高中化学选修四第一章单元测试题中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

学习必备 欢迎下载 第一章 化学反应与能量 测试 一、单选题（每道题只有一个正确的答案，每题 4 分，共 32 分）1、下列叙述正确的是（）A.沼气是可再生能源 B.电能是一级能源 C.天然气是可再生能源 D.水煤气是一级能源 2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与 CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 3、下列说法不正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H相同 4、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ mol1，下列说法正确的是（）A常温常压下，44.8 L 氟化氢气体分解成 22.4 L 的氢气和 22.4 L 的氟气吸收 270 kJ 热量 B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和高于 2 mol 氟化氢气体的能量 D2 mol HF 键的键能比 1 mol HH 键和 1 mol FF 键的键能之和小于 270 kJ 5、下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是（）A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)H1 B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)H2 C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3 D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H4 6、常温常压下，2 mol H2生成水蒸气放出 484 kJ 热量。下列热化学方程式正确的是（）A2H2O2=2H2O H484 kJ mol1 BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H242 kJ mol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ mol1 DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ mol1 7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是放热反应 B红磷比白磷稳定 CS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2；则 H1 H2 DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 学习必备 欢迎下载 8、已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)2Fe(s)H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H2 则 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的H 是（）A.2 H1+3 H2 B.3 H2-2 H1 C.2 H1-3 H2 D.3/2 H2-H1 二、双选题（每道题有两个正确的答案，每题 6 分，共 24 分）9下列说法或表示法正确的是 （）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C(石墨)C(金刚石)H=+119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H=57.3 kJmol1，若将含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ D在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol1 10、下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）()AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）11、下列说法中正确的是（）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0 D H 的大小与热化学方程式的计量数有关 12、S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ mol-1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ mol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是（）AH30.33 kJ mol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS（单斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定 DS（单斜，s）=S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定 沼气是可再生能源电能是一级能源天然气是可再生能源水煤气是一级能源下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是铝片与稀盐酸的反应与的反应灼热的炭与的反应甲烷在氧气中的燃烧反应下列说法不正确的是化学反应中的能量时发生吸热反应同温同压下在光照和点燃条件下的相同已知下列说法正确的是常温常压下氟化氢气体分解成的氢气和的氟气吸收热量氢气与氟气反应生成液态氟化氢出的热量小于相同条件下氢气与氟气的能量总和高于氟化氢气体的化学方程式正确的是下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是热反应红磷比白磷稳定则学习必备欢迎下载已知则的是二双选题每道题有两个正确的答案每题分共分下学习必备 欢迎下载 班级 姓名 学号 选择题（56 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 非选择题（共 44 分）13、（14 分）2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)H198 kJ mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）如图 A 表示 C 表示 （2）该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点 （填“升高”或“降低”），H （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是 。（3）已知单质硫的燃烧热为 296kJ mol-1，计算由 S（s）生成 2mol SO3(g)的 H=。14、（14 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：。沼气是可再生能源电能是一级能源天然气是可再生能源水煤气是一级能源下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是铝片与稀盐酸的反应与的反应灼热的炭与的反应甲烷在氧气中的燃烧反应下列说法不正确的是化学反应中的能量时发生吸热反应同温同压下在光照和点燃条件下的相同已知下列说法正确的是常温常压下氟化氢气体分解成的氢气和的氟气吸收热量氢气与氟气反应生成液态氟化氢出的热量小于相同条件下氢气与氟气的能量总和高于氟化氢气体的化学方程式正确的是下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是热反应红磷比白磷稳定则学习必备欢迎下载已知则的是二双选题每道题有两个正确的答案每题分共分下学习必备 欢迎下载 15(16 分)（1）实验测得 5 g 甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ mol1。有关键能的数据如下：化学键 HH NH NN 键能(kJ mol1)436 391 945 试根据表中所列键能数据估算 a 的数值_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ mol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJ mol1 根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变为：H_。沼气是可再生能源电能是一级能源天然气是可再生能源水煤气是一级能源下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是铝片与稀盐酸的反应与的反应灼热的炭与的反应甲烷在氧气中的燃烧反应下列说法不正确的是化学反应中的能量时发生吸热反应同温同压下在光照和点燃条件下的相同已知下列说法正确的是常温常压下氟化氢气体分解成的氢气和的氟气吸收热量氢气与氟气反应生成液态氟化氢出的热量小于相同条件下氢气与氟气的能量总和高于氟化氢气体的化学方程式正确的是下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是热反应红磷比白磷稳定则学习必备欢迎下载已知则的是二双选题每道题有两个正确的答案每题分共分下