高二化学平衡暑期预习中学教育中考中学教育中学课件.pdf

学习必备 欢迎下载 一选择题（共 14小题）1（2016 海南）由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示 下列说法正确的是（）A由 XY 反应的H=E5E2 B由 XZ 反应的H0 C降低压强有利于提高 Y 的产率 D升高温度有利于提高 Z 的产率 2（2016 海南）油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热H 为（）A3.8104kJ mol1 B3.8104kJ mol1 C3.4104kJ mol1 D3.4104kJ mol1 3（2016 宁都县一模）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol 4（2016 分宜县四模）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A1molN2（g）和 NA个 O2（g）反应放出的能量为 180 kJ B1molN2（g）和 1molO2（g）具有总能量小于 2molNO（g）具有的总能量 C通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO D吸热反应一定需要加热才能发生 5（2016 赤峰模拟）化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297KJ 即 HI 键的键能为 297KJ mol1，也可以理解为破坏 1molHI 键需要吸收 297KJ 的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJ mol1）：学习必备 欢迎下载 键能 键能 键能 HH 436 ClCl 243 HCl 432 S=S 255 HS 339 CF 427 CCl 330 CI 218 HF 565 CO 347 HO 464 阅读上述信息，下列说法不正确的是（）A键能越大，物质的热稳定性越强 B热化学方程式 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=QkJ mol1中，Q 的值为 185 CHO 键的键能大于 HS 键的键能，所以 H2O 的溶沸点高于 H2S 的溶沸点 DCBr 键的键能应在 218kJ mol1330kJ mol1之间 6（2016 安阳模拟）己知反应：101kPa 时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B 的反应热为 221kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 7（2016 崇义县四模）1.5g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出热量 44.5kJ，则乙醇的燃烧热为（）A44.5kJ/mol B1364.7kJ/mol C2729.3kJ/mol D89.0kJ/mol 8（2016 吴忠校级模拟）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在 2 分钟内 NH3的反应速率为 0.6mol/（L min），则 H2的反应速率为（）A0.3 mol/L min B0.6 mol/（L min）C0.9 mol/（L min）D1.2 mol/L min 9（2016 吉安校级四模）学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 D化学反应速率的常用单位有 mol L1 s1和 mol/（L min）10（2016 醴陵市模拟）在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（L s）Bv（B）=0.3 mol/（L s）Cv（C）=0.8 mol/（L s）Dv（D）=1 mol/（L s）11（2016 芦溪县二模）把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/L min，则 n 的值为（）A4 B3 C2 D1 12（2016 上栗县二模）将 N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=3mol L1 min1；乙：v（N2）=2mol L1 min1；丙：v（NH3）=1mol L1 min1则三个容器中合成氨的反应速率（）的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载 Av（甲）v（乙）v（丙）Bv（乙）v（丙）v（甲）C v（丙）v（甲）v（乙）Dv（乙）v（甲）v（丙）13（2016 樟树市一模）对于反应：M+NP，如果温度每升高 10，化学反应速率提高到原来的 3 倍，在 10时完成反应的 10%需要 81min，将温度提高到 30时，完成反应的10%需要的时间为（）A9 min B27 min C13.5 min D3 min 14（2016 靖安县三模）在一定温度不同压强下，可逆反应 2X（g）2Y（g）+Z（g），生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是（已知p1p2）（）A B C D 二填空题（共 15小题）15（2016 南阳校级三模）烟气（主要污染物 SO2、NOx）经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量O3氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）H=200.9kJ mol1 NO（g）+O2（g）=NO2（g）H=58.2kJ mol1 SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）H=241.6kJ mol1 则反应 3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的H=KJ/mol 16（2016 春 宁海县校级期中）由金红石（TiO2）制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ mol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJ mol1 TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；H=+141kJ mol1，则 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=kJ/mol 17（2016 春 厦门校级期中）按要求完成下列热化学方程式（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJ/mol CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H2=192.9kJ/mol 又知 H2O（g）H2O（l）H3=44kJ/mol 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式 （2）CuCl（s）与 O2反应生成 CuCl2（s）和一种黑色固体在 25、101kPa 下，已知该反应每消耗 1mol CuCl（s），放出 44.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 18（2016 春 肇东市校级期中）化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变 2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1 SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2 的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载 H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+O2（g）H3 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H4（1）H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4=19（2016 春 青岛校级月考）用 H2O2可除去工业尾气中的 Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H0 为了提高 H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），H1=196.46kJ moll H2（g）+O2（g）=H2O（1），H2=285.84kJ moll Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），H3=184.6kJ moll 则 H2O2（1）与 Cl2（g）反应生成 HCl（g）和 O2（g）的热化学方程式为 20（2015 秋 南宁校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：21（2016 春 宜春校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）1 2 3 4 5 氢气体积（ml）50 120 232 290 310（1）哪一时间段（指 01、12、23、34、45min）反应速率最大 ，原因是 （2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （3）求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是 （填编号）A蒸馏水 BNaCl 溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 22（2016 春 德州校级期中）在 2L 容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图依图所示：该反应的化学方程式是 反应起始至 t 分钟，时 v（X）正 v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若 t=3min，Y 的平均反应速率是 的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载 23（2015 春 合肥校级期末）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H22NH3（1）在 N2+3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了 0.9mol L1用 N2表示其反应速率为 0.15mol L1 s1，则所经过的时间为 ；A2s B3s C4s D6s（2）下列 4 个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；Av（H2）=0.1mol L1 min1 Bv（N2）=0.1mol L1 min1 Cv（NH3）=0.15mol L1 min1 Dv（N2）=0.002mol L1 min1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 A容器内气体密度保持不变 B容器内温度不再变化 C断裂 1mol NN 键的同时，断裂 6mol NH 键 D反应消耗 N2、H2与产生 NH3的速率之比 1：3：2 24（2015 秋 株洲校级期末）某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示由此分析，该反应的化学方程式为 ；从反应开始至2min 时，Z 的反应速率为 25（2015 春 广水市期末）对于 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ；（2）为了提高生成 SO2的速率，可以采取的措施是 ；A增加 FeS2的量 B增大 O2的浓度 C升高温度 D减小压强 某可逆反应在某体积为 5L 的密闭容器中进行，在从 03 分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C 均为气体）（3）该反应的化学方程式为 ；（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 A气体总质量保持不变 BA、B、C 的浓度都相等 CA、B、C 的浓度不再发生变化 DA、B、C 的分子数之比为 2：1：2 E正反应和逆反应都已停止 F容器内气体密度不再发生变化 的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载 26（2014 秋 怀化期末）将 1.0mol X 气体和 1.0mol Y 气体混合于 2L 的密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min 末，测得生成了 0.4mol W（1）前 2min 以 X 表示的平均反应速率为 ；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A单位时间里，消耗 2mol X，同时生成 2mol W B单位时间里，消耗 2mol X，同时也消耗了 2mol Z C反应混合物中各物质的浓度相等 D反应混合物中各物质的浓度不再改变 27（2014 春 乐清市校级月考）反应 A+3B2C+2D 在四种不同条件下的反应速率的快慢顺序为 （1）v（A）=0.3 mol/L s（2）v（B）=0.6mol/L s（3）v（C）=0.4mol/L s（4）v（D）=0.45mol/L s 28（2013 春 毕节市校级期末）某温度时，在一个 0.5L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为 （3）用物质 X 表示的化学反应速率为 0.2mol L1 s1与用物质 Y 表示的化学反应速率为0.1mol L1 s1，哪个快？a前者 b后者 c一样快 d无法比较（4）若 X、Y、Z 均为气体，2min 后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 （填“增大”“减小”或“相等”）29（2015 秋 株洲校级期末）某温度下，在密闭容器中 SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0 的正、逆反应速率的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载 的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图象是 （2）升高温度对反应速率影响的图象是 ，平衡向 方向移动（3）增大 O2的浓度对反应速率影响的图象是 三解答题（共 1小题）30（2016 长沙模拟）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料 氢气燃烧热值高实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量则 H2燃烧的热化学方程式正确的是 AH2（g）+O2（g）H2O（g）H=+285.8kJ/mol BH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol CH2（g）+O2（g）H2O（l）H=+285.8kJ/mol DH2+O2H2OH=285.8 kJ/mol 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4 kJ/mol 反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动 的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载 段鑫悦化学反应原理暑期训练 1 参考答案与试题解析 一选择题（共 14小题）1（2016 海南）由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示 下列说法正确的是（）A由 XY 反应的H=E5E2 B由 XZ 反应的H0 C降低压强有利于提高 Y 的产率 D升高温度有利于提高 Z 的产率【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】由图象可知 2X（g）3Y（g）为吸热反应，而 2X（g）2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题 【解答】解：A根据化学反应的实质，由 XY 反应的H=E3E2，故 A 错误；B由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的H0，故 B 正确；C根据化学反应 2X（g）3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高 Y 的产率，故 C 正确；D由 B 分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z 的产率降低，故 D 错误 故选 BC【点评】本题考查了化学反应中能量的变化图，为 2016 年海南高考题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单 2（2016 海南）油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热H 为（）A3.8104kJ mol1 B3.8104kJ mol1 C3.4104kJ mol1 D3.4104kJ mol1【考点】燃烧热【分析】C57H104O6的相对分子质量为 884，已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，可首先计算 1kg 该化合物的物质的量，则计算 1mol 该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热 的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载【解答】解：燃烧热指的是燃烧 1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量燃烧 1kg 油酸甘油酯释放出热量 3.8104kJ，则 1kg 该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热H=3.4104kJ mol1，故选 D【点评】本题为 2016 年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大 3（2016 宁都县一模）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式【专题】热点问题；基本概念与基本理论【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故 A 错误；B、1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，则 64g 甲醇即 2mol 甲醇燃烧放的热量为 1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol，故 B 正确；C、1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，则 64g 甲醇即 2mol 甲醇燃烧放的热量为 1452kJ，答案中焓变的数值错误，故 C 错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故 D错误；故选 B【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点 4（2016 分宜县四模）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载 A1molN2（g）和 NA个 O2（g）反应放出的能量为 180 kJ B1molN2（g）和 1molO2（g）具有总能量小于 2molNO（g）具有的总能量 C通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO D吸热反应一定需要加热才能发生【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据 A 计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，H=946KJ/mol+498KJ/mol2632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A 错误；B、依据 A 计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量，故 B 正确；C、通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合不能直接生成 NO，故 C 错误；D、一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，在常温下即可进行，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等 5（2016 赤峰模拟）化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297KJ 即 HI 键的键能为 297KJ mol1，也可以理解为破坏 1molHI 键需要吸收 297KJ 的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJ mol1）：键能 键能 键能 HH 436 ClCl 243 HCl 432 S=S 255 HS 339 CF 427 CCl 330 CI 218 HF 565 CO 347 HO 464 阅读上述信息，下列说法不正确的是（）A键能越大，物质的热稳定性越强 B热化学方程式 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=QkJ mol1中，Q 的值为 185 CHO 键的键能大于 HS 键的键能，所以 H2O 的溶沸点高于 H2S 的溶沸点 DCBr 键的键能应在 218kJ mol1330kJ mol1之间 的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】A键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；B根据反应热=反应物总键能生成物总键能来计算；C分子晶体的熔沸点与共价键无关；D原子半径越小，共价键的键能越大【解答】解：A键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；B根据反应热=反应物总键能生成物总键能，得到：H=436kJ/mol+330kJ/mol4322=185kJ/mol，则 Q 的值为 185，故 B 正确；C分子晶体的熔沸点与共价键无关，与分子间作用力和氢键有关，H2O 的溶沸点高于 H2S的溶沸点，是因为水分子之间存在氢键，故 C 错误；D原子半径越小，共价键的键能越大，原子半径：IBrCl，所以 CBr 键的键能应在218kJ mol1330kJ mol1之间，故 D 正确 故选 C【点评】本题考查了反应热的计算、化学键与反应热、物质稳定性的关系，题目难度不大，本题注意从化学反应的反应热和焓变的关系为解答该题的关键 6（2016 安阳模拟）己知反应：101kPa 时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B 的反应热为 221kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量【考点】燃烧热；中和热【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应热分吸收热量，放出热量；C、中和热为 57.3kJ mol1；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程【解答】A、在 101kPa 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为 1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物 HH2O（l）、CCO2（g）、SSO2（g），该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故 A 正确；B、的反应热为221kJ/mol，故 B 错误；C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“”，即稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ mol1，故 C 错误；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 lmol 水，放出的热量小于 57.3kJ，故 D 错误 故选 A【点评】本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为 C，注意中和热的表示方法 的降低压强有利于提高的产率升高温度有利于提高的产率海南油酸甘油酯相对分子质量在体内代谢时可发生如下反应已知燃烧该化合物释放出热量油酸甘油酯的燃烧热为宁都县一模在下甲醇燃烧生成和液态水时放热下列热化学方程的能量不同引起的如图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和个反应放出的能量为和具有总能量小于具有的总能量通常情况下和合能直接生成吸热反应一定需要加热才能发生赤峰模拟化学键的键能是指气态原子间形成坏和新化学键的形成下表是一些键能数据单位学习必备欢迎下载键能键能键能阅读上述信息下列说法不正确的是键能越大物质的热稳定性越强热化学方程式中的值为键的键能大于键的键能所以的溶沸点高于的溶沸点键的键能应在之学习必备 欢迎下载 7（2016 崇义县四模）1.5g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出热量 44.5kJ，则乙醇的燃烧热为（）A44.5kJ/mol B1364.7kJ/mol C2729.3kJ/mol D89.0kJ/mol【考点】燃烧热【分析】在 25、101kPa 下，1.5g 乙醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 44.5kJ，46g 乙醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热 44.5kJ=1364.7KJ，由此分析解答【解答】解：在 25、101kPa 下，1.5g 乙醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 44.5kJ，46g 乙醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热 44.5kJ=1364.7KJ，所以乙醇的燃烧热为1364.7KJ/mol，故选 B【点评】本题考查了燃烧热，1mol 的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，掌握基础是关键，题目较简单 8（2016 吴忠校级模拟）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在 2 分钟内 NH3的反应速率为 0.6mol/（L min），则 H2的反应速率为（）A0.3 mol/L min B0.6 mol/（L min）C0.9 mol/（L min）D1.2 mol/L min【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】结合反应速率之比等于化学计量数之比计算【解答】解：2 分钟内 NH3的反应速率为 0.6mol/（L min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，H2的反应速率为 0.6mol/（L min）=0.9 mol/（L min），故选 C【点评】本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大 9（2016 吉安校级四模）学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 D化学反应速率的常用单位有 mol L1 s1和 mol/（L min）【考点】化学反应速率的概念【专题】化学反应速率专题【分析】A衡量化学反应进行快慢程度的物理量为化学反应速率；B化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示；C在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质