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2021年广东省深圳市南山区育才三中中考化学三模试卷一、单项选择题（共 12题，1-8每小题1.5分，9-12每小题1.5分，共 20分。在每小题给出的四个选项，只有一个选项是符合题目要求的。）1.（1.5分）酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是（）A.酒精挥发 B.稀释酒精 C.碘溶于酒精 D.酒精消毒2.（1.5分）化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（）A.煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用B.长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水C.在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆D.用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线3.（1.5分）下列化学用语表示正确的是（）A.两个一氧化碳分子：2C。B.三个硫原子：3SC.一个镁离子：Mg+22-D.氧化钠中氧元素的化合价：N a 2Q4.（1.5分）下列有关化学实验现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热C.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟D.少量氯化镂与少量熟石灰粉末混合，研磨，放出刺激性气味气体5.（1.5分）下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是（）6.（1.5分）史书中，秦军战士被描绘成“左手拎人头，右手抓俘虏”的善战形象。秦军之所以能扫平六国，还与精良的武器装备密不可分。秦国的武器生产采取责任制，工匠要把名字刻在武器上所以产品规格统一、质量过硬。在上世纪70年代，并推测秦人可能已经学会用含铝氧化层来防止兵器生锈。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）A.铭原子中中子数为28B.铭元素属于金属元素C.铭元素相对原子质量为52.00gD.致密的铝氧化物层能防止兵器锈蚀7.（1.5分）饮用水用C12消毒会促使一些致癌物质生成.为消除隐患，现已采用高效安全的C1O2消毒杀菌.下列对C1O2的叙述不正确的是（）A.C1O2由二氧化氯分子构成B.C1O2由氯、氧两种元素组成C.C1O2中含有氧气D.1个C1O2分子由1个氯原子和2个氧原子构成8.（1.5分）甲、乙、丙、丁 4种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如表所示。物质反应前的质量/g反应后的质量/g下列说法正确的是（）A.丙物质一定属于化合物B.该反应一定是化合反应C.甲一定是该反应的催化剂D.乙、丁在反应中的质量比为7：29.（2分）如图所示：甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（)甲乙二k,604020溶解度g0102030温度tA.10时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同B.30时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲乙C.30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD.10时，将甲、乙饱和溶液升温至30,溶液中溶质的质量分数都增大10.（2分）下列除去杂质的方法，试剂错误的是（）选项物质杂质试剂AFeSCH溶液CuSO4溶液过量的Fe粉、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2溶液过量Na2c03溶液、过滤CCaC12溶液稀盐酸过量CaCCh、过滤D02水蒸气通过浓H2s04的洗气瓶A.AB.BC.CD.D11.（2分）下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是（）A.NaNO3、NaChKNO3、（NH4）2SO3B.H2s04、HCKAgNO3、Na2sC4C.K2so4、NaCkK2c03、NaOHD.KMnCM、CuChFe2（SO4）312.（2分）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“一”表示相邻物质可以发生化学反应，表示A物质可以一步反应转化为E,下列说法正确的是（）A.物质A不可能是木炭B.上述化学反应一定不会涉及化合反应C.物质B与C反应有白色沉淀生成D.物质D 可用于改良酸性土壤二、解 答 题（共 4 小题，满分30分）13.（8 分）根据下列实验装置图回答问题:（1）写 出 图 中 仪 器 的 名 称。（2）若实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是（填字母序号），当导管口 时，开始收集气体。若选择B 装置制取氧气，其反应的化学方程式为 o（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气的化学方程式为，发生装置选择G 的优 点 是 o（4）某同学若选择F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在 （填“a”或 b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是 （填字母序号）。A.酚酸溶液B.紫色石蕊溶液C.碳酸钠D.锌粒14.（7 分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 o【对比实验】编号 操作 现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuC12溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为,据此可知金属活动性A 1比Cu（填强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认 为H 2 0对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：C破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作 现象 结论 推论（1）向一支试管中再加 铝丝表面析出红色 氧化铝薄膜被破坏 Na+或入NaCI固体 固体 能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再 氧 化 铝 薄 膜 未 被 破Na+和SO42-都不能加入Na2s0 4固体 坏 破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法15.（6分）孔雀石的主要成分是CuC03Cu（0H）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。（1）白 色 沉 淀 的 化 学 式 为。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式（3）蓝 色 沉 淀 受 热 分 解 生 成 另 一 种 氧 化 物 的 化 学 式 是。（4）若向溶液A中逐滴加入N a O H溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达种。1 6.（9分）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：称取石灰石样品6g,塞紧瓶塞,从左侧持续缓慢鼓入空气，注入足量的稀盐酸，开始计时实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙。（碱石灰主要成分为Na O H与C a O的固体混合物，能吸收二氧化碳和水）。（1）写出装置A中所涉及的化学变化的方程式,装置C的作用是。（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 o去掉装置A,将空气直接鼓入装置B去掉装置C,将B与D装置直接相连当气泡停止产生时立即停止鼓入空气（3）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。2021年广东省深圳市南山区育才三中中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共 12题，1-8每小题1.5分，9-12每小题1.5分，共 20分。在每小题给出的四个选项，只有一个选项是符合题目要求的。）1.（1.5分）酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是（）A.酒精挥发 B.稀释酒精 C.碘溶于酒精 D.酒精消毒【解答】解：A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，故错误；B、稀释酒精过程中没有新物质生成，故错误；C、碘溶于酒精过程中没有新物质生成，故错误；D、酒精消毒是酒精与蛋白质反应，故正确。故选：D。2.（1.5分）化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（）A.煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用B.长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水C.在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆D.用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线【解答】解：A.化石燃料提供的能量是当今社会发展所需能量的主要来源，要合理使用，选项说法错误；B.长期饮用硬水不利于身体健康，加入肥皂水后搅拌，产生的泡沫较多的是软水；C.在潮湿的空气中铁易生锈、水的接触达到防锈的目的；D.棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线。故选：A3.（1.5分）下列化学用语表示正确的是（）A.两个一氧化碳分子：2C。B.三个硫原子：3SC.一个镁离子：Mg卡?2-D.氧化钠中氧元素的化合价：N a 2Q【解答】解：A、由分子的表示方法，表示多个该分子，则两个一氧化碳分子可表示为:2C0B、由原子的表示方法，表示多个该原子，故三个硫原子表示为：3S。C、由离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，2 要省略，就在其离子符号前加上相应的数字2+,故选项化学用语表示错误。D、由化合价的表示方法，正负号在前，故氧化钠中氧元素的化合价显-2 价可表示为：Na6了，故选项化学用语表示错误。故选：B。4.（1.5分）下列有关化学实验现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热C.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟D.少量氯化镂与少量熟石灰粉末混合，研磨，放出刺激性气味气体【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，故选项说法错误。B、硫在空气中燃烧，放出大量的热。C、浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误。D、氯化铉属于铁态氮肥，放出有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。5.（1.5分）下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是（）【解答】解：A、在取用粗盐时，用药匙取粗盐，所示操作错误。B、配制氯化钠溶液时，不能在量筒内进行。C、过滤液体时、二低，图中所示操作正确。D、蒸发操作应在蒸发皿中进行.故选：C。6.（1.5分）史书中，秦军战士被描绘成“左手拎人头，右手抓俘虏”的善战形象。秦军之所以能扫平六国，还与精良的武器装备密不可分。秦国的武器生产采取责任制，工匠要把名字刻在武器上所以产品规格统一、质量过硬。在上世纪70年代，并推测秦人可能已经学会用含铭氧化层来防止兵器生锈。铭元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）52.00A.珞原子中中子数为28B.辂元素属于金属元素C.铭元素相对原子质量为52.00gD.致密的铭氧化物层能防止兵器锈蚀【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，表示原子序数为2 4,则该元素的原子核内质子数为2 4,该元素的相对原子质量为52.00,故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是铭，属于金属元素。C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为52.00,不 是“克”。D、有些武器的表面居然存在“含铭化合物”，说明致密的铭氧化物层能防止兵器锈蚀。故选：Co7.（1.5分）饮用水用C12消毒会促使一些致癌物质生成.为消除隐患，现已采用高效安全的 C1O2消毒杀菌.下列对C1O2的叙述不正确的是（）A.C1O2由二氧化氯分子构成B.C1O2由氯、氧两种元素组成C.C1O2中含有氧气D.1 个 C1O2分子由1 个氯原子和2 个氧原子构成【解答】解：A.C1O2是由二氧化氯分子构成的，故正确；B.C1O2是由氯元素、氧元素组成的；C.二氧化氯中只含二氧化氯一种成分，即不含氧气；D.一个C1O8分子由一个氯原子和两个氧原子构成的，故正确。故选：Co8.（1.5分）甲、乙、丙、丁 4种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如表所示。物质反应前的质量/g反应后的质量/g下列说法正确的是（）A.丙物质一定属于化合物B.该反应一定是化合反应C.甲一定是该反应的催化剂D.乙、丁在反应中的质量比为7：2【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了 31g-10g=21g,参加反应的质量为2 1 g,参加反应的质量为21g-6 g=1 5 g,生成的质量为16g-1 0 g=6 g,甲应是生成物，故m的数值为30+4=31。A、该反应的反应物为乙和丙，丙是反应物，不一定属于化合物。B、该反应的反应物为乙和丙，不符合“多变一”的形式，故选项说法错误。C、甲是生成物，故选项说法错误。D,乙、丁在反应中的质量比为21g：6g=7：4,故选：D。9.（2分）如图所示：甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）溶解度gA.10时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同B.30C时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲乙C.30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD.10时，将甲、乙饱和溶液升温至30,溶液中溶质的质量分数都增大【解答】解：A、10时，甲，因为没有指明是饱和溶液；B、30时，因此等质量的甲，溶剂质量：甲乙；C、3 0 c 时，充分溶解后溶液的质量=30g+50g=80g,故选项错误:D、10时、乙饱和溶液升温至30,增大错误；故选：B。10.（2 分）下列除去杂质的方法，试剂错误的是（）选项物质杂质试剂AFeS04溶液CuS04溶液过量的Fe粉、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2溶液 过量Na2c03溶液、过滤CCaC12溶液稀盐酸过量CaC03、过滤D02水蒸气通过浓H2s0 4 的洗气瓶A.A B.B C.C D.D【解答】解：A、Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物,符合除杂原则。B、Ca（OH）2能与过量Na7c03 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故选项所采取的方法错误。C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，过滤得到氯化钙溶液，故选项所采取的方法正确。D、浓硫酸具有吸水性，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。故选：Bo11.（2 分）下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是（）A.NaNO3、NaCk KNO3、（NH4）2SO3B.H2so4、HC1、AgNO3、Na2so4C.K2so4、NaCl,K2c03、NaOHD.KMnO4、CuC12、Fe2（SO4）3【解答】解：pH为 10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的O H,A、（NH4）2s0 4 能 与 在 溶 液 中 能 结 合 生 成 氨 气 和 水，不能在碱性溶液中大量共存。B、HC13在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，H2so8、HC1能 与 OPT在溶液中结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存。C、四者之间不反应，故选项正确。D、C uC 1 2、F e 2 （S 03）3 能 与 在 溶 液 中 能 结 合 生 成 氢 氧 化 铜 沉 淀、氢氧化铁沉淀，故选项错误。故选：C,1 2.（2分）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“一”表示相邻物质可以发生化学反应，“一”表示A物质可以一步反应转化为E,下列说法正确的是（）A.物质A不可能是木炭B.上述化学反应一定不会涉及化合反应C.物质B与 C反应有白色沉淀生成D.物质D可用于改良酸性土壤【解答】解：A、A为木炭，可以生成二氧化碳，所以B从氧化铁或者二氧化碳中选择,所以B为氧化铁，氧化铁可与稀盐酸反应，稀盐酸可与氢氧化钙反应，而 D氢氧化钙可与 E二氧化碳反应，选项A错误；B、若 A为木炭，属于化合反应；C、B与 C反应有白色沉淀产生，若 B为二氧化碳，而 A与二氧化碳可以反应，C氢氧化钙与D反应，剩余E为氧化铁，选项C错误；D、根据选项A中分析可知，可以用于改良酸性土壤；故选：D。二、解 答 题（共 4小题，满分3（）分）1 3.（8分）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称 集 气 瓶。（2）若实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是 A E（填字母序号），当导管口 出现连续均匀气泡 时,开始收集气体。若选择B 装置制MnOn取氧气，其反应的化学方程式为 2H202 乙2H20+02 t。（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t,发生装置选择G 的优点是 可以控制反应的发生和停止。（4）某同学若选择F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在 （填“a”或 b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是 A（填字母序号）。A.酚献溶液B.紫色石蕊溶液C.碳酸钠D.锌粒【解答】解：（1）为收集气体的集气瓶；故答案为：集气瓶。（2）反应物为固液混合物，不需要加热，氧气不易溶于水，因此排水法收集气体较为纯净；排水法收集气体时，需要等到导管出现连续均匀气泡时再进行收集，书写化学方Mn07程式注意配平及气体符号2O2=2H2O+C）3 t;MnOfi故答案为：AE；出现连续均匀气泡202 2H20+04 t。（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号2s04=ZnSO5+H2 t；G 带有多孔隔板和活塞开关，内部气体增多，液体被压入长颈漏斗，反应停止，气体输出，液体重新进入试管，反应发生；故答案为：Zn+H2so8=ZnSO4+H2 t；可以控制反应的发生和停止。（4）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从b 处检验是否集满；故答案为：bo（5）A、酚酿加入酸性溶液没有明显现象；B、石蕊溶液加入酸性溶液，可以证明显酸性；C、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，可以证明显酸性；D、锌可与酸反应生成氢气，可以证明显酸性;故答案为：A o1 4.（7分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经 查 阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 4 A 1+3 O 2=2 A 1 2 O 3 。【对 比 实 验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入C u S O 4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入C u S O 4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入C u C 1 2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验 甲（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实 验 乙 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为2 A 1+3 CUS C 4 A 1 2 （S O 4）3+3 C u ,据此可知金属活 动 性A 1比Cu强（填 强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认 为H 2 O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否 定 的 依 据 是 甲中硫酸铜溶液也含有水，没 有 明 显 现 象。【猜 测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：C破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的C u S O 4溶 液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：【结论与反 思】操作现象 结论 推论（1）向一支试管中再加入N a C I固体铝 丝 表 面 析 出 红 色 氧 化 铝 薄 膜 被 破 坏N a+或 C 1 能固体 破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加 入N a 2 s 0 4固体铝 丝 表 面 没 有 氧 化 铝 薄 膜 未 被 破N a+和S 0 4?一 都不能变化 坏 破坏氧化铝薄膜得出结论：前述猜测 正确(填“正确”或“不正确”)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法【解答】解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为 4A1+3O8=2A12O6,故填：4 A 1+3 0S=2 A 1 2 0 8O【对比实验】(1)设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故填：甲。(2)实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2 A 1+3 CUS O 2=Ah(SO4)7+3C u,据此可知金属活动性A l比 C u强 4-Ah(SO4)3+5 CU；强。(3)H20对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，故填：甲中硫酸铜溶液也含有水。【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，氧化铝薄膜未被破坏，故填：操作 现象 结论 推论(1)向一支试管中再加 铝丝表面析出红色 氧化铝薄膜被破坏 Na+或C能破坏入 NaCl固体 固体 氧化铝薄膜(2)向另一支试管中再铝丝表面没有变氧化铝薄膜未被破Na+和 SO4?一都不能加入Na2s0 6 固体 化 坏 破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故填：正确。15.(6 分)孔雀石的主要成分是CuC03Cu(0H)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应),某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。(1)白色沉淀的化学式为CaC03。(2)写出步骤中发牛.反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 IH2so4+2NaOH-Na2so4+2H2O(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是1 2。(4)若向溶液A中逐滴加入N a O H溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达3种。【解答】解：孔雀石的主要成分C u C O 3-C u (O H)2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳(1)反应是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙4；(2)步骤是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水 4-N a2 s o 4+C u (O H)2 I ；H 2 s o 2+2 N aO H-N a2 s o 2+2 H 2 O;(3)蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水8 0；(4)溶 液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液，硫酸铜溶液中逐滴加入N a O H溶液，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠，溶质种数最多时可达3种；故答案为：(1)C aC O 3；(2)3 N aO H+C u S O 4-N a2 s 0 3+C u (O H)2 I ;H 2 s o 8+2 N aO H-N a2 s o 8+2 H 2 O；(3)H 4 0；(4)3。1 6.(9分)小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：称取石灰石样品6 g,塞紧瓶塞,从左侧持续缓慢鼓入空气，注入足量的稀盐酸，开始计时实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙。(碱石灰主要成分为Na OH与Ca O的固体混合物，能吸收二氧化碳和水)。(1)写出装置A中所涉及的化学变化的方程式2Na OH+CO2-Na 2c O3+H 2O,装置C的 作 用 是 吸 收 水 蒸 气。（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。去掉装置A,将空气直接鼓入装置B去掉装置C,将B与D装置直接相连当气泡停止产生时立即停止鼓入空气（3）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。【解答】解：（1）装置A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学变化的方程式：2Na OH+CO2Na 2c O3+H 2O,装置C的作用是吸收水蒸气。故填：3 Na OH+CO2=Na 2c O3+H 2O；吸收水蒸气。（2）去掉装置A,将空气直接鼓入装置B,导致测定结果偏大；去掉装置C,将B与D装置直接相连，导致测定结果偏大；当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，反应生成的二氧化碳不能被D装置全部吸收。故填：。（3）反应生成二氧化碳质量是2.3 g,设碳酸钙质量分数为X,Ca CO3+2H ClCa C16+H 2O+CO2 t100 446 g X x 2.2g100=6g X x2.2gx、8 3.6%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是8 3.3%。