【化学】弱电解质的电离第1课时课件 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

自然生态平衡自然生态平衡：水体污染水体污染污染治理污染治理第三章第三章 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡人体内环境稳态人体内环境稳态：水至关重要第三章第三章 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第一课时第一课时课前复习：课前复习：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能能导电导电的的化合物化合物(1)只需满足上述只需满足上述两两条件之一能导电即可，条件之一能导电即可，电解质电解质本本身不一定能导电。身不一定能导电。(2)电解质溶液中电解质溶液中自由离子浓度自由离子浓度越大，导电能力越强，越大，导电能力越强，离子所带电荷离子所带电荷数越多数越多，导电能力越强。，导电能力越强。注意注意：非电解质非电解质：在水溶液在水溶液中中和和熔融熔融状态状态下均下均不能不能导电导电的的化合物化合物1.概念：概念：课前复习：课前复习：2.物质物质类别类别：化合物电解质非电解质单质纯净物混合物物物 质质电解质：酸、碱、盐、金属氧化物下下列列物物质质能能导导电电的的是是()，属属于于电电解解质质的的是是()，属属于于非电解质的是非电解质的是()。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.熔融的熔融的NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.NaOH固体固体 i.硫酸硫酸 j.Ba(OH)2溶液溶液 k.氯气氯气 l.CaCO3a c d e jd h i lf g课前复习：课前复习：练一练练一练：习题小结：习题小结：课前复习：课前复习：(1)混合物混合物既不是既不是电解质，电解质，也不是也不是非电解质。非电解质。(2)单质单质既不是既不是电解质，电解质，也不是也不是非电解质。非电解质。(3)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是其本身等电解质导电，不是其本身电离电离出出的的离子离子，故为故为非电解质非电解质。物质物质类别类别：强电解质弱电解质化合物非电解质电解质单质纯净物混合物物质物质一、强弱电解质一、强弱电解质思考：思考：强弱电解质的划分依据是什么？强弱电解质的划分依据是什么？何为强？何为弱？何为强？何为弱？一、强弱电解质一、强弱电解质一、强弱电解质一、强弱电解质1.概念：概念：(1)强电解质强电解质：在水溶液在水溶液中能够中能够全部电离全部电离的电解质。的电解质。(2)弱电解质弱电解质：在水溶液在水溶液中中部分电离部分电离的的电解质电解质。强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水、少部分盐思考：思考：如何用实验证明强弱电解质的电离如何用实验证明强弱电解质的电离程度不同？程度不同？一、强弱电解质一、强弱电解质一、强弱电解质一、强弱电解质2.实验探究实验探究(一一)：等体积、等浓度等体积、等浓度的的HCl、CH3COOH/NaOH、NH3H2O/NaCl、乙醇乙醇分别测试其导电能力。分别测试其导电能力。组号组号物质物质灯泡明暗程度灯泡明暗程度HClCH3COOH NaOHNH3H2ONaCl乙醇乙醇明明明明暗暗明明暗暗不亮不亮一、强弱电解质一、强弱电解质2.实验探究实验探究(二二)：等体积等体积的的1mol/L 的的HCl、CH3COOH分分别与别与等量的等量的镁条反应镁条反应；并测量溶液的并测量溶液的pH。1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象与镁反应现象溶液溶液pH镁镁条反应较快条反应较快镁镁条反应缓慢条反应缓慢0.002.38补充：补充：pH=lg c（H）一、强弱电解质一、强弱电解质2.实验分析与结论：实验分析与结论：实验事实：实验事实：c（H）不同不同灯泡明亮程度不同灯泡明亮程度不同反应剧烈程度反应剧烈程度不同不同相同相同体积、相同浓度体积、相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，电离的强电解质和弱电解质溶液，电离程度不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离程度不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。结论结论：电解质的强弱之分，在于电离程度不同电解质的强弱之分，在于电离程度不同pH分别为分别为0.00和和2.38离子浓度不同离子浓度不同定性分析定性分析定量分析定量分析 NaCl在水中在水中溶解溶解电离电离微观微观示意图示意图一、强弱电解质一、强弱电解质 HCl、CH3 3COOH分别在水中电离微观示意图分别在水中电离微观示意图一、强弱电解质一、强弱电解质 在醋酸溶液中电离出的离子会杂在醋酸溶液中电离出的离子会杂乱无序的运动，这个过程乱无序的运动，这个过程CH3COO 和和H+会相遇然后相互碰撞形成醋酸分会相遇然后相互碰撞形成醋酸分子，说明电离过程是子，说明电离过程是可逆可逆的。的。弱电解质在水中弱电解质在水中分子、离子共存分子、离子共存一、强弱电解质一、强弱电解质 3.电离方程式的书写电离方程式的书写(2)弱电解质：弱电解质弱电解质：弱电解质部分部分电离电离，书书写写时时用用“”。CH3COOH CH3COO-+H+一、强弱电解质一、强弱电解质NH3H2O NH4+OH-(1)强电解质：强电解质强电解质：强电解质完全电离完全电离，书写时用，书写时用“=”。HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-一、强弱电解质一、强弱电解质练习练习：写出下列电解质的电离方程式：写出下列电解质的电离方程式HClO、CH3COONH4、NaHSO4 3.电离方程式的书写电离方程式的书写(3)多元多元弱酸弱酸分步电离分步电离，分，分步书写，以步书写，以第一步为主第一步为主。H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-思考：思考：如何证明碳酸如何证明碳酸的电离是的电离是分步进行分步进行的的？验证验证：盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始时盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始时无明显现象，过一段时间后产生气泡。无明显现象，过一段时间后产生气泡。一、强弱电解质一、强弱电解质 3.电离方程式的书写电离方程式的书写(4)多元弱碱一步电离，多元弱碱一步电离，一步书写一步书写。Cu(OH)2 Cu2+2OH-一、强弱电解质一、强弱电解质Fe(OH)3 Fe3+3OH-难溶于水难溶于水分子浓度小分子浓度小二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离 1.弱电解质弱电解质的电离平衡的电离平衡(1)概念概念：一定条件下，弱电解质在水溶：一定条件下，弱电解质在水溶液中的电离达到液中的电离达到最大程度最大程度，此时，弱电解，此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的电解质分子的速率相等速率相等，分子浓度和离子，分子浓度和离子浓度保持不变浓度保持不变，则达到电离平衡。，则达到电离平衡。化学平衡化学平衡概念与平衡建立概念与平衡建立平衡的特征平衡的特征影响因素影响因素化学平衡常数化学平衡常数二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离 1.弱电解质弱电解质的电离平衡的电离平衡(2)建立过程建立过程：化学平衡化学平衡概念与平衡建立概念与平衡建立平衡的特征平衡的特征影响因素影响因素化学平衡常数化学平衡常数v(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)t电离平衡状态电离平衡状态二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离 2.弱电解质的弱电解质的电离平衡的特征电离平衡的特征化学平衡化学平衡概念与平衡建立概念与平衡建立平衡的特征平衡的特征影响因素影响因素化学平衡常数化学平衡常数逆逆 弱电解质的弱电解质的电离电离可逆可逆定定溶液中各分子、离子的浓度溶液中各分子、离子的浓度不变不变等等 v电离电离=v结合结合0动动电离平衡是一种电离平衡是一种动态平衡动态平衡 变变 条件条件改变改变时，电离平衡发生时，电离平衡发生移动移动 二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离 以以CH3COOH CH3COO-+H+为例为例改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)n(H+)电离程度电离程度加热加热加水加水通通HCl加加NaAc(s)加加NaOH(s)加冰醋酸加冰醋酸正向正向正向正向逆逆向向逆逆向向正向正向正向正向3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离 3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素化学平衡化学平衡概念与平衡建立概念与平衡建立平衡的特征平衡的特征影响因素影响因素化学平衡常数化学平衡常数内因：内因：电解质本身的性质电解质本身的性质。外因外因：温度、浓度温度、浓度 当当外界条件改变外界条件改变时，平衡发生移动，同样可以用时，平衡发生移动，同样可以用“勒夏特列原理勒夏特列原理”解释。解释。二二、弱电解质的电离、弱电解质的电离 化学平衡化学平衡概念与平衡建立概念与平衡建立平衡的特征平衡的特征影响因素影响因素化学平衡常数化学平衡常数(1)温度：温度：电离电离过程是吸热过程，升高温度，过程是吸热过程，升高温度，平衡正平衡正向移动向移动。(2)浓度：浓度：加加水水稀释稀释，电离程度电离程度增大增大。加加电解质电解质：a.加弱电解质，平衡正向加弱电解质，平衡正向移动；移动；b.加入电离出的同种离子加入电离出的同种离子的强电解质的强电解质，平衡逆向移动；，平衡逆向移动；c.加入消耗加入消耗电离电离出离子出离子的的强电解质，平衡正向移动。强电解质，平衡正向移动。3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素三三、电离平衡常数、电离平衡常数 1.概念：概念：一一定定温温度度下下，弱弱电电解解质质达达到到电电离离平平衡衡时时，弱弱电电解解质质电电离离生生成成的的各各种种离离子子浓浓度度幂幂之之积积与与溶溶液液中中未未电电离离的的分分子子浓浓度度的的比比值值为为一一常常数数，叫做叫做电离常数电离常数，用，用K表示表示。2.表达式表达式：(1)一元弱酸：一元弱酸：(2)一元弱碱：一元弱碱：HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)MOH M+OH-Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)三三、电离平衡常数、电离平衡常数 2.表达式表达式：(3)多多元弱酸：元弱酸：H2S H+HS-HS-H+S2-（第一步电离（第一步电离 K1）（第二步（第二步电离电离 K2）K1=c(H+).c(HS-)c(H2S)K2=c(H+).c(S2-)c(HS-)对于多元弱酸来说，以第一步电离为主对于多元弱酸来说，以第一步电离为主K K1 1 K K2 2，一般一般要相差要相差10105 5。三三、电离平衡常数、电离平衡常数 3.K的意义：的意义：K值越值越大大，电离程度越，电离程度越大大，相应，相应酸酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越性越强强。4.影响影响K的因素：的因素：电离平衡常数只与电离平衡常数只与温度温度有关；升高有关；升高温度，温度，K 值值增大增大。二、弱电解质的电离 实验视频THANKS