初中化学：中考化学总复习单元复习教学案第五单元化学方程式.docx

第五单元 化学方程式走近课标三维点击1.了解质量守恒定律的内容及守恒的缘由；理解化学方程式的含义和应遵循的原则；能正确 书写简洁的化学方程式；把握化学方程式的计算步骤，从定量的角度进一步理解化学反响。 2.通过试验探究，把握质量守恒定律；理解在化学反响中参与化学反响的各物质的质量总和 等于反响后生成的各物质的质量总和；通过有关化学计算的练习，使学生把握解题格式，培 养分析、解决问题的力量。3.通过对化学反响实质的分析及质量守恒缘由的分析，逐步培育定量争论问题的力量，同时培育规律推理力量；通过对具体化学反响的分析、书写、计算及应用，培育实事求是的科学态度。命题指津1. 质量守恒定律以及化学反响的实质是中考的热点，要从化学反响的实质去理解质量守恒定律，围绕这一考点，中考试题往往给诞生产、生活中的事例，推断产物或确定其中某一物质化学式；或依据化学反响实质，运用质量守恒定律，揭批“伪科学”荒唐言论。2. 化学方程式这局部内容除了常见的、各省市必考的按要求书写化学方程式，推断化学方程式正误，以及由所供给信息书写化学方程式外，在2023 年的中考中还消灭了配平化学方程式的试题，出题的形式大多是选择题、填空题，分值多为14 分。3. 推测化学方程式计算的步骤、格式、含杂质的化学方程式计算以及综合计算等，是中考必考的重点，也是难点。2爱心认真认真教材精梳理学问清单1.质量守恒定律(1) 质量守恒定律内容运用这肯定律时，特别要留意“参与化学反响”“反响后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反响物或生成物，尤其气体。(2) 质量守恒定律的微观解释2.化学方程式(1)化学方程式的定义(2)化学方程式的意义(3)化学方程式的读法(4) 化学方程式的书写原则依据客观反响事实；遵守质量守恒定律(5) 化学方程式的书写步骤正确地书写反响物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接；配平化学方程式;把短线改为等号，注明生成物的状态和反响条件。(6) 化学方程式的配平3.利用化学方程式计算的步骤和方法(1)设未知量(2) 写出反响的化学方程式并配平(3) 写出相关物质的相对分子质量和量、未知量(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案根底例如1.8 克硫在克氧气中完全燃烧生成 16 克二氧化硫。2.假设完全电解 18 克水，可生成 2 克氢气和克氧气。3.1 克水完全汽化仍为克，这遵守质量守恒定律，这种说法对吗？4. 某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质中肯定含有 元素，可能含 元素。5. 依据质量守恒定律，在A +B =2C 中，C 的化学式用A、B 可表示为。226. 试验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸取多余的氯气，其方程式为：Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O。写出工业上用氯气和熟石灰Ca(OH)为原料制取漂222白粉Ca(ClO) +CaCl 的化学方程式：。227. 利用化学方程式进展计算，在工业生产上，可以，并有利于。8. 在反响：2Al+Fe O23高温 2Fe+Al O23中，份质量的铝和份质量的Fe O23反响，生成份质量的铁和份质量的 Al O 。欲制 28 g 铁，则需 Al 为23 g。上述反响属(填根本类型)反响。例如提示1.82.163.不对，不是发生的化学变化。4.碳、氢两 氧 5.AB6.2Cl +2Ca(OH) =22Ca(ClO) +CaCl +2HO7.加强生产的打算性 合理利用资源 8.5416011210213.5222置换学问点点通重难透析重点 1 理解质量守恒定律质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。对于“质量总和”肯定要找全全部参与反响的反响物和生成物的质量，不要漏掉气体的质量，不要把没参与反响的物质的质量也考虑在内。在反响过程中元素的种类不变。重点 2 从微观角度理解质量守恒定律(1) 化学反响的实质：分子分裂成原子，原子重组合成分子，分子聚合成物质。原 子也可以重组合成物质。所以在化学反响前后，原子的种类不会转变，原子的数目也不会转变，只是重组合。(2) 化学反响过程可归纳为“五个不变，两个肯定变，一个可能变”。ììì反响物和生成物质量总和不变ïï宏观íïïî元素种类不变ï五个不转变ïì原子种类不变ïíïïï微观í原子数目不变ï化学反响过程íïïïîîïï原子质量不变ïì宏观: 物质的种类肯定转变ï两个肯定转变íïî微观: 分子的种类肯定转变ïî一个可能转变: 分子总数可能转变重点 3化学方程式化学方程式：用化学式来表示化学反响的式子。化学方程式所反映的各物质的质量关系是依据化学方程式进展计算的前提。注：每一个化学反响都必需遵守质量守恒定律。化学方程式的含义要从质的方面和量的方面来理解。质的意义：表示反响物、生成物及反响条件；量的意义：表示反响物、生成物之间的质量比即各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积比，也表示了反响物、生成物之间的粒子个数比。化学方程式中符号的意义，如“+”表示“跟”或“和”，“=”表示“生成”，不能读作“等于”。重点 4书写化学方程式(1) 把握书写化学方程式必需遵循的两个原则，依据客观事实，遵守质量守恒定律是书写化学方程式的核心问题。(2) 书写化学方程式的步骤一写：正确地写出反响物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接二配：配平化学方程式三注：注明反响条件和生成物的状态四等：把短线改为等号(3) 化学方程式的读法“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”；“=”不能读“等于”，应读“生成”；化学式应读成物质的名称；反响条件也应读出。重点 5化学方程式配平的常用方法(1) 最小公倍数法配平步骤：找出在反响式两边各消灭过一次的元素(或时机最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。如：P+O P O ，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为 5，两数的最小公倍225数为 10。因此，在 O 前面配上 5，在 P O 前配上 2，得到 P+5O 2P O 式子右边磷的225225原子数为 4，左边为 1，因此在P 的前面配上 4。即得： 4P+5O =2P O225(2) 观看法配平步骤：首选化学式比较简单的一种生成物(或反响物)或元素在物质中消灭次数较多的物质，将它的化学计量数定为 1，其次以此为标准，确定有关的其他物质的化学计量数。重点 6 生成物求反响物在化学方程式的计算上，重点在训练解题的格式和步骤上。书写步骤格式上的几点说明：解设未知量，一般状况下，求什么设什么。列出有关的、正确的化学方程式。写出相关物质的相对分子质量，量和未知量中：a.在一般状况下，题中不涉及(或用不到)的物 质的相对分子质量可不必写出；b.量和未知量要列在相应物质的化学式下面；列出比 例式求解中一般要相对量比相对量，实际量比实际量。简明写出答案，要求完整。同时还要留意：化学方程式中所涉及各量都应为纯量(不含杂质)；假设给出为体积时， 必需转化成质量；留意单位要统一且量必需带单位。才智火花正确书写分子式、化学方程式及化学方程式的配平，是化学学科的根底学问，也是化学 学科的重点学问，属于化学学科的主干内容，是中考必考内容。特别是书写化学方程式和配 平化学方程式，是中考卷中常见题型；如何正确书写化学方程式，肯定要理解质量守恒定律， 方程式两边原子种类不等，且原子个数相等。重点 7依据反响物的质量求生成物的质量注：在求解过程中留意把握好三个要领：步骤要完整特别留意要有解设及答，否则不完整。格式要标准要有解题过程，过程要完整。计算要准确。中间过程最好不要约等，否则最终结果不准确。此外最终计算结果除不尽的肯定要用小数而不能用分数表示，假设没有特别的要求小数点后要保存一位小数。重点 8留意与生活实际、生产相联系(1) 日常生活中，我们常常遇到一些食品、药品、化肥等商品标签，以此为素材进展简洁的 计算已是中考命题的热点。通过计算我们可以精准地知道商品中所需的物质或所需的元素的含量，还可以体会所学学问在实际中的应用价值。(2) 此类题型立意较，但考察的学问点比较简洁。一般就是食盐中碘的含量；牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量；化肥中某种肥料的含量等。典题诠释典题 1(2023 福建泉州，4) 依据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不行能得到的生成物是 ()A.KNOB.ClC.HD.NaOH322解析：从此题考虑反响物质是H O 和NaCl，依据质量守恒定律，生成物中含有的元素是：2H、O、Na、Cl。答案：A典题 2(2023 江苏徐州，11)科学家通过宇宙探测仪觉察金星大气层中含有物质X。X 可以通过以下反响制取P OCH (COOH)25 X+2H O。则物质X 的化学式为()222A.COB.CO2C.C OD.C O3223解析：此题主要考察质量守恒定律的微观解释(成立的缘由)：原子的种类、原子的数目、原 子的质量等在化学反响前后都不变。做此类习题时肯定要考虑到化学式前面的化学计量数。此题已具体到了几种元素，解题时仍要依据质量守恒定律的微观解释即反响前后原子的种类 不变，数目也不变，计算一下反响前后原子的数目。反响前：3 个C, 4 个 H, 4 个O， 反响后也应如此，所以答案为C。答案：C典题 3(2023 湖北黄冈非课改区，8)在反响 A+3B=2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比为9:11, 1.8 g A 与肯定量B 恰好完全反响，生成 5.1 g D，则在此反响中 B 和C 的质量比为()A.2:1B.3:4C.12:11D.1:1解析：化学方程式中各物质的质量比等于相对原子质量乘以化学式前面的化学计量数之比。由上述反响的化学方程式及A 与B 的相对分子质量比知：在该反响中 A 与B 两种物质的质量比为 9:33。当参与反响的A 为 1.8 g 时，参与反响的B 的质量为 6.6 g，又由质量守恒定律知参与反响的A 与B 的质量之和等于生成的C 与D 的质量之和。A、B、D 的质量， 所以C 的质量为 3.3 g,所以B 与C 的质量比为 2:1。答案：A典题 4(2023 江苏泰州，29)能源问题是困扰人类可持续进展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。(1) 我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的SO 会引起“酸雨”现象。为削减大气污染，2某发电厂承受了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸取SO ，写出“固硫法”2反响的化学方程式。(2) 科学家预言，氢能将成为21 世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为猎取氢气的最正确途径是，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出。解析：此题考察化学方程式的书写。此题的关键是正确地找出反响物和生成物并能正确地写出它们的化学式。答案：(1)CaO+SO =CaSO 或 2CaO+O +2SO=2CaSO(2)光分解海水或光解水 催232化剂24典题 5(经典好题)配平以下化学方程式：(1) Fe O +COFe+CO342(2) Al+Fe O Fe+Al O3423解析：此题考察化学方程式的配平方法。(1) 用观看法配平从反响式不难分析出：每一个 CO 分子从Fe O34中夺取了一个氧原子生成一个CO2分子，而一个 Fe O34分子可使四个 CO 分子氧化成 CO2分子，所以配平的化学方程式为：Fe O +4CO=3Fe+4CO342(2) 用最小公倍数法配平求出 Fe O 和Al O 中氧原子个数(4 和 3)的最小公倍数为 12。这样 Fe O前的化学计量数为34233412/4=3，Al O 前的化学计量数为 12/3=4。然后用观看法推出Fe 和 Al 前的化学计量数。该23小题配平的化学方程式为：8Al+3Fe O =9Fe+4Al O3423答案：见解析典题 6(独创原题)工业上，高温煅烧石灰石(CaCO )可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。假设要制取 103t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解析：此题考察化学方程式的计算。依据解题步骤，分析题意可解此题。解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO高温CaO+CO 3240+12+3×16=10040+16=56x10 t100 = 56x10t100 ´10tx =18 t56答：需要碳酸钙 18 t。答案：18 t典题 7(独创原题)氢气的密度是 0.089 9 g·L-1(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使 8.8 g 氧化铜完全被复原？解析：此题考察化学方程式的计算。设需用氢气的质量为x，则依据题意CuO+H2Cu+H O28028.8g x 80:2=8.8 g:x解得：x=0.22 g0.22g 0.0899g · L-12.4 L答案：需用 2.4 升氢气。典题 8(2023 山东中考模拟，16) 小明替他的爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下广告：国际首创 世界一流超级优质化肥：硝酸铵(NH NO )43氮含量全球最高：40依据你所学的化学学问,通过计算推断此广告是否真实。解析：此题考察的是化肥中硝酸铵的含量。据化学式计算硝酸铵的含氮量为 35不行能为40。答案：虚假