青海省果洛市2023年高三一诊考试化学试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH2、下列说法不正确的是（）A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火3、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A.向 AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2-（aq）r A g 2s（s）+2CF（aq）B.向酸性 KMnCh溶液中加入 NaHSCh 固体，溶液紫色褪去：2MnO4_+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC.向橙色KzCrzCh溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:（2072-+20丁=i2CrO42-+H2OD.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3CU+8H+2NO3=3CU2+2NOT+4H2O4、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A.25 C 时，p H=l的 1.0LH2sCh溶液中含有的H+的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 LCL与水反应，转移的电子总数小于（MNAC.室温下，14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NAD.在 0.5L0.2 moi-1 的 CuCL 溶液中，n（CF）=0.2NA5、实验室用H2还原SiHCb（沸点：31.85 C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（）m 1 VA.装置n、n i中依次盛装的是浓H2s04、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗c.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫鼠化钾溶液D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化钱溶液反应制备氨气6、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，b 是电源的正极B.放电时，a 极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F-C.充电时，电极a 接外电源的负极D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性7、下列说法正确的是A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16B.最外层电子数为8 的粒子一定是0 族元素的原子C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D.主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be8、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg?，并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a 附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是AA.中：CUO+H2=CU+H2OB.(2)中 a 电极：2H2O+2e=H2f+2OH,Mg2+2OH=Mg(OH)2；C.(3)中：Ch+S2-=S；+2CrD.(4)中：CL具有强氧化性9、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.电子流向：N 极一导线f M 极一溶液f N 极B.M 极的电极反应式为C6H5cl+己=C6H+CPC.每生成ImlCCh,有 3moi。发生转移D.处理后的废水酸性增强10、下图是有机合成中的部分片段：OC2H3 OC2H3C,HSOH/0/H，,HQCH2=C H C H 0-CH2=CHCH 号 CHjCHCH CH2CHCHO 2 Hs OH OH 0c2 H5 OH OHa b c d下列说法错误的是A.有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B.有机物ad都能使酸性高镭酸钾溶液褪色C.d 中所有原子不可能共平面D.与 b 互为同分异构体、含 有 1个-CO O H 和 2 个-C&的有机物有4 种1 1,用 98%浓硫酸配制500mL 2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线12、下列表示不正确的是（）A.CO2的电子式6：c：6 B.C12的结构式ClClC.CH4的球棍模型D.CI-的结构示意图 13、以熔融的碳酸盐（K2c03）为电解液,泡沫镇为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是负栽空气+C01 空气+C01A.该电池工作时,CO3z一通过隔膜移动到a 极B.若 a 极通入空气，负载通过的电流将增大C.b 极的电极反应式为2co2+O2-4U=2CO32D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2c0314、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸 性 KMnO 溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用 pH试纸测得：0.1 molL/】Na2sCh溶液的pH约 为 10；0.1 m ob fiNaHSCh溶液的pH约为5HSCh 一结合H+的能力比Sth?一的强D向 NaCl和 NaBr的混合溶液中滴入少量AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）KsP(AgBr)Ksp(AgCl)15、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 和 Z 组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它z的结构式为：x_Z X。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体 积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.氢化物的熔点一定是：YWC.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D.工业上常用热还原法冶炼单质W16、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸二、非选择题(本题包括5小题)17、3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:()0(C%8bo/K科，y /C C H,c HjCCOOA BCOCHj饮*M 型/A0*1物 质M中 八 ,OH M H已知：Z=X-O H +(CH3CO)2O/COOs-*闻笨一粉丽苏 c-I 俨，X 催化叫7 c o r vC,Ht 9/光-3clW F C0=c 4 2+CH3COOH回答下列问题：(1)G中的官能固有碳碳双键，(2)反应所需的试剂和条件是 物 质M的结构式_ _ _ _。(4)的 反 应 类 型 是 一o(5)写出C到D的反应方程式_(6)F的链状同分异构体还有一-*V7.，羟基，还 有 一 和 一 _ O_O_ 种(含顺反异构体)，其中反式结构是OOCCH.CHj人 严 也 强设计由对苯二酚和丙酸制备;；的合成路线(无机试剂任选).COCH2cH3OOCCH2CH518、白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:乙酸好CH3COOCH3co0CH3co0，BCH3co0定条件一氯气H2cl磷叶立德试剂 CH3COOCHO(化介物X)CH3co0D、OOCCH3CH3COOCO H-H*白藜芦醇回答下列问题:(1)物 质 B 中 含 氧 官 能 团 的 名。B-C 的反应类型为(2)lmol有机物D 最多能消耗NaOH为 m o l,白 藜 芦 醇 遇 足 量 浓 滨 水 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为.()CH3 CZ(3)已知 的系统名称1,3-苯二酚，则 A 的名称为_ _ _ _ _ _ _ _，已知乙酸酊()极易与水反应生成H()CHL()乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析ATB 反 应 中 用 乙 酸 酊 代 替 乙 酸 的 目 的 是.(4)C的核磁共振氢谱有 组峰，写出满足下列条件的化合物X 的所有同分异构体的结构简式 o具有与X 相同的官能团属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(卜、_(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线.19、B.实验化学丙焕酸甲酯(CH三 CCOOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103105。实验室制备少量丙块酸甲酯的反应为CH=CCOOH+CHQH浓HSO4-ACH 三 C COOCHa+FW实验步骤如下：步 骤 1:在反应瓶中，加 入 14 g 丙焕酸、50 m L甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸情，得丙焕酸甲酯。(1)步 骤 1 中，加入过量甲醇的目的是 o(2)步骤2 中，上图所示的装置中仪器A 的名称是；蒸 储 烧 瓶 中 加 入 碎 瓷 片 的 目 的 是。(3)步骤3 中，用 5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为一。(4)步骤4 中，蒸 储 时 不 能 用 水 浴 加 热 的 原 因 是.20、氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNCh溶液和饱和(NHQ2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量02。I.制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_ _ _ _ _ _ _中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是(2)气体从左至右，装置连接顺序为。(填代号)(3)写出A 中发生反应的化学方程式：.(4)用化学方法检验氮化钙(Ca.、N2)产品中是否混有C a,设计实验方案：II.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。量气管(5)当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是(6)取产品质量为w g,开始量气管读数为 m L,最终量气管读数为Lm L(折合成标准状况)，则该样品纯度为(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则 测 得 结 果(填“偏高“偏低 或 无影响”)。21、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2cH4(g)+302(g)=2CO(g)+4H2O(I)A Hi=-1214kJ/mol2co(g)+C2(g)=2CO2(g)A H2=-566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 o(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH和 0 2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：(3)某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH”的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下 列 说 法 中 正 确 的 是 (填序号)A.电源中的a 一定为正极，b 一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B 两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是：2H+2e-=H2f(4)将不同量的CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g 得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41实验1 中，以 V (出)表 示 的 平 均 反 应 速 率 为。实验3 跟实验2 相比，改变的条件可能是(答一种情况即可)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO 4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A 项错误；市j,温LB、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O 3=2Fe+3CO2,B 项正确；C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C 项正确；D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D 项正确；答案选A。【点睛】氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2Cr-2e”=C12T，阴极水发生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e，=H2T+2OH-,阴极放氢生碱，会使酚酸变红。2、D【解析】A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故 A 正确；B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故 B 正确；C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故 C 正确；D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故 D 错误。故选D。3、B【解析】A.向 AgCI悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比 AgCI更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)+S2-(aq)=A g 2s(s)+2CF(a q),选项 A 正确；B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，HSCh-将 MnCh-还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O,选项 B 错误；C.向橙色KzCrzCh溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发 生 Cr2O72-+2OlT=i2CrO42-+H2O,平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选 项 C 正确；D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOt+4H2O,选项 D 正确；答案选B。4、A【解析】A.pH=l,c(H+)=0.1 mol-L-1,n(H+)=0.1NA,选项 A 不正确；B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于O.INA,选 项 B 正确；C.乙烯和环己烷的最简式都是C H 2,所 以 14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为 Im oL 碳原子数目一定为NA,选 项 C 正确；D.n(CF)=0.5 Lx0.2 mobL_1x2=0.2 m o l,即 0.2NA,选项 D 正确。答案选A。5、C【解析】A.装置m 的作用是使siHCL3挥发，in 中应盛装热水，故 A 错误；B.氢 气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,再加热管式炉，故B错 误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氟化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，故C正 确；D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铉固体混合物制备氨气，装置图为故D错 误；答 案 选C。6、B【解 析】由 于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所 以 该 电 池 工 作 时M g失 去 电 子 结 合P生 成M gF2,即b电极为负极，电极反应式为：M g+2F-2e-=M gF2,则a为 正 极，正极反应式为：LaSrMnthFz+ZeLaSrMnCh+ZF-；充电 时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。【详 解】A.由 于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，M g失去电子，作负极，即b为负极，a为 正极，A错误；B.放 电 时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正 确；C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所 以a极接外电源的正极，C错 误；D.因 为M g能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错 误；答 案 选B。7、D【解 析】A.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为1 6,如锂 和 钾，故A错 误；B.最 外 层 电 子 数 为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错 误；C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错 误；D.主族元素中，原 子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有B e,原子核外最外层电子数为8的元素,次 外 层 电 子 数 为8的 是A r,不是主族元素，故D正 确；故 选D。【点 睛】本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。8、D【解析】用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下具有较强还原性，根据(1)中黑色固体变红，(2)电极a 附近溶液出现浑浊可知，a 电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根与镁离子结合成白色沉淀，b 电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚歆的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了 OH、也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分析解答。【详解】A.(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CuO+出 今C u+fhO,故 A 正确；B.(2)电极a 附近溶液出现浑浊，则 a 电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：2H2O+2e=H2f+2OH,Mg2+2OH=Mg(OH)2j,故 B 正确；c.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：C12+S2=S i+2C r,故 C 正确；D.(4)中过量的氯气通入含酚猷的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了 OH：也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，故 D 错误；故选D。9、D【解析】A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M 极为正极，则电子流向：N 极-导 线-M 极，电子无法在电解质溶液中移动，故 A 错误；B.M 为正极，电极反应式为c iY +2 e-+H+=O C ，氯苯被还原生成苯，故 B 错误；C.N 极为负极，电极反应为CH3coCT+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有 4moiH发生转移，故 C 错误；D.根据电极反应式计算得，转移4moi e-时，负极生成3.5mol H+,正极消耗2moi H+,则处理后的废水酸性增强，故D 正确。故选D。10、D【解析】本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。【详解】A.a 中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；B.a含有碳碳双键和醛基、b 中含有碳碳双键、c、d 中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；D.与b互为同分异构体、含 有1个-COOH和2个-CM的有机物有HOOC CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH,、HOOCCH（C2H5）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3等，故选D；答案：D【点睛】易错选项B,能使酸性高锯酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇 羟 基（和羟基相连的碳上含有C-H键）、酚、醛等。11、C【解析】A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；3量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。12、C【解析】A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，：C：6,A正确；B.CL分子中只有单键，故其结构式为ClCl,B正确；C.CHq的空间构型为正四面体，其 比 例 模 型 为C不正确；D.C厂的结构示意图为磅，D正确。故选C。13、A【解析】A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子,该电池工作时，阴离子CO3z-通过隔膜移动到a极，故A正确；B.a极通入A r,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧化，负载上没有电流通过，故B错误；C.b 极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2co2+O2+4e-=2CO33,故 C 错误；D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要补 充 K2c0 3,故 D 错误；故选A,14、A【解析】A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少 量 CuSO4可能会使其发生变性，故 A 项正确；B.乙醇和浓硫酸共热至170后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故 B 项错误；C.室温下，用 pH试纸测得：O.lmokLrNa2sCh溶液的pH约 为 10；0.1 mobL-RaHSCh溶液的pH约为5,说明SCh”的水解程度比HSO3-大，即 Sth?-结合H+的能力比HSO3-的强，故 C 项错误；D.NaCl和 NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溟离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)W,故 B 正确；C.C、H、O 元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故 C 错误；D.若 W 为 S i,工业上常用碳还原法冶炼，但 W 为 A 1,工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故 D 错误；故答案为B。【点睛】易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根据题目所给信息无法确认W 具体元素，要分情况讨论。16、A【解析】假设反应都产生3moi氢气，贝!|：A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T反应产生 3moi 氢气，会消耗 2moi NaOH；B.2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2f,反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2t，反应产生 3moi 氢气，需消耗 6moi HC1；D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选 项 A 正确。二、非选择题（本题包括5 小题）【解析】A 转化到B 的反应中，A 中的炭基转化为B 中的酯基,B 在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCh的作用下，和 CH3coOH发生在酚羟基的邻位上引入了 一COCH3,E 的分子式为C3H6,根据G 的结构简式，可知E为丙烯，F 的结构简式为CH2=CHCH2C1,D 和 F 发生取代反应，D 的羟基上的H 被一CH2cH=C%取代，根据G 和COCH.OHH 的结构简式，以及M 到 H 的反应条件，可知M 到 H 是发生了碳碳双键的加成，则 M 的结构简式为“OH【详解】COCH,人。H 根 据 G 的结构简式(J,其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有酸键，最上端的部分含有埃基(酮基)；答案为酮基、酸键；(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热；根 据 G 和 H 的结构简式，以及M 到 H 的反应条件，可知M 到 H 是发生了碳碳双键的加成，则 M 的结构简式为COCII.OH F 的结构简式为CH2=CHCH2C I,结合D 和 G 的结构简式的反应类型为取代反应；C r0 H(5)C的结构简式为,结合D 的结构简式，可 知(OH酚羟基的邻位上引入了一COCH3,化 学 方 程 式 为 -0HO(6)F的分子式为C3H5C I,分子中含有碳碳双键，可用取代法,D 的羟基上的H 被一CH2cH=CH2取代，因此反应:(间苯二酚)在ZnCL的作用下，和 CH3coOH发生在COCHn+CH3C00H znci?+氏。；OH用一Cl取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同H H Cl、H/分异构体有 C=C（顺）、C C （反）、/Ma CH3 H CH3“H/身，还有3 种，其反式结构为 C=C ；/H CH3胃 OOCCH2CH3人产 CHRH,对苯二酚的结构简式为h 1,目标产物为1 COCH2cH1 OOCCH2CHSc-1(需要在酚羟基的邻位引入一COCH2cH3,模 仿 C到D的步骤；将一OH转化为一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸酎,因此可以利用丙酸得到丙酸酎,在进行反应，因此合成流程为Zna；CH,CH,COOHC O C H C H,CH2CHJCCH,CH,COCH2CH,CHjCHjCOOH-(CH.CHjCOhO【解 析】A和乙酸酎反应，酚 羟 基 中 的H被一OCC%取 代，B中 的 甲 基 上 的H被C1取 代。D在碱性环境下发生水解反应，再酸化，得到白藜芦醇。【详 解】(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中 的 甲 基 上 的H被C1取 代，B到C为取代反应；(2)lmol酚 羟 基 形 成 的 酯 基 与NaOH溶 液 反 应 时,消 耗2moiNaOH,ImolD中 含 有3mol酚羟基形成的酯基，因 此ImolD最 多 能 消 耗6moiNaOH；酚 羟 基 的 邻 对 位 上 的H能 够 被Br取 代，碳 碳 双 键 能 够 与Brz发生加成反应，则化学方程式为(3)根据已知，可 知 酚 羟 基 的 编 号 为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的 名 称 为5一甲基一 1,3一苯二酚；A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸醉代替乙酸，乙酸醉可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有利于反应正向进行，答 案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；CH3COO,4(4)C分子存在一对称轴，分子中有4 种 H 原子，如图所示-E Q,因此C 的核磁共振氢谱有4 组CH3co0，峰；X 的同分异构体，与 X 具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X 的相同，分别是一CHO,-OOCCH3.苯环上有2 个取代基，则同分异构体共3 种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X 本身还有2 种，分别是19、作为溶剂、提高丙焕酸的转化率(直形)冷凝管 防止暴沸 丙焕酸 分液 丙焕酸甲酯的沸点比水的高【解析】(1)一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙焕酸的转化率，丙焕酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；(2)根据装置图，仪器A 为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；(3)丙块酸甲酯的沸点为103105,制备丙块酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙焕酸甲酯外，还含有丙藻酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的 Na2c03溶液的作用是除去丙烘酸，降低丙焕酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2cO3,然后通过分液的方法得到丙焕酸甲酯；(4)水浴加热提供最高温度为1()0,而丙快酸甲酯的沸点为1031()5,采用水浴加热，不能达到丙焕酸甲酯的沸点，不能将丙焕酸甲酯蒸出，因此蒸储时不能用水浴加热。【点睛】实验化学的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。20、煤油 离子键 A、D、C、B、C 2NaNCh+(NH4)2SC4 Na2so4+2N#+4H Q 取少量产品溶于足量的蒸馆水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙 上下移动水准瓶 3 7(字匕).偏低1 1 2 w【解析】(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物；(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气。(3)装置A中饱和N aN O z 溶液和饱和(阳)2$0 4 溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气；(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。(5)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平。(6)氮化钙与水反应的方程式是C a此+6H =3 C a(0 H)2+2 N H 3 3 根据氨气的体积计算样品纯度。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小。【详解】(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应，所以实验室将钙保存在煤油中；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，所以氮化钙含有离子键；(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，装置连接顺序为A-*D-*C-*B-C o(3)装置A中饱和N aN O z 溶液和饱和(阳)。4 溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气，反应化学方程式是2 N aN 02+(N H4)2S 04 A N a2S 04+2 N2 t +4 H20；(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。检验氮化钙(C as N j 产品中是否混有C a方法是取少量产品溶于足量的蒸储水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙,否则不含钙。(5)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移动水准瓶；(6)样品与水反应生成氨气的体积是(叫m L-K m L),设样品中C a典的质量为x g；C a3 N2+6H20=3 C a(O H)z+2 N H 3 T1 4 8 g 44.8 Lx g *一%)X 1()7 L1 4 8 _ 4 4.8 Lx_ 3 7（V2-V,）x l Q-31 1.2gn n n分*上 3 7(匕一乂)x l O-3 37(V,-V)n/则该样品纯度为一J-g +稣 x 1 0 0%=-=-%;1 1.21 1 2 卬如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小，所以测得结果偏低。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握实验装置的作用、发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。2 1、C H 4(g)+2 0 2(g)=C 0 2(g)+2 H20(l)H 1=-8 91 K J-m o l T C H4-8 e +1 1 0 =0 032+7 H20 B、D 1.1 6m o l/(L m i n)使用催化剂增大压强(任答一种)【解析】(D根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；(2)根据C H 4 和 C h 构成燃料电池，甲烷在负极发生氧化反应，碱性环境下生成C 0 3。(3)A、B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；B、电解液选用N aC l 溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；D、B电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；(4)根据图表数据，C O 2 的浓度增加L8 m o l/L,所以氢气浓度也增加L8 m o l/L,v (H2)=丝进行计算；t实验3 跟实验2 相比，温度相同，浓度相同，但实验3 达到平衡所用时间少，反应速率更大，平衡不移动，可以使用催化剂或增大压强等。【详解】(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是I moL 将相加除以 2 可得：C H4(g)+2 0 2 (g)-C O 2 (g)+2 H2O (1)A H i=-8 91 K J-m o l ,；答案是：C H4(g)+2 0 2 (g)C O 2 (g)+2 H2O (I)H i=-8 91 K J.m o l-1(2)负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为C H 4-8 e-+UO H -C O 32+7 H2O；(3)A、电解过程中两极分别是H+和 F e 放电生成氢气和亚铁离子，所以两极哪端都可以生成氢气，a 不一定为正极,b 不一定为负极，但 a 为正极，b 为负极，效果较好，错误；B、在装置中铁一定作阳极，所以氯化钠溶液是电解质溶液，不影响阳极F e 放电生成亚铁离子，阴极H+放电生成氢气，正确；C、装置中铁一定作阳极，阴极可以是铁，也可以是其他惰性电极，错误；D、阴极H+放电生成氢气，正确;答案选BD(4)实验 1 中，CO2的浓度增加 1.8m ol/L,所以氢气浓度也增加 1.8mol/L,v(H2)=0-S m o 1 7 L=1.16mol/(L-min)；5min实验3 跟实验2 相比，到达平衡时间缩短，说明反应速率加快，反应温度、各物质的物质的量均未变，所以可能是使用了催化剂或增大压强。