2021届高考化学全真模拟黄金卷03解析.pdf

备柳2021年高考化学全真模拟卷第03模拟（本卷共19小题，满 分 100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139第I卷（选 择 题 共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .中国酿酒历史悠久，本草纲目有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是（）A.用大米酿酒是将淀粉转化成乙醉 B.酒香是因为含有酯类物质C.酸坏之酒中含有较多的乙酸 D.蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同【答案】D【解析】大米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲前的作用下生成乙醇，可用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇，A说法正确；酿酒的过程，生成的乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，则酒香是因为含有酯类物质，B说法正确；酸坏之酒是因为在酿酒的过程中，进入的空气与乙醇反应生成了乙酸，C说法正确；蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，D说法错误；答案为D。2 .下列有关化学用语表示正确的是A.B a S C U 的电离方程式：B a S O 4 U B a 2+S O;B.次氯酸的电子式：H：C 1：O：C.比例模型0。可以表示82或 SQD.离子结构示意 图 琢 既 可 以表示3 5 c h 也可以表示3 7。-【答案】D【解析】B a S O 是强电解质，电离方程式：B a S O 4=B a 2+S O;，A错误；次氯酸分子内，氧原子分别与氢原子、氯原子共用一对电子对，电子式：H:O:C 1:,B错误；比例模型可以表示CO?,囚为二氧化碳是共价分子、S i C h不是共价分子、其晶体属于原子晶体，C错误；3 5 c卜与3 7 0-的质子数、原子核外电子排布均相同，故离子结构示意图逋既可以表示3 5。-，也可以表示3 7。-，D正确；答案选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用浓盐酸分别与M nC h,K C I O 3反应制备1 m o l氯气，转移的电子数均为2NAB.0.0 1 m o l-L K A l (S O4)3溶液中 S O：的数目为 0.0 2 NAC.I m o l N E N C h溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中N H；的数目为NAD.0.5 m o l乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为NA【答案】C【解析】用浓盐酸和M nO?反应制备I mo l氯气转移电子2 mo l,用浓盐酸和K C I C h反应制备I mo l氯气转移电子7 m o l,A错误；没有说明溶液的体积，无法计算溶液中S O：的数目，B错误；将lmo lN H4 N C h溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n(N H4+)+n(H+)=n(O H)+n(N O 3-),由于溶液显中性，故有n(H+)=n(O H),则n(N H4+)=n(N O,v)=lmo l,个数为NA,C正确；乙酸和葡萄糖的分子式分别为C 2 H4。2、C 6 Hl2。6,0.5 mo l由乙酸和葡萄糖组成的混合物中二者的含量不知，无法计算混合物中的氢原子数，D错误；答案选C。4.下列离子方程式的书写正确的是()A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：O H+C a2+H C O；=C aC O,4 +H2OB.大理石与醋酸反应：C O；+2 C H3 c o O H=2 C H3 c o O +H2 O+C O 2 TC.氢氧化钢溶液和稀硫酸恰好中和：B a2+O H-+H+S O；=B aS O U +H2。D.铜与稀硝酸的反应：C u+4 H +2 N O3=C u2+2 N O 2 t+2 H2O【答案】A【解析】氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，说明氢氧根离子全部反应完，则离子方程式为：O H+C a2+HC O,v=C aC O3l+H2O,A正确；大理石与醋酸反应，大理石是难溶物，不能拆成离子形式,则离子方程式正确的是：C aC C h+2 C H3 c o O H=C a2+2 C H3 c o O +H2 O+C O 2 T，B错误；氢氧化钢溶液和稀硫酸恰好中和，要符合离子配比，应该是两个氢氧根离子，则离子方程式正确的是：B a2+2 O H-+2 H+S O F=B aS O+2 H2 O,C错误；铜与稀硝酸的反应生成的气体是一氧化氮气体，则离子方程式正确的是：3 C u+8 H+2 N O3-=3 C u2+2 N O：+4 H2O,D 错误；故答案为 A。5.硫酸盐（含 SO：、HSO；）溶胶是“PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：IISO4下列说法正确的是（）A.比0 没有参与该过程 B.N02是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程中没有共价键生成【答案】C【解析】根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H20参与，A 借误；根据图示的转化过程，NCh转化 为 HN02,N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则 NCh的是生成硫酸盐的氧化剂，B 错误；硫酸盐（含 SO：、HSO；）气溶胶中含有HSO；,转化过程有水参与，则 HSO；在水中可电离生成H+和SO：,则硫酸盐气溶胶呈酸性,C 正确；根据图示转化过程中，由SO：转化为HSO；,根据图示对照，有硫氧共价键生成，D 错误；答案选C。6.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是【答案】A选项性质用途A氯化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板BMgO难溶于水耐火材料CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥D葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应葡萄糖可用作甜味剂【解析】氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以用氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板，故选A；由于MgO熔点高，所以氧化镁可用作耐火材料，与氧化镁难溶于水无关，故不选B：NH4HCO3含有氮元素，所以可用作氮肥，用作氮肥与NH4HCO3受热易分解无关，故不选C；因为葡萄糖有甜味，所以葡萄糖可用作甜味剂，故不选D。故选A。7.紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是()CH;OHA.分子式为CioHmO B.分子中含有苯环C.环上的一氯取代物有四种 D.分子中所有原子共平面【答案】A【解析】根据有机物的结构简式，其分子式为CeHgO,A 叙述正确；分子中含有六元碳环，不是苯环，CHjOHB 叙述错误；有机物不是对称结构，则环上的一氯取代物有5 种，取代位置 为,C 叙述错误；分子中所标碳原子均为sp3杂化，则碳原子不可能共平面，D 叙述错误；答案为A。8.碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*),活化氧可以快速氧化S C h,从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是相对能量eV0.8-0.6-0.4-0.2-0.0-0.2-C+O2过渡态I 过渡态II C+2OA.活性炭可去除水中的悬浮杂质 B.生成活化氧的AH0C.活化过程中有水时的活化能降低了 D.氧化SCh的过程中，炭黑起催化作用【答案】B【解析】活性炭具有吸附性，可去除水中的悬浮杂质，A 正确：根据图象，生成活化氧时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，AHM,B 错误；化学反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV,有水加入的反应的活化能E=0.57eV,所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV,C 正确；活化氧可以快速氧化S 0 2,而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中S02转化为SCh的催化剂，故 D 正确；答案选B。9.下列实验方案可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验方案A配制0.4000mol/L的 FeCb溶液用托盘天平称取16.25g固体FeCb于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。B除去NaCl固体中混杂的KNO3将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C证明B n的氧化性比L 强向 N ai溶液中滴入少量淡水，观察颜色变化D测定次氯酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH 试纸上，与标准比色卡对照【答案】B【解析】配置稀释FeCb溶液时，应在浓盐酸中进行，A 不能到达实验目的；KNCh的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl固体中混杂的KNO3,将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，即可除去硝酸钾杂质，B 能到达实验目的；Nai溶液为无色，向 Nai溶液中滴入少量溟水，生成的碘水溶液与稀澳水的颜色接近，不能判断是否发生反应，C 不能到达实验目的；次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性，能氧化指示剂而褪色，不能用pH 试纸测定次氯酸钠的pH,D 不能到达实验目的；答案为B。10.工业上用某种氧化铝矿石（含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A.试剂X 可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B.工业上可采用Fe还原ALCh的方法制A 1,但成本较高C.反应II中 CO2可以用CH3coOH溶液代替D.反应 I 中的反应为：CO2+2AIO2+3H2O=2A1(OH)31+CO；【答案】C【解析】分析流程图可知，试剂X 是氢氧化钠溶液，ALOa溶于氢氧化钠溶液得到NaAKh溶液，Fez。：;与氢氧化钠溶液不反应，所以反应I 过滤出沉淀为FezCh,所得溶液乙为NaAlCh溶液；向 NaAlCh溶液中通入过量 C 0 2,化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OHR+NaHCC)3,所以 Y 为 NaHCCh溶液，Al(0H)3加热分解生成A K h,电解熔融AI2O3得到Al。试剂X 不可以是氨水，因为沉淀中含有铁的化合物，还有铝的化合物，无法分离；故 A 错误；Fe不如A1活泼，与 AbCh不反应，故 B 错误；反应H 中 CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3co0H溶液代替，故 C 正确;反应I 中的反应为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故 D 错误；答案为C。ll.X、Y、Z、W 为短周期的主族元素，X、Y 同主族，Y、W 同周期，其中Y、Z、W 的最外层电子数之和为14,Z?一与Y+具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是()A.W 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B.原子半径：YZXC.非金属性：XWD.最简单氢化物的沸点：WZ【答案】B【解析】X、Y、Z、W 为短周期的主族元素，X、Y 同主族，Y、W 同周期，其中Y、Z、W 的最外层电子数之和为14,Z?-与Y+具有相同的核外电子层结构，则 Z 为 O,Y 为 Na,W 为 Cl,X 为 H,根据元素周期表周期律的相关知识分析可得：由分析可知W 为 C L 其最高价氧化物对应的水化H ei。,为强酸，而且为最强的含氧酸，故 A 错误；由分析可知X、Y、Z 分别为H、Na和 O,则其原子半径的大小关系为：r(N a)r(O)r(H),所以Y Z X,故选B；X为H,W 为 0,所以非金属性：X(H)W(0),故 C 错误；z 的简单气态氢化物为H 2O,W 的氨化物为H C L 由于H2。含有氢键所以其沸点较HC1高，则最简单氧化物的沸点：W Z,故 D 错。答案选B。12.研究表明CO 与 N20 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、FeO+CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D.若转移1 m o l电子，则消耗标况下5.6LN2O【答案】C【解析】反应N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）中N的化合价由+1价变为0价，F e的化合价由+1价变为+3价，化合价发生改变，反应是氧化还原反应，同理FeO+CO=CO2+Fe+（快）中Fe元素的化合价由+3价变为+1价，C的化合价由+2价变为+4价，化合价发生改变，故反应也是氧化还原反应，A错误；由图中可知两步反应的反应物总能量均高于生成物总能量，故均为放热反应，总反应的化学反应速率是由慢反应决定的，故由反应决定，B错误；由历程图中可知，Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故Fe+使反应的活化能减小，Fe（X是中间产物，C正确；由反应N2O+CON2+CO2可知，反应中转移了 2m ol电子，故若转移Im o l电子，贝卜消耗OSmolNzO,标准状况下0.5molN2。的体积为11.2L,D错误。13.锂一空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O 2=Li2O 2,某锂一空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是A.可选用有机电解液或水性电解液B.含催化剂的多孔电极为电池的负极C.放电时负极的电极反应式为L i-b=L i+D.充电时锂电极应连接外接电源的正极【答案】C【解析】在锂一空气电池中，锂失电子作负极，负极反应式为：L ie=L i+,以空气中的氧气作为正极反应物，氧气得电子生成U 2O 2,正极反应为：O2+2Li+2e-L i2O2,总反应为：2口+。2=口2。2,据此解答。应选用有机电解液，水性电解液会与L i直接反应，故 A 错误；含催化剂的多孔电极为电池的正极，故 B 错误；放电时负极的电极反应式为L i-e-=L i+,故 C 正确；充电时锂电极应连接外接电源的负极，发生电极反应:Li+e=Li,故 D 错 误;故 选 C。14.氯气常用于饮用水消毒，己知25C时，氯水中CL、CIO两种微粒所占含氯微粒的分数与pH 的关系如下图。下列说法错误的是()A.用氯气处理饮用水时，溶液的pH在 xy 之间，杀菌效果最佳B.b 点氯水中 c(Cl-)：c(C10)c(Cl-)c(HC10)c(0H)D.氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好【答案】B【解析】根据图像可知，溶液的pH在 xy 之间，HC1O的浓度最大，HC1O具有强氧化性，则用氯气处理饮用水时，溶液的pH在 xy 之间，杀菌效果最佳，A 说法正确；b 点时，根据物料守恒，C(C1-)=C(HC1O)+C(C1O),则氯水中 c(Cl-)：c(C10)l：1,B 说法错误；a 点时，Ch+H2O#H+Cl+HC1O,HC10UH+C10-,c(H+)c(Cl)c(HC10),溶液显酸性，C(HC1O)C(OH),则有关粒子浓度大小关系是 c(H+)c(CI)c(HC10)c(0H),C 说法正确；氯气处理饮用水时，冬季温度低，次氯酸的电离程度减小，且温度低，不易分解，导致次氯酸的浓度增大，则在冬季的效果比夏季好，D 说法正确；答案为B。第 II卷(非选择题 共 58分)二、本大题共有5 个小题，共 58分。第 1517题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 1819题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。(-)必答题：共 43 分。考生根据要求在指定区域作答。15.(1 4 分)光气(COCb)是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用 CC14与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为CCI4+SO3+H2sO4=COCbT+2clschH。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)：已知：光气的熔点-127.84C,沸点7.94；CCL沸点76.8C；CISO3H沸 点151。回答下列问题：（1）A装 置 中 冷 凝 管 进 水 口 为（填“a”或b”），仪器甲的名称是 o（2）A装置加热的温度不宜超过76.8的原因是。（3）D装置中可观察到的现象是 o（4）E装置的作用是,（5）F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为。（6）光气纯度测定：用注射器抽取光气注入m ig装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为m?g,充分反应后用硝酸调节pH至6.5,加入少量K2C1O4作指示剂，用c mol/L硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液V mL。（已知AgzCrCU为砖红色沉淀）滴定终点的现象是 o光气的纯度是.【答案】（D a 分液漏斗（2）防止CCL大量挥发（3）出现无色液体（4）防止F中的水蒸气进入D中使光气水解（5）4OH+COCL=COF+2Cr+2H2。（6）滴至出现砖红色沉淀，且9.9cV30s内不变色-C%【解析】己知实验室常用CC14与发烟硫酸反应制备光气，则装置A为制备光气；为减少CC14挥发，用球形干燥管使CCL蒸汽冷凝回流；光气的沸点7.94,则生成的光气经浓硫酸和活性炭进入装置D,装置D利用冰盐水水浴，使光气变为液体；装置F中为水溶液，则装置E可防止装置F中的水蒸气进入装置D,而导致光气水解生成两种酸性物质：装置F可吸收未冷却为液体的光气。（1）A装置中冷凝管中冷却水的流向为下进上出，则进水口为a；根据装置特点，仪器甲为分液漏斗；（2）已知CCL沸点76.8,为防止CCL,的大量挥发，则A装置加热的温度不宜超过76.8；（3）已知光气的熔点-127.84C,沸点7.94C,D装置处于冰水浴中，温度低于光气的沸点，可观察到的装置D中出现无色液体;（4）装置F中为水溶液，则装置E可防止装置F中的水蒸气进入装置D,而导致光气水解生成碳酸和盐酸；（5）光气与水反应生成两种酸性物质即二氧化碳和HC1,则F装置中NaOH可与两种物质反应生成盐，反应的离子方程式为4 OH+COC12=CO32-+2CI+2H9；（6）用少量KzCrOa作指示剂，铭酸根离子与银离子反应生成AgzCrO，AgzCrCh为石专红色沉淀，则滴定终点的现象为滴至出现砖红色沉淀，且30s内不变色；光气与NaOH反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，则存在COCb2NaCl2AgNO3,则n（COCb）=cm ol/：x VmL,根据质量守恒，初始光气的质量=|1128-01唱，光气的纯度=cmol/Lx VmLx99g/molxl00%=m2g-mlg9.9cV277/%16.（14分）工业上常用水钻矿（主要成分为CO2O3,还含少量FezCh、AI2O3、MgO、CaO等杂质）制备钻的氧化物，其制备工艺流程如下：已知：CoC2O#2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：（1）进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有（任写2种）。（2）“酸浸”后加入Na2sCh生成C02+的离子方程式为。（3）沉淀a所含有的主要物质是；溶液d中的金属离子只有C02+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是 o（4）“沉钻”过程中，加入（NH4”C2O4使得n（C2。；-）:n（C02+）初始比值为1.15,沉淀反应时间为10 min,沉淀反应的温度与钻的沉淀率关系如图所示:05000,99.99.钻的沉淀率98 5 一 一 .，.i 1,20 30 40 50 60 70祖度(该过程需控制温度在4 6 5 0 的原因是。(5)在空气中燃烧C O C 2 O 4生成钻的某种氧化物和C O 2,测得充分煨烧后固体质量为1 2.0 5 g,82的体积为6.7 2 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为 o【答案】(1)将水钻矿石粉碎；充分搅拌；适当增大盐酸浓度：适当提高酸浸温度等(2)S O s2+2 C o3+H 2 O =2 C o2+S O 42+2 H+(3)Fe(O H)a、A 1(O H)3 使 M g 2+、C a 2+转化为难溶于水的M g F?、C a F2沉淀除去(4)温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高C o C z C h Q H z O的溶解度随高沪温度升高而增大(5)3 C o C2O 4 +2 O2=CO3O 4 +6 C O 2【解析】水钻矿中加入盐酸，氧化物溶于盐酸得到金属氯化物C o C 1 3、Fe C h,A lC b、M g C h,C a C h,加亚硫酸钠，得C o C b等、加入N a C lO,可得至I j Fe C b,然后加入N a H C C h调p H,可得到Fe(O H)3、A 1(O H)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有M g C h,C a C b、C 0 C I 2,加入N a F溶液将M g 2+、C a?+转化为沉淀，过滤，滤液中加入草酸钱控制温度 沉钻”，将分离出来的沉淀在空气中馔烧得到氧化物：(1)进行“酸浸”时，为固体与液体的反应，根据外界条件对化学反应速率的影响，在加入盐酸进行“酸浸 时，能够提高“酸浸”速率的方法有：将水钻矿石粉碎、充分搅拌、适当增大盐酸的浓度、适当提高酸浸的温度等。(2)“酸浸”后加入的N a 2 sC h具有还原性，C 0 3+被 还 原 为C o2+,氧化产物为S C U”，根据得失电子守恒、溶液呈酸性和电荷守恒、原子守恒可得生成C o?+的离子方程式为S O?+2 C o3+H 2 O =2 CO2+S O 42-+2 H+(3)碳酸氢钠能调节溶液的p H,或者说与Fe 3+、A F+发生双水解反应，使之转化为氢氧化物沉淀而除去，则沉淀a所含有的主要物质是Fe(O H)3、A 1(O H)3;溶液d中的金属离子只有C o?*和N a*两种，则说明M g?+和C a 2+已经沉淀了，所以溶液c中加入N a F溶液的作用是将M g 2+、C a?+转化为M g F?、C a Fz沉淀。(4)由外界条件对反应速率的影响因素知：温度过低沉淀过程反应速率较慢，由信息知，温度过高COC2O 4-2 H2O的溶解度随温度升高而增大，故该过程需控制温度在4 6 5 0。A ,7Q T1(5)n(CO,)=0.3mol,则n(Co)=0.3molx =0.15mol,则钻的这种氧化物中22.4L/mol 21 2.0 5 g -0.1 5 m o l x 5 9 g /m o l .,n(O)=-.-=0.2 m o l,则 n(C o):n(0)=0.1 5 m o l:0.2 m o l=3:4,生成钻的氧化物是lo g/m o lC o3O 4,此反应的化学方程式为 3 c o e 2 O 4+2O2=CO3O4+6 c o 2。1 7.(1 5 分)氨在国民经济中占有重要地位，氨的用途十分广泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 m o i N H 3,放出9 2.2 k J 热量。吸收945.8 kJ.moL能+吸收436 kJ mo能地 C1 m o l N-H键形成所释放的能量约等于 k J o(2)标准平衡常数K =P(N H JP,中，p。为标准压强(l x 1 0 5 p a),p(N H 3)、p(N 2)和 p(H 2)为各组分的平衡分压，如 p(N H 3)=x(N H 3)p,p为平衡总压，x(N H 3)为平衡系统中N H 3 的物质的量分数。当 N 2 和出 的起始物质的量之比为1 :3时，反应N 2(g)+3 H?(g)催 化 剂 2 N%(g)在恒定温度和标准压强下进行,N H 3 的平衡产率为3,则 Ke=(用含3的最简式表示)。(3)工业生产尿素原理是以N H 3 和 C 0 2 为原料合成尿素 CO(N H 2)2 ,反应的化学方程式为2 N F h(g)+在一定温度和压强下，若原料气中N H 3 和 CO 2 的物质的量之比(氨碳比)fx=x，图 2是氨碳比n(C O2)(x)与 CO 2 平衡转化率(a)的关系。B 点比A 点 C O2平衡转化率大的原因是图2中的B 点处，N H 3 的平衡转化率为。【答案】（1）3911 6CO2(2-W)2(2)-27(l-co)4（3）B点与A点相比，c（NHA增大，平衡正向移动,C02转化率增大 32%【解析】（1）根据反应N2（g）+3H2（g）催 化 剂2NH；（g）及H=E（反 应 物 键 能）？E（生 成 物 键 能）,H=1 x945.8+3x436-6x(N-H)=92.2,解 得1 mol N-H键形成所释放的能量约等于391 0（2）根据方程式列三段式:N?(g)+3 凡(g)2N&(g)n0 1 3 0n x 3x 2xn平 l-x 3-3x 2x平 衡 产 率：0=一，X=C D ,2P(NH3)=_ p=ql-x+3-3x+2-coP.p(N2)=-P=P1 27 l-x+3-3龙+2龙 4-2co3-3x 3-3a)-r =-l-x+3-3x+2x 4-2coP,27(1-co)41 6CO2(2-CO)2（3）根据图像1得出温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，K与T成反比说明该反应式放热反应，则AH0。根据n(N H jn(CO2)=x，当x越大时，说明氨气相对二氧化碳来说浓度增大，导致平衡向正反应方向移动,故CO2平衡转化率增大。根据方程式列三段式:2N3(g)+c。?(g)w CO(NH2)2(I)+H2O(I)n0 4 1 0 0 n 2x x x xn 平 4-2x 1-x x x二氧化碳的转化率：。=二=更，x=0.64,则氨气的转化率：=0.32=32%1 100 4 4（-）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做，则该科按所做的第一题计分。1 8.化学选修3：物质结构与性质（15分）钻是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。CO?+和味嚏（咪嗖的结构用“im”表示）形成的某种离子 Co（im）6p+的结构为（1）基态C。原子的价电子轨道表达式为（2）已知咪口坐分子中N原子都为sp2杂化。下列关于咪喋的说法正确的是（）A咪哇分子中所有原子位于同一平面上B味噗具有一定的碱性，与盐酸反应的化学方程式为，、_+2HCl7”C 1 m ol咪口坐分子中a键数目为6NAD味唾分子中只有极性共价键（3）分子中的大兀键可用符号兀：表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数（如苯分子中的大兀键可表示为兀Q。味嘤分子中的大兀键可表示为（4）离子 Co（im）6 2+中N与Co之间的化学键类型是，判断的理由是（5）某科研小组发现了在5 K下呈现超导性的晶体CoCh,该晶体具有层状结构，如图所示。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的 化 学 组 成 的 是 （填字母）。99KC5-TccG,（6）钻的一种化合物的晶胞结构如图所示:已知A点的原子坐标参数为（0,0,0）,C点为（g g ）,则B点的原子坐标参数为己知品胞参数a=0.5 5 n m,则该品体的密度为 g/c m3（列出计算表达式即可）.3d U x【答案】（1），1 t ，s（2）A （3）德（4）配位维 N原子在咪喋中形成J 三个共价维，再与C o?+成维只能提供孤对电子，与C o?+的空轨道形成配位维（5）B1 1 4 8 +5 9+3 x 1 6（6）（1,，）-7 7 7-2 2 6.0 2 x l O2 3（0.5 5 x l O-2）【解析】（1）C。为2 7号元素，其价电子排布为3 d 7 4 s 2,故它的价电子轨道排布式为：1*T *f *（；故答案为：）*,*,*f 、RCH=CC O O HCOOHCOOH(1)E中官能团的名称是,；反应所属反应类型是(2)反应的化学方程式(3)F的结构简式(4)构共有.芳 香 族化 合 物M是H的同分异构体，1 m o l M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 m o i c C h,M的结CH2OH COOH-3cH=CHCOOH）和丙二酸（H2C（COOH）为原料合成苯丙烯酸（J）.种。的路线流程图（其它无机试剂任选）.【答 案】（1）氮原子、醛基 氧化反应2N a C l(3)C O O H(4)10CH=CH COOHH2OCH2CH2CH2 IOH OH.COOHHjCaCHO XCOOHCH=CC.COOHH 2 COOH XH=C(COOH-二-*h COOH吟u-co2ACH=CHCOOH