5.1质量守恒定律专题训练1—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）.docx

初中化学试卷质量守恒学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1.在化学反应中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。若2 g和80 g BC恰好完全反应，则生成的质量为( )A.64 gB.80 gC.18 gD.9 g2.在化学反应A+B=C+D中，已知20克A与9克B恰好完全反应，生成7克C.当反应有11克D生成时，参加反应的A的质量为()A.5克B.10克C.15克D.20克3.将16gA和足量B混合加热，A与B能够发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8g D，则参加反应的A与B的质量比是( )A.1:1B.2:1C.3:1D.4:14.在反应中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,且反应生成的R和M的质量之比为119,则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.239B.169C.329D.4695.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g6.在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3gA与足量的B充分反应，生成2.7gD，则在此反应中，参加反应的B与生成的C的质量比为（ ）A. 12：11 B. 3：2 C. 8：11 D. 35：337.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%8.已知反应，若12 g A与14 g B恰好完全反应，生成18 g C和一定量的D，那么生成12 g D时，参加反应的A的质量是( )A.12 gB.14 gC.18 gD.15 g9.将氯酸钾和二氧化锰均匀混合物分成两份，第一份14g加热至完全反应后，得固体9.2g；第二份21g加热一段时间后，测得剩余固体中二氧化锰占15%，可得氧气质量是（    ）A.7.2g B.11.8g C.3.5gD.9.6g10.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、和，且总质量为20.8g，其中的质量为10.8g，则的质量为( )A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g11.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A.1:1B.2:1C.5:1D.4:112.已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11:9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为( )A.16gB.36g C.44g D.64g13.植物进行光合作用可表示为水二氧化碳 淀粉氧气， 据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（ ）A 氢、氧B碳、氧 C碳、氢D碳、氢和氧14.某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水,该物质(   )A.只含氮元素B.一定含氧元素C.一定含有氮、氧、氢元素D.一定含有氮、氢元素,可能含氧元素15.某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物.将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙装置（吸收二氧化碳），经测定甲装置增重1.8g，乙装置增重2.2g.则下列结论正确的是（）A.该有机物只含有C、H两种元素B.该有机物一定含有C、H元素，可能含有O元素C.该有机物一定含有C、H、O三种元素D.该反应不符合质量恒定律16.某化合物在一定条件下与反应，生成和，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是( )A. 一定含有氮元素 B. 一定含有氢元素C. 一定含有氧元素 D. 可能含有氧元素17.2.4g有机物在足量氧气中完全燃烧,生成6.6g和5.4g,下列说法正确的是( )A. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B. 该有机物只含碳、氢两种元素C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D. 无法确定18.某纯净物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g和5.4g，下列说法正确的是( )A.该纯净物只含碳、氢两种元素B.该纯净物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定19.某化合物R在空气中燃烧生成和两种物质，关于该化合物的组成说法正确的是( )A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法判断20.某化学反应可表示为：二氧化碳+水M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、B元素C.含有C、H、O三种元素D.无法确定21.煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物， 由此得到的关于煤的组成的推论正确的是( )A.定含有元素B.定含有元素，可能含有元素C.一定含有元素，可能含有元素D.定含有元素，可能含有O元素22.化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中，这是因为这些药品见光或在紫外线作用下容易分解您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是( )A.B.NO C. D.23.2018年12月8日2时28分我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。（高氯酸铵）可用作火箭推剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是( )A.B.C.D.24.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是(   )A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠25.某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是( )A.B.C.D.26.某混合气体可能由、中的一种或多种组成,小星同学为探究该混合气体的成分,进行了如下实验:点燃气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,内壁有水珠;迅速把烧杯倒过来,注入少量澄清的石灰水,振荡,石灰水变浑浊。于是他得出以下结论,你认为正确的是( )A.一定由、组成B.一定由、组成C.一定由、组成D.可能只含27.生活中的自来水通常用氯气（）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是，则X的化学式为( )A.B.ClH C.HClD.28.2008年奥运会火炬“祥云”采用的燃料是丙烷,丙烷完全燃烧时的化学方程式为: (R代表丙烷),符合“绿色奥运”的要求。由此推断出丙烷的化学式为( )A.B.C.D.29.偏二甲肼（）是早期“长征二F”运载火箭的一种燃料。其燃烧的化学方程式为（ ），则X的化学式为（）A.B.CC.COD.30.美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和金属钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为（金刚石）。则X的化学式为（）A.B.C.D.31.铜能与硝酸反应，但不产生,根据反应方程式：，推测 X 的化学式是（）A.B.C.NOD.32.是一种新型贮氢材料,该物质完全吸氢过程中发生反应的化学方程式为,则X的化学式为（）A.MgCuB.C.CuD.33.下列化学方程式中X的化学式是（）A.B.NOC.D.34.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（），乙硫醇燃烧的化学方程式为：，则x的化学式为（）A.SB.C.COD.35.一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：，其中X的化学式为（）A.COB.C.D.36.已知某反应的化学方程式为：，则X的化学式为（ ）A.B.C.D.37.在某化学反应中，Z物质的化学式符合 （  ）A.B.KC.D.38.=发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为（ ）A.B.C.D.NO39.是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2XSb2O5 + 2H2O。则 X 的化学式为（ ）A.B.C.D. 40.氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为，则物质X为（）A.SiOB.C.D.SiF二、计算题41.重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5. 10 g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。稀盐酸的总质量/g10.0020.0030.0040.0050. 0060. 0070. 00烧杯中物质总质量/g14.6624. 2243.3452. 9062. 9072.90（1）碳酸钙的相对分子质量为_。（2）表中_。（3）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数）。三、填空题42.现取2.3g某可燃物在足量的氧气中完全燃烧，生成和。则该物质由 元素组成。四、多选题43.甲、乙、丙、丁四中物质在密闭容器中发生化学反应，其质量变化如下表所示。下列判断不正确的是(    )物质甲乙丙丁反应前质量/g404000反应中质量/g3.6反应后质量/g0639A.的值是32B.的值是16C.甲和乙是反应物D.甲与丁在反应中的质量变化比为32：944.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是( )A.反应后物质Z的质量为9gB.反应生成Y的质量为11gC.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为23参考答案1.答案：C解析：根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：8×80g÷10=64g，根据质量守恒定律，生成的质量是2g+80g-64g=18g。故选C。2.答案：B解析：根据质量守恒定律，反应A+BC+D中，由20gA与9gB恰好完全反应生成7g C，根据质量守恒定律，生成D物质质量=20g+9g-7g=22g，则反应中物质A、D的质量比=20g：22g=10：11.则当反应有11gD生成时，参加反应的A质量=10g。故选B。3.答案：D解析：4.答案：B解析：由R的质量是4.4 g，且R和M的质量之比为119，求出M的质量是3.6 g。根据质量守恒定律得出Y的质量是4.4 g + 3.6 g - 1.6 g = 6.4 g，则Y和M的质量之比为6.4 g3.6 g = 169。故选B。5.答案：C解析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克.故选C.6.答案：A解析：设2.3gA和足定量的B充分反应后生成的C的质量为x，由C和D的相对分子质量之比为22:9，设相对分子质量分别为22n、9n，则 A+3B=2C+3D               22n×2  3×9n               x    2.7g22n×2X=3×9n  2.7g解得x=4.4g，由质量守恒可知参加反应的B的质量为2.7g+4.4g2.3g=4.8g，又已知求得的C的质量为4.4g则参加反应的B和C的质量比为4.8g:4.4g=12:11，故选A.7.答案：A解析：对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲乙丙。A、甲由7042，减少了28，图2应减少14，a70-1456%；B、乙由1411，减少了3，图3应减少6，b1468；C、丙由640，增加了34，图2应增加17，c61723；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d10。故选A。8.答案：C解析：设12 g A与14 g B恰好完全反应时生成D的质量为，根据质量守恒定律，可得12 g+14 g=18 g+，解得=8 g，故反应中A和D的质量比是12 g8 g=32，由此可得生成12 g D时，参加反应的A的质量为18 g。9.答案：C解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：14g-9.2g=4.8g，设：14g混合物中氯酸钾的质量为x 解得x=12.25g 二氧化锰的质量分数= 所以21g混合物中二氧化锰的质量为：21g×12.5%=2.625g 所剩固体的质量为：2.625g÷15%=17.5g 根据质量守恒定律生成O2的质量是：21g-17.5g=3.5g 。故选C。10.答案：C解析：甲烷中碳元素和氢元素的质量之比是12:4=3:1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3:1，10.8g中氢元素的质量，则CO和中碳元素的总质量为，设生成的CO的质量是，的质量为，则，解得。11.答案：C解析：由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量。设参加反应的B的质量为，则，解得，则参加反应的A和B的质量比为10g：2g=51。12.答案：D解析：根据质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量也为80g,Z与W的质量比为11:9，则W的质量为36 g，因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的，故X的质量=，故反应中消耗Y的质量为80 g-16 g=64 g，故选D。13.答案：C解析：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素故选C14.答案：D解析：物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水,氧气是由氧元素组成的,根据质量守恒定律可知,一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质,因反应有氧气参加,所以该物质是否含有氧元素无法确定。故选D。 15.答案：C解析：一种物质燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：1.8g水中氢元素的质量为0.2g；2.2g二氧化碳中碳元素的质量为0.6g；则碳元素与氢元素的质量为：0.6g+0.2g0.8g<1.6g，根据质量守恒定律可知该物质中一定含有氧元素，所以该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素；所有化学反应都遵守质量守恒定律。故选C。16.答案：C解析：因为生成物和中含有氮、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应该有这三种元素，又知某化合物在一定条件下与反应，故生成物中的氮氢元素一定来自于该化合物，生成物中的氧元素可能完全来自于氧气，也可能部分来自于该化合物。所以ABD正确，C错误。故：C.17.答案：B解析：再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有。6.6g二氧化碳中碳元素的质量=6.6g××100%=1.8g,5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，1.8g+0.6g=2.4g=2.4g有机物，故该有机物只含碳、氢两种元素。故选：B。18.答案：C解析：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氢元素。8.8g中含有氧元素的质量为，5.4g中含有氧元素的质量为，则生成物中所含氧元素的质量=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g>9.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。19.答案：C解析：根据质量守恒定律，空气中的氧气不含碳、氢元素，则生成物中的碳、氢元素一定来源于该化合物，生成物中的氧元素可能全部来源于氧气，也可能来源于氧气和该化合物，故选C。20.答案：A解析：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故选：A。21.答案：D解析：煤燃烧反应的反应物是煤和氧气，生成物为二氧化碳、二氧化硫和水等，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素,根据反应前后元素种类不变可判断出煤中一定含有碳元 素、硫元素、氢元素，但生成物中的氧元素可能来自于煤,也可能来自于氧气，故不能确定煤中一定含有氧元素。22.答案：D解析：硝酸银中含有银氮氧三种元素根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，由于硝酸银中不含氢元素，不可能分解生成，故选D。23.答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。高氯酸铵是由氮、氢、氯、氧四种元素组成的，不含碳元素，分解时不可能生成。故选C。24.答案：A解析：A. 白色固体可能是碳酸钠,该选项说法正确;B. 白色固体不可能是硫酸钠,这是因为反应物中不含有硫元素,该选项说法不正确;C. 白色固体不可能是碳酸氢钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确;D. 白色固体不可能是氢氧化钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确。故选:A。25.答案：B解析：该样品中含有氧、硅、硫、钙四种元素；A、四种元素中没有碳酸钙中的碳元素，故A错误；B、二氧化硅是由氧元素和硅元素组成，包含在四种元素中，故B正确；C、氧化铝是由氧元素和铝元素组成，四种元素中不含有铝元素，故C错误；D、是由铜元素、铁元素、和硫元素组成，四种元素中不含有铜元素和铁元素，故D错误。故选B。26.答案：D解析：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有水珠，说明生成了水蒸气；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故该气体成分有多种可能：a.只有甲烷一种成分；b.是氢气和一氧化碳的混合气体；c是氢气和甲烷的混合气体；d.是一氧化碳和甲烷的混合气体；e.是氢气、甲烷、一氧化碳的混合气体。故选D。27.答案：C解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变可得，每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故选C。28.答案：C解析：由丙烷燃烧的化学方程式可以知道：方程式右边含有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，方程式的左边含有10个氧原子和1个丙烷分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：1个丙烷分子含有3个碳原子和8个氢原子，说明丙烷中含有碳元素和氢元素，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此丙烷的化学式为。故选C。29.答案：A解析：由燃烧的化学方程式为可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，4个包含在2X中，X的化学式是 ，故选A。30.答案：B解析：由质量守恒定律可得，化学反应前后原子种类数目不发生改变。反应前碳原子、氧原子、钠原子分别为三个、六个、四个，反应后已经有一个碳原子；那么两个X分子要提供碳原子、氧原子、钠原子的数目分别为两个、六个、四个；因此一个X分子要提供碳原子、氧原子、钠原子的数目分别为一个、三个、两个答案：B31.答案：C解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。32.答案：D解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前镁、铜、氢原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中镁、铜、氢原子个数分别为3、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个镁原子和2个铜原子构成，则物质X的化学式为。故选D。33.答案：A解析：由可知，反应前的氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应前的氧原子是6个，反应后是6个；由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，X的化学式，故选A。34.答案：D解析：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选：D。35.答案：B解析：有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为，故选B。36.答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，和已知化学反应方程式中可得：反应前不算X，有4个H和2个S；而反应后共有3个S、4个H、2个O。因此用反应后原子个数-反应前原子个数为X分子的原子构成，即X是由1个S和2个O构成，因此X的化学式为，故选A。37.答案：C解析：根据化学方程式可知，反应后的钾原子、氧原子、氢原子的数目分别为：4、6、4，反应后的钾原子、氧原子、氢原子的数目分别为：0、2、4和2Z，根据化学反应中原子的种类和数目不变可知，2Z中有4个钾原子和4个氧原子，所以Z的化学式为。故选C。38.答案：A解析：反应物中含有3个Al、3个N、12个H、3个Cl、12个O，生成物中含有3个Al、3个N、3个Cl、6个O，所以X中需要含有12个H和6个O，又因为X前面的系数是6，所以X中含有2个H、1个O就行，所以化学式是.故选A.39.答案：C解析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为。故选C.40.答案：C解析：反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为1，2，4，4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为0，2，4，0，根据质量守恒定律，X的化学式为 ，故选C。41.答案：（1）100（2）33.78（3）98.04%解析：（1）碳酸钙的化学式为，故碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。（2）由表中数据可知，当加入10.00g、20.00g的稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸完全反应，当加入60.00g稀盐酸时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60.00g+5.10g-62.90g=2.20g，每加入10.00g稀盐酸生成二氧化碳的质量为10.00g+5.10g-14.66g=0.44g，所以当加入30.00g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，。（3）设粉体样品中含有碳酸钙的质量为。解得样品中碳酸钙的质量分数为。 42.答案：碳、氢、氧解析： 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该可燃物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且该可燃物中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，即；该可燃物中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，即；由于1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，故该可燃物中含有氧元素。所以该物质由碳、氢、氧元素组成。 43.答案：AB解析：A、根据质量守恒定律，得，故A错误；B、反应中乙、丁的质量比为40:9，故根据质量守恒定律， ，得m2=24，故错误；C、由表可知，甲乙是反应物，丙丁是生成物，故正确；D、由上可知，则甲与丁在反应中的质量变化比为（40-8）:9=32:9，故正确。故选AB。44.答案：BD解析： 根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，X反应前是8g，反应后为0g，质量减少了8g，是反应物，Y反应前是10g，反应后为21，质量增加了11g，是生成物，Q反应前是21g，反应后为9g，质量减少了12g，是反应物，根据质量守恒定律，可判断Z为生成物，且生成的质量为8g+12g-11g=9g，故反应可表示为：Q+XY+Z，A、由于反应生成z的质量为9g，故反应后物质Z的质量为10g，错误，B、反应生成Y的质量为11g，正确，C、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1112，错误，D、由于X和Q两种物质的相对分子质量均为M，X和Q两物质的质量比=8:12，故该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为23，正确，故选BD