高中化学必修一常见物质的分离提纯中学教育中学实验中学教育中学课件.pdf

学习必备 欢迎下载 常见物质的分离、提纯 教学目的：知道物质分离和提纯的常用方法；初步学会物质分离、提纯等实验技能；能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。相关知识点：第 1 课时 物质的分离、提纯 一、物质的分离与提纯方法 1混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl)固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出 从溴水中提取 Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片 乙醇和水、I2和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2(N2O4)附：常见物质的分离和提纯装置：如图 学习必备 欢迎下载 2混合物的化学分离法 方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 水解分离法 氧化还原法 实例 NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Mg2+(Fe3+)Fe2+(Cu2+)二、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。不同点见下表：1常见气体的检验 常 见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯 化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二 氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫 化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二 氧红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验(操作)现象结论原理(写方程式)能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载 化氮 一 氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二 氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一 氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验(l)H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+：能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。(5)Al3+：能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。(6)Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。(8)Fe2+：能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(9)Fe3+：能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+：蓝色水溶液(浓的 CuCl2溶液显绿色)，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验(1)OH：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl：能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br：能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I：能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42：能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。(7)S2：能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载(8)CO32：能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。(9)HCO3：取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。(10)PO43：含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。5用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀 H2SO4Cu(OH)2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。归纳多功能试剂 在解化学实验的鉴别题时，如能够快速选用合适的“多功能试剂”，则可大大提高解题速度和质量，对限制试剂种数，特别是需要一种试剂鉴别的题，更具有特殊意义 一、化学试剂中的“多面手 -FeCl3溶液 1、在苯酚溶液中，滴人两三滴 FeCl3溶液，立即出现紫色。2、与无色透明的硫氰化钾溶液反应，呈血红色。3、在 FeCl3溶液中加入足量的 Fe 粉，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。4、把 H2S 气体通入 FeCl3溶液，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，同时溶液也变浑浊。5、在 FeCl3溶液中加入 NaI 溶液，很快看到有棕色浑浊出现。6、与 AgN03溶液反应生成不溶于稀 HN03的白色沉淀。二、溴水-橙色液体 1、其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加深。2、能与酚类(如酚酞)发生取代反应生成白色沉淀。3、能与含双键或三键的不饱和有机物发生加成反应而褪色。4、能与碱性物质发生反应而褪色，如 NaOH，Na2C03溶液等。5、具有氧化性，能把一些还原性较强的物质氧化，本身褪色，如(H2S、NaI、Na2S03)等。三、新制的 Cu(OH)：悬浊液 1、具有不溶性碱的通性；加热可分解成 CuO 黑色沉淀；遇较强酸溶液能溶解，变为澄清透明的蓝色溶液。2、具有弱氧化性；在加热时能够把一 CHO 氧化成一 COOH，而本身被还原为 Cu20 砖红色沉淀。3、能与多羟基的物质(如甘油、葡萄等)反应生成绛蓝色溶液。四、Ba(OH)2五色透明液体 1、Ba2的功能：能与 CO32、P043、SO32等生成溶于 HCI 溶液的白色沉淀；能与 S042生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。2、OH的功能：能与许多金属离子反应生成不溶于水的沉淀；能与 NH4反应生成 NH3；能使 A1(OH)3、A1203溶解。能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载 典型例题【例 1】（2010 天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeC l3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2F e3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2O 2N a+2O H+O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2+H2O 2H+Cl+ClO D用浓盐酸酸化的 KM nO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8 H2O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的 HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl 先反应)，D 错。答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。【例 2】（2010 广东理综卷，7）能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。答案：C【例 3】（2010 安徽卷，9）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B 解析：酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。【例 4】（2010 上海卷，9）下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量 OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载 答案：D 解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH大于 4.4，当其处于 4.4-7 之间时，NO3-表现强氧化性，将 I-氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液 pH大于 8，溶液呈碱性，OH-能和 HCO3-反应，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H+能和ClO-结合成 HClO，排除 C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的 Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【例 5】（2010 浙江卷，13）某钠盐溶液中可能含有2222433NOSOSOCOClI、等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含223NOCOCl、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的 NO2-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO32-的存在。故须先确认 SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B 教与学提示：能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载【例 6】（2010重庆卷，9）能鉴别 Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO 9.答案 A【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化 I生成棕色的碘，与 Na2CO3产生无色的 CO2气体，与 NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。【例 7】（2010 上海卷，15）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 AHNO3溶液(H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 答案：A 解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有 H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了 HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中 A选项就是引入了新杂质。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。【例 9】（2010 天津卷，3）下列鉴别方法可行的是 A用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 A g+B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl、SO24和 CO23 C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 D用 KM nO4酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 解析：Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO42-和 CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载 碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C 命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。【例 10】（2010 全国卷 1，28）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知 A 为氨水；(III)再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：AgNH3 H2O=AgOH NH4；AgOH2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）由步操作可知 B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2,B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C 应该同时含有Ba2+和Cl-即，C 为BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3或 MgSO4其他解析见答案【答案】(1)A NH3 H2O 或 NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液 能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载 D Al2(SO4)3或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 20XX 年全国卷 I 理综 28 题有得一拼，比 20XX 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是 B 和 C 上就有争议，如 B 还可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧义！【例 11】（2010 广东理综卷，32）（16 分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为 Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_ 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载（3）22H O可以氧化2+Fe为3+Fe，石灰乳和23Na CO使得3+2+2MgFeCa、沉淀（4）步骤生成的沉淀是23Li CO,离子方程式为：+2-3232+=LiCOLi CO （5）母液中的溶质是NaOH、24Na SO，可以回收NaOH。答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）3+2+2MgFeCa、（4）+2-3232+=LiCOLi CO （5）NaOH。常见物质的分离、提纯单元测试 一、选择题 1以下除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 （）ANH4Cl（I2）：在空气中加热 BNaCl（NH4Cl）：在密闭容器中加热 CNaCl（NaBr）：先溶于水，再通入过量氯气，最后蒸发、结晶 DFe（I2）：在空气中加热 2以下除去杂质（括号内为杂质）所选用的试剂正确的是 （）ASiO2（Ca2CO3）：稀硫酸 BSiO2（Al2O3）：氢氧化钠溶液 CMgCl2（AlCl3）：氨水 DN2（O2）：灼热铜网 3以下除去杂质（括号内为杂质）所选用的试剂不正确的是 （）ANa2CO3溶液（NaHCO3）：稀硫酸 BNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量二氧化碳 CNaCl 溶液（CaCl2）：硫酸钠溶液 DNaNO3溶液（NaBr）：硝酸银溶液 4实验室除去下列气体中的杂质气体（括号内为杂质）的方法正确的是（）AC2H4（SO2）：气体通过溴水 BCO2（SO2）：气体通过酸性高锰酸钾溶液 CC2H6（C2H4）：催化剂作用下加氢气 DNO（NO2）：气体通过水 5以下除去杂质（括号内为杂质）的方法不可靠的是 （）ASO2（HCl）：通过饱和 NaHSO3溶液 BCO2（CO）：点燃 C淀粉（NaCl）：渗析 DHBr（溴蒸汽）：通过四氯化碳 6以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是 （）A硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗涤，过滤 B溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液 C乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和浓硫酸；加热反应除去 D酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸馏 7某些溶液中含有的杂质用一般方法难以除去，而用电解法则是一种很有效的方法。以 下杂质（括号内为杂质）不能用惰性电极电解法除去的是 （）ANa2SO4溶液（CuSO4）BNaNO3溶液（CuCl2）能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载 CMgSO4溶液（CuCl2）DNaNO3溶液（MgCl2）8下列气体干燥时所选干燥剂（括号内为干燥剂）正确的是 （）ACl2（碱石灰）BSO2（浓硫酸）CNH3（无水硫酸铜）DHCl（氯化钙或五氧化二磷）9下列每项中的两种气体，都可以用碱石灰干燥的是 （）AH2S 和 SO2 BNO2和 HBr CCO2和 CO DNH3和 H2 10提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以使用的方法为 （）A溶解，加入过量 Na2CO3溶液，过滤、结晶 B溶解，加入过量 K2SO4溶液，过滤、结晶 C溶解，加入稍过量 Na2SO4溶液，过滤，滤液中再加入适量 HNO3溶液，结晶 D溶解，加入稍过量 K2CO3溶液，过滤，滤液中再加入适量 HNO3溶液，结晶 11为了除去蛋白质溶液中混入的少量溴化钾，可以采用的方法是 （）A过滤 B电泳 C渗析 D加入 AgNO3溶液，过滤 12下列除去杂质的方法正确的是 （）A除去 O2中的少量 H2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 SO2中的少量 HCl：通入 Na2SO3溶液，收集气体 C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 13选用相应的试剂分离下列混合物，能达到目的的是 （）AMgCl2和 AlCl3：氢氧化钠溶液、盐酸 BAl2O3和 SiO2：氢氧化钠溶液、二氧化碳 CAl（OH）3和 Mg（OH）2：氨水 DNaCl 和 BaCl2：硫酸钠溶液 14分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是 （）A醋酸和乙酸乙酯：蒸馏 B水和溴单质（少量）：用酒精萃取后分液 C苯酚和水：分液 D铝粉和铁粉：用磁铁 15分离下列混合物的方法正确的是 （）A液化气、汽油和煤油：分馏 B三溴苯酚和酒精：过滤 C氯化钠和碳酸氢铵：加热 D氢氧化铁胶体和三氯化铁：过滤 16 现有三组混合液：菜子油和醋酸钠溶液 苯甲酸和乙酸 溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 17从苯酚和乙酸的混合溶液中分离出乙酸和苯酚，有下列操作：氯化钠溶液 氢氧化 钠溶液 二氧化碳气体 稀硫酸 氢气 过滤 分液 蒸馏 蒸发 结晶；其中合理步骤是 （）A B C D 18 实验室用碳和浓硫酸反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，要得到纯净、干燥的二氧化硫，下列有关操作合理的是 （）A先通入饱和 NaHCO3溶液中，出来气体用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集 能能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案相关知识点第课时物质的分离提纯一物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法方法适用范围蒸发易溶固体与液体分开固液主要仪器酒精灯蒸发皿玻璃棒固固结晶升华溶解度差溶解度的不同把溶质分离出来分离互不相溶液体漏斗烧杯分液漏斗分液漏斗液液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管渗析盐析分离胶体与混在其中的分子离子加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出洗气易溶气与后用余热加热液体不超过容积一角二低三碰沉淀要洗涤定量实验要无损先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通上层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用学习必备 欢迎下载 B先通入饱和 NaHSO3溶液中，出来气体用氯化钙干燥，用排饱和 NaHSO3溶液法收集 C先通入饱和 NaHSO3溶液中，再向溶液中滴加足量稀硫酸，产生的气体用排饱和 NaHSO3溶液法收集 D先通入足量品红溶液中，再加热品红溶液，产生的气体用浓硫酸干燥，用向上排空气 法收集气体 19下列提纯物质的方法中，正确的是 （）A除去 KCl 中的 K2CO3：加入过量的 BaCl2溶液后过滤 B除去甲苯中的苯酚：加入足量的 Br2水后过滤 C除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏 D除去豆浆中少量的食盐：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析 20某气体可能含有 Cl2、HCl、H2S、SO2中的一种或几种，将气体通过 BaCl2溶液时产生白 色沉淀，若将气体通过 AgNO3溶液，也会产生一种白色沉淀。下列有关该气体的判断正 确的是 （）A气体中一定含有 SO2，一定没有 Cl2和 H2S，可能含有 HCl B气体中一定含有 HCl 和 SO2，一定没有 H2S，可能含有 Cl2 C气体中一定含有 SO2和 Cl2，一定没有 H2S，可能含有 HCl D气体中一定含有 SO2和 Cl2，可能含有 H2S 和 HCl 21为了从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠，正确的分离方法是（）A蒸馏 B结晶 C渗析 D盐析 22化学工作者从 C2H6（g）+Cl2（g）C2H5Cl（l）+HCl（g）受到启发，提出农药和有 机合成工业上可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中得到 盐酸可能用到的最佳分离方案是 （）A蒸馏法 B水洗分液法 C升华法 D过滤法 23下表 AD 各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不 得使用加热、过滤、萃