2022届高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义（WORD版含解析）.docx

2022届高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义 一、单项选择题（共20小题；共40分）1. 已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol，则 NH3(g)12N2(g)+32H2(g) 的焓变为  A. +46.2kJ/molB. 46.2kJ/molC. +92.4kJ/molD. 92.4kJ/mol 2. 已知热化学方程式 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=72.8kJ/mol。下列叙述正确的是  A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1molH2 与 1molBr2 反应放出 72.8kJ 热量D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H<72.8kJ/mol 3. 下列说法错误的是  A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数B. 热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示 25C 、 101kPa 下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，H 不同，计量数相同而物质状态不同，H 也不相同D. 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能 4. 某温度下，对于反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol。N2 的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是  A. 将 1mol 氮气、 3mol 氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4kJB. 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)<K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率增大D. 升高温度，平衡常数 K 增大 5. 下列说法正确的是  A. 焓变单位中 kJ/mol 是指 1mol 物质参加反应时的能量变化B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C. 一个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，H<0D. H 的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关 6. 下列说法错误的是  A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，H 不同，化学计量数相同而状态不同，H 也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 7. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol 的说法错误的是  A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化B. 表示 1molCO(g) 与 12molO2(g) 完全反应生成 1molCO2(g) 放出 283.0kJ 的热量C. 一氧化碳的燃烧热为 283.0kJ/molD. CO 与 O2 反应生成 CO2 只能实现化学能向热能的转化 8. 下列说法正确的是  A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示分子个数B. 化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量有关C. 生成物的总焓（能量）大于反应物的总焓时，H<0D. 需要加热的反应都是吸热反应 9. 在一定条件下，CH4 和 CO 燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) H=890kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566kJ/mol 如果有 CH4 和 CO 的混合气体充分燃烧，放出的热量为 262.9kJ，生成的 CO2 用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到 50g 白色沉淀。则混合气体中 CH4 和 CO 的体积比为  A. 1:2B. 1:3C. 2:3D. 3:2 10. 已知热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol。下列说法正确的是  A. 生成 0.5LO2 时放热 98kJB. H2O 为气态时，放热大于 196kJC. 反应物总能量小于生成物总能量D. 加入催化剂 MnO2，反应热不变 11. 某温度下，容积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) H=QkJ/mol，下列说法正确的是  A. 消耗 2molX 同时生成 3molZ，说明反应达到了平衡状态B. 加人少量 Y，正反应速率加快C. 气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D. 加入少量 X，Q 变大 12. 在下列各说法中，正确的是  A. H0 表示放热反应，H0 表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1mol H2SO4 与 1mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热D. 1mol H2 与 0.5mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热 13. 下列说法正确的是  A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B. 对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积）或升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 物质发生化学变化时都伴随着能量变化 14. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=270kJ/mol，下列说法正确的是  A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1molH2 与 1molF2 反应生成 2mol 液态 HF 放出的热量小于 270kJC. 在相同条件下，1molH2 与 1molF2 的能量总和大于 2molHF 气体的能量D. 该反应中的能量变化可用如图来表示 15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是  A. 已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B. 已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) H>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3kJD. 已知 Sn(灰,s)>13.2C<13.2CSn(白,s) H=2.1kJ/mol，则白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 16. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=565.2kJ/mol，下列说法不正确的是  A. CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=282.6kJ/molB. 2molCO(g) 与 1molO2(g) 反应生成 2molCO2(s) 放出热量小于 565.2kJC. 相同条件下，2molCO(g) 和 1molO2(g) 的总能量大于 2molCO2(g) 的总能量D. 断裂 2molCO 和 1molO2 的化学键所需总能量低于形成 2molCO2 化学键所放出总能量 17. 下列关于能量的说法正确的是  A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=216kJ/mol，生成物总能量大于反应物总能量B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同C. 相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1>E2D. 500C 、 30MPa 时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJ/mol。在此条件下将 1.5molH2 和过量 N2 充分反应，放出热量 19.3kJ 18. 已知热化学方程式 H2(g)+Br2(l)2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是  A. 该反应放热，无需加热即可反应B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1molH2 与 1molBr2 反应放出 72.8kJ 热量D. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ 19. 设 aX+bY 为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是  A. H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=286kJ/mol，则每 1molH2(g)+12O2(g) 生成 1molH2O(l) 放热 286kJB. Cr2O72+ne+14H+=2Cr3+7H2O，则每生成 1molCr3+ 转移电子数为 3NAC. Al3+4OH=Al(OH)4，说明 1molAl(OH)3 电离出 H+ 数为 NAD. 1molCO2 与 NaOH 溶液完全反应，则 n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=1mol 20. 下列说法正确的是  A. 相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1>E2B. 热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数C. S(s)+O2(g)=SO2(g)；H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；H2，则 H1<H2D. HI(g)12H2(g)+12I2(s)；H=26.5kJ/mol，由此可知 1molHI 在密闭容器中分解后可以放出 26.5kJ 的能量答案第一部分1. A【解析】正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol，则 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92.4kJ/mol，由于焓变与化学方程式中物质的化学计量数有关，所以 NH3(g)12N2(g)+32H2(g) 的焓变为 +46.2kJ/mol，故A符合题意。2. D【解析】该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化为热能，还有其他形式的能量转化，A错误；题给反应的 H=72.8kJ/mol<0，是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，B错误；能量与物质的状态有关，物质的状态不同，放出或吸收的能量不同，应指明物质的状态，1molH2(g) 与 1molBr2(l) 完全反应生成 2molHBr(g) 放热 72.8kJ，C错误；H= 生成物的能量 反应物的能量，Br2(g) 的能量大于 Br2(l) 的能量，则 H<72.8kJ/mol，D正确。3. D4. C【解析】因为该反应为可逆反应，在 1L 密闭容器中加入 1molN2 、 3molH2，两者不可能完全反应生成 NH3，所以放出的热量小于 92.4kJ，A错误；从状态 A 到状态 B 的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错误；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2 的转化率增大，C正确；升高温度，平衡逆向移动，K 减小，D错误。5. C【解析】焓变单位中 kJ/mol 是指每摩尔反应的能量变化，不是 1mol 物质参加反应时的能量变化，A错误；有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化钠固体溶解时破坏了离子键，形成钠离子和氯离子，但该过程属于物理变化，B错误；焓变 = 生成物总能量 反应物总能量，依据能量守恒，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，H<0，C正确；H 的数值与热化学方程式的化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，D错误。6. B【解析】标准状况是指 0C 、 101kPa，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是 25C 、 101kPa，B错误。7. D【解析】热化学方程式既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化，A正确；热化学方程式 CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol 表示 1molCO(g) 与 12molO2(g) 完全反应生成 1molCO2(g) 放出 283.0kJ 的热量，B正确；在 25C 、 101kPa 下，1molCO(g) 与 12molO2(g) 完全反应生成 1molCO2(g) 放出 283.0kJ 的热量，则一氧化碳的燃烧热为 283.0kJ/mol，C正确；CO 与 O2 反应生成 CO2 为氧化还原反应，可实现化学能向电能的转化，D错误。8. B9. C【解析】沉淀为碳酸钙，n(C)=50g100g/mol=0.5mol，设混合气体中 CH4 和 CO 的物质的量分别为 x 、 y，则 x+y=0.5890x+288y=262.9 解得 x=0.2mol，y=0.3mol，物质的量比等于体积比，则混合气体中 CH4 和 CO 的体积比为 0.2mol:0.3mol=2:3，故选C。10. D【解析】未注明所处状况，无法计算氧气的物质的量，故无法计算放出的热量，A错误；液态水变成气态水要吸热，故 H2O 为气态时，放热小于 196kJ，B错误；此反应为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，C错误；催化剂只能改变化学反应速率，不影响焓变，故加入催化剂，反应热不变，D正确。11. C【解析】根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗 2molX 必同时生成 3molZ，A错误； Y 为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量 Y 后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，容积固定不变，则气体的密度一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响 H 故加入少量 X 后 Q 不变，D错误。12. B【解析】A、放热反应的焓变小于 0，吸热反应的焓变大于 0，故 H0 表示吸热反应，H0 表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成 1mol 水时所放出的热量，而 1mol 硫酸和 1mol 氢氧化钡反应时生成了 2mol 水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在 101K 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而 1mol 氢气和 0.5mol 氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。故选B13. D【解析】如果热化学方程式中没有注明温度和压强，表示的是 25C 、 101kPa 下测得的数据，不是标准状况，A错误；若增大压强（即缩小反应容器的容积），对有气体参加的化学反应，可以增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，B错误；活化分子之间能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，因此活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，C错误；化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键放出能量，而吸收和放出的能量不等，则反应过程中一定伴随能量的变化，D正确。14. C【解析】由热化学方程式可知 H<0，H2 和 F2 反应生成 HF(g)，该反应是放热反应，则 HF(g) 分解生成 H2 和 F2 的反应为吸热反应。HF(g) 转变为 HF(l) 放热，则 1molH2 与 1molF2 反应生成 2molHF(l)，放出的热量大于 270kJ。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D项图中 1molH2 和 1molF2 的总能量应高于 2molHF 气体的总能量，且 H=270kJ/mol。15. D【解析】A项中 2molSO2(g) 与 1molO2(g) 的总能量比 2molSO3(g) 的能量高，不能判断 SO2 和 SO3 能量的相对高低，错误；B中金刚石比石墨能量高，不如石墨稳定，错误；从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和 1mol 液态水的热效应为 57.3kJ，C项错误。16. B【解析】反应热与物质的量成正比，所以 1mol 一氧化碳燃烧放出的热量为 282.6kJ，热化学方程式为 CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=282.6kJ/mol，A项正确；气体变成固体要放出热量，所以 2molCO(g) 与 1molO2(g) 反应生成 2molCO2(s) 放出的热量大于 565.2kJ，B项错误；正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，则 2molCO(g) 和 1molO2(g) 的总能量大于 2molCO2(g) 的总能量，C项正确；因为该反应为放热反应，所以断裂反应物所有键吸收的总能量小于形成生成物所有键放出的总能量，D 项正确。17. C【解析】Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=216kJ/mol，为放热反应，则生成物总能量小于反应物总能量，故A错误；反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 相同，故B错误； 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，则 2mol 氢原子所具有的能量为 2E1，形成化学键放热，所以 2mol 氢原子所具有的能量大于 1mol 氢分子的能量 E2，即 2E1>E2，故C正确；合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则将 1.5molH2 和过量 N2 充分反应，放出的热量小于 19.3kJ，故D错误。18. D【解析】A.该反应为放热反应，反应条件与反应中能量变化无关，可能需要加热，故A错误；B.该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；C.能量与物质的状态有关，则 1molH2(g) 与 1molBr2(l) 完全反应生成 2molHBr(g) 放热为 72.8kJ，故C错误；D.反应物中溴的气态比液态能量高，且该反应为放热反应，则 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ，故D正确。19. C【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1molH2(g)+12O2(g) 生成 1molH2O(l) 放热 286kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成 2molCr3+ 转移 6mol 电子，则生成 1molCr3+ 转移电子数为 3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则 1molAl(OH)3 电离出 H+ 数小于 NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1molCO2 与 NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=1mol，故D正确；故选C。20. A【解析】由氢原子结合生成氢分子能量降低，则 2E1>E2，A项正确；热化学方程式前面的化学计量数代表物质的量，B项错误；气态硫的能量高，完全燃烧放热多，故 H1>H2，C项正确；D项，该反应为可逆反应，不能进行完全，实际分解的 HI 物质的量小于 1mol，故放出的热量小于 26.5kJ，错误。第8页（共8 页）