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2021届中考化学模拟试卷（4月份）一、单 选 题（本大题共15小题，共 45.0分）1.下列变化中属于物理变化的是（）A.植物通过光合作用吸收二氧化碳C.分离液态空气制得氧气2.保护水资源是每个公民应尽的义务，B.漂白粉投入水进行杀菌消毒D.电解饱和食盐水获取氢气、氯气下列图标是我国“国家节水标志”的是（）3.下列实验操作正确的是（）A.称量固体药品B.沪 中 稀 释 浓 硫 酸VJ水浓硫酸Leo 100mLC.p 量取9.5mL液体H o 5mL9.3mL玻 璃 棒-1D-/PH，玻璃片试 纸/4.下列说法中正确的是（）测定溶液的pHA.随着社会的发展，人类需水量会增加B.水资源很丰富，无需节约用水C.水有自净作用，因此不会被污染D.只要水是无色、透明的，就一定未被污染5 .化学与日常生活、工农业生产密切相关.下列说法中不正确的个数有（）用浓硫酸干燥氨气用氢氧化钠改良酸性土壤p H小于7的雨水叫酸雨生活中用含有N a O H的清洁剂去油污小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精；用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用酸的溶液p H 7,故p H D.A D中，属 于 同 种 元 素 的 是（填字母）.（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表.反应前反应后ABCD表示磕原子物表示氮原子o表示氧原子0eo0 0已知：A 和 B 在催化剂作用下反应可生成C 和D.请写出该反应的符号表达式_ _ _ _ _ _1 7.食品公司通常在“XX雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如图：请仔细阅读，回答下列问题：(1)这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：;(2)“请勿食用”是 因 为 干 燥 剂 吸 水 后 具 有；(3)如果误食入口，应该用.干 燥 剂 DESICCANT请 勿 食 用 DO NOT EAT请注意本干燥剂主要成分为生石灰请勿食用 万 一 误 入 眼 睛，请先用水 清 洗 后，求诊于医师 谨慎防儿童取玩三、简答题(本大题共1 小题，共 10.0分)18.化学与生产生活联系紧密。(1)由于氮气，因此常用作食品包装袋中的填充气。(2)快递运送生鲜食品常用干冰保鲜，其 利 用 干 冰 的 性 质 是。(3)某共享单车，车身采用全铝设计，这是因为铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是。(4)医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合后得到的液体，常用于伤口消毒，过氧化氢容易分解，光照会加快其分解速率。医 用 双 氧 水 是(“纯净物”或“混合物”)；医用双氧水 保 存 时 的 注 意 事 项 是。四、探究题(本大题共2 小题，共 20.0分)19.根据如图所示装置图，回答有关问题：(2)实验室用A装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应原理:;发生装置选用C装置代替B装 置 的 优 点 是,如果用E装置收集氢气，气体从(选填c”或 d”)端进入，若选择D装置收集出，何 时 开 始 收 集;(3)F 是探究二氧化碳性质的实验，图中、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明C O 2密 度 大 于 空 气 且 能 与 水 反 应 的 现 象。20 .小 刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：【提出假设】(1)化学反应中，参加反应的反应物总质量与生成物的总质量。【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等。(2)你认为 结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是。(3)请写出图B发生反应的化学方程式。【结论分析】(4)请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。【结论应用】(5)环保部门用I 2 O 5 测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：l 2 O s +5 C O =l 2 +5 X,根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为过氧化氢溶液二氧化镜 A五、计算题(本大题共1小题，共10.0分)2 1 .食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙、硫酸铜等盐在生活中有广泛用途.(1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为 .(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(M g C k).工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气(C l?).写出这一反应的化学方程式：.(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水.现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到2 0%,需加水 千克.(4)用 pH试纸测定一杯纯碱溶液的酸碱性的具体操作是 .实验测得该溶液为 性.用稀盐酸可以检验食盐中混有少量的纯碱，请用化学方程式表示其原理.(5)纯碱与小苏打性质上有一区别是小苏打受热会分解，分解的产物为纯碱、二氧化碳、水.请用化学方程式表示 .(6)硫酸铜与石灰乳配制波尔多液，但波尔多液不能用铁桶盛放，其原理请用化学方程式表示(7)已知tK 时碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数是为2 0%,则该温度下碳酸钠的溶解度为 g.【答案与解析】1.答案：C解析：解：A、植物通过光合作用吸收二氧化碳生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；B、漂白粉投入水进行杀菌消毒，杀菌消毒属于化学变化；故选项错误；C、分离液态空气制得氧气，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；D、电解饱和食盐水获取氢气、氯气，氢气、氯气是新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：Co有新物质生成的变化叫化学变化，植物通过光合作用吸收二氧化碳、漂白粉投入水进行杀菌消毒、电解饱和食盐水获取氢气、氯气都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.答案：C解析：解：A.图中所示标志是当心爆炸，故选项错误。B.图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误；C.图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。D.图中所示标志是回收利用标志，故选项错误。故选：Co解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。3.答案：D解析：解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误.B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小：不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误.D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定p H,图中所示装置正确.故选：D.A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近.D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.4.答案:A解析：解：A、水在工农业生产中起着重要作用，是工农业生产所必须的，随着社会的发展，人类需水量会增加，故选项说法正确。B、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%,许多地区出现水资源短缺，且很多地区的水资源污染严重，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须节约用水，故选项说法错误。C、水有一定的自净作用，但超过了自净的能力，会造成水体污染，故选项说法错误。D、水是无色、透明的，但也可能含有有毒、有害物质，不一定未被污染，故选项说法错误。故选：AoA、根据水在工农业生产中起着重要作用，进行分析判断.B、根据水资源状况，进行分析判断.C、根据水有一定的自净作用，但超过了自净的能力，会造成水体污染，进行分析判断.D、水是无色、透明的，但也可能含有有毒、有害物质，进行分析判断.本题难度不大，掌握水资源状况、水体污染的原因等是正确解答本题的关键.5.答案：D解析：物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。浓硫酸可以与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故错误；pH小于5.6的雨水叫酸雨，故错误；氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确;小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故错误；洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，用汽油清洗衣服上的油污，是因为油污能溶于汽油，故错误；pH 7的溶液不一定是酸的溶液，例如硫酸铜溶液pH小于7,但不是酸溶液，故错误；浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液暴露在空气中，浓硫酸因吸水发生物理变化而使质量增大、浓盐酸因挥发氯化氢气体发生物理变化而使质量减小；石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成可溶性的碳酸钠和水，而使溶液质量增大，故说法正确。故选D。6.答案：A解析：解：A、浓硫酸具有吸水性，实验中浓硫酸起到干燥氢气的作用，故选项说法正确。B、将氨气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热；反应后继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气，故要得到6.4克铜，需要锌的质量大于6.5克，故选项说法错误。C、先通一段时间氢气，然后再加热，以防止发生爆炸，实验时应该先加入稀硫酸，再点酒精灯，故选项说法错误。D、氨气具有还原性，与氧化铜反应生成铜和水，可观察到试管内黑色粉末变红，故选项说法错误。故选：AoA、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。B、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。C、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。D、根据氢气具有还原性，进行分析判断。本题难度不大，掌握氢气还原氧化铜的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。7.答案：C解析：本题考查常见金属的化学性质，盐的溶解性，有机高分子材料的鉴别等知识，熟练掌握常见金属的化学性质以及常见盐的溶解性和有机合成材料的鉴别是解题关键。A.金的化学性质稳定，高温下与氧气也不会发生反应，灼烧不变颜色；黄铜是铜的合金，高温下与氧气反应生成黑色氧化铜，会变黑，故 A中鉴别方法正确；B.灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，而灼烧棉线无异味，故 B中鉴别方法正确；C.纯碱即碳酸钠，小苏打即碳酸氢钠，二者都溶于水，故 C中鉴别方法错误；D.热塑性塑料加热会变形，而热固性塑料加热不会变形，故 D中鉴别方法正确；故选C。8.答案：C解析：解：A、肥皂水显碱性，p H 大于7；糖水显中性，p H 等于7；食醋显酸性，p H 小于7；数轴液体的pH值由高到低排列，而要求是由低到高，故该数轴表示的化学知识错误。B、氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+1+x +(-2)=0,x =+1,单质中元素的化合价为0,C l?属于单质，故氯元素的化合价为0：钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+l)+x +(2)x 4 =0,贝 收=+7,与要求不相符，故选项错误。C、碳酸钙难溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，与要求相符，故选项正确。D、C u O 中 铜 元 素 的 质 量 分 数=占*1 0 0%=8 0%；64+16C u S 中铜元素的质量分数=-x 1 0 0%6 6.7%；C U 2。中铜元素的质量分数=卷 三 X 1 0 0%8 8.9%；与要求不相符，故选项错误。O4XZ+1O故选：C oA、当溶液的p H 等于7 时，呈中性；当溶液的p H 小于7 时，呈酸性；当溶液的p H 大于7 时，呈碱性，进行分析判断。B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C、根据物质的溶解性解答；D、根据化合物中元素的质量分数=原 子 的 相 鬻 赵 髯 原 子 个 数x 1 0 0%解答。相 对 分 子 质 量本题难度不大，掌握物质的溶解性、溶液的酸碱性和溶液p H 大小之间的关系、单质中元素的化合价为 0与化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。9.答案：D解析：解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：4NH3+点燃3O2 2N2+6H2O!A、该反应是物质与氧气发生了反应，属于氧化反应，故 A 正确；B、由方程是可知。在氨气和水中氢元素的化合价都是+1价，反应前后氢元素的化合价没有发生变化，故 B 正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类和数目不变，故 C 正确；D、该反应的化学方程式中，反应物甲和乙的质量比为(1 7x4)：(32 x 3)=17：24.故D 错误。故选：D。根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题.本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断.10.答案：D解析：解：A、木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成大量二氧化碳，是结论，现象描述中不能出现生成物的名称，A 错误；B、电解水实验中，正负两极分别收集到的气体体积比为1：2,质量比为8：1,B 错误：C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C 错误；D、蒸储水中不含可溶性钙镁化合物，加入适量肥皂水搅拌，会产生大量泡沫，D 错误；故选：D。A、根据木炭燃烧现象分析；B、根据电解水实验现象分析；C、根据铁丝燃烧现象分析；D、根据硬水软水区分方法分析；明确木炭、铁丝燃烧、电解水现象及硬水软水区分是解答本题关键。11.答案：B解析：解：A、15汽时，甲和乙物质的溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中溶质的质量相等，故 A错误；B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，故 B正确；C、35。（：时，甲物质的溶解度是4 0 g,所以30g甲加到50g水中可得70g溶液，故 C 错误；D、甲溶液的状态不能确定，所以降低温度，甲溶液中溶质的质量分数不一定变小，故 D 错误。故选：Bo根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12.答案:D解析：解：A、氢气为可燃性气体，所以点燃氢气等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃，实验的先后顺序关系正确，故 A 正确；B、实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应。实验的先后顺序关系正确，故 B 正确；C、用高锯酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯，实验的先后顺序关系正确，故 C 正确；D、先停止通入C O,后停止加热固体，防止在高温条件下被还原的铁再次和氧气重新生成氧化铁,所以实验的先后顺序关系错误，故 D 错误。故选：D。A、根据点燃可燃性气体，都要先验纯，后点燃，防止气体不纯，发生爆炸进行分析；B、根据制取气体时，要先检查装置的气密性，气密性良好，才能加入试剂进行反应进行分析；C、根据高镒酸钾制取氧气的实验步骤：查装定点收移熄，先“熄”后“移”可能引起试管炸裂进行分析；D、根据CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，应该先停灯，再停止通入CO进行分析。本题主要探究实验的步骤，以及实验操作中的注意事项，掌握制取常用气体的方法原理和注意事项。13.答案：C解析：解：A.由题意的漠化银见光易分解，故应避光保存，故正确；B.银元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，AgBr中，滨元素显-1价，故正确；C.变色镜片颜色变深的过程中生成的单质澳增多，而不是澳原子增多，故错误；D.氧化铜在反应中为催化剂，反应前后其质量不变，故正确。故选：CoA.根据题干信息来分析；B.根据化合物中元素的化合价来分析：C.根据化学变化的实质来分析；D.根据催化剂的特点来分析。本题为信息给予题，掌握信息，了解原理，分析问题，解决为题为此类题目的一般解题过程。14.答案：C解析：解：A、向切好的紫色卷心菜中倒入食醋，颜色发生变化-植物汁液与食醋发生了反应，正确；B、打开香油瓶盖，香气扑鼻，是因为分子在不断运动，正确；C、菜刀钝了要磨一磨，是在压力一定的情况下，减小受力面积，增大压强，错误；D、揭开正在烧水的锅盖，看 到“白汽”，是因为水蒸气液化的缘故，正确；故选C.A、根据指示剂变色的知识解答；B、根据分子的基本性质解答；C、根据压强的知识解答；D、根据液化的知识解答.本题考查的是物理和化学知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行.15.答案：D解析：解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。B、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CC)2+2NaOH=Na2cO3+H20,故选项推理错误。C、活泼金属能与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，故选项推理正确。故选：D。A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。16.答案：(1)分子之间有间隔(2)AB(3)CO+NO催化剂 CO?+N2解析：解：(1)由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；(2)由微粒结构示意图可知，A、B 的质子数相同，属于同种元素；(3)由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的符号表达式是：。+。()催化剂。2+电。本题主要考查了分子的性质、粒子结构示意图、微观图示，难度不大。17.答案：CaO+H2O=Ca(OH)2；腐蚀性；服用食醋，并大量饮水冲洗解析：解：(1)这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)因为干燥剂的主要成份是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙，氢氧化钙有强碱性，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用；(3)因为用水冲洗可以降低氧化钙的浓度，以达到没有腐蚀性的目的；因 为 CaO溶于水后生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与食醋反应生成醋酸钙，醋酸钙是没有腐蚀性的，食醋也是无毒的，所以应该用食醋洗.故答案为：(l)CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)腐蚀性;(3)服用食醋，并大量饮水冲洗.(1)由标签可知，干燥剂的主要成份是生石灰(CaO),吸收水分后生成氢氧化钙Ca(OH)2,据此写出化学方程式；(2)由(1)可知，干燥剂吸水后成氢氧化钙，氢氧化钙有强碱性，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用；(3)用水冲洗是降低氧化钙的浓度，使其浓度尽量降低，以达到没有腐蚀性的目的；因为CaO溶于水后生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与食醋反应生成醋酸钙，醋酸钙是没有腐蚀性的，食醋也是无毒的，所以应该用食醋和水洗.本题主要考查学生对氧化钙和氢氧化钙的性质的认识.18.答案：化学性质稳定升华吸热铝的表面形成致密的氧化物薄膜混合物应该放置于暗处密封保存解析：解：(1)氮气的化学性质不活泼，常用作食品包装袋中的填充。(2)干冰升华吸热，生鲜食品常用干冰保鲜。(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。(4)医用双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物；因为过氧化氢容易分解，光照会加快其分解速率，医用双氧水保存时的注意事项是应该放置于暗处密封保存。故答案为：(1)化学性质稳定；(2)升华吸热；(3)铝的表面形成致密的氧化物薄膜；(4)混合物：应该放置于暗处密封保存(或避光保存)。(1)根据氮气的化学性质不活泼，进行分析解答。(2)根据干冰升华吸热进行分析解答。(3)根据铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析解答。(4)根据物质的使用方法可以判断物质的性质。本题难度不大，掌握氮气的化学性质不活泼、二氧化碳的用途、金属的性质等是正确解答本题的关键。19.答案：酒精灯 长颈漏斗 2KMn()4)-K2Mn04+Mn02+02 T 2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+CO2 T 可以控制反应的发生和停止d 导管口出现连续均匀气泡时比变色快，和不变色解析：解：(l)a为加热用的酒精灯，b 为加入液体的长颈漏斗；故答案为：酒精灯；长颈漏斗。(2)A为固体加热装置，且有棉花，故选高镒酸钾制取氧气，高镒酸钾在加热条件下反应生成锌酸钾、二氧化镒和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMn()4二 KzMnO4+MnO2+O2T；大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02 T：C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；氢气密度比空气小，先在上部聚集，所以从d进气；排水法收集气体时，需要等到气体连续均匀输出时进行收集，此时观察到气泡连续均匀冒出，此时便可收集：A故答案为：2KMn()4 二 K2MnO4+Mn()2+。2 T；2HC1 4-CaCO3=CaCl2+H20+C02 T；可以控制反应的发生和停止；d；导管口出现连续均匀气泡时。(3)二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以比先变红，与水反应生成酸才可以变色，没有水不变色，所以和都不变色；故答案为：比变色快，和不变色。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)高锯酸钾在加热条件下反应生成镭酸钾、二氧化铳和氧气，据此书写化学方程式；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点；根据气体密度选择进气口；考查排水法收集气体的注意事项；(3)根据实验现象推断气体性质。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。20.答案：相等小洁小刚做的实验反应后的气体逸散到空气中，使得反应后剩余物质的质量不等于反应物的质量总和Fe+CuS04=FeS04+C u反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量没变CO2解析：解：(1)化学反应中，参加反应的反应物总质量与生成物的总质量相等。故填：相等。(2)小洁结论正确，导致另一种结论错误的原因是小刚做的实验反应后的气体逸散到空气中，使得反应后剩余物质的质量不等于反应物的质量总和。故填：小洁；小刚做的实验反应后的气体逸散到空气中，使得反应后剩余物质的质量不等于反应物的质量总和。(3)图B中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式:Fe+CuS04=FeS04+Cu。故填：Fe+CuS04=FeS04+Cu。(4)化学反应遵循质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量没变。故填：反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量没变。(5)反应前后碘原子都是2 个，反应前氧原子是1 0 个，反应后应该是1 0 个，包含在5 X 中，反应前碳原子是5 个，反应后应该是5 个，包含在5X 中，X 的化学式为C O?。故填：C O2。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。21.答案：过滤；M gc i2=S*Mg +C 12T；2.5；用玻璃棒蘸取少量纯碱溶液滴在干燥的p H 试纸上，与标准比色卡对比来确定 p H；碱；N a2C O3+2 H C 1 =2 N a C l+H2O +C O2 T；2 N a H C O3=N a2C O3+C O2 T 4-H2O；F e +C u S04=C u 4-F e S04；2 5解析：解：(1)图中将固体与液体分开的操作是过滤；(2)氯化镁在通电条件下分解，生成镁和氯气(。2)，方程式为M gCk dM g+C 1 2 T.(3)设需加水质量为x,1 0 kg x 2 5%=(1 0 kg +x)x 2 0%x =2.5 kg(4)用 p H 试纸测定纯碱溶液的p H 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量纯碱溶液滴在干燥的p H试纸上，与标准比色卡对比来确定p H.实验测得该溶液为碱性，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为：N a2C O3+2 H C 1 =2 N a C l 4-H2O +C O2 T；(5)小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2 N a H C O3=N a2C O3+C O2 T+H2O.(6)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为F e +C u S04=C u +F e S04.t C 时某饱和溶液的溶质质量分数为2 0%,设该温度下该物质的溶解度为x,则 高 氤 x 1 0 0%=2 0%,x =2 5 g.故答案为：(1)过滤；通电(2)Mg C l2M g+C l2 T;(3)2.5；(4)用玻璃棒蘸取少量纯碱溶液滴在干燥的p H试纸上，与标准比色卡对比来确定p H；碱；N a 2 c O 3 +2 H C 1 =2 N a C l 4-H20 +C 02 T；(5)2 N a H C O3=N a2C O3+C 02 T+H20(6)F e +C u S04=C u +F e S04(7)2 5.(1)过滤可以将固体与液体分开；(2)根据反应物、生成物和条件书写化学方程式；(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；(4)根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可；(5)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可；(6)根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答；(7)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解?雷:oog x 1 0 0%,结合溶解度的含义进行分析解答即可.理解过滤法分离混合物的原理，化学方程式的书写以及溶液有关计算是解题的关键.考查学生书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.