江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题含答案.pdf

高三期初质量检测试卷化学高三期初质量检测试卷化学注意事项：注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出 2030 年碳达峰、2060 年碳中和的目标。下列关于2CO的说法不正确是（）A.2CO固体易升华B.2CO是酸性氧化物C.2CO为极性分子D.2CO属于非电解质2.肼（24N H）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应3242NaClO2NHN HNaClH O制备。下列说法正确的是（）A.NaClO既含离子键又含共价键B.3NH的电子式为HH:N:H C.24N H的结构式为：|HHNHNHD.Na与Cl具有相同的电子层结构3.实验室制取2Cl的实验原理及装置均正确的是（）A.制取2ClB.除去2Cl中的HClC.收集2ClD.吸收尾气中的2Cl4.7N、15P、33As、51Sb是周期表中A 族元素。下列说法正确的是（）A.原子半径：NPAsrrrB.酸性：34343H AsOH POHNOC.第一电离能：111NPAsIIID.A 族元素单质的晶体类型相同阅读下列材料，完成 57 题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；2MgCl可制江苏省镇江地区2023-2024学年高三上学期期初考试备多种镁产品；铝空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为224Al3O4OH6H O44 Al(OH)。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（3SiHCl），再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为 2971kJ mol）、单斜硫等。2H S可除去废水中2Hg等重金属离子，2H S水溶液在空气中会缓慢氧化生成 S 而变浑浊。5.下列说法正确的是（）A.斜方硫和单斜硫互为同位素B.2H S的沸点比2H O低C.1mol4Al(OH)中含有 4mol键D.SiSi键的键能大于SiO键的键能6.下列化学反应表示正确的是（）A.3SiHCl转化为高纯硅：32SiHClHSi3HClB.向4CuSO溶液中加入小粒金属钠：22NaCuCu2NaC.斜方硫燃烧：S（s，斜方硫）22OgSOg 1297kJ molHD.铝空气电池（碱性电解液）放电时的负极反应，4Al3e4OHAl(OH)7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.熔融2MgCl能电解，可用作冶炼镁的原料B.2H S具有还原性，可除去废水中的2HgC.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是）A.实验室制取少量2SO的原理：24Cu2H SO（浓）422CuSOSO2H O B.实验室检验2SO既具有氧化性也具有还原性：224Na SKMnO24SSOSO C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化：22324OOH O222,FeSSOSOH SO 高温倠化剂D.工业上用232Fe OH O脱除天然气中的2H S：2322232Fe OH O3H SFe S4H O9.化合物 Z 是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：已知：XY 过程中，X 先与HCHO发生加成反应，再与HCl发生取代反应。下列说法正确的是（）A.X 分子中所有原子在同一平面上B.XY 的中间产物分子式为9103C H OC.Z 最多能与 2molNaOH反应D.X、Y、Z 可用3FeCl溶液和3AgNO溶液进行鉴别10.22MnOCeO催化剂能催化3NH脱除烟气中的NO，反应为 3224NHg4NO gOg4Ng 26H O g，其机理如题 10 图所示。下列说法正确的是（）题 10 图A.该反应0S B.该反应的平衡常数44324622NHNOONH OcccKccC.步骤可描述为3NH吸附到2MnO表面与表面吸附氧反应生成2NH和2H O，同时2MnO被还原为23Mn O；烟气中的NO和2NH反应生成2N和2H OD.该反应中每消耗 1mol2O，转移电子的数目约为234 6.02 1011.室温下，探究 0.11mol L3FeCl溶液的性质，下列实验方案不不能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A溶液中是否含有3Fe向 2mL0.11mol L3FeCl溶液滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化B3Fe是否具有氧化性向 2mL0.11mol L3FeCl溶液滴加适量2Na S溶液，观察生成沉淀的颜色C3Fe能否催化22H O分解向 2mL5%22H O溶液中滴加几滴 0.11mol L3FeCl溶液，观察滴加3FeCl溶液前后气泡产生情况D3Fe与I的反应是否存在限度取 2mL0.11mol L3FeCl溶液和 1mL0.11mol LKI溶液混合，充分反应后，再加 2mL4CCl，振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化12.一种脱除燃煤烟气中2SO的方法如题 12 图所示。室温下用 0.11mol L氨水吸收2SO，若通入2SO所引起的溶液体积变化和2H O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。题 12 图已知：32NHH O的5b1.7 10K，23H SO的211.3 10aK，826.2 10aK。下列说法正确的是（）A.43NH HSO溶液中：2233H SOSOccB.“吸收”所得10.05mol Lc总溶液中：32332HHSOH SOOHNHH OcccccC.“氧化”过程中：432NHNHH Occ逐渐减小D.向“氧化”后的溶液中加入过量2Ba(OH)充分反应过滤，所得滤液中：224sp4BaSOBaSOccK13.2CO催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应：223322COg6HgCH OCHg3H O g11122.5kJ molH 反应：222COgHgCO gH O g 12kJ molHa在恒压、22CO:H1:3nn始始时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH和CO的选择性及2CO的转化率随温度的变化如题 13 图中实线所示。23233SOH SOHSOcccc总题 13 图33CH OCH的选择性3322CH OCH100%COnn生成反应。下列说法正确的是（）A.0a B.图中曲线表示平衡时2CO转化率随温度的变化C.平衡时2H转化率随温度的变化可能如图中虚线所示D.200280，温度越高，平衡时33CH OCH的物质的量越小二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.（15 分）2MnO在电池中有重要应用。以软锰矿（含2MnO及少量Fe、Al的氧化物）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：浸出NH HCO43 净化、分离加入 热解（1）浸出。用24H SO和4FeSO可溶解软锰矿，生成2Mn的离子方程式为_。（2）净化、分离。浸出液中的3Fe、3Al可加入NaOH溶液并调节溶液 pH 在 56 之间，转化为沉淀去除。溶液的 pH不能超过 6 的原因是_。为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去3Fe，结合离子方程式解释原理：_。（3）热解。在一定空气流速下，相同时间内3MnCO热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如右图。软锰矿浸出液（主要含）4MnSO3MnCO粗2MnO注：图中Mn()等表示化合物中锰元素的价态3MnCO热解过程中涉及如下化学反应：.32MnCOsMnO sCOg.2234MnO sOg2Mn Os 0H.23222Mn OsOg4MnOs 0H 为了增大产物中2MnO的占比，除控制温度在 450左右外，还可采用的措施有温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是_。（4）测定2MnO的纯度。称取 0.1450g2MnO粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置 30min。用 0.150010mol L223Na S O标准溶液滴定生成的2I，消耗223Na S O标准溶液 20.00mL。滴定反应为22232462S OI2IS O。计算粗品中2MnO的质量分数_。（写出计算过程）。（5）分析2MnO的结构。题 14 图是2MnO的一种晶型的晶胞，该晶胞中2O所围成的空间构型是_。题 14 图15.（15 分）化合物 G 是一种抗病毒和调节免疫力的药物，其合成路线如下：（1）化合物 G 中碳原子的杂化轨道类型为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）AB 的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物（含 2 个甲基）的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰；能与银氨溶液发生银镜反应。（5）乙酸和乙酸酐（）均可以发生酯化反应，但 CD 反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是_。（6）已知：.写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（15 分）钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：2Co不易被氧化，3Co具有强氧化性；236Co NH具有较强还原性，336Co NH性质稳定。（1）从锂钴废料（主要成分为2LiCoO）分离2Co。2Co的电子排布式为_。“酸溶”时不选择浓HCl的理由是：“净化”时，加NaF固体是将Li转化为沉淀，“净化”后溶液中21F4.0 10 mol Lc。若“过滤1”后溶液中Li浓度为 1.01mol L，则“净化”后Nac_。溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25时3spLiF2.0 10K（2）从由2CoCl制备336Co NHCl。实验过程：称取研细的22CoCl6H O10.0g 和4NH Cl50g 于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有 25mL浓氨水，5mL30%的22H O溶液，控制反应温度为 60，打开分液漏斗，反应一段时间后，得336Co NHCl溶液。实验装置如题 16 图-1 所示。题 16 图-1题 16 图-2由2CoCl制备336Co NHCl溶液的离子方程式为_。分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为_。（3）3CoCO热分解制备34Co O。有氧和无氧环境下，3CoCO热解所得34Co O和CoO的百分含量与温度关系如题 16 图-2 所示。请补充完整由3CoCO制备较纯净的34Co O实验方案，取一定质量的3CoCO于热解装置中，_，干燥。（已知：34Co O、CoO均难溶于水。34Co O难溶于酸，CoO能溶于酸中。须须使用的试剂有：I1mol L24H SO，蒸馏水，2BaCl溶液）17.（16 分）将2CO转化为HCOOH能存效减少2CO排放。（1）已知：222CO gOg2COg11566.0kJ molH 2222HgOg2H O g12483.6kJ molH 22HCOOH lCOgOHg1372.6kJ molH 则 22COgHgHCOOH l4H_。（2）325时，水在Mn粉表面产生2H和MnO，2H再与2CO反应生产甲酸。由2H O、Mn、2CO制备甲酸的化学方程式为_。直接加热2H与2CO难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_。（3）科学家利用2CO在Ru（与Fe同族）基催化剂上加氢成功制得甲酸。其过程如下图所示。2CO与RuH通过加成形成中间体 X，画出中间体 X 的结构式：_。反应过程中加入NaOH或3NH的目的是_。（4）2CO通过电解法转化为HCOO的反应机理如题 17 图-1 所示。Pt 电极上覆盖的 Nafion 膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO有较好的阻拦作用，可让2H O自由通过。题 17 图-1题 17 图-2题 17 图-3Sn电极上生成HCOO的电极反应式为_。电路中通过的电量与HCOO产率的关系如题 17 图-2 所示。相同条件下，Pt 电极有 Nafion 膜HCOO产率明显提高，但电量1000C后又显著下降，可能原因是_。若电解时将 Nafon 膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h 时向阳极区补充3KHCO，电压与时间关系如题 17 图-3 所示。020h，电压增大的原因是_。高三期初质量检测试卷化学参考答案高三期初质量检测试卷化学参考答案一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.（15 分）（1）22322MnO2Fe4HMn2Fe2H O（2 分）（2）避免3Al(OH)溶解，防止锰离子沉淀，减少锰元素的损失（2 分）稀释使溶液的 pH 升高，有利于323Fe3H OFe(OH)3H正向移动（沉淀写FeOOH且配平正确，也给分）（2 分）（3）增大空气流速（2 分）MnO占比降低是由于反应速率（或已反应完，的反应速率变快）（2 分）（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：22223MnOI2S O 222223232311MnOS OS OS O22nncV13110.1500mol L20.00mL 10 L mL231.500 10 mol （1 分）312MnO1.500 10 mol 87g mol0.1305gm （1 分）20.1305gMnO100%90.00%0.1450gw（1 分）（5）八面体（答正八面体不扣分）（2 分）15.（15 分）（1）2sp、3sp（2 分）（2）取代反应（2 分）（3）（2 分）（4）或（其他合理答案也给分）（2 分）（5）乙酸和酚酯化需要催化剂、加热等条件，而乙酸酐和酚酯化不需要（或乙酸酐发生酯化反应不生成水，促进反应正向进行）（2 分）（6）或（5 分）（其他合理答案也给分）16.（15 分）（1）7Ar 3d（或226271s 2s 2p 3s 3d）（2 分）浓HCl有还原性，与3Co会发生反应产生2Cl，污染环境（2 分）0.991mol L（2 分）（2）32422323262Co2NHH O10NHH O2 Co NH12H O（2 分）先加浓氨水再加22H O溶液（2 分）（3）在空气中加热固体（加热时鼓入氧气）（1 分），温度在 9001000保持一段时间充分反应（1 分），取出固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入 11mol L24H SO至固体不再减少（1 分），过滤，（1 分）用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液加2BaCl溶液无明显现象（1 分）（共 5 分）17.（16 分）（1）131.4kJ mol（2 分）22325MnCOH OMnOHCOOH（2 分）反应生成的MnO是2H与2CO反应的催化剂（2 分）（3）|HOCORu（2 分）降低浓HCOOH浓度，22COgHgHCOOH l正向进行程度增大（2 分）（4）2HCO2eHCOO或2323HCOCO2eHCOOCO（2 分）Nafion 膜可以阻止HCOO在阳极放电（1 分，答“防止HCOO在阳极被氧化”给分）；电量1000C后，HCOOc增大，Nafion 膜阻拦作用下降（1 分）（共 2 分）阳极区 pH 减小，3HCO浓度下降（1 分），K部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱（1 分）（共 2 分）