2021年北京市海淀区高考化学模拟试卷.pdf
2021年北京市海淀区高考化学模拟试卷一、单 选 题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.(4 分)下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是()A.植物油 B.丝织品 C.聚乙烯 D.人造毛2.(4 分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验 现象 结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸,产生品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2的气体通入品红溶液中B向装有经过硫酸处理的CrO3(桔固体逐渐由桔红色变为浅 乙醇具有还原性红色)的导管中吹入乙醇蒸气 绿 色(CF+)C向 2mL O.lmol/LFeCh溶液中加铜粉溶解,溶液由黄色变为氧化性:Fe3+Cu2+入铜粉,充分振荡,再加入2 滴绿色,滴 入 KSCN溶液颜KSCN溶液 色不变D向 盛 有 C uO 的试管中加入足量固体有黑色变为白色,溶液CuO与 H I发生了氧化H I溶液,充分振荡后滴入3 滴淀变为黄色,滴入淀粉后溶液还原反应粉溶液 变蓝A.A B.B C.C D.D3.(4 分)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、丫三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污,Z 的最外层电子数为X、丫的最外层电子数之和。下列说法不正确的是()A.X、Z 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B.化合物丫2X2和 YZX都既存在离子键,又存在共价键C.原子半径大小:W X;简单离子半径:Y d cB.a、c形成的化合物中只有离子键C.简单离子还原性:c H+的溶液中加入锌粉:F e3 Cu2+,H F e2+7.(4分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与丫同族且W原子的质子数是丫原子的一半。下列说法正确的 是()A.原子半径:r (X)r (Y)r (W)B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.由W、丫形成的化合物是离子化合物D.由X、丫形成的化合物的水溶液呈中性8.(4分)根据下列图示所得结论正确的是()0 H.一蛤体枳分占右j苧,JW.LNXNu.-asdsLEO+福伟Q LA.图 I表 示 1 Lp H=2的某一元酸加水稀释至V L,pH 随 Ig V的变化,说明该酸是弱酸B.图 2 表示不同温度下水溶液中H+和 0H 浓度的变化的曲线,说明图中温度T2TIC.图 3表示一定条件下的合成氨反应中,N H 3 的平衡体积分数随H2 起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,说明图中a 点 N 2 的转化率小于b 点D.图 4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2 B aO 2(s)=2 B a O(s)+O 2(g),0 2 的平衡浓度与容器容积的关系,说明改变压强平衡不发生移动9.(4分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解N 0 3 一的原理如图所示。下A亶 健 用0I8一敏 子 交 换RI列说法不正确的是()劭;二1A.A为电源的正极B.溶液中H+从阳极向阴极迁移C.电解过程中,每转移2 moi 电子,则左侧电极就产生3 2 g o2D.A g-P t 电极的电极反应式为 2 NO 3-+1 2 H+1 0 e=N2 t +6 H2 O1 0.(4分)利用如图所示装置,在仪器甲乙丙中,分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是()乙TA.浓盐酸、高镒酸钾、浓硫酸,制取纯净的氯气B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X 中是否含有碳酸根离子D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠,验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱11.(4 分)短周期主族元素M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增,在周期表中M 的原子半径最小,X 的次外层电子数是其电子总数的工,Y 是地壳中含量最高的元素,M 与 W 同3主族。下列说法正确的是()A.Z 的单质与水反应的化学方程式为:Z2+H2O=HZ+HZOB.X 和 Z 的简单氢化物的稳定性:XZC.X、Y、Z 均可与M 形 成 181的分子D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后,所有离子浓度均减小12.(4 分)化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康,应禁止使用B.油脂属于高分子化合物,使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,是法律允许的做法D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料13.(4 分)科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案,装置如图所示:下列说法错误的是()。6饕)r n cug)七一、H:O(g)F/Q|l H(:l(g)A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HC1-2e.C12+2H+C.电路中转移1 m ol电子,消耗标况下氧气5.6 LD.电解总反应可看作是 4HC1(g)+02(g)2C12(g)+2H2O(g)14.(4 分)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时,用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气1 5.(4 分)铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是()0(水膜)A.正极电极反应式为:2 H+2 e;H 2 tB.此过程中还涉及反应:4F e (O H)2+2 H 2 O+O 2=4F e (O H)3C.此过程中铜不被腐蚀D.此过程中电子从F e 移向C u二、实验题(本题包括1个小题,共10分)1 6.(1 0 分)某学习小组以M g (N O 3)2 为研究对象,拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.【提出猜想】小组提出如下4 种猜想:甲:M g (N O 2)2、N O 2、0 2 乙:M g O、N O 2、0 2丙:M g 3N 2、O 2 T:M g O、N O 2、N 2(1)查 阅 资 料 得 知,NO2可 被 NaOH溶 液 吸 收,反 应 的 化 学 方 程 式为:.(2)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是.【实验操作】(3)设计上述装置,用氮气排尽装置中空气,其目的是:加热M g (N O 3)2 固体,AB装置实验现象是:,说明有M g (N O 3)2固体分解了,有 N O 2 生成.(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生,但通入之前,还需在BD装置间增加滴有酚儆的氢氧化钠溶液,其作用是:(5)小组讨论后认为即便通过C 后有氧气,仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验,因为:,改 进 的 措 施 是 可 在 亚 硫 酸 钠 溶 液 中 加入.(6)上述系列改进后,如果分解产物中有0 2 存在,排除装置与操作的原因,未检测到的原因是.(用化学方程式表示)三、推 断 题(本题包括1 个小题,共 1 0 分)1 7.(1 0 分)治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如图:己知:C H 3 C N 在酸性条件下可水解生成C H 3 c o O H。C H 2=C H -OH和 C H 3 O O H 均不稳定。(1)C生成D的反应类型为。G中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。B的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)沙芬酰胺的结构简式为 o(3)写出反应(1)的方程式。分析反应(2)的特点,写出用福尔马林浸制生 物 标 本 的 反 应 原 理 的 方 程 式 (蛋白质的结构用 NH,COOH表示)。(4)H是 F相邻的同系物,H的苯环上有两个处于对位的取代基,符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有 种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基;能与N a O H 溶液反应;(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线,在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式(无机试剂任选,氧化剂用 0 表示,还原剂用 HI表示,连续氧化或连续还原的只写一步)。四、综合题(本题包括2 个小题,共 20分)18.(10分)氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题:(1)朋(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。己 知 3.2g液态腓与足量液态四氧化二氮完全反应,生成氮气和液态水放出热量61.25kJ,则该反应的热化学方程式为.(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理,其中能生成NaNCh等物质,该反应的离子方程式为。(3)在 773K时,分别将2.00 mol N2和 6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L 的密闭容器中发生反应生成N H 3,气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。下 列 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是 (选填字母)。a.v 正(N2)=3 v 逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变在此温度下,若起始充入4.00mol N2和 12.00mol H 2,则反应刚达到平衡时,表 示 c(H 2)t 的曲线上相应的点为(选填字母)。(4)在 373 K 时,向体积为2L 的恒容真空容器中充入0.40m olN 02,发生如下反应:2NO?(g)UN2O4(g)A H=-56.9kJ,mol 12NO2=N2O4/H=-56.9kJ.m ol1测得N02的体积分数 9 (N02)与反应时间(t)的关系如表:t/min020406080C u2+入铜粉,充分振荡,再加入2滴绿色,滴 入K S C N溶液颜KSC N溶液 色不变D向 盛 有C u O的试管中加入足量固体有黑色变为白色,溶液C u O与H I发生了氧化H I溶液,充分振荡后滴入3滴淀变为黄色,滴入淀粉后溶液还原反应粉溶液 变蓝A.A B.B C.C D.D【解答】解:A.氯气、二氧化硫均使品红褪色,则由现象不能判断产生的气体是SO 2,故A错误;B.C r O 3可氧化乙醇蒸气,则乙醉具有还原性,故B正确;C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜,氧化性:F e3+C u2+,故C正确;D.由现象可知生成C ui和碘单质,Cu、I 元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 D 正确;故选:Ao3.(4 分)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、丫三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污,Z 的最外层电子数为X、丫的最外层电子数之和。下列说法不正确的是()A.X、Z 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B.化合物丫2X2和 YZX都既存在离子键,又存在共价键C.原子半径大小:W X;简单离子半径:Y x;电子层越多离子半径越大,则简单离子半径:Y d cB.a、c形成的化合物中只有离子键C.简单离子还原性:c V dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中【解答】解:根据分析可知,a为N a,b为C元素,c为S,d为C1元素。A.电子层数越多离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:c d a,故A错误;B.N a、S形成的N a 2 s 2中含有S -S共价键,故B错误;C.非金属性越强,对应离子的还原性越弱,非金属性S d,故C错误;D.b、c形成的二元化合物为二硫化碳,硫单质易溶于二硫化碳,故D正确;故选:D。6.(4分)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量的A 1 0 2,0 H C0 3 2一的溶液中,逐滴加入盐酸:A 1 02 0 H CO 32B.在含等物质的量的F e B r 2、F e l 2的溶液中,缓慢通入氯气:广、B r F e2+C.在含等物质的量的B a (O H)2、K O H的溶液中,缓慢通入CO 2:K O H、B a (O H)2、K 2 c o 3、B a C0 3D.在含等物质的量的F e 3+、Cu2+H+的溶液中加入锌粉:F e3+,Cu2+,H+,F e2+【解答】解:A、若H+最先与A 1 O 2反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中0H反应生成A 1 0 2,反应顺序为O H A IO2 CO 32,故A错误;B、离子还原性l F e 2+B r 氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是1一、F e2B r ,因为 2 F e 2+B r 2=2 F e 3+2 B r ,故 B 错误:C、氢氧化领先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存,故C错误;D、氧化性顺序:F e3+Cu2+H+F e2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为F e 3+、Cu2+,H+、F e2+,故 D 正确。故选:D。7.(4分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与丫同族且W原子的质子数是丫原子的一半。下列说法正确的 是()A.原子半径:r (X)r (Y)r (W)B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.由W、丫形成的化合物是离子化合物D.由X、丫形成的化合物的水溶液呈中性【解答】解:根据分析可知,W为0,X为N a,丫为S,Z为C1元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径r (X)r (Y)r (W),故A正确;B.非金属性STIC.图 3 表示一定条件下的合成氨反应中,N H 3 的平衡体积分数随H2 起始体积分数(N 2的起始量恒定)的变化,说明图中a 点 N 2 的转化率小于b点D.图 4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2 B aO 2 (s)=2 B aO (s)+0 2 (g),0 2 的平衡浓度与容器容积的关系,说明改变压强平衡不发生移动【解答】解:A.由图象可知加水稀释i o n倍,p H变 化 n,则应为强酸,如为弱酸,加水稀释i o n倍,促进电离,溶液的p H 变化小于n 个单位,故 A错误;B.升温促进水电离,Kw增大,水电离的氢离子浓度增大,所以氢离子浓度大的温度高,即温度T 2 T|,故 B错误;C.增大氢气的浓度,提高氮气的转化率,所以随H 2 起始体积分数增大,N 2 的转化率增大,即 a 点 N 2 的转化率小于b 点,故 C正确;D.只有-一 种生成物为气体,温度不变,则平衡常数不变,气体浓度不变,如减小压强,平衡向生成气体的方向移动,最终达到相同的平衡状态,故 D错误。故选:C,9.(4 分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解N 0 3 一的原理如图所示。下亶虢电-后;换 频I列说法不正确的是()I W沏;A.A为电源的正极B.溶液中H+从阳极向阴极迁移C.电解过程中,每转移2 m o i 电子,则左侧电极就产生3 2 g o 2D.A g-P t 电极的电极反应式为 2 N O 3 +1 2 H+1 0 e =N 2 t +6 H 2 O【解答】解:A.该装置中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则 A g-P l 电极为阴极、P t 电极为阳极,连接阴极的B电极为负极,A为正极,故 A正确;B.电解时阳离子向阴极移动,所以H+从阳极向阴极迁移,故 B正确;C.左侧电极即阳极发生2 H 2 O-4e-4 H+0 2 t ,所以每转移2 m o i 电子时,左侧电极就产生0.5 m o l 即 1 6 g o 2,故 C错误;D.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2 N O 3 +1 2 H+1 0 e-=N 2 t+6 H 2 O,故 D正确;故选:C o1 0.(4分)利用如图所示装置,在仪器甲乙丙中,分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是()甲 七 一 F乙/|HA.浓盐酸、高镒酸钾、浓硫酸,制取纯净的氯气B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X中是否含有碳酸根离子D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠,验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱【解答】解:A.浓盐酸和高锯酸钾固体反应生成氯气,浓硫酸具有吸水性,需要高镒酸钾固体,故 A错误;B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热,且浓硫酸吸水,能够制取少量H C 1,也可以用浓硫酸干燥氯化氢,所以可以得到干燥的H C 1,故 B正确;C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊,且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳,无法证明溶液X 中是否含有C O 3 2-,故 C错误;D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸,生成次氯酸现象不明显,无法判断,故 D错误;故选:B。1 1.(4分)短周期主族元素M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增,在周期表中M 的原子半径最小,X 的次外层电子数是其电子总数的工,丫是地壳中含量最高的元素,M 与 W 同3主族。下列说法正确的是()A.Z 的单质与水反应的化学方程式为:Z2+H2O=H Z+H Z OB.X 和 Z 的简单氢化物的稳定性:X ZC.X、Y、Z 均可与M 形 成 1 8 e .的分子D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后,所有离子浓度均减小【解答】解:根据分析可知,M 为 H,X 为 C 元素,丫为O,Z 为 F,W 为 N a元素。A.Z 的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2,故 A 错误;B.非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性C F,则简单氢化物的稳定性:C H 4H F,故 B 正确:C.C、0 可以与H 形 成 18丁的分子分别为C2H6、H2O2,但 F 与 H 无法形成18h分子,故 C 错误;D.常温下Na2c0 3 的水溶液加水稀释后,溶液中0 丁 的浓度减小,由于水的离子积常数不变,则 H+的浓度增大,故 D 错误;故选:Bo12.(4 分)化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康,应禁止使用B.油脂属于高分子化合物,使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,是法律允许的做法D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料【解答】解:A.氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿,缺氟易患腮齿,故 A 错误;B.油脂既能运送营养素,也能作为维生素A、D、E、K 的溶剂,它们必须溶在油脂里面,才会被消化吸收,但油脂是小分子,不是高分子,故 B 错误;C.将二氧化硫添加于红酒中,利用了 S02具有杀菌作用和抗氧化特性,故 C 正确;D.废旧电池含有汞镉等重金属,用完随便丢弃容易造成环境污染,应集中回收处理,防止污染土壤与水体,故 D 错误;故选:C13.(4 分)科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案,装置如图所示:下列说法错误的是()A.反应过程中需要不断补充Fe?+B.阳极反应式是2HCl-2e C12+2H+C.电路中转移1 m ol电子,消耗标况下氧气5.6 LD.电解总反应可看作是 4HC1(g)+02(g)=2C12(g)+2H2O(g)【解答】解:A.反应过程中,Fe3+与Fe2+间是循环转化的,反应过程中不需要不断补充Fe2+,故 A 错误;B.电解池阳极发生氧化反应,HC1转化为C12,H+向阴极移动,所以阳极的电极反应为:2HC1(g)-2e C12(g)+2H+,故 B 正确;通电C.该工艺的总反应式为4HC1+O2 2C12+2H2O,电路中转移4m ol电子,消耗氧气 Im o l,所以电路中转移1 m ol电子,消耗标况下氧气0.25mol即 5.6 L,故 C 正确;诵由D.该工艺的总反应式为4HC1+Oz 2cl2+2H2O,故 D 正确。故选:A。14.(4 分)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用的和NaHC03溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时,用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【解答】解:A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化镭催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故 A 正确;B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若用饱和NaHCCh溶液,氯化氢、氯气都能和NaHC03反应,故 B 错误;C.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故 C 错误;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故 D 错误;故选:Ao15.(4 分)铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是()0(水寰)A.正极电极反应式为:2H+2e-H2 fB.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜不被腐蚀D.此过程中电子从F e 移向C u【解答】解:根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀。A、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O 2+2 H2O+4 e =4 O H 故 A错误;B、负极上发生的电极反应式为:F e-2 e-=F e2+,正极上的电极反应式为:O2+2 H2O+4 e-=4 0 H,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4 F e (O H)2+2 H2O+O2=4 F e (O H)3,故 B正确;C、该原电池中铜作正极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,正极被保护,所以铜不被腐蚀,故 C正确;D、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,故 D正确;故选:A。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)1 6.(1 0 分)某学习小组以M g (N O 3)2 为研究对象,拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.【提出猜想】小组提出如下4 种猜想:甲:M g (N O 2)2、N O 2、O 2 乙:M g O、N O 2、0 2丙:M g 3N 2、O 2 丁:M g O、N O 2、N 2(1)查阅资料得知,N O 2 可被N a O H 溶液吸收,反应的化学方程式为:2 N O 2+2 N a O H=N a N O 3+N a N O 2+H 2 O .(2)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 不符合氧化还原反应原理.【实验操作】(3)设计上述装置,用氮气排尽装置中空气,其 目 的 是 避免对产物0 2 的检验产生干扰;加热M g (N O 3)2 固体,A B 装置实验现象是:固 体 减 少,说明有M g (N O 3)2 固体分解了 产生红棕色气体,溶液中有气泡冒出,有 N O 2 生成.(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生,但通入之前,还需在B D装置间增加滴有酚髓的氢氧化钠溶液,其作用是:确保二氧化氮已被除尽,防止干扰氧气的检验(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气,仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验,因为:亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象,难以判断反应是否发生了,改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入几 滴 酚 小 试 剂.(6)上述系列改进后,如果分解产物中有0 2存在,排除装置与操作的原因,未检测到的原因是 4N O 2+O 2+2 H 2 O=4H N O 3 或 4N O 2+O 2+4N a O H=4N a N O 3+2 H 2 O .(用化学方程式表示)N,-Mg(NO,),注普m m亚疏酸钠水溶液C D E【解答】解:(l)N 0 2在碱性条件下自身发生氧化还原反应,与氢氧化钠反应生成N a N O 3和 N a N O 2,反应的方程式为 2 N O 2+2 N a O H=N a N O 3+N a N O 2+H 2 O,故答案为:2 N O 2+2 N a O H=N a N O 3+N a N O 2+H 2 O;(2)由于丙产物中化合价只有降低情况,没有升高,不满足氧化还原反应的特征,故答案为:不符合氧化还原反应原理;(3)为检验是否生成氧气,应将装置内的氧气排尽,避免对产物02的检验产生干扰,加热M g (N 03)2固体,固体质量减小,如生成红棕色气体,则有N 02生成,故答案为:避免对产物02的检验产生干扰(或其它合理答案);固体减少;产生红棕色气体,溶液中有气泡冒出;(4)亚硫酸钠具有还原性,可被氧气氧化,也可被二氧化氮氧化,通入之前,还需在B D装置间增加滴有酚醐的氢氧化钠溶液,可确保二氧化氮已被除尽,防止干扰氧气的检验,故答案为:确保二氧化氮己被除尽,防止干扰氧气的检验;(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象,结合亚硫酸钠溶液呈碱性,硫酸钠溶液呈中性判断,可滴加几滴酚酗试剂,如溶液由红色变为无色,说明有氧气生成,故答案为:亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象,难以判断反应是否发生了;几滴酚酰试剂;(6)如果分解产物中有02存在,但没有检测到,可能原因是二氧化氮、氧气与水反应,发生方程式为 4 N O 2+O 2+2 H 2 O=4 H N O 3 或 4 N O 2+O 2+4 N a O H=4 N a N O 3+2 H 2 O,故答案为:4 N O 2+O 2+2 H 2 O=4 H N O 3 或 4 N O 2+O 2+4 N a O H=4 N a N O 3+2 H 2 O.三、推 断 题(本题包括1个小题,共10分)17.(10分)治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如图:L CM10H _ C(CIH7NOJ)SOCI,(H T B)沙芬心 出*必,)已知:CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH。CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。(1)C生 成D的反应类型为 取 代 反 应。G中含氧官能团的名称为 酸 键 和 醛 基。B的 名 称 为2-氨 基 丙 酸。(2)沙芬酰胺的结构简式为(3)写 出 反 应(1)的方程式CHCOiHCN-mCH 2 W H Q。分 析 反 应。)的特 点,写应 原 理 的 方 程 式(蛋白质的结构用工;表示)。(4)H是F相邻的同系物,H的苯环上有两个处于对位的取代基,符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有二 种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基;能 与NaOH溶液反应;(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线,在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式(无机试剂任选,氧化剂用 O表示,还原剂用 H表示,连续氧化或连续还原的只写一步)。【解答】解:(1)根据上面的分析可知,C 发生取代生成D,C 生 成 D 的反应类型为取代反应,G 为G 中含氧官能团的名称为酷键和醛基,B 为 CH3cH(NH2)COOH,B 的名称为2-氨基丙酸,故答案为:取代反应;酸键和醛基;2-氨基丙酸;(2)根据上面的分析可知,沙 芬 酰 胺 的 结 构 简 式 为 A。9H 勺 N M,故答案为:0;(3)反 应(1)的方程式为模仿反应。),用福尔方程式为(4)H 是 F 相邻的同系物,则 H 应比F 多一个CH2基团,H 的苯环上有两个处于对位的取代基,根据条件苯环上仍然有两个处于对位的取代基;能与NaOH溶液反应,说明有酯基或酚羟基或段基,则满足条件的H 的稳定的同分异构体为苯环的对位分别连有-O H、-CH2CHO,或者是-O H、-CHO、-C H 3,其中有两个基团处于对位,可以移动第三个基团,这样的结构有4 种,所以共有5 种,故答案为:5;(5)B 为 CH3cH(NH2)C O O H,由丙烯为起始原料制备B,可以用丙烯与漠加成得1,2-二漠丙烷,1,2-二澳丙烷再碱性水解得1,2-丙二醇,1,2-丙二醇再氧化得CHsCOCOOH,CHsCOCOOH与氨气发生类彳以C 至 U D 的反应得CH3c(=NH)COOH,CH3c(=NH)COOH 再 与 氢 气 加 成 得 B,合 成 路 线 为Sr;N*O H.HjO(OJCHiCH=CHj-CHCHOHCHXH-CHS C COOHANH,CHC-COOHNNHTh-CHjCH H-5 CHj C-COOHOCH卜COOH-5-CHCH 1 XHj COOH故答案为:加四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18.(10分)氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题:(1)肺(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已 知 3.2g液态啡与足量液态四氧化二氮完全反应,生成氮气和液态水放出热量61.2 5 k J,则该反应的热化学方程式为 2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)ZH=-1225kJmol-1_o(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理,其中能生成NaNO2等物质,该反应的离子方程式为 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O。(3)在 773K时,分 别 将 2.00 mol N2和 6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L 的密闭容器中发生反应生成N H 3,气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是be(选填字母)。a.v 正(N2)=3 v 逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变在此温度下,若起始充入4.00mol N2和 12.00mol H 2,则反应刚达到平衡时,表 示 c(H 2)t 的曲线上相应的点为(选填字母)。(4)在 373 K 时,向体积为2L 的恒容真空容器中充入0.40m olN 02,发生如下反应:2NO2(g)亦 2。4(g)A H=-56.9kJmol”2NO2#N2O4AH=-56.9kJ.m ol1测得N02的体积分数即(N02)与反应时间(t)的关系如表:t/min020406080 373K(填k2或“=”)。f/min【解答】解:(1)液态肿与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O,3.2g 液态脱即 O.lmolN2H4 完全反应放出热量 61.25kJ,则2molN2H4完全反应放出热量61.25kJX20=1225kJ,热化学方程式为2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)ZXH=-1225kJmol I故答案为:2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)A H=-1225kJmor;(2)NO2与烧碱溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠,反应的离子方程式2NO2+2OFT=NC)3+NO2+H2O,故答案为:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O;(3)a.3V正(N2)=丫 逆(H2)的状态是平衡状态,所以v正(N2)=3 v逆(H2)的状态不是平衡状态,故a错误;b.该反应正向体积减小,恒温恒容条件下,反应正向进行、气体物质的量减小、压强降低,所以体系压强不变时达到平衡状态,故b正确;c.体系中各物质均为气体,气体质量不变,该反应正向体积减小,恒温恒容条件下,反应正向进行、气体物质的量减小,气体平均相对分子质量增大,所以气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态,故 C正确;d.体系中各物质均为气体,气体质量不变,恒温恒容条件下,气体密度始终不变,所以气体密度不变不能判定反应达到平衡状态,故 d 错误;故答案为:be;由图可知,将 2.00molN2和 6.00molH2充 入 1L密闭容器中,达到平衡时,c(H 2)=3moI/L,即 E 点;若起始充入4.00molN2和 12.00molH2,是恒容容器中充入的2.00 molN2和 6.00 molH2的 2 倍,相当加压、反应速率加快、先达到平衡状态,但加压时平衡正向移动,使 c(H2)小于6m oi/L,故为B 点,故答案为:B;(4)设(N2O4)=x,2NO2(g)#N2O4(g),则(NO2)=2X,起始时 C(NO2)=0.2mol/L,20min 时(NO2)=0.75,BP0-2_ 2 x=0.75,x=0.04mol/L,0-20min0.2-x时,v(N2O4)=1 rp.L=2X 10-%01/(L*min),2 0 m i n故答案为:2X10 3mol/(L,min)反应三段式为2 N 5 (g)UN2O4(g)起 始 量(mol/L)0.2 0变 化 量(mol/L)2y y平 衡 量(mol/L)0.2-2y y平衡时(p(NO2)=0.4,0.2二2y=0.4,y=o.075mol/L,平衡常数 K=U!卫 2=o-2-y C2(N O2).一 旦 工 三 一=3 0,反应达到平衡时,V F(NO2)=2 v 逆(N 2O 4),即 匕 力(N O 2)=0.0 5 X 0.0 5k c t N n O.)2k2c(N2O4),所以=2X J%=2K=60;2NO2(g)UN2O4(g)A H=-56.9kJk2 c2(N 02)m of1,升高温度平衡常数减小,T i时 k i=k 2,则上l=l=2 K,平衡常数K=0.5k2373K,故答案为:60;。19.(10分)氮的化合物能影响植物的生长,其氧化物也是大气的主要污染物之一。(1)固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有:N2(g)+02(g)=2N 0(g)AHi=+180.5 kJ-mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH2=-114.1 k J o f1N2(g)+202(g)-2NO2(g)H3=kJ,mol.L(2)一定温度下,将等物质的量的N O 和 C O 通入固定容积为4 L 的密闭容器中发生反应 2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2(g),反应过程中C O 的物质的量变化如图甲所示:能判断反应已达到化学平衡状态的是 AC(填序号)A.容器中的压强不变B.2V 正(CO)=丫逆(N2)C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO和 C O 的体积比保持不变0 20min平均反应速率v(N O)为 0.01 mol/(L,min)o反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和 0.4molCO2,则此时平衡 向逆反应方向移动“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。该反应的正反应速率如图乙所示。在 t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2 倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在图乙中,补充画出从t2到 t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。(3)三聚氟酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的N O 2,其反应分两步进行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO与 NO2反应,把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。(4)常温下,在 x mol-L 氨水中加入等体积的y m ol,L/】硫酸得混合溶液M 恰好显中性。M 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 C(NH4+)C(SO42)C(H+)=C(OH-7常温下,NH3H2O的电离常数K=_ 2 2 用含x 和 y 的代数式表示,忽略溶x-2y液混合前后的体积变化)。【解答】解:(1)已知:N2(g)+02(g)=2NO(g)AHi=+180.5 kJ-mol-12NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH2=-114.1 kJ-mol-1,利用盖斯定律,将+可得 N2(g)+202(g)2NO2(g)AH3=+66.4 kJ,mol 1,故答案为:+66.4;(2)A.反应前后体积不等,则容器中的压强不变,可说明各物质的浓度不变,达到平衡状态,故 A 正确;B.2V正(CO)=v逆(N2),正逆反应速率不等,没有达到平衡状态,故 B 错误;C.气体的平均相对分子质量保持不变,说明气体的总