高中化学一轮复习氧化还原习题中学教育高考中学教育高中教育.pdf

学习必备 欢迎下载 一轮复习习题 3氧化还原计算及方程式书写习题 题型 1。氧化还原反应中各中量比例的计算 1.在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 2.在 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 3.在反应 5NH4NO3 2HNO34N29H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ()A.35 B.53 C.58 D.54 4.在反应 3Cl26KOH 浓5KClKClO33H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A 51 B 41 C 15 D 14 5.已知反应 3S6KOH 浓2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ()A.31 B.13 C.21 D.12 题型 2.得失电子守恒 7.24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原产物中的化合价 （）A +6 B +3 C +2 D 0 8.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成（）。A S2 B S CSO32 D SO42 9在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中 NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为 1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为()A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 10羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用 25.00mL0.049molL1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中 Fe3转变为 Fe2，生成的 Fe2恰好与 24.50mL0.020molL1 KMnO4溶液完全作用（此时 Mn全部以 Mn2 存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为()。A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 11（09 年湖南赛题）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与 1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,另向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH溶液至 Cu2+恰好完全反应,则消耗的 NaOH 溶液的体积是()。A60mL B.45mL C.30mL D.15mL 题型 3.氧化还原的顺序问题 12 在 100mL含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 （）学习必备 欢迎下载 A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 13向 100mL FeBr2溶液中通入 2.24L 标准状况下的 Cl2，完全反应后,溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为()。A.0.1 mol/L B.1/3 mol/L C.1 mol/L D.1.2 mol/L 14某溶液中 Cl、Br、I三者个数之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 3:2:1，则反应的 Cl2与原溶液中 I的个数之比是()A1:2 B1:3 C1:4 D1:6 15某溶液中 Cl、Br、I三者物质的量之比是 2:1:6，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 4:1:4，则反应的 Cl2与原溶液中 I的物质的量之比是（）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6 题型 4.同种元素只归中不交叉规律 16.关于反应 K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl 中含有35Cl B.KCl中含有37Cl C.生成物 Cl2的相对分子质量大于 71 D.该反应转移的电子数为 6e 题型 5判断反应能否发生 17.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4 FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2 CCo2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D 2Fe3+2I=2Fe2+I2 题型 6比较未知元素化合价高低 18X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)XW+O2;(2)Z+Y+NaOHH2O+W (3)Y+SO2Z+SO3 (4)Q+YZ+H2O (5)X+Cu+H2SO4(浓)Cu2+Y+SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （）A.X Y Z W Q B.X Z Y Q W C.X Y W Z Q D.W X Z Q Y 题型 7氧化还原方程式书写及相关计算 19(2000 上海 24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。20（14 分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的高效消毒氧化产物和还原产物的物质的量之比为在反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是在反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比在反应浓中氧化剂与还原剂的物质的量之比为已知反应浓则的化合价硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知状况下完全转化为离子则将转化成在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应在其产物中经过分析物质的量之比为则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为羟胺是一种还原剂现用羟胺的酸性溶液年湖南赛题足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和的混合气体这些气体与标准状况混合后通入水中所气体完全被水吸收生成硝酸另向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全反应则消耗的溶液的体积是题型氧化还原的顺序问题学习必备 欢迎下载 剂二氧化氯。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照和震动或加热。在 ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层 8 个电子？(填“是”或“否”)，其中氯元素的化合价是 。欧洲一些国家用 NaClO3氧化浓盐酸来制取 ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是 。我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得 ClO2，表示这一反应的化学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得 ClO2，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。21（08 年天津高考）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。22（08 年湖南高考）在实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4;滤去 MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 （2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 （3）若用 2.5g 软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验,计算 KMnO4的理论产量 (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2,该反应的化学方程式是 (5)上述制得的 KMnO4产品 0.165g,恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4反应完全。计算该 KMnO4的纯度。23环保检测中，有害气体的浓度常用 1 L 有害气体的毫克值(mgL)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：氧化产物和还原产物的物质的量之比为在反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是在反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比在反应浓中氧化剂与还原剂的物质的量之比为已知反应浓则的化合价硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知状况下完全转化为离子则将转化成在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应在其产物中经过分析物质的量之比为则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为羟胺是一种还原剂现用羟胺的酸性溶液年湖南赛题足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和的混合气体这些气体与标准状况混合后通入水中所气体完全被水吸收生成硝酸另向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全反应则消耗的溶液的体积是题型氧化还原的顺序问题学习必备 欢迎下载 首先将 2.00 L 的气体样品通过盛有 I2O5固体的加热管，反应后生成 CO2和 I 2；用 30.0 mL 5.00 103molL的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-将中溶液取出 15，加入 1.00 mL 1.00103molL碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中 CO通过盛 I2O5加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中 CO的浓度。24二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：（1）Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO和 NO2的物质的量之比为 1：1，写出Se 和浓 HNO3的反应方程式_ 。已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ _。回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（2）实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为_ _。一轮复习习题 3氧化还原计算及方程式书写习题答案 1.C 2.D 3B 4 A 5 C 6 C 7 B 8 D 9 C 10 B 11.A 12.D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为在反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是在反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比在反应浓中氧化剂与还原剂的物质的量之比为已知反应浓则的化合价硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知状况下完全转化为离子则将转化成在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应在其产物中经过分析物质的量之比为则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为羟胺是一种还原剂现用羟胺的酸性溶液年湖南赛题足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和的混合气体这些气体与标准状况混合后通入水中所气体完全被水吸收生成硝酸另向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全反应则消耗的溶液的体积是题型氧化还原的顺序问题学习必备 欢迎下载 13.D 14.B 15.D 16.A 17.A 18.C 19.(1)2 4 2 2 1 2H2O (2)(3)0.2 (4)2.63 20.(1)否 +4（2）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H20 （3）Cl2 +2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不产生有毒的氯气，减少对环境的污染。（4）C2O42-+2ClO3-+4H+=CO2+2ClO2+2H20.生成 ClO2的同时生成 CO2，对 ClO2稀释，防止 ClO2爆炸 21.（1）5 2 16 10 2 8（2）0.005 无色 紫红色 0.004 21%64%22.（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(高温)（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O （3）2.4g （4）2KmnO4+5Na2C2O4+8 H2SO4 K2SO4+MnSO4+5Na2SO4+10 CO2+8H20 (5)95.8%23.(1)5CO+I2O5 I2+5 CO2 4.9mg/L 24.(1)Se+2HNO3(浓)=NO +NO2+SeO2+H20 HNO3(浓)SeO2 SO2 (2)92.5%氧化产物和还原产物的物质的量之比为在反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是在反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比在反应浓中氧化剂与还原剂的物质的量之比为已知反应浓则的化合价硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知状况下完全转化为离子则将转化成在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应在其产物中经过分析物质的量之比为则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为羟胺是一种还原剂现用羟胺的酸性溶液年湖南赛题足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和的混合气体这些气体与标准状况混合后通入水中所气体完全被水吸收生成硝酸另向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全反应则消耗的溶液的体积是题型氧化还原的顺序问题