取代反应，C正确；由于碳碳单键能旋转，则分子中所有原子可能共平面，D正确。命题意图 本题以四苯基乙烯为载体，体现对有机物分子式、结构、化学性质、同分异构体等知识基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。3.C解析：铝合金为金属材料，A正确；芯片的主要成分是单质硅，B正确；石墨烯是无机材料，C错误；玻璃纤维是无机非金属材料-，D正确。命题意图 本题以科技领域的一些事例为载体，体现对物质组成的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。4.D解析：C u（N H 3）j微弱电离，所含C M+数目小于O.O I NA，A错误；H 2和 匕发生可逆反应生成H I,反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于2 NA，B错误；环氧乙烷中的C O键、C C键、C H键均为。键，O.l m o l环氧乙烷中所含。键数目为0.7 NA，C错误；1个乙醇分子中采取s p 3杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则4.6 g乙醇中所含叩3杂化的原子数目为0.3 NA，D正确。命题意图 本题以中学常见物质为载体，借助阿伏加德罗常数，体现对物质组成、化学键、杂化和化学反应等知识的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。5.B解析：碱式滴定管排气泡时，尖嘴应该朝上，A错误；过滤可从含碘的悬浊液中分离碘单质，B正确；挥发的乙醇也可以使酸性高锈酸钾溶液褪色，干 扰1-丁烯的检验，C错误；在加热过程中，S b C 1 3发生水解，不能得到S b C h晶体，D错误。命题意图 本题以简易实验装置为载体，体现对基本实验操作、实验原理和实验装置的综合考查。考查学生的化学实验基本操作能力。6.A解析：催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，A错误；由反应历程图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，B正 确；HCOO*+4H*=CH3O*+H2。的活化能最大，是该历程的决速步，C正确；该反应的反 应 物 是CO 2和H 2,生 成 物 是CH30H和H.0,则 总 反 应 为CO2(g)+3H2(g)C H3OH(g)+H2O(g),D 正确。命题意图 本题以二氧化碳选择性加氢制甲醇为载体，体现对反应过程中的能量变化、活化能、反应速率等化学反应机理的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。7.D 解析：由图可知，W、X、Y、Z分 别 为H、C、N、0,同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：C N O,A正确；化合物A中N显一3价，B正确；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：NH3VH2。，C正确；W、Y、Z三种元素组成的化合物中，有的可以促进水的电离，如硝酸镂，D错误。命题意图 本题以氨基甲酸镀的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。8.D解析：二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，A错误；氯化铜溶液中含有 C uC lJ-，CuCl4 r是黄色的，Cud2溶液由于同时含有 01(凡。4广 和 CuCi)?-以及C和H2。的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，B错误；食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，C错误；植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应,使酸性高镭酸钾溶液褪色，D正确。命题意图 本题以元素及其化合物为载体，体现对物质间的反应、性质的综合考查。考查学生类比、推理及比较的能力。9.B解析：由图可知，开 关K置于M处时，该装置为原电池，需要利用光能，开 关K置于N处时，该装置为电解池，也需要光能，则该装置可实现光能向电能和化学能的转化，A正确；原电池中正极的电势大于负极，则电极电势：Zn/ZnO PDTB,电解池中阳极的电势大于阴极，则电极电势：Zn/ZnO S,则简单氢化物的键角：H2O H2S,B正确；硫和铜直接化合生成硫化亚铜，Cl Cl C1 X /Al A1/X c错误；Al2c及分子中原子间成键关系如图：Cl Cl C1,故Al2cJ具有配位键，D正确。命题意图 本题以原子结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。1 2.C解析：“焙烧”时，空气和F e S2逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，A正确;“焙烧”过程中二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，利用得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1 ：4,B正确；“还原”工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为 1 4 F e3+F e S2+8 H 2 O=1 5 F e 2+2 SO：+1 6 H+,C错误；“沉铁”时 一，F e?+与C O j结合生成F e C C)3,促进了 H C O；的电离，D正确。命题意图 本题以碳酸亚铁合成的工艺流程为载体，体现对元素化合物性质的基础性、综合性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。1 3.B解析：晶胞中，钾原子位于顶点，镁原子位于体心，氟原子位于面心，则晶胞中K、M g、F的原子个数比为1：1：3,A正确；与K等距离且最近的F位于面心，共 有1 2个，B错误；在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心，M g位于顶点，C正确；该晶体的密度p=工 黑C g.cmf,D正确。命题意图 本题以K M g F?晶体为载体，体现对物质结构等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。K 10-141 4.D解析：柠檬酸的pK,3 =6.3 9,柠檬酸三钠的K z =上=之 方=1 0 ，a点为人3 1。柠檬酸三钠溶液，c(O H)=7 Kh lx 0.0 1 1 0-48,c(H+)1 0-9 2,则溶液中c(H+)数量级为1 0 7,A正确；b点为C 6 H6。7脂2和N a C l的混合溶液，C 6 H6。，的电离平衡常数K心=1 0-6 39,c 6 H6。；的水解平衡常数1 0 9 23,c 6 H6。；的电Ka2 1 0离大于C 6 H6。；的水解，溶液显酸性，B正确；c点为C 6 H O N a和N a C l的混合溶液，二者的物质的量之比为 1：2,溶液满足：c(N a+)=3 c(C6H5O r)+c (C6H6O )+c(C6H7O；)+c (C6H8O7),c(c r)=2 c (C6H5O?-)+C(C6H6O-)+C(C6H7O；)+C(C6H8O7)，则c(c r)2 c(c6H5O；)+C(c6H6。)+C(C6H7O-),C 正确；pH=5.58 时，利用 Ka2和Ka3的 表 达 式 可 知，溶 液 中：C(C6H5O )=C(C6H7O；),则 溶 液 满 足：c(c6H5O；)=c(C6H7O)C Fe K 1 ：1(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(3)平衡压强，使液体顺利滴下2 K M n O4+1 6 H C 1(浓)=2 K C 1 +2M n C 1 2+5 C 1 2 T +8H2O(4)由于F e?+会氧化C N-生成(C N%,所以实验过程中应先生成 F e(C N)6，再用氯气将 F e(C N%广氧化为 F e(C N)6 r(5)尾气处理，防止污染空气(6)F e(C N)6f-e-F e(C N)6f解析：(l)K 3 F e(C N)6 中含有 F e(C N)6;，配体为C N F,则铁元素的化合价为+3,元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为NCFeK,该化合物中 F e(C N)63-内F e 与C N-之间存在6个配位键，C N-内存在1个 b键 和2个)键，则该化合物中o键和乃键的个数比为1：1.(2)仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。(3)装置A中导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装 置A中高锦酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化镭和氯气，其反应的化学方程式为2K M n o,+1 6 H C 1(浓)-2K C 1 +2M n C l2+5 C 1 2 T +8H2O。(4)由于 F e*会氧化C N-生成(C N)2,所以实验过程中应先生成 F e(C N%广，再用氯气将 F e(C N%广氧化为 F e(C N)6，故实验过程中先打开处的活塞，充分反应一段时间后再打开处的活塞。(5)装置C的作用是尾气处理，防止污染空气。(6)电解亚铁氧化钾 KF e(C N)6 的饱和溶液，阳极生成铁鼠根离子，其阳极上的电极反应式为 F e(C N)6 r -e-=F e(C N)63 命题意图 本题以制备赤血盐为载体，体现对电负性、化学键、实验基本仪器、基本操作、实验评价等知识的基础性、综合性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。1 7.答案：(1 4分)(1)+20 6 k J m o r1(2)较高温度 3s 23P6 3d 7 c a=b c a b 0.0 4 1.92解 析：该 反 应 的 热化 学 方 程 式 为C H4(g)+H2O(g).C O(g)+3H2(g)A H =(-891 +283+3x286-44)k J-m o=+20 6 k J-m o l-o (2)该反应AH 0,A S 0,A G =AH-T A S a =b；体积越大，压强越小，平衡正移，甲烷的转化率越大，则b点所在体系的体积为5L,a点和c点所在体系的体积为1 L,温度越高，压强越大(即体积越小)，反应速率越大，则逆反应速率的大小关系为c a b。a点平衡时甲烷的转化率为4 0%,则 平 衡 时CH,(g)、H2O(g),CO(g)、H2(g)的 物 质 的 量 分 别 为0.6mol、0.6mol、0.4mol和1.2m ol,体积为I L,则300时，图中a点对应的正反应速率v 正=kll：c(CH4).c-,(H2)=kiEx 0.6mol 广 x(1.2mol U)=0.02mol L.m in-,n 4 x i o3则k正=0.04mol LT minT。a点和b点温度相同，则K相同，K=-=1.92；0.6 x 0.6平 衡 时，该 反 应 的 正 反 应 速 率 为V正=1 F 的 化 学 方 程 式 为2CH2OH+O2催化剂CH()+2H2()(4)G中的官能团名称为醛基和竣基。(5)G的同分异构体能与NaHCC)3溶液反应生成CO2气体且能发生银镜反应，则含有醛基和CHO竣基,根据分子中含五元碳环及已知结构，可知满足条件的G的同分异构体有C ()HCOOHCHO共5种。(6)以1-丁 烯 和CH3coOOH为 原 料，制备(H。的 合 成 路 线：CH3C()O()H BF3。2-*,)*C H 2()H C H O 命题意图 本题以菊酸的合成为载体，体现对有机化合物的制备、物质结构、反应类型、官能团名称、结构简式和合成路线等有机化学知识的基础性、综合性、应用性和创新性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。