高中化学无机反应中的特征反应中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

高中化学无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：OHNHNH234碱 2与酸反应产生气体 （1）（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈双水解 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa 22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O3 11 Al3+Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型：化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2种或 3种气体的反应：NaOHOCONaOOHCO232222 22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温生沉淀又产生气体与水反应产生气体单质化合物强烈双水解浓浓浓浓浓与既能酸反应又能与碱反应单质化合物弱酸弱碱盐弱酸的酸式盐氨基酸与反应电解电解熔融溶液电解电解铝热反应金属氧化物高温金属归中反应催化剂置换反应化物高温金属高温金属一些特殊的反应类型化合物单质化合物化合物如化合物化合物化合物单质化合物单质化合物三角转化受热分解产生种或种气体的反应铵盐硝酸盐特征网络酸或碱气体气体固体固体为弱酸的铵盐或或或无机框图溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物碱性氧化物和水举例不溶性碳酸盐受热分解典型前途是和的性质联系受热分解典型特征是生成单质气体属于盐的热稳定性问题硝酸盐的热稳定性分解的典型特征是生成两种单质也有稳定性（1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO 323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变 2或 1变 3）。AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸生沉淀又产生气体与水反应产生气体单质化合物强烈双水解浓浓浓浓浓与既能酸反应又能与碱反应单质化合物弱酸弱碱盐弱酸的酸式盐氨基酸与反应电解电解熔融溶液电解电解铝热反应金属氧化物高温金属归中反应催化剂置换反应化物高温金属高温金属一些特殊的反应类型化合物单质化合物化合物如化合物化合物化合物单质化合物单质化合物三角转化受热分解产生种或种气体的反应铵盐硝酸盐特征网络酸或碱气体气体固体固体为弱酸的铵盐或或或无机框图溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物碱性氧化物和水举例不溶性碳酸盐受热分解典型前途是和的性质联系受热分解典型特征是生成单质气体属于盐的热稳定性问题硝酸盐的热稳定性分解的典型特征是生成两种单质也有稳定性A BC D：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和 C 的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C 还原金属氧化物。固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。气体和液体：CO 和水蒸气。C：固体和固体反应：SiO2和 CaO 反应；固体和气体C 和 CO2C D E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe 的反应，浓硝酸和C 的反应。实验室制备氨气。生沉淀又产生气体与水反应产生气体单质化合物强烈双水解浓浓浓浓浓与既能酸反应又能与碱反应单质化合物弱酸弱碱盐弱酸的酸式盐氨基酸与反应电解电解熔融溶液电解电解铝热反应金属氧化物高温金属归中反应催化剂置换反应化物高温金属高温金属一些特殊的反应类型化合物单质化合物化合物如化合物化合物化合物单质化合物单质化合物三角转化受热分解产生种或种气体的反应铵盐硝酸盐特征网络酸或碱气体气体固体固体为弱酸的铵盐或或或无机框图溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物碱性氧化物和水举例不溶性碳酸盐受热分解典型前途是和的性质联系受热分解典型特征是生成单质气体属于盐的热稳定性问题硝酸盐的热稳定性分解的典型特征是生成两种单质也有稳定性