2021广东新高考化学模拟试题及答案.pdf

2021年广东新高考化学模拟试题1.化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法正确的是A.中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料B.用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线”C.用于3 D 打印的钛铜合金的熔点比其成分金属的高D.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料2 期(N 2 H。是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2 N H 3+N a C 1 0=N 2 H 4+N a C l+H 2 O制备。下列有关微粒的描述错误的是A.N F h的电子式为 B.N 2 H 4 的 结 构 式 为 V V ,II-N-7 T lC.N a+的结构示意图：s D.质子数为1 7、中子数为1 8 的氯原子可表示为3 工3.习近平主席提出“保护文高功在当代，利在千秋”。下列有关文物保护的说法错误的是A.对所处环境干燥除氧，有利于保护“越王勾践剑”B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理C.用稀硝酸溶液长时间浸泡，以除尽古银器表面少量的灰褐色物质D.可用酸化的A g N C h溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全4.丁烯基苯酰存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功 C H C r f2C H;C 1能，其结构简式如下图所示。下列有关丁烯基苯醐的说法错误的是A.分子式为 C 2 H l2 O2 IB.官能团有碳碳双键 飞C.能使酸性高锌酸钾溶液褪色 OD.不能与N a O H 溶液反应5 .测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称 取 1.000g 样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1 m L 稀硝酸，取滤液配制成10.00m L 溶液。上述处理过程中不涉及的操作是R6 .下列叙述正确的是A.N a 在 02中燃烧生成白色固体B.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇C.用氨水鉴别M g C L 溶液和A 1C L 溶液D.用重结晶法除去K N C h 固体中混有的少量N a C l7 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.O.l m o 卜 U 的明机水溶液中含有A P+的数目为0 1 NAB .2.4 g 金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2 NAC m o l 白 磷(P。中含有P-P 键的数目为4NAD 4 6 g N O 2 和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA8 .硼酸(H 3 B O 3)的电离方程式为 H3B O3+H 2 O B(O H)4 +H+.已知常温下，K a(H 3 B O 3)=5.4 x l()l 0K a(C H 3 c o O H)=1.7 5 x 10。.下列说法错误的是A.H 3 B O 3 为一元酸B.0.01 m o l-L H j B O j 溶液的 p H 6C.常温下，等浓度溶液的p H:C H3C O O N a N a B(O H)4D.N a O H 溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液9.W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用下图表示。下列有关说法错误的是A.原子半径：Z WB.简单氢化物的沸点：X YC.Z 的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应D.Y 和 M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸l O.N i 可活化C 2 H 6 放出C H 4,其反应历程如下图所示：50.000.00-50.00-56.21过祓仓2-100.00-150.00NiCH?K;中间体3/-6.57下列关于活化历程的说法错误的是 中间体2/A.决速步骤：中间体2 一中间体3C.N i-H 键的形成有利于氢原子的迁移1 1 .下列过程涉及的离子方程式正确的是B.总反应为 N i+C 2 H 6 N i C H?+C H 4D.涉及非极性键的断裂和生成A.泡沫灭火器的工作原理：A 11+3 H C O 3-=Al(O H).4+3 C O2fBJ I J 纯碱溶液吸收海水提溟时吹出的Br 2：3 Br 2+6 O H -5 Br+Br O 3 +3 H2OC.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：M g2+2 O H =M g(O H)2iD.用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：C u+4 H+N C h-=C u 2+N C h T+2 H 2。1 2.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是选项操作现象结论(或解释)A向饱和食盐水中依次通入CO2 N H j有晶体析出该条件下，N a H C O j的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出B灼烧某白色粉末透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色该粉末含钾元素C将水蒸气通过灼热的铁粉固体粉末变红在高温条件下，佚与水蒸气发生了反应D向Z n S和N a 2 s的悬浊液中滴加C u S。,溶液有黑色沉淀生成K M C u S)V K p(Z n S)1 3.最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含N a O H.下列关于该装置工作时的说法错误的是A.阳极的电极反应为 F e(C N)6 4-e-=F e(C N)6 3B.O H-通过离子交换膜由B 极室向A 极室移动C.催化析氢室的反应为D H PS-2 H+2 H+2 e =D H PS+2 H 2 fD.理论上，该过程中 F e(C N)6 F-和D H P S 可自补充循环1 4.以某工业铜粉(主要成分为C u 和少量C u O)为原料生产C u C l的工艺流程如下图所示:NH.NO,(N H J M滤渣 滤液已知C u C l难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是A.为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高B.“反应”中，主要应的氧化剂和还原剂之比为2:1C.可从“滤液”中回收其主要溶质N H 4 C 1D.乙醇加快了 C u C l表面水分的去除，防止C u C l变质1 5.利用无机物离子(L)R u R H 2 O)5-和 C e】v(N O 3)6 2-(下图简写为C e W),实现了水在催化剂作用下制氧气。用 H 2 I 8 O 进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如下图所示：*(J J w Ce*v Cem Ce1V Ccw+2H+(L)Ru,n-O H2)5-(L)Ru,v-O H24-t|(L)R uv=O 5-(L)RuvOOHf(L)RUN0OHSC?n Ce,v7、(l.)Ruu lOOHFCe1 1 Ce,v下列说法错误的是A.C e，(N O3)6产在反应中作氧化剂B.催化氧化水的反应为2H2。剪 丝=。2产2H2 fC进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D.若H2180参与反应，则(L)RuiOOHp中存在18。16.常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如下图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑0 2、C l CIO HCIO,该过程不考虑HC1O的分解。下列有关说法错误的是A.M 点：c(H+)c(Cl-)c(HCIO)B.水的电离程度：M点 N 点C.从M点到P点，溶液中的-减小?(CIO)D.溶液中可能存在 c(HCI0)+c(ClO)=c(Cr)二、非选择题：共 56分。第 1719题为必考题，考生都必须作答。第 20-21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 42分。17.(14分)镒的重要用途是制造钛钢。-一种以高铁镒矿(含MnCh、FezCh及少量FeO、CaO、K2O、NazO)为原料生产金属锌的工艺流程如下：M nO?足敢碳粉高铁-I _ _ _界 二 一*研 磨-宿烧还原T 4 W -滤 渣 F e(O H)j,杂质沉淀络合物回答下列问题：(1)“焙烧还原 时，高铁钵矿中MnCh被还原为MnO.理论上，还 能 被 还 原 的 成 分 有、(填化学式)。根据下表数据，焙烧时应选择的温度为。H 60,调 pH=6 _ _ _ _;.丁,_ _ _ _ _ TLI 浸 一 出 T 除杂 T 净 化 电 解 iM nn tS eO2还原温度rc焙烧后Mn 元素在主要含钵物质中的分布/%M nC h高价隹(M n,O y)低价钵(M nO)6 0 04 0.9 23 4.7 62 4.3 28 0 01 0.5 66.6 38 2.8 11 0 0 05.7 72.7 09 1.2 91 1 0 0痕量0.4 69 8.7 61 2 0 0数量0.3 09 7.9 4(2)“浸出”产生“滤渣”的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：。(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为；再将pH逐步调至6,Fe3+水解为Fe(OH)3,同时Fe3+与N a K+形成络合物沉淀。(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn.电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为乂!和_(填化学式)。研究表明，加入适量的SeOz有利于M n在电极上析出。机理为:SeO2与水反应生成的H2SeCh(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为；电极上的Se对Mn?+有特殊的吸附性能，使MM+的电还原沉积成为主要反应。电解废液可在上述流程的 步骤中循环使用。18.（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1）仪器Q的名称为;装置b的作用是。（2）装置a中反应的化学方程式为 o（3）装置e中出现（填现象）可证明S02具有还原性。（4）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+41+4H+=Sj+2h+2H2O.探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除SCh的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SCh体积己折算为标准状况下体积）。限选试剂：O.lm o lB K I溶液、l.O m o lU K I溶液、2.（）m olLK I溶液、蒸馆水、浓硝酸、浓盐酸影响因素编号操作现象cG-)1取50mL_于锥形瓶中,向其中通入20 mJL SO2溶液变为浅黄色ii取50 m L i.0 m o ll/K J溶液于锥形精中，向其中通入20 m Ls6溶液迅速变黄祇）iiiIR 50 mL 1.0 mol-L-1 KI 溶液和 5 mL一于锥形瓶中，向或中通入20 m Ls0?溶液迅速变黄iv取50 mL 1.0 m o l(T KJ 溶液和5 mL溶液迅速变黄，锥形瓶中，向其中通入20 mL SO?且出现乳黄色浑浊探究H:探究SCh在K I溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的12可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2OSO42-+2I+4H+为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论i取适量装W d中浊液，向其中滴加几滴_ _ _ _ _ _ _ _溶 液（填试剂名称），振荡无明显变化浊液中无ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _综上可知，SO2在K I溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 019.(14分)CCh作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH30H一直是研究热点。在CO2加氢合成CH30H的体系中，同时发生以下反应：反应 i:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH,0(1)原料CCh可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是(填标号)。A.Na2co3 溶液 B.NaOH 溶液 CCH3cH20H D.NH4cl 溶液(2)在特定温度下，由稳定态单质生成Im ol化合物的焰变叫该物质在此温度下的标准生成焰下表为几种物质在298K的标准生成焙，则反应i i的AH2=kJ mol.物质H?(g)COHg)CO(g)H2O(g)(kJ mol-1)0-394-111一242(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下 列 说 法 错 误 的 是 (填标号)。A.增 大 浓 度 有 利 于 提 高C02的转化率B.若气的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡C.体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应i i平衡不移动D.选用合适的催化剂可以提高CH30H在单位时间内的产量(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1 mol CCh(g)和5molH2(g),10min后体系达到平衡，此时C02的转化率为20%,CH30H的选择性为50%.已知：CH3O H的选择性/=,转 化 到7H的 0 2)xlOO%消耗的(CO?)用CCh表示OIOmin内平均反应速率v(CC2)=。反应i的平衡常数K=(写出计算式即可)。(5)维持压强和投料不变，将CO?和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CCh)和甲醇的选择性x(CH30H)随温度变化的关系如下图所示：已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应i和反应ii,分析235后曲线变化的原因。甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是 二 氧 化 碳 的 转 化 率 随 温 度 升 高 也 在 下 降 的 可 能 原 因 是。(-)选考题：14分。请考生从2道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20 选修3:物质结构与性质(1 4分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_ _ _ _区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有 种。(2)元素铜和锌的第二电离能：b(C u)_ _ _ b(Z n)(填 或“”)。(3)下列现代分析手段中，可 用 于 检 验 水 中 痕 量 铜 元 素 的 是 (填标号)。A.X 射线衍射B.原子光谱C.质谱D.红外光谱(4)C u C L 可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如右图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为.1 mol该有机配体与C u(H)形成配位键为一mol.(5)铜催化烯燃硝化反应时会产生NCW 键角：N O 2+N O 2-(填“V”或“=”或“”)，其原因是(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如下图所示。该 铜 硒 化 合 物 的 化 学 式 为，其中C u 元素以C u+和C W+存在，则(填“”或“”)为 C u 2+,该晶体的密度为 g e m之用含a 和 c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA).2 1 1 选修5:有机化学基础(1 4 分)曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。C己知：RC N；I-R C O O H回答下列问题：(DA的名称是 反应的反应类型是.(2)写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子.(3)下列有关说法正确的是.(填标号)。a.反应需用铁粉作催化剂b.曲美布汀的含氧官能团为酯基和醒键c.E 中所有碳原子可处于同一平面d.化合物G 能发生取代反应、加成反应和消去反应(4)反应的化学方程式为.(5)化合物M 是 E 的同分异构体，已知M 与 E 具有相同的官能团，且 M 为苯的二元取代物,则 M 的可能结构有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为.(6)参照上述合成路线，以合成路线(无机试剂任选)。2021年深圳市高三年级第一次调研考试化学参考答案12345678910AACDDDBCBD111213141516ABCCBC17.（14 分）（1）FeXh、FeO（2 分，各 1 分）1100（1 分）（2）CaSO4（1分，多 答“碳粉”不扣分，只 答“碳粉”不得分）增加dSOT）,使反应Ca+SO；-k=C a S O”平衡向正反应方向移动，促进CaSO.析出.或增加SO f）,使得QcKHCaSO4），反应向生成CaSO,沉淀的方向移动.（2分）（3）MnO2+2Fc2*+4H=M n2，+2Fe3 （2 分）浸 出（2分）18.（14 分）（1）阅底烧瓶（1分）防 倒 吸（1分）（2）Na2sOs+H2SO4-A-Na2SO4+H2O+SO2 t（2 分）（3）紫（红）色溶液变浅（或褪色）（1分）（4）0.1 mol LT K1 溶 液（I 分）蒸 慵 水（1分）浓 盐 酸（1分）淀 粉（1分）加入适量BaCh溶液,再加入足量稀盐酸（1分，不加盐酸不影响得分）出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸。分,没写不溶于稀盐酸不影响得分）产物中有SO：（1分.答H2so.也给分）3so2+2 H Q=LS I+4H+2SO?。（2 分.“K1”和“I”不作为扣分点）19.（14分,每 空2分）（1）AB（各1分，错选不得分）（2）+41（3）C（4）00.02 mol-L-m in-（漏写或误写单位扣1分,数值错误不得分）0.10.2 *0.8x4.63（5）反应i 为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高反应i 平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动.（回 答“温度升高反应i 平衡逆向移动”或“温度升高反应ii平衡正向移动”其中一点即可得1分）温度升高对反应i 中C 6 转化率降低的影响大于反应ii中C 6 转化率的促进作用.20.（14分）化学一选修3：物质结构与性版（1）ds（I 分）：2（1 分）（2）（1 分）（3）B（1 分）（4）sp，sp（2 分，各 1 分）；3（1 分）（5）（1分）：根据VSEPR理论，为直线型结构,键角为180,NO：为 V 型结构,键角约为120（2 分）：（6）CmSe：（1 分）：（1 分）；0 分）21.（14分）化学一选修5：有机化学基础（1）甲 茶（1分）：还原反应（1分）（3）bd（2 分，漏选得1分，错选不得分）:（6）（3 分，每步1分）OHC-CHJ-H3-CHO&阚 HO-C H,-H,-C H;-CH,-OH 号-Br CH2-C H2-C H2-H2-B r