高中化学溶液中离子共存问题的分析中学教育高考中学教育中学课件.pdf

学习必备 欢迎下载 溶液中离子共存问题的分析 判断溶液中的离子是否能够大量共存，这是各类试题中最常见的考查点，也是高考近年来考查的热点。这类问题的实质是判断哪些离子之间不能发生反应、哪些离子之间能够发生反应，能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以大量共存。现将溶液中能够发生反应而不能共存的离子组总结如下。1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如 SO与 Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+；Ag+与 Cl、Br、I、CO、SO、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与 CO、SO、PO；S2与 Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与 OH、ClO、CH3COO、HPO、H2PO；OH与 HCO、HS、HSO、H2PO、HPO、H+等不能大量共存。3.离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如 H与 CO、SO、HCO、HSO、S2、HS；OH与 NH 等不能大量共存。4.离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如 MnO、ClO、Fe3+、NO 等）与有还原性的离子（如 S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）不能大量共存。5.注意以下几种情况（1）在有 H+存在的情况下，MnO、ClO、NO 的氧化性会增强。如 Fe2+、Na+、NO 可以共存；但 Fe2+、H+、NO 不能共存，Fe2+被氧化成 Fe3+。（2）Fe2+与 Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。（3）Fe3+不能氧化 Cl。NO（有 H+时）不能氧化 Cl.学习必备 欢迎下载（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量 H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量 OH。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO（紫色）。点也是高考近年来考查的热点这类问题的实质是判断哪些离子之间不能发生反应哪些离子之间能够发生反应能够发生反应的离子就不能共存不能发生反应的离子才可以大量共存现将溶液中能够发生反应而不能共存的离子组总结如下能结合生成难电离物质时则这些离子不能大量共存如与与等不能大量共存离子间能结合生成挥发性物质时则这些离子不能大量共存如与与等不能大量共存离子之间能发生氧化还原反应时则这些离子不能大量共存一般说来有氧化性的不能共存被氧化成与可以共存因为它们之间不存在中间价态不能氧化有时不能氧化学习必备欢迎下载还应注意题目是否给出溶液的酸碱性是否给定溶液是无色的在酸性溶液中除题给离子外还应有大量在碱性溶液中除题给离子外还应