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2020山东省日照市中考化学真题及答案第卷（选择题 共36分）一、选择题（本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验与物质的化学性质无关的是 A用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B加热碘固体，出现紫色蒸气C用点燃的方法区分棉线和腈纶线 D用石灰石或贝壳烧制生石灰2下列图示的实验操作中正确的是 A熄灭酒精灯B用滴管滴加液体C检查装置的气密性D测定溶液的pH3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌B用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多 C鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是 A丙<丁<甲<乙 B乙<甲<丁<丙 C丁<甲<乙<丙 D丙< 乙<甲<丁5蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是 A花青素中氢元素的质量分数最小B一个花青素分子中共有32个原子C向pH =11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色D花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 151166电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A水中可加入少量硫酸钠以增强导电性Ba玻璃管中的电极与直流电源的负极相连C将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺Da、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8172018年5月18日，国际学术期刊自然·纳米技术介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是 A甲、丙是有机化合物，也是氧化物 B该反应为复分解反应C该反应前后氢元素的化合价不变 DCO2 + 3H2 CH3OH + H2O8除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是 选项物质（括号内为杂质）实验方案ACuCl2溶液（CuSO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤BZnCl2溶液（CuCl2）加入过量的锌粒，过滤CFe2O3固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量的Na2CO3溶液，过滤9下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B对比说明铁生锈需要空气，对比说明铁生锈需要水C中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D四个实验中，生锈最快的是中的铁钉10利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：方案：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O方案：2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是 A两个方案都需要加热 B方案中可以用稀硫酸代替浓硫酸C方案中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫D等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜11利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。 下列说法不正确的是 A加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成B无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成C碱式碳酸铜受热分解化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2D上述装置从左到右的连接顺序是12制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。下列有关该混合气体的说法不正确的是 A碳元素与氢元素的质量之比是61 B氢元素的质量分数是12%C氧元素的质量分数是28% D环氧乙烷与乙烯的分子数之比是12第卷（非选择题 共54分）二、填空题（本题包括4个小题，共28分）13（7分）几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是 （填写字母标号）。A氯原子的质子数为17，最外层电子数为7B磷的相对原子质量为30.97 gCX元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S DX元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于 同一族 （2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的 质量为a g，则一个氧原子的质量为 （用含a的代数式表示）。（3）下图所示粒子共表示 种元素。X元素的化学性质与下图中_的化学性质相似（填写字母标号）。14（7分）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见左图，这两种物质的溶解度见右表。温度/ 102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5 请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ，析出晶体的质量关系为：KNO3_ KCl（填写“”“=”或“”）。（4）如图所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试 管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后， 试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_（填写 字母标号）。冰块 生石灰固体 硝酸铵固体干冰 浓硫酸 氢氧化钠固体A B C D（5）60 时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ，析出晶体的质量是_。15（7分）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题：（1）下列物质富含蛋白质的是 （填写字母标号）。A水果、蔬菜 B花生油、奶油 C纯牛奶、蛋清 D米饭、馒头（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是 （填写字母标号）。 A过氧乙酸（CH3COOOH） B二氧化氯（ClO2） C苯酚（C6H6O） D次氯酸钙Ca(ClO)2 （3）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是 。（4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是 。16（7分）下图表示各物质之间相互转化的关系。A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色。C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）A和B反应生成D和E的化学方程式是 ，基本反应类型是 。（2）C在空气中燃烧时，火焰呈 。（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验 时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入 一些水，目的是 ， 该反应的化学方程式是 。三、实验题（本题包括2个小题，共16分）17（8分）在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择 （填写字母标号，下同），反应化学方程式为 。 （2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择 ，硫酸铜溶液的作用是 。 （3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择 上述装置中，能用于收集甲烷的是 。 （4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装 置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是 。18（8分）现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。请回答下列问题：（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是 。（2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是 （填写字母标号）。 A用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是 。（4）天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往 旋动（填写“左”或“右”）。（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是 。（水的密度可近似看做1g/cm3） 四、计算题（本题包括1个小题，共10分）19（10分）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）该样品中钙元素的质量分数是_（只填空，不列式计算）。（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。多选、错选均不得分。）1B 2C 3A 4A 5C 6D 7D 8B 9A 10B 11D 12C二、填空题（本题包括4个小题，共28分）13.（7分）（1）B （2分） （2） a g（或4a /3 g，2分，漏写单位不得分） （3）3 （或三，1分） A（2分）14（7分）（1）KCl （1分，写名称不得分） （2）冷却结晶（1分） （3）> （1分） （4）B （2分） （5）11g （或11.0 g，2分，漏写单位不得分）15（7分）（1）C （2分） （2）B （2分） （3）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（2分） （4）+1（1分，漏写“+”或“1”均不得分）16（7分）（1）3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2（2分） 置换反应（1分）（2）蓝色（或淡蓝色，1分）（3）防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶（1分） 3Fe + 2O2 Fe3O4（2分） 三、实验题（本题包括2个小题，共16分）17（8分）（1）BD （1分，错写、漏写不得分，下同） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2分）（2）AC （1分） 作催化剂 （1分） （3）BD （1分） E、F（1分） （4）抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触 （1分）18（8分）（1）MgCl2 + 2KOH = Mg (OH)2+ 2KCl （2分）（2）A （2分） （3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（1分） （4）左 （1分） （5）18% （2分）四、计算题（本题包括1个小题，共10分）19（10分）【解】（1）40% （2分）（2）设与CaCO3反应的稀盐酸的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2分） 73 44 x×10% 4.4 g = （1分） x73g （1分） 与Ca(OH)2反应的稀盐酸的质量：146 g73g = 73g 设样品中Ca(OH)2质量为y。 Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O （2分） 74 73 y 73g×10% = （1分） y7.4g （1分） 答：（1）该样品中钙元素的质量分数是40%。 （2）该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。