2021年全国高考化学复习试卷（十五）（附答案详解）.pdf

2021年全国高考化学复习试卷（十五）一、单 选 题（本大题共16小题，共48.0分）1 .下列关于物质的性质和用途说法正确的是（）A.二氧化硫漂白纸浆的过程中没有发生化学变化B.石墨、晶体硅和二氧化硅都是常用的半导体材料C.氯气使湿润的有色布条褪色是因为氯气具有漂白性D.将氮氧化物进行催化转化是减少酸雨产生的重要措施2 .下列有关化学用语表示正确的是（）A.C厂的结构示意图：心 B.B C I 3的电子式：C.乙酸甲酯的结构简式：H C O O C H 2 c H 3D.质量数为4 4,中子数为2 4的钙原子：舞C a3 .下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.苯乙烯、乙烯、聚乙烯都能与B2的C C I 4溶液发生加成反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能与金属钠反应生成氢气C.（C H 3）2 C H C H 2 c H 2 c H 3的一氯代物有 5 种D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应4.利用下列装置能达到相应实验目的的是（）用装置收集氨气用装置制取氨气滴有酣儆的水用装置吸收多余的氨气且能防止倒吸用装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性5 .已知酸性高镒酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为M n O 1 +N O +H+-M n 2+N O +H 2（）（未配平），下列有关叙述正确的是（）A.该反应中N O 1是还原产物B.还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：5C.生成2 m o i M M+时 有l O m o l电子发生转移D.在中性或碱性条件下M n O 1也被还原为MM+6 .用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.在标准状况下，5.6 L乙烯中所含极性共价键的数目为NAB.在O.l m o L L的N a H S C）4溶液中，阳离子的数目之和为0.2以C.6.4 g C u在足量氯气或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.2NAD.1 1 7号元素的符号为Ts,其重氢化物D2 9 3 Ts含有的中子数为177NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液：N a+、N H，S2-CK TB .p H=1 3的 N a OH 溶液：K+、A1 0、C T、SOgc.使甲基橙变红的溶液：M g 2+、NH3 HCO3,c rD.c（OH-）区 的 溶 液：CH3 c o 0-、N O、N a+、Ca2+8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）第 2 页，共 27页A.A B.B C.C D.D选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强B向SC)2 水溶液中滴加Ba(N C3)2 溶液，有白色沉淀产生SC2 的水溶液中含有一定量的s o tC测定等浓度的N a 2 c O3 溶液和N a 2 s O3 溶液的p H,前者的pH 比后者的大元素的非金属性：s cD向5 m L O.l m o l L TF e Cb 溶液中加入5 滴同浓度的K I 溶液，再加入几滴K S C N 溶液，溶液显血红色F e Cb 与 K I 的反应是可逆反应9 .W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 元素的一种原子中没有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，丫的族序数等于周期数，w、Z元素的最高正价之和等于X、丫元素的最高正价之和。下列说法正确的是()A.简单离子的半径：Z X Y WB.简单气态氢化物的还原性：Z XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X Y ZD.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键1 0.下列有关金属及其化合物的叙述一定不正确的是()A.铝箔在酒精灯上加热熔化说明氧化铝的熔点不高B.实验室可通过铜与浓硫酸共热制备少量二氧化硫C.向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酰试液，溶液先变红后褪色D.向氯化亚铁溶液中加入还原性物质铁粉，可防止氯化亚铁氧化变质1 1 .燃烧反应和中和反应都是放热反应。已知：2 H2(g)+O2(g)=2 H2。(1)H=-5 71.6k J -m o l-12 CH3OH(1)+3 O2(g)=2 CO2(g)+4 H2O(1)H=-1 4 5 2 k J -m o l-1H+(a q)+OH-(a q)=H2O(1)H=-5 7.3 k J -m o l-1下列有关说法正确的是()A.CH3 OHQ)的燃烧热为 1 4 5 2 k J -m o r1B.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)A H -5 71.6k J -m o l-1C.CH3 c o OH(a q)+N a OH(a q)=CH3COON a(a q)+H2O(1)H=-5 7.3 k J -m o l-1D.3 H2(g)+CO2(g)=CH3 0H(1)+H2O(1)H=+1 3 1.4 k J -m o l-11 2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将几滴饱和F e Cb 溶液加入沸水 中:F e3+3 H20=F e(OH)3 I +3 H+B.用氨水吸收足量的S O 2气体：N H3-H20+S 02=N H；+H S O 3C.向N H 4 H S O 4 溶液中加入足量B a(0H)2溶液:B a2+0H-+H+S O 歹=B a S 04 I+H2OD.在碱性溶液中，N a C l O 将MM+氧化成M n()2：M n2+C I O-+H20=M n O2 I+C 1-+2H+13.X、Y、Z、M、N都是中学化学中的常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，丫在常温下是气态氯化物，Z、M是氧化物，N是 M和水反应的产物。下列判断错误的是()A.Y生成Z的反应属于置换反应B.Y和 M在一定条件下反应有可能生成XC.X生成Z的条件可能是点燃D.M生成N的反应可能是氧化还原反应14.M g/L i F e P C)4 电池的总反应为.rM(f2+2LiFePOi 昌 i M g +2Li-TFePOx 4-2xLi+,该电池的装置示意图放 电如图所示。下列说法正确的是()A.放电时，L i+通过锂离子导体膜向Mg 极移动B.充电时，阴极上的电极反应式为M g2+2e-=M gC.可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率D.若负极减少12g,则有NA个电子经电解质由负极流向正极第4页，共27页15.在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H 2和C O?二者在催化剂、加热条件下反催 化 剂应可以合成乙烯：6%+2 C4号 记 C H2=C H2+放热反应)，不同温度对C O?的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是()A.其他条件相同时，M点的反应速率比N点大B.N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高C.其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大D.M点时，产物乙烯的体积分数为7.7%16.常温下，向20m L某浓度的稀盐酸中逐滴加入O.l m o L L T的氨水，溶液p H的变化A.稀盐酸中由水电离出的H+浓度为1 x I。-13m o i -L-1B.在A、B之间的任意一点所示溶液中：c(H+)c(O H-),c(C r)c(N H )C.在 B 点所示溶液中：c(N H：)=c(C r)c(O H-)=c(H+),且 20D.在 C 点所示溶液中，c(N H j)=2c(C l-)c(O H-)c(H+)二、简答题(本大题共6小题，共68.0分)17 .分类既是一种重要的学习方法，也是一种良好的学习习惯。科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：(1)关于物质及化学反应的分类有下列说法：C u S 04-5 H 2。和C U S O 4溶液都是混合物；Ba s。,是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；离子化合物中可能含有共价键；置换反应都属于离子反应；金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物；由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其 中 正 确 的 是（填序号）。（2）“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（烧碱、纯碱）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入烧碱和纯碱的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生,此 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次 为。（3）金属鸨（W）可作灯泡的灯丝，铝合金材料非常坚硬耐磨、耐热。将黑铝矿（主要成分为FeWOQ与Na2c。3混合后在空气中高温焙烧可以得到Na2W（）4：4FeW04+高温、4Na2cO3+02-4 N a2W04+2Fe2O3+4X:Na?WO与热的浓盐酸反应生成H2W04）H2WO4受热分解生成也0和WO3。鸨 合 金 的 熔 点 比 金 属 鹤 的 熔 点（填“低”或“高”）。镁条在X 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为；H2WO4读作。利用铝热反应可由WC3制备金属W,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 8.工业上用废铜屑（含杂质铁）制备硫酸铜晶体（胆研）的流程如下，请回答有关问题：（1）加入也0 溶 液 的 目 的 是（用离子方程式表示）。（2）由溶液E 制备纯净胆研的“一 系 列 操 作 包 括、洗涤、低温干燥。洗涤晶 体 时 用 乙 醇 代 替 蒸 福 水 的 目 的 是,并缩短干燥所需时间。（3）实验室中Cu（含杂质铁）可在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。空气NaSI溶液铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为;该实验中最好控制所加HNO3和H2sO4的 物 质 的 量 之 比 为。若使用的硝酸是浓硝酸，则铜 与 混 合 酸 反 应 生 成 的 两 种 气 体 是（填化学式第6页，共27页);若这两种气体与N a O H 溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为1 9.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为Z n O,另含少量F e 2()3、C u O、S i O2,MnO 等)为原料可生产草酸锌晶体(Zn Cz O4 -2H 2。)已知：常温下KspF e(OH)3=2.6 x W3 9,Ks pCu(OH)2 =2.2 X I O-。请问答下列问题:(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：、(填写 2 条)。(2)“除钵”反应后，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下“除铁”反应中，加入Zn CO3可调节溶液的p H,使得F e 3+和部分C/+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH =8时，器3=_ _ _ _ _ _ o(4)“除铜”反 应 的 离 子 方 程 式 为。若“沉淀”过程中采用N a 2c 2O4 代替(N H D 2C2O4 生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将N a 2c 2O4 溶液缓慢加入Zn Ck 溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是(6)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率(剩余固体的质量/原始固体的质量x 1 0 0%)随温度的变化如图所示，则 A、B 点固体的化学式分别为.2 0.发展低碳经济，综合使用化石燃料是科学家研究的重要课题。“煤改气”工程的实施可以显著地减少污染物的排放。请回答下列问题：(1)已知：C(s)+0 2(g)=CO2(g)%=-39 3.5k J -m ol-12H 2(g)+02(g)=2H2O(1)A H2=-571.6k J -m ol-12c 2H 2(g)+5O2(g)=4 CO2(g)+2H2O(1)A H3=-259 9 k J -mo L根据盖斯定律，计算2 9 8 K 时由C(s)和也)生成I m o l C 2 H 2(g)的焙变。(2)煤气化生成的CO和电 都可以作为燃料电池的燃料。某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂，以熔融态K 2 c。3 为电解质，该燃料电池负极的电极反应式为(3)某科研团队利用低温等离子体协同催化技术。在一定条件下将C O 2 和C%步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。C O?和C H 转化为液体产品的选择性如图1所示，其 中 选 择 性 最 高 的 产 品 是,反 应 中 应 加 入 的 催 化 剂 是。(4)在太阳能的作用下，缺铁氧化物(F e o,。)能分解C O 2，其过程如图2 所示。过程中每分解I m o l C O z，转 移 电 子 的 物 质 的 量 为,过程中发生反应的化学方程式为 o(5)甲烷与硫化氢反应可制备氢气：C H4(g)+2 H 2 s(g)#C S2(g)+4H 2(g)。一定条件下向恒容密闭容器中充入O.l m o l C%和O Z m o l S,平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如图3 所示。X点 与 丫 点 甲 烷 的 平 衡 转 化 率 之 比 为。Z点和丫点时反应的平衡常数K(Z)(填“或 =”)K(Y)o2 1.硒(S e)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享 有“长寿元素”“抗癌之王心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。(1)硒和硫同为V I A 族元素，基 态 硒 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为。(2)单质硒的熔点为2 2 1 式，其 晶 体 类 型 为。(3)与硒元素相邻的同周期元素有碑和浪，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)。第8页，共27页(4)S e()2分 子 中S e原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为:S e O p的 立 体 构 型 是；写出一种与S e O厂 互 为 等 电 子 体 的 分 子(写 化 学 式)。(5)H z S e分 子 中 含 有 的 共 价 键 类 型 为;H?S e水溶液比H 2s水溶液的酸性强，原因是 O(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示S e原子)。该 晶 胞 中 硒 原 子 的 配 位 数 为;若该晶胞的密度为d g-cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g-m or i,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为 p m。22.工 业 上 以芳 香 煌X为原料制备药物中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件省略)。CH,CH,CH.CICH,个|一 定*件.4 一 定*律，入.(8力CH,一 _ OH-2H.OCHO人 CllCHJX：H,CH,OCH2O CHO(：HJM：H,CH;()CII2()lOCH2CIIOCH2a 一定条件OH 篇 液 *OHCH,OCH,CH,OCH2O定条件.H回答下列问题：(1)反应B T C的“一 定 条 件”为 o(2)H既 能 与N aO H溶液反应又能与盐酸反应，原因是。(3)指出下列反应的反应类型：XT A DTE。(4)足 量N aO H溶 液 与C反 应 的 化 学 方 程 式 为。C(X)H C(K)H(5)D在一定的条件下可转化为，请写出满足下列条件的 的同OHLJA-O H分异构体的结构简式：。含有苯环旦能与氯化铁溶液发生显色反应；能发生水解反应和银镜反应；核 磁 共 振 氢 谱 有4组峰，峰 面 积 之 比 为1：1：2：2。(6)请 写 出 以X为原料制备 C H O的合成路线流程图(无机试剂任用)：.答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，所以二氧化硫漂白纸浆的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故A错误；B.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，二氧化硅是绝缘体，石墨是导体，故B错误；C.氯气没有漂白性，氯气与水反应生成HC10,HC10具有漂白性，所以氯气使湿润的有色布条褪色是因为HCIO具有漂白性，故C错误；D.氮氧化物和水反应能生成硝酸，硝酸溶于雨水会形成酸雨，所以将氮氧化物进行催化转化是减少酸雨产生的重要措施，故D正确；故选：D。A.二氧化硫与有色物质结合生成无色物质；B.二氧化硅是绝缘体，石墨是导体：C.氯气没有漂白性，氯气与水反应生成HCIO,HC10具有漂白性；D.氮氧化物和水反应能生成硝酸。本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A.C1-离子核外有18个电子，原子核内有17个质子，C离子结构示意图B.B的最外层电子数为3,与3个C1原子共用3对电子，并且C1原子达到8e-的稳定结构，则BCh的电子式为内:辛 小，故B正确；C.HCOOCH2cH3是甲酸乙酯的结构简式，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3,故C错误；D.质量数为4 4,中子数为24的钙原子的质子数为44-2 4=2 0,核素符号为第C a,故D错误；故选：B第10页，共27页A.C的核内质子数为1 7,核外电子数为18；B.B的最外层电子数为3,与3个C1原子共用3对电子；C.HCOOCH2cH3是甲酸乙酯的结构简式；D.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号的左上角，质子数标注于元素符号的左下角。本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式和核素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。3.【答案】C【解析】解：A.聚乙烯不含碳碳双键，则与BB的CC%溶液不反应，故A错误；B.乙酸乙酯含有酯基，与钠不反应，故B错误；C.(CH3)2CHCH2cH2cH3含有5种H,则一氯代物有5种，故C正确；D.如为葡萄糖等单糖，则不水解，故D错误。故选：CoA.聚乙烯不含碳碳双键；B.乙酸乙酯与钠不反应；C.(CH3)2CHCH2cH2cH3含有 5 种 H；D.单糖不水解。本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，把握有机物同分异构体的判断，题目难度不大。4.【答案】D【解析】解：A.氯化铉分解后，在试管口 HC1与氨气化合生成氯化锈，不能制备氨气，应选镀盐与碱加热制备，故A错误；B.氨气的密度比空气密度小，应短导管进气收集，故B错误；C.苯不能隔绝氨气与稀硫酸，不能防止倒吸，故C错误；D.氨气极易溶于水，且氨水显碱性，则图中形成红色喷泉可验证氨气的溶解性和氨水的碱性，故D正确；故选：D。A.氯化铁分解后，在试管口 HC1与氨气化合生成氯化锭；B.氨气的密度比空气密度小；C.苯不能隔绝氨气与稀硫酸；D.氨气极易溶于水，且氨水显碱性。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集及防倒吸、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解:A.该反应中N元素化合价由+3 价变为+5 价，所以N O 失电子被氧化，则N O.是氧化产物，故 A错误；B.M n O Z 是氧化剂，N O 是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：2,故 B错误；C.反应中锌元素化合价由+7 价变为+2 价，生成2 m o i M M+时 有 lO m o l电子发生转移，故C正确；D.在中性或碱性条件下M n O 被还原为M n(0 H)2，故 D错误。故选：C o该反应中锋元素化合价由+7 价变为+2 价，N元素化合价由+3 价变为+5 价，结合元素守恒、得失电子守恒配平方程式为2 M n O 7 +5 N O 5 +6 H+=2 M n 2+5 N O l+3 H2。，据此分析。本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，题目难度不大。6.【答案】At解析】解：A.标况下5.6 L 乙烯的物质的量为：h=0.2 5 m o l,含有极性键的物质的量为0.2 5 m o l x 4 =Im o l,所含极性共价键的数目为NA，故 A正确；B.没有告诉(M m o l L T】的N a HS()4 溶液的体积,无法计算阳离子的数目之和，故 B错误；C.6.4 g C u 的物质的量为 喘 焉 j =O.lm o l,O.lm o lC u 与氯气反应生成C u C l2，转移了0.2 m o l电子，O.lm o lC u 与 S 反应生成C u z S,转移了O.lm o l电子，前者转移电子数为0.2NA，后者转移电子数为O.INA，故 C错误；D.没有告诉重氢化物D 2 9 3 T s的物质的量，无法计算含有的中子数，故 D错误；故选：A oA.乙烯分子中含有4个极性共价键；第12页，共27页B.缺少溶液体积，无法计算阴离子数目；C.铜与氯气生成氯化铜，与硫反应生成氯化亚铜；D.缺少D293Ts的物质的量。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，BD为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。7.【答案】B【解析】解：A.这几种离子都无色，S2-、CIO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A 错误；B.常温下pH=13的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和0H-不反应，所以能大量共存，故 B 正确；C.甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO1反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故 C 错误；D.常温下c(O H-)E =10-7m i/L,溶液呈酸性，酸性条件下CfCO。-生成弱电解质而不能大量共存，故 D 错误；故选：B。A.无色溶液不含有色离子，S2,C1CF发生氧化还原反应；B.常温下pH=13的溶液呈碱性；C.甲基橙变红色的溶液呈酸性；D.常温下c(OH-)X Y W,故 A 正确；B.非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：C 1 N,则简单气态氢化物的还原性：Z N A1,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z X Y,故 C 错误；D.H、N、C1形成的氯化铁中含有离子键，故 D 错误；故选：AoW、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 元素的一种原子中没有中子，则 W 为 H；X 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，则 X 为 N；丫的族序数等于周期数，其原子序数大于N,则丫为Al；W、Z 元素的最高正价之和等于X、Y 元素的最高正价之和，Z 的最高价为5+3 1=+7,则 Z 为 C1元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。10.【答案】A【解析】解：A.铝箱在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点高，氧化铝包裹在A1的外面，因此熔化的铝并不滴落，故 A 错误；B.铜与浓硫酸共热的化学方程式：Cu+2H2s0式浓)3cuS04+S C)2 T+2H2。，故 B 正确;第14页，共27页C.过氧化钠与水反应方程式为：2 N a 2()2 +2 H 2。=4 N a O H +02 T,滴加酚酉太会变红色,过氧化钠具有漂白性，溶液先变红后褪色，故 C正确；D.向氯化亚铁溶液中加入还原性物质铁粉，铁粉能把铁离子还原为亚铁离子，其离子方程式为：F e +2 F e3+=3 F e2+,故 D正确；故选：A,A.氧化铝的熔点高，包裹在A 1 的外面；B.铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水；C.过氧化钠与水反应生成。2 和 N a O H,过氧化钠具有漂白性；D.铁粉能把铁离子还原为亚铁离子。本题考查了金属及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。1 1.【答案】B【解析】解：A.燃烧热为I m o l 可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的能量，根据2 C H3O H(1)+3 O2(g)=2 C O2(g)+4 H20(l)A H =-1 4 5 2 k J -moL可得C H 3 0 H 的燃烧热为等故A错误；B.己知2 H 2(g)+02(g)=2 H2O(1)H =-5 7 1.6 k J -moL,由于液态水转化为水蒸气需要吸收热量，则2 出 +。2=2&0 4 1 -5 7 1.6 对-11101,故 8正确；C.中和热为稀的强酸与强碱反应生成I m o l 液态水所释放的能量，而C H 3 c o OH(a q)为弱电解质，电离过程中需要吸收能量，f e C H3C OOH(a q)+Na OH(a q)=C H3C OONa(a q)+H2O(1)H -5 7.3 k J-m o l-1,故 C 错误；D.已知：2 H 2(g)+02(g)=2 H2O(1)H =-5 7 1.6 k J-m o l-1 2 c H 3 0H(1)+3 02(g)=2 C 02(g)+4 H2O(1)H =-14 5 2 k J-m o l-1根据盖斯定律：x 1.5-X 0.5 即可得：3 H 2(g)+C()2(g)=C H 3 0H(1)+H 2 O(1)AH =(-5 7 1.6 x 1.5 +14 5 2 x 0.5)k J-m o l-1=-13 1.4 k J m o F】，故 D错误;故选：B oA.燃烧热为I m o l 可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的能量；B.己知2 H 2(g)+02(g)=2 H2O(1)H =-5 7 1.6 k J-m o l-1,液态水转化为水蒸气需要吸收热量；C.中和热为稀的强酸与强碱反应生成I m o l 液态水所释放的能量，而C H 3(X)0H(a q)为弱电解质，电离过程中需要吸收能量；D.已知：2 H 2(g)+02(g)=2 H2O(1)A H =-5 7 1.6 k J-m o l2 c H 3 0H(1)+3 O2(g)=2 c o 2(g)+4 H2O(1)H =-14 5 2 k J-m o l-1根据盖斯定律：x 1.5 x 0.5即可得。本题考查化学反应能量变化，涉及中和热、燃烧热、盖斯定律的应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。12.【答案】B【解析】解：A.将几滴饱和F eC k溶液加入沸水中，反应生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为：F e3+3&0二F e(0H)3(胶体)+3 H+,故A错误；B.用氨水吸收足量的S O?气体，离子方程式为：NH3 H2O+S O2=NH+H S 03，故B正确；C NH 4 H S O4溶液中加入足量B a(0H)2溶液，反应生成硫酸钢、一水合氨和水，正确的离子方程式为：H+S Oj-+NH +B a2+2 0H-=B a S 04+NH3-H20+H20,故 C 错误；D.在强碱性溶液中，次氯酸钠将M M+氧化成M n Oz，离子方程式:C 10-+M n2+2 0H-=M n Oz l+C r +H 2。，故 D 错误；故选：B,A.生成的为氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号；B.二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铁；C.氢氧化钢足量，铁根离子也参与反应；D.碱性溶液中，反应产物中不会存在氢离子。本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。13.【答案】A【解析】解：A.Y为氢化物，Z为氧化物，应由丫和氧气反应，同时生成水，没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B.如X为氮气，则丫为氨气，Z为一氧化氮，M为二氧化氮，二氧化氮与氨气反应发生氧化还原反应，可生成氮气，故B正确；C.如X为硫，丫为硫化氢，Y则Z为二氧化硫，硫化氢燃烧可生成二氧化硫，故C正确;第16页，共27页D.如M为二氧化氮，与水反应生成硝酸，N元素化合价变化，发生氧化还原反应，故D正确。故选：A=X为单质，丫为氢化物，Z、M为氧化物，N为M和水反应的产物。A.Y为氢化物，Z为氧化物，应由丫和氧气反应，同时生成水；B.如X为氮气，则丫为氨气，Z为一氧化氮，M为二氧化氮，二氧化氮与氨气反应可生成氮气；C.如X为硫，丫为硫化氢，丫燃烧可生成二氧化硫；D.如M为二氧化氮，与水反应生成硝酸。本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，把握丫为气态氢化物为推断的突破口，注意结合转化关系推断物质，题目难度不大。14.【答案】B【解析】解：A.放电时为原电池，Li-xFePO/LiFePCXt极为原电池正极、M g为负极，阳离子移向正极，即Li+通过锂离子导体膜向Li-xFePO/LiFePC极移动，故A错误；B.原电池负极反应为Mg-2 e-=M g 2+,充电时原电池负极与外加电源负极相接，为阴极，阴极反应与原电池负极反应相反，即Mg2+2e-=M g,故B正确；C.M g是活泼金属，能与磷酸反应，发生自损耗现象，即不能用磷酸溶液代替非水电解质，故C错误；D.负极减少12gM g,物 质 的 量 为 三 熟=0.5 m o l,负极反应为Mg-2 e-=M g?+,电路44g/lllOl中转移电子0.5m olx2=lm o l,但电子不能进入电解质中，故D错误；故选：B,放电时为原电池，由总反应式可知，原电池反应为xMg+2Lil_xFeP04+2xLi+=xMg2+2LiFeP04，其中M g化合价升高，被氧化，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,Lii-xFePC)4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Lii_xFePCU+xLi+e-=LiFeP04,则Lii-xFePO/LiFePO,极为原电池正极、M g为负极，原电池工作时，电子由负极M g经过导线流向正极Li”xFeP04/LiFeP04极，阳离子移向正极;充电时为电解池，阴阳极反应和原电池负正极相反，据此分析解答。本题考查原电池与电解池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握原电池、电解池的工作原理是解题关键，注意电极反应式的书写，此为解答该题的难点，学习中注意体会，题目难度不大。15.【答案】D【解析】解：A.温度越高化学反应速率越快，由图可知，M 点温度小于N 点，则 M 点反应速率小于N 点，故 A 错误；B.由图可知，温度高于250久，升高温度，催化剂的催化效率会降低，即 M 点对应温度下的催化剂的催化效率比N 点对应温度下的高，故 B 错误；C.该反应正向放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，即其他条件相同时:N 点的平衡常数比M 点的小，故 C 错误；D.设开始投料4 出)为3moi，则n(C02)为 Imol,则M 点平衡时二氧化碳的转化率为50%,反应三段式为：6H2(g)+2CO2(g)=CH2=CH2(g)+4H20(g)起始量(mol)310 0转化量(mol)1.50.50.25 1平衡量(mol)1.50.50.25 1所以乙烯的体积分数为5。黑 黑】）m|X100%7.7%,故 D 正确;故选：D。A.温度越高化学反应速率越快：B.根据图知，温度高于250。0升高温度，催化剂的催化效率会降低；C.化学平衡常数只与温度有关，升高温度平衡向逆反应方向移动；D.设开始投料M%)为3inol,则n(C()2)为 Imol,则M 点平衡时二氧化碳的转化率为50%,反应三段式为:6H2(g)+2CO2(g)=CH2=CH2(g)+4H20(g)起始量(mol)3100转化量(mol)1.50.50.251平衡量(mol)1.50.50.251结合体积分数公式计算乙烯的体积分数。本题考查化学平衡的计算、化学反应速率和化学平衡的影响因素等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力，把握图象分析判断、化学平衡的影响因素、平衡计算等是解本题关键，题目难度不大。16.【答案】D【解析】解：A.未加氨水时盐酸pH=1,则盐酸溶液中c(H+)=O.lm ol/L,稀盐酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则稀盐酸中由水电离出的H+浓度为1 x第18页，共27页1 0-1 3m o l -L-1,故 A 正确；B.在 A、B之间的任意一点，溶液的p H c(O H-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)c(N H+),故 B正确：C.B 点溶液的p H =7,呈中性，则c(O H-)=c(H+),结合电荷守恒可知c(N H f)=c(C)，氯化镂是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以V 2 0,故 C 正确；D.C点加入4 0 m L 等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的氯化镀、一水合氨，结合物料守恒可知：c(N H+)+C(NH3-H20)=2 c(Cr),则c(N H f)2 c(C-)，故 D 错误;故选：D。A.稀盐酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，结合初始时稀盐酸的p H =1 分析;B.A、B 之间的任意一点，溶液的p H c(O H-),根据电荷守恒判断c(C)、c(N H j)相对大小;C.氯化核是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；D.钱根离子部分水解，贝 i Jc(N H j)C O g +H+=H CO 、H CO 3 +H+=C02 T +H20；(3)合金的熔点一般比其成分金属的低，所以鸨合金的熔点比金属鸨的熔点低；故答案为：低;由4 Fe W 04+4 N a 2c o 3+。2 二-4 N a 2W C 4 +2F e 2()3+4 X，原子守恒得出 X 为皿，点燃镁与二氧化碳反应，生成氧化镁和单质C,方程式为2Mg +C()2=2Mg O +C；H2W04读作鸨酸；点燃故答案为：2Mg +C()2=2Mg 0+C；鸨酸；利用铝热反应也可回收金属铝，W O 3 发生铝热反应的化学方程式为：4 A 1+高温2 W O3 2W+2A12O3J高温故答案为:4 A 1+2W03 2 W +2A 12O3 0(1)含 有 2 种及以上物质种类的为混合物；大多数盐均属于强电解质；纯碱叫碱不是碱，属于盐类：含有离子键的叫离子化合物，也可以含有共价键；有的置换反应属于离子反应，有的不是；金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；同素异形体就是同一种元素组成的不同种单质；(2)一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先与N a O H 反应、再与碳酸钠反应，与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，然后硫酸又与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；(3)合金的熔点一般比其成分金属的低；高温 HAL,由4 F e W()4 +4 N a 2c O 3+02 4 N a2W04+2F e2O3+4 X-原子寸恒得出 X 为C O 2,第20页，共27页写出镁与其的方程式即可；铝热反应是铝还原金属氧化物生成氧化铝和金属单质。本题考查了物质的分类、弱酸的电离、元素化合物的性质等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，注意把握物质的分类方法以及常见物质之间的反应，题目难度不大。18.【答案】2F e 2+H 2f)2+2 H+=2F e 3+2H 2。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 洗去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解损失固体溶解，溶液变为蓝色，有气泡生成，烧瓶中气体呈红棕色 2：3 N 02,N O N 02+N O +2N a O H =2N a N O2+H20【解析】解：加入电。2溶液的目的是氧化F e 2+,离子方程式为2F e 2+&。2+2H+=2F e3+2H2O,故答案为：2F e2+H202+2H+=2F e3+2H20；(2)由分析可知由溶液E制备纯净胆研的“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，乙醇可降低胆研的溶解度，减少其溶解损失，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；洗去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解损失；(3)铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应生成硫酸铜、NO、水，方程式为3C u +3H 2s O 4 +2H N O3=3CUS O4+2 N 0 T+4 H20,且 N O 与0 2 反