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学习必备 欢迎下载 高中化学必修二模块综合测试题 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题）1 废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理 A B C D 2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A B C D 3在一定温度下，可逆反应 2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化 4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离可能为（）所含离子 NO3 SO42 H+M 浓度/（molL1）2 1 2 1 ACl BBa2+CF DMg2+5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3 kJ/mol，分别向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H2 BH1H3H2 CH1H2H2 DH1H3H2 6下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7下列叙述中，正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2O A B C D 820XX 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用 C该电池负极反应为：H22e=2H+D该电池正极反应为：O2+4e=2O2 二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）9下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A1 L 0.3 mol L1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 mol L1 CH3COOH 溶液中的 H+数 B纯水在 25和 80时的 pH C在 NH3+NON2+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数 学习必备 欢迎下载 D相同条件下，H2分别与 F2、Cl2反应的反应速率 11下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 12下列化学用语书写正确的是（）A次氯酸的电离方程式：HClO H+ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2 C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为 57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=114.6 kJmol1 13在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B 2C（气），平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向H0，则 T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CB 一定为气体 CA 一定为气体 14 下面是关于中和滴定的实验叙述：取 25 mL 未知浓度的 HCl 溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f 15下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A0.1 molL1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO)D0.1 molL1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)16在恒温、恒压下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为 1 mol/L 和 3 mol/L；NH3的起始浓度为 4 mol/L。下列有关叙述不正确的是（）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同 B途径的反应速率 v(N2)与途径的反应速率 v(NH3)的比值为 12 C途径所得 NH3的浓度与途径所得 NH3的浓度之比为 12 D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为 12 三、实验题（本题包括 2 小题，共 22 分）17（12 分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是_；次要原因是_；（2）根据原因之，增大溶液中_（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入 NH4Cl溶液中反应的离子方程式_。（3）已知离子氧化性 Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）_。一个选项符合题废弃的电子产品称为电子垃圾其中含铅汞等有害物质危害严重下列对电子垃圾处理应予提倡的是将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理下列实验指中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶在一定温度下逆反应达到平衡的标志是的生成速率和的消耗速率相等反应混合物中的质量分数不再发生变化某混合溶液中所含离子的浓度如下表则离能为所含离子浓度强酸与强碱的稀正确的是下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是对熟石灰的悬浊液加热悬浊液中固体质量增加实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出向稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低下列叙述学习必备 欢迎下载 18（10 分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。四、填空题（本题包括 5 小题，共 47 分）19（8 分）18时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。（1）H+的浓度：H2A_H2B；（2）酸根离子的浓度：c(A2)_c(B2)；（3）酸分子的浓度：c(H2A)_c(H2B)；（4）溶液的导电能力：H2A_H2B。20（9 分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：C D I 起始组成/mol 6 4 0 某时刻组成/mol 3 3 2 物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：（1）物质 H 的化学式是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。21（8 分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度 t 的关系如下表：t/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。（2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。E F G H I 反应 A B C D 反应 饱和食盐水 电解 一个选项符合题废弃的电子产品称为电子垃圾其中含铅汞等有害物质危害严重下列对电子垃圾处理应予提倡的是将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理下列实验指中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶在一定温度下逆反应达到平衡的标志是的生成速率和的消耗速率相等反应混合物中的质量分数不再发生变化某混合溶液中所含离子的浓度如下表则离能为所含离子浓度强酸与强碱的稀正确的是下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是对熟石灰的悬浊液加热悬浊液中固体质量增加实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出向稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低下列叙述学习必备 欢迎下载 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变 Cv正(H2)=v逆(H2O)Dc(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。可判断此时的温度为_。22（12 分）373 K 时，某 1 L 密闭容器中生如下可逆反应：A(g)2B(g)。某中物质 B 的物质的量变化如图所示。（1）已知 373 K 时 60 s 达到平衡，则前 60 s 内 A 的平均反应速率为_。（2）若 373 K 时 B 的平衡浓度为 A 的 3 倍，473 K 时（其他条件不变），B 的平衡浓度为 A 的 2 倍，请在上图中画出 473 K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线。（3）若反应在 373 K 进行，在 1 L 密闭容器中加入 1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时 B 的转化率应_。A等于 60%B等于 40%C小于 40%D介于 40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内 B 的平均反应速率（例如直线 EF 的斜率表示 20 s60 s 内 B 的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。23（10 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25 t1 t2 水的离子积常数 11014 11012 试回答下列问题：（1）若 25t1t2，则 _11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。（2）25下，某 Na2SO4溶液中 c(SO42)=5104 molL1，取该溶液 1 mL，加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na+)c(OH)=_（3）t2下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的 pH=2，则 V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。五、计算题（本题包括 2 小题，共 17 分）24（8 分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_。（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2880 kJ/mol，1 mol 丙烷和丁烷（物质的量之比 11）的混合气完全燃烧放出的热量为 2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_。（3）标准状况下，1.0 mol 丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了 70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。（4）标准状况下，a L 的某丙烷和丁烷的混合气体，在 b L 足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为 V L，所得气体体积 V 为_（用 a 和 b 表示）。25（9 分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2nH2O 的含量。（1）称取 3.50 g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液，从中取出 10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，用0.100 molL1 HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液 20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g，求 Ba(OH)2nH2O 中的 n值。（3）试样中的 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为多少？参考答案 1C 点拨 电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。2C 点拨：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。：因 NH3极易溶于 H2O，做喷泉实验用于收集 NH3的烧瓶，必须干燥。3C 点拨 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A 均表示正反应速率，无法判断。B 项中正确的应为 v正(A)=2v逆(B)。一个选项符合题废弃的电子产品称为电子垃圾其中含铅汞等有害物质危害严重下列对电子垃圾处理应予提倡的是将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理下列实验指中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶在一定温度下逆反应达到平衡的标志是的生成速率和的消耗速率相等反应混合物中的质量分数不再发生变化某混合溶液中所含离子的浓度如下表则离能为所含离子浓度强酸与强碱的稀正确的是下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是对熟石灰的悬浊液加热悬浊液中固体质量增加实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出向稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低下列叙述学习必备 欢迎下载 4D 点拨 据电荷守恒 M 应带两个单位正电荷，而 Ba2+与 SO42不共存。5B 点拨 放热H 为“”，而负值的绝对值越大，该数值越小。6D 点拨 A、B、C 三项中分别涉及溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)Cl2+H2O H+Cl+HclO CO2(aq)CO2(g)加热温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体含量增加。饱和食盐水中 c(Cl)较大，使 Cl2与水反应的化学平衡向左移动，减小了 Cl2的损失。打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有 CO2气体逸出。稀盐酸中 HCl 的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后 c(H+)减小与勒夏特列原理无关。7B 点拨 正确，因 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu 与 Zn 构成无数微小的原电池加速 Zn 的溶解。错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。正确，明确电镀是电解原理的应用。正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是 Fe2O3nH2O。8C 点拨 根据题图，H2失去电子应为原电池的负极：H22e=2H+，溶解在水中的 O2获得电子为电池的正极：221O2eH O2OH2。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。综合上述只有选项 C 正确。9B 点拨 A 选项 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，NaOH 去油污。B 选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C 项中 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D 项中硫化钠水解：Na2S+H2O NaHS+NaOH，NaHS+H2O H2S+NaOH 可有臭味生成。10B、D 点拨 选项 A，CH3COOH 是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH3COOH 的电离能力越强，溶液中所含的 H+数越多。1 L 0.3 mol L1 CH3COOH 溶液中含有的 H+数小于 3 L 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中的 H+数。选项 B，温度越高 H2O 的电离能力越强，纯水在 25时溶液中的 c(H+)小于 80时溶液中的 c(H+)，c(H+)越小，溶液的 pH 越大，故 pH 是前者一定大于后者。选项 C，配平方程式有 4NH3+6NO 5N2+6H2O，NH3中的 N 原子被氧化，NO 中 N 原子被还原，故被氧化的 N 原子数小于被还原的 N 原子数。选项 D，F、Cl元素处于同主族，根据元素周期律，F2比 Cl2更易与 H2化合，故 F2与 H2化合的速率大于 Cl2与 H2化合的速率。11C 点拨 AlCl3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解 Al2O3的方法冶铝的。12A、D 点拨 选项 A，HClO 属于弱酸，反应可逆，正确。选项 B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。选项 C，电解精炼铜的阴极是 Cu2+获得电子：Cu2+2e=Cu。选项 D，根据中和热的定义可知正确。13C 点拨 A 项，若 T1T2，从 T1T2，则 C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；B 项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即 B 一定为气体，而 A 不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有 C 项符合题意。14B 点拨 b若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入 25 mL 待测液，则实际瓶内的待测液大于 25 mL。d待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。e碱式滴定管应先用标准 NaOH 溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有 H2O 于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准 NaOH 被稀释，浓度变小。f在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。15C、D 点拨 选项 A，根据物料守恒有 c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)。选项 B，因 NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即 c(OH)c(H+)，溶液中离子浓度关系为 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)。选项 C，根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，因 c(H+)=c(OH)，故有 c(Na+)=c(CH3COO)。选项 D，根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，根据物料守恒有 c(Na+)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)，由以上两式可得 c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)。16C 点拨 NH3的起始浓度为 4 mol/L 相当于 N2、H2起始浓度分别为 2 mol/L、6 mol/L 时所对应的建立的平衡。即是起始投入量的 2 倍，因为条件是恒温恒压，所以中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量是中的 2 倍，浓度相等，即 A、D 正确，C 不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知 B 正确。17（1）升高温度，化学反应速率增大 升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。KW增大，c(H+)增大，化学反应速率增大。一个选项符合题废弃的电子产品称为电子垃圾其中含铅汞等有害物质危害严重下列对电子垃圾处理应予提倡的是将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理下列实验指中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶在一定温度下逆反应达到平衡的标志是的生成速率和的消耗速率相等反应混合物中的质量分数不再发生变化某混合溶液中所含离子的浓度如下表则离能为所含离子浓度强酸与强碱的稀正确的是下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是对熟石灰的悬浊液加热悬浊液中固体质量增加实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出向稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低下列叙述学习必备 欢迎下载 （2）H+Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2 或 Mg+2NH4+2H2O=Mg2+NH3H2O+H2（3）2Fe3+Mg=Mg2+2Fe2+Fe3+2H2O Fe(OH)3+3H+Mg+2H+=Mg2+H2 Mg+Fe2+=Mg2+Fe 18（1）2I2e=I2 （2）2H+2e=H2（3）KI（或 NaI 等）水溶液 （4）CCl4（或 CHCl3等）（5）I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2都转移到 CCl4中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色 点拨（1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时，阳极上离子按照 I、Br、Cl、OH顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是 I失电子生成 I2。所以阳极反应是 2I2e=I2。（2）电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有 H+，生成 H2。所以负极反应是 2H+2e=H2。（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后 I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I的盐溶液，例如 KI 溶液、NaI 溶液等。下层液体为 CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。（4）见（3）的分析。（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。（6）可以通过焰色反应来检验。若前面填 KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色。19（1）（2）（3）（4）点拨 H2A 和 H2B 都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性（即 H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸 H2A的第一步电离常数大于 H2B 的第一步电离常数，故 H+浓度是 H2AH2B，c(H2A)c(H2B)，溶液导电能力是 H2AH2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H2A 的第二步电离常数大于 H2B 的第二步电离常数，故 c(A2)c(B2)。20（1）HCl （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 点拨 电解饱和食盐水生成 Cl2、H2、NaOH，其中能与其他两种物质反应的是 Cl2，所以 B 为 Cl2，A 与 Cl2反应生成三种物质，说明 A 为 NaOH，则 C 为 H2。21（1）222(CO)(H O)(CO)(H)cccc （2）吸热 （3）B、C （4）830 点拨 K 随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应。正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选 B、C。由于 c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，222(CO)(H O)1(CO)(H)cccc，查表知为 830。22（1）0.005 mol/(L s)（2）见答图。（曲线注意两点：A 的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s）（3）B 一个选项符合题废弃的电子产品称为电子垃圾其中含铅汞等有害物质危害严重下列对电子垃圾处理应予提倡的是将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理下列实验指中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶在一定温度下逆反应达到平衡的标志是的生成速率和的消耗速率相等反应混合物中的质量分数不再发生变化某混合溶液中所含离子的浓度如下表则离能为所含离子浓度强酸与强碱的稀正确的是下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是对熟石灰的悬浊液加热悬浊液中固体质量增加实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出向稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低下列叙述学习必备 欢迎下载 （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）点拨 由图可知反应 A(g)2B(g)，在 60 s 达到平衡，生成 B 物质 0.6 mol，则有 0.3 mol A 发生反应，则 A 的反应速率为0.3 mol=0.005 mol/(Ls)1 L60 s。根据 373 K 时 B 是 A 浓度的 3 倍，B 为 0.6 mol/L，A 则为0.2 mol/L，说明起始条件为 0.5 mol A 或 1 mol B，此时 B 的转化率为 40%。若加 1 mol B、0.2 mol He，则使压强增大因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为 40%。23（1）温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）10001（3）911 c(Na+)c(SO42)c(H+)c(OH)24（1）34（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=2220 kJ/mol（3）31（4）b2.5aVb2a 25（1）0.01 mol；（2）8；（3）90%。点拨（1）反应：Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2O 1 mol 2 mol n Ba(OH)2 0.1 molL120.0103 L 1 moln Ba(OH)2=2 mol 0.120103 mol n Ba(OH)2=1103 mol 故试样中 Ba(OH)2的物质的量为：3100mL1 10 mol0.01mol10mL。（2）样品总量为（1）的5.25 g1.53.50 g倍，即 Ba(OH)2的物质的量为 0.015 mol。21(5.253.09)g(H O)0.12mol18g moln，且5.25 g1.53.5 g，所以0.12mol80.01mol1.5n。（3）Ba(OH)28H2O 的质量分数为：1315g mol0.01mol100%90%3.50g。一个选项符合题废弃的电子产品称为电子垃圾其中含铅汞等有害物质危害严重下列对电子垃圾处理应予提倡的是将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理下列实验指中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶在一定温度下逆反应达到平衡的标志是的生成速率和的消耗速率相等反应混合物中的质量分数不再发生变化某混合溶液中所含离子的浓度如下表则离能为所含离子浓度强酸与强碱的稀正确的是下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是对熟石灰的悬浊液加热悬浊液中固体质量增加实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出向稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低下列叙述