2021年吉林省长春市中考化学一模试卷.pdf

2021年吉林省长春市中考化学一模试卷1.中医药是我国文化遗产的瑰宝，在此次新冠肺炎诊治中发挥着重要的作用。在药材的成长及生产过程中主要涉及到化学变化的是（）药材的晾晒D.药材的研磨2.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A.作为燃料电池燃料的电 B.用于生产氮肥的电C.用于医疗急救的。2 D.用于飞艇的He3.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2so3）等物质，可能对人体的健康产生危害.Na2s。3中S元素的化合价为（）A.+6 B.+4 C.+2 D.24.写好中国字是每一个中国人所应具备的基本素养之一。汉字书写要求“横平竖直”，下列化学实验操作中的“横平竖直”不符合操作规范的是（）5.在“新型冠状病毒”疫情下，全世界都缺乏医疗物资，下列医疗防护用品属于复合材料的是（）A.橡胶手套6.在中国传统文化中“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”，其中蕴含了丰富的化学知识。下列说法中错误的是（）A.鉴别毛笔笔头是羊毫（含蛋白质）还是合成纤维可用灼烧法B.用墨写字、作画，常温下可保持长时间不褪色C.造纸工艺中常使用草木灰水，这会使得纸张酸化D.砚石有不同的颜色，当含有较多赤铁矿时，可显红棕色7.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（）A.溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌B.过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌第2页，共20页C.蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热D.量取：量 取 10mL水时为了方便选择50mL量筒8.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，和 CO 的含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）22205含180里/%161404030201020 40 60 80 100 120 140 160时间/s8含量-1 P P0A.曲线表示CO含量的变化B.蜡烛发生了不完全燃烧C.蜡烛由碳、氢元素组成D.蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽9.我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇。该化学反应的微观过程如图所示，下列有关说法错误的是（）甲OO催化剂乙卷碳原子O氧原子o氯原子A.反应前后，原子的种类和数目都不变B.该反应的化学方程式为C02+3H2=一 CH30H+H20C.反应后催化剂的质量减小D.该反应可减少温室气体的排放10.除去下列物质中的少量杂质 括号内的物质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质所用试剂操作方法ACO2(HC1)过量氢氧化钠溶液洗气BNaCl(NaOH)适量稀盐酸蒸发结晶CKCl(MnO2)足量蒸储水溶解、过滤、洗涤、干燥D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钢溶液过滤A.AB.BC.CD.D11.用化学用语回答下列问题。(1)碳原子;(2)碳酸根离子 ；(3)二个二氧化碳分子。12.锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题:(1)锌 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为;(2)锌 元 素 属 于(选 填“金属”或“非金属”)元素；(3)锌 原 子 在 化 学 反 应 中 容 易(选 填“得到”或“失去”)电子。1 3.如表是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题:水质主要成分(mg/L)偏硅酸(出夕。3)25.035.0钾K+0.83.0钠Na+1.75.8钙 Ca2+3.17.9镁 Mg2+1.6-7.1溶解性总固体50.0120.0pH 值：(25)7.1-7.6(1)该矿泉水是 (选填“纯净物”或“混合物”)。(2)标签中镁元素的化合价为。(3)标签上共列举了 种金属阳离子。(4)该矿泉水呈(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。1 4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答 溶罕度g 尸下列问题：(i)t jc 时，三 种 物 质 中 溶 解 度 最 大 的 是。(2)保持温度不变，将t2C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，0；B 温协c可采用方法是 。第4页，共20页(3)tJC时，70g丙的饱和溶液中含有溶质丙质量是。(4)将t2C时甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t/C,所得溶液的溶质质量分数关系为(填序号)。A.甲=乙丙B.甲=乙 丙C.乙甲丙D.丙乙 甲1 5.实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题：(1)图 甲 试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 o 烧杯中石灰水变浑浊，可说明稀 盐 酸 和 镁 反 应(选 填“放热”或“吸热”)。(2)图乙是木炭与氧化铜反应的实验，以下说法正确的是 oA.实验过程中可观察到中黑色粉末逐渐变成红色B.实验过程中可观察到中澄清的石灰水变浑浊C.实验结束后先停止加热D.此反应的还原剂是氧化铜1 6.合金在工农业生产中有广泛用途。X Y 合金、XZ合金由金属X、Y、Z 制造而成。将 X Y 合金粉末、X Z合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，X Y 合金粉末完全溶解,XZ合金粉末部分溶解。(1)XY合金具有熔点 (选填“高”或“低”)的性质，因而易于加工；(2)金属活动性强弱：丫 Z(选填“”或“”)；(3)下列两组试剂，一定能证明X 和丫的活动性强弱的选项是。A.X、Y、H2sO4溶液B.X、YSO4溶液17.化学与我们的生活息息相关，回答下列问题。(1)夏天，蚊虫较多，“智能加热器”是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度分析，蚊 香 液 逐 渐 减 少 的 原 因 是。(2)皮肤受到外伤，创可贴能起到止血、护创的作用。有一种创可贴，其中间有个凸起的小囊区，按贴伤口的同时，小囊区内的水和某种固体被挤破混合，利用固体溶解吸热起到快速止血的作用，该固体可能是(填序号)。A.硝酸镂B.氯化钠C.氢氧化钠D.氧化钙D.冰(3)东北地区常食用“铁锅炖鱼”，其烹饪方法为：将鱼下油锅煎黄后，加水、葱姜蒜、食盐、酱油、白糖等，在火上煨煮数小时。“铁锅炖鱼”中含有的营养是(填字母序号)。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.无机盐E.水1 8.大多数化工生产都有催化剂的参与，研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。(1)用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为。(2)为了检验氧气是否收集满，将 放在集气瓶口。(3)为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需 要 用 到 的 是 (填标号)。第 6 页，共 20页（4）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（填序号）。A.利用太阳光将水分解生产力B.将空气中的H e分解生产电1 9.某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。【查阅资料】稀硝酸（H N O 3）具有酸的通性【设计实验】流程如图：先加过他稀硝酸充分反应【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显_ _ _ _ _ _（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。白色沉淀a的 化 学 式 是。（2）生成气体b的 反 应 的 化 学 方 程 式 是。【结论与反思】（1）若c处无现象，则 该 品 牌 干 燥 剂 的 成 分 为（写化学式）。（2）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.8 7 g；白色沉淀a的质量为1.2 g。则干燥 剂 的 成 分 为（写化学式）。写出C处产生白色沉淀的化学方程式 0（3）该实验过程中，过 量 稀 硝 酸 不 能 用 过 量 的 稀 盐 酸 代 替 的 原 因 是。2 0.有一包K C 1固体中含有少量B a 和M g C k杂质，除杂流程如图所示。回答下列问题:加过量国加过量 加过最 一辿笈A稀盐酸-蒸 发 KC1盥町X溶 液 KCO,溶 液 固 液 过.液体 液体固体哪魄 混 合 物 飞 eL 固体（1）溶液X的 化 学 式 为；（2）在步骤中，（选 填“可以”或“不可以”）将过量的K 2c。3溶液换成适量H 2s O 4溶液；（3）在步骤中，除 去 的 物 质 有 （填化学式）。21.将12.5 g含碳酸钙8 0%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应）,加 入10 0 g稀盐酸至恰好完全反应，其反应方程式为C a C C 3+2H C 1=C a C l2 4-H2O +C O2 T,请计算。(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)所用稀盐酸溶质的质量分数。第8页，共20页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、药材的呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；B、药材的采集过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；C、药材的晾晒过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、药材的研磨过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选：Ao判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.2.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查空气的成分及作用，解答本题的关键是熟悉空气中的成分。【解答】A、空气中几乎不存在氢气，作为燃料电池燃料的电 不是来源于空气，故 A 符合题意;B、空气中含量最多的是氮气，可采取分离液态空气的方法得到氮气，用于生产氮肥，故 B 不合题意；C、分离液态空气制得氧气用于急救，故 C 不合题意；D、氮气属于空气中的稀有气体，密度比空气小，可用于飞艇，故 D 不合题意。故选Ao3.【答案】B【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na2s。3中 S元素的化合价为：(+1)x 2+x+(-2)x 3=0,x=+4；故选：Bo根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答.本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力.4.【答案】C【解析】解：A、取用块状固体药品时，试管横放，用镜子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的常试管与桌面成45度角，图中所示操作错误；D、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，图中所示操作正确；故选：CoA、根据取用固体粉末状药品的方法进行分析判断；B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；D、根据滴加液体的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、橡胶手套属于有机合成材料，故A错；B、全棉手术服属于天然纤维，故B错；C、塑料属于有机合成材料，故C错；D、纺粘-熔喷-纺粘复合防护衣属于复合材料，故D正确。故选：D。根据复合材料是指以上材料中的两种或三种复合在一块儿形成的，依据材料的组成进行分析。本题考查材料的分类，区分材料时主要从材料的组成上进行分析，难度不大。6.【答案】C【解析】解：A.羊毫的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此气味，选项说法正确；第 10页，共 20页B.墨的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质比较稳定，所以用墨写字、作画，常温下可保持长时间不褪色，选项说法正确；C.草木灰溶液显碱性，选项说法错误；D.赤铁矿是一种红棕色固体，选项说法正确。故选：CoA.根据纤维的鉴别方法来分析；B.根据碳单质的化学性质来分析；C.根据溶液的酸碱性来分析；D.根据物质的颜色来分析。本题考查了物质的性质，解题时根据物质的鉴别方法、物质的性质与用途来分析解答即可。7.【答案】A【解析】解：A、向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故选项说法正确。B、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量 取 10mL水时，不能选择50mL量筒，误差太大，故选项说法错误。故选：AoA、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查有关蜡烛燃烧的实验探究，掌握实验原理及图像的分析是解答本题的关键，注重对实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点。评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握。【解答】A.蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，故错误；B.蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以是发生了不完全燃烧，故正确：C.蜡烛是由碳、氢、氧三种元素组成的，本题中图象信息无法确定蜡烛的组成中是否含有氢元素与氧元素，故错误；D.由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故错误。故选B。9.【答案】C【解析】解：根据微观示意图可知：C02和也在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2o-A.由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，选项说法正确；B.由上述分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3 H 2 E C H 3 O H +H 2O,选项说法正确；C.由催化剂的特点可知，反应后催化剂的质量不变，选项说法错误；D.根据微观示意图可知：CO?和电 在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，该反应可减少温室气体的排放，选项说法正确。故选：Co观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对分子、原子及之间的区别与联系的认识，学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键。1 0.【答案】B第12页，共20页【解析】解：A、C O2和H C 1气体均能与Na OH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na OH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、K C I易溶于水，M n Oz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D,硝酸铁能与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B o根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。1 1.【答案】C C 0 1-2 c。2【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故碳原子表示为：C。(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为：C O(3)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则二个二氧化碳分子可表示为：2 c。2。故答案为：C；(2)C 0 1：(3)2C02O(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。1 2.【答案】6 5.3 8金属 失去【解析】解：(1)锌元素的相对原子质量为6 5.3 8,故填：6 5.3 8-(2)锌元素属于金属元素。故填：金属。(3)锌原子最外层电子数是2,在化学反应中容易失去电子。故填：失去。(1)根据锌在元素周期表中的信息可以判断锌原子的相对原子质量；(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；(3)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。1 3.【答案】混 合 物+2 4碱性【解析】解：(1)该矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物；(2)镁离子带两个单位的正电荷，所以镁元素在化合物中显+2价；故填：+2；(3)标签上共列举了钾离子、钙离子、镁离子、钠离子四种金属阳离子；故填：4；(4)该矿泉水的p H大于7,显碱性；故填：碱性。(1)根据物质的组成来分析；(2)根据化合物中元素的化合价来分析；(3)根据粒子种类来分析；(4)根据p H与酸碱性的关系来分析。本题难度不大，掌握物质的分类、溶液的酸碱性和溶液p H大小之间的关系、化合价的计算方法等是正确解答本题的关键。1 4.【答案】乙 加 溶 剂2 0 g C【解析】解：(1)由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t J C时，三种物质中溶解度最大的是乙；第14页，共20页(2)保持温度不变，将1 2久时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用方法是加溶剂；(3)由丙固体物质的溶解度曲线可知，在t J C时，丙的溶解度是4 0 g,由溶解度的含义可知，7 0 g丙的饱和溶液中含有溶质丙质量是2 0 g。(4)由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t 2 C时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t J C时，甲、乙成为t J C的饱和溶液，丙的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数与在t 2 C时相同。由于在t J C乙的溶解度大于甲的溶解度，都大于在1 2式时丙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙甲丙，故选C。故答案为：(1)乙；(2)加溶剂;(3)2 0 g；(4)C。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 5.【答案】乂8 +2 1 1(：1=1。2 +%7 放热 A B【解析】解：(1)图甲试管中发生的反应是镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，化学方程式为：M g +2 HC 1 =M g C l2+H2 T 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。烧杯中石灰水变浑浊，可说明稀盐酸和镁反应放热。(2)A.在加热时，碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，实验过程中可观察到中黑色粉末逐渐变成红色，故A说法正确；B.在加热时，碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以实验过程中可观察到中澄清的石灰水变浑浊，故B说法正确；C.实验结束后为了防止石灰水到流入热的试管，引起试管的炸裂，应先将导管从试管中移出，故C说法错误；D.此反应中碳夺去了氧化铜中的氧，还原剂是碳，故D说法错误。故答案为：(l)M g +2 H Q =M g C1 2 +H 2 t;放热。(2)AB,(1)根据镁与稀盐酸的反应、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析回答；(2)根据木炭与氧化铜实验的步骤、反应及现象等分析回答有关的问题。本题的难度不大，了解镁与稀盐酸的反应和碳还原氧化铜实验的现象、发生的反应和注意事项等知识即可分析解答。1 6.【答案】低 AB【解析】解：(1)X Y合金具有熔点低的性能，因而因而易于加工。(2)X Y合金粉末完全溶解，X Z合金粉末部分溶解，说明金属活动性顺序中，X、丫排在氢前面，Z排在氢后面，因此金属活动性强弱：丫大于Z。(3)A、根据金属与酸反应的剧烈程度一定能能证明X和丫的活动性强弱的。B、根据X能否与Y S C)4溶液反应，一定能能证明X和丫的活动性强弱的。故答案为：(1)低；(2)；(3)ABo一般情况下，合金熔点比组成成分低；金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在.1 7.【答案】分子是在不断地运动的，运动到空气中去了 A ABCD E【解析】解：(1)“智能加热器”是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。蚊香液逐渐减少，是因为分子是在不断地运动的，运动到空气中去了。(2)硝酸核固体溶于水吸收热量，利用硝酸核固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。(3)将鱼下油锅煎黄后，则富含油脂；鱼肉中富含蛋白质，葱姜蒜中富含维生素，白糖中富含糖类，食盐中富含无机盐。A B C D E均 是“铁锅炖鱼”中含有的营养素。故答案为：(1)分子是在不断地运动的，运动到空气中去了；(2)A:(3)A B C D E(1)根据分子的基本特征进行分析；(2)根据硝酸镀固体溶于水吸收热量进行分析；(3)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养第 16页，共 20页素，进行分析解答。本题紧密联系生活实际，综合性较强，但难度不大，属于基础性题。CuO18.【答案】2H2O2 2H2O+O2 T带火星的木条ACFG A【解析】解：(1)过氧化氢在氧化铜催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注CuO意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2。2=2H2。+02 T；CuO故答案为：2H2。2 =2H2。+。2 3(2)氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于瓶口，观察是否复燃，判断是否集满；故答案为：带火星的木条。(3)过氧化氢为液体，加入二氧化钵为催化剂，所以选择固液不加热发生装置，同时需要多次加入液体，故选AFG为发生装置，收集氧气采用排水法收集，故选C为收集装置；故答案为：ACFG。(4)A、水在催化剂条件下利用阳光照射分解生成氢气，可以发生，符合质量守恒定律，选项A符合题意；B、氮不含有氢元素，加入催化剂不能改变元素种类，不会生成氢气，选 项B不符合题忌；故答案为：Ao(1)过氧化氢在氧化铜催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；(2)根据氧气助燃性分析回答此题；(3)根据题目要求和反应物状态选择合适仪器；(4)根据质量守恒定律分析回答此题。在解此类题时:首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。19.【答案】碱性 CaCO3 Na2co3+2HNO3=2NaN()3+出0+CO2 T CaO、NaOH CaO、CaCl2 NaCl+AgNO3=AgCl I +NaNO3用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断【解析】解：【实验分析】(1)依据干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(0H)2和NaOH都是碱，干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性，加入过量的碳酸钠溶液后溶液中的碳酸根离子与钙离子反应生成白色碳酸钙沉淀，化学式为CaC()3,故填：碱性；CaCO3：(2)分析流程图可知，过量的碳酸钠与加入的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以生成气体b 的反应的化学方程式Na2cO3+2HNO3=2NaNO3+H20+C02 T,故填：Na2c。3 +2HNO3=2NaNO3+H20+C02 T；【结论与反思】(1)分析流程可知，若 c 处无现象，说明干燥剂中不含有CaCk，则该品牌干燥剂的成分为CaO、N a O H,故填：CaO、NaOH；(2)分析流程可知，加入过量的稀硝酸和硝酸银，生成白色沉淀，说明干燥剂里含有CaCk，设生成2.87g沉淀需要氯化钙的质量为x,分析CaCl2+Na2CO3=CaCO3 I+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl I+NaN()3反应可得如下关系，Cad2 2AgCl111 287x 2.87g111 _ X287 2.87gX=1.11gl.llgCaCk中钙的含量为L llg x 券 x 100%=0.4g,1.2gCaC()3中钙的含量为 1.2g xX 100%=4.8 g,说明干燥剂里还含有C a O,所以c 处产生白色沉淀的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl I+NaNO3,故填：CaCl?、CaO；NaCl+AgNO3=AgCl I+NaNO3；(3)依据本流程的实验目的是探究干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，所以实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是用稀盐酸会引入氯离子,干扰样品中是否含有氯化钙的判断，故填：用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断。【实验分析】(1)干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，进行分析；(2)依据流程分析，写出生成气体b 的反应的化学方程式；【结论与反思】(1)依据流程分析，若 c 处无现象，推出该品牌干燥剂的成分；(2)依据流程分析，和题中数据，推出干燥剂的成分，写出c 处产生白色沉淀的化学方程式；(3)依据本流程的实验目的以及流程图进行分析。本题主要考查酸碱盐的性质，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。2 0.【答案】K O H 不可以 出0、HC1第18页，共20页【解析】解：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，钢离子用碳酸根离子(应为加碳酸根离子,能用稀盐酸除去过量的碳酸盐溶液)沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，则溶液X 是氢氧化钾，其化学式为KOH。(2)在步骤中，不能将过量的K2cO3溶液换成适量H2sO4溶液，否则所得滤液中会混有硫酸。(3)在步骤中，是对氯化钾和盐酸的混合溶液进行蒸发，除去的物质有水和氯化氢，其化学式为电0、HClo故答案为：(l)KOH；(2)不可以;(3)%0、HCL根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。21.【答案】解：碳酸钙的质量为12.5g X 80%=10g；(2)设氯化氢的质量为x。CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T100 7310g x100 _ 7310g xx=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数箫x 100%=7.3%。答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为10g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】(1)根据石灰石中碳酸钙的质量分数求出碳酸钙的质量进行解答；(2)根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化氢的质量，进而求算对应的质量分数进行解答。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第20页，共20页