高中化学选修三第二章第二节习题附答案中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

学习必备 欢迎下载 化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A、NH4ClNH3+HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2CO3+O2 2下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+3、键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （）AH2 B.HCl C.Cl2 D.F2 4有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2杂化方式 C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成键 D两个碳原子形成两个键 5在乙烯分子中有 5 个键、一个键，它们分别是 （）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 CC-H之间是 sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是键 DC-C之间是 sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的键 6、已知Zn2+的4s 轨道和 4p 轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（）A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键 B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它形成三个 键 碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键 8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 BPCl3分子中的 P-Cl键属于极性共价键 CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3中磷原子是 sp2 D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 9.下列说法正确的是（）A.键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的 B.键是镜像对称，而键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键 D.H2分子中含键，而 Cl2分子中还含有键 10、.在 BrCH=CHBr 分子中，CBr 键采用的成键轨道是（）A.spp B.sp2s C.sp2p D.sp3p 11.下列物质的杂化方式不是 sp3杂化的是（）A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O 12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C.铵根离子呈正四面体结构 D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键 学习必备 欢迎下载 13、氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似于 CH2O 14下列说法中正确的是()。ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 10928 CNH4的电子式为HNH H，离子呈平面正方形结构 D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 15.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体构型，两个结构都正确的是()。A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 16.若中心原子 A上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为 V 形 B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形 C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 17、已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为 A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 18、下列配合物的配位数不是 6 的是 A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl2 19、下列物质不能溶于浓氨水的是 A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）3 20、下列过程与配合物的形成无关的是()A除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C向 Fe3溶液中加入 KSCN溶液 D向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 21.20XX 年是伟大的化学家、1954 年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20 世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰 105 周年（19011994）。1994 年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是 ；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？；（3）它是否带有电荷？；（4）该分子中 sp 杂化的 N 原子有 个；sp2杂化的 N 原子有 个；sp3杂化的 N 原子有 N N N N N N N N HO N N OH 断裂和形成的反应是下列分子或离子中含有孤对电子的是键可由两个原子的轨道一个原子的轨道和另一个原子的轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的轨道以头碰头方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的轨道和另一个原碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成键两个碳原子形成两个键在乙烯分子中有个键一个键它们分别是杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键之间是形成的键之间未参加杂化的空间构型为直线形式上平面正方形正四面体形正八面体形有关苯分子中的化学键描述正确的是每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键每个碳原子的未参加杂化的轨道形成大键碳原子的三个杂化轨道与其它形成三个键碳原子的学习必备 欢迎下载 22、（20XX年福建）(1)元素的第一电离能：AlSi（填“”或“”）。(2)基态 Mn2的核外电子排布 。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm-（含 B、0、H 三种元素）的球棍模型如右图所示：在 Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）;m=（填数字）。硼砂晶体由 Na+、Xm-和 H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键 23、（20XX 年江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型是 （用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 。1mol CO2中含有的 键数目为 。（3）向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 。断裂和形成的反应是下列分子或离子中含有孤对电子的是键可由两个原子的轨道一个原子的轨道和另一个原子的轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的轨道以头碰头方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的轨道和另一个原碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成键两个碳原子形成两个键在乙烯分子中有个键一个键它们分别是杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键之间是形成的键之间未参加杂化的空间构型为直线形式上平面正方形正四面体形正八面体形有关苯分子中的化学键描述正确的是每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键每个碳原子的未参加杂化的轨道形成大键碳原子的三个杂化轨道与其它形成三个键碳原子的学习必备 欢迎下载 断裂和形成的反应是下列分子或离子中含有孤对电子的是键可由两个原子的轨道一个原子的轨道和另一个原子的轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的轨道以头碰头方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的轨道和另一个原碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成键两个碳原子形成两个键在乙烯分子中有个键一个键它们分别是杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键之间是形成的键之间未参加杂化的空间构型为直线形式上平面正方形正四面体形正八面体形有关苯分子中的化学键描述正确的是每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键每个碳原子的未参加杂化的轨道形成大键碳原子的三个杂化轨道与其它形成三个键碳原子的