第九单元溶液单元复习--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 无答案）.docx

九年级化学第9单元溶液单元复习练习一、选择题：1、将下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A.面粉 B.豆油 C.大米 D.食盐2、将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）A.硝酸铵 B.熟石灰 C.烧碱 D.食盐3、假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是 ( )A接近瓶口的溶液较稀 B瓶底附近的溶液较浓C瓶内溶液各部分密度相同 D瓶底会析出少量氯化钠固体4、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）A.将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D.氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降5、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度6、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）A. NaClB. NaOHC. NH4NO3D. CaCO37、下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）A. 20时，31.6g硝酸钾完全溶解在水中B. 20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D. 20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态8、医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )A30gB100gC200gD400g9、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（ ）A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.某饱和溶液降温到t析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液10、现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水 C升温到60 D加入一定量的硝酸钾11、若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁12、甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）At3时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液Bt2时甲、乙溶解度相同C甲、乙饱和溶液由t3降至t1，甲质量分数下降，乙质量分数升高D乙溶解度随温度的升高而降低13、溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ )A.60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大C.t时，将30g氯化铵加入50g水中.最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D.80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大14、20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A配制该溶液需要5g NaClB该溶液为饱和溶液C将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%15、如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ )A.t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2降温到t1，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2时,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD.l2时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多二、解答题：16、将20mL水倒人装有20mL95的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。 (1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积VmL 40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是 17、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，溶解度较小的是 （选填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 。（3）下列说法正确的是 。A.将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法B.20时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3C.30时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20得到溶液乙，再降温至10得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙18、实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：（1）所需蔗糖的质量为_。（2）用规格为_（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取_mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。（3）溶解时玻璃棒的作用是_。（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_（填字母序号）A蔗糖中混有少量杂质B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D用量筒量取水时，俯视读数19、如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。（2）40时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。（3）20时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到小数点后 1 位）。