龙海市高二化学上学期期末试卷.doc
内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线2012-2013学年龙海市高二化学上学期期末试卷本卷满分100分，考试时间90分钟题号一二总分21222324得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Ca -40 Fe -56 Cu -65第I卷 选择题（60分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意,共20小题60分）1. 下列说法不正确的是A. 氢能、核能均是无污染的高效能源B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大2NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 B12g金刚石含有的共价键数为4NA C46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子3在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A0.1 mol·L-1·min-1 B0.3 mol·L-1·min-1C0.2 mol·L-1·min-1 D0.6 mol·L-1·min-14有甲、乙两个装置，下列说法错误的是A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C.化学反应速率 乙 > 甲 D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn5某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO46下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应BHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为H2×(57.3) kJ/molC1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热DCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g) 反应的H+2×283.0kJ/mol7. 下列事实不能用电化学原理解释的是A铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀8. 下列说法正确的是()A两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解能力一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D若已知Ksp(CaCO3)Ksp(CaC2O4)，欲使Ca2沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.28mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.50g NaClC用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.60mLD用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.710相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积时，关于相同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND酸根离子浓度：c(CN)<c(ClO)11下列离子在溶液中能常量共存的是A. K+ H Fe2 NO3- B. H Al3 SO42 Cl- C. Na Al3 HCO3- Cl- D. Na NH4+ OH CO3212用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用仪器可能为()A量筒B容量瓶C滴定管 D以上均不对 13. 某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110 B91C101 D992114已知KspMg(OH)21.8×1011 mol3·L3，则Mg(OH)2在pH12的NaOH溶液中的溶解度为()A1.8×107 mol·L1 B1.0×105 mol·L1C1.0×107 mol·L1 D1.8×109 mol·L115下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)16下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()17. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH18三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF。下列说法正确的是（ ） A该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1 CNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 D若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e-19.在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（）所示关系。由此推断对图像（）的正确说法是 AP3P4 , y轴表示A的百分含量BP3P4 , y轴表示B的百分含量CP3P4 , y轴表示混合气体的密度 DP3P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量20用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是ab直流电源电流方向图CuSO4溶液 Q4.483.362.2400.2 0.4n(e-)/molV/LP图1.12A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Ba电极上发生的反应方程式为：2H+ +2e- = H2和 4OH-4e- = 2H2O + O2C曲线0P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化D从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1第II卷 非选择题（40分）二、填空题（共5题，共计40分）21、（9分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知： NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2，Cl2可以氧化Ni(OH)2 。 已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O 某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10233.44.2Fe(OH)33.8×10382.52.9Ni(OH)21.6×10147.69.8试回答相关问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)，调节过程中pH不能低于 。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式 。(3) 写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式 。(4) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。22、（8分）已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）平衡常数的表达式K 。400 时的平衡常数K 9（填“>”“<”或”“=”）。（3）500 时，10 min内v(H2O) ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少”） kJ。（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。23、（7分）在25 时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。（假设电解过程溶液体积不变）试回答下列问题：（1）试写出电解CuSO4溶液的化学方程式_。（2）有 mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是 mL，溶液的PH是_。（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差_g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）24、（9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。25、（7分）常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）当滴加1.00mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度的大小顺序： ；（2）当NaOH溶液滴加到20.00mL时，溶液的pH 7，用离子方程式说明理由 ；（3）已知常温下醋酸的电离常数约为2.0×105，则0.1000 mol/LCH3COOH溶液中，氢离子的浓度是 ；（4）已知常温时，难溶物质Fe(OH)3的溶度积为4.0×1038。若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出现沉淀，溶液中的Fe3+离子浓度不得超过 ；若要在0.1000 mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不产生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+离子浓度不得超过 。试卷第6页，总6页2012-2013学年度上学期龙海市高二化学答题卷题号一二总分21222324得分一、选择题（每题均只有一个选项符合题意,共20小题60分）1234567891011121314151617181920二、填空题（共5题，共计40分）21、（9分）（1） （1分） （1分） （1分）（2） （2分）（3） （2分） （4） （2分）22、（8分）（1） （1分） （2） （1分） （1分）（3） （1分） （1分） （1分） （4） （2分）23、（7分）（1） （2分）（2） （1分） （1分） （1分）（3） （1分） （1分）24、（9分）（1） （2分） （2） （1分）（3） （2分） （4） （1分）（5） （1分） （6） （2分）25、（7分）（1） （1分）（2） ，（1分） （2分）（3） （1分）（4） ；（1分） 。（1分）2012-2013学年度龙海市高二化学上学期期末统考试卷参考答案一、选择题（每题均只有一个选项符合题意,共20小题60分）12345678910ABCBCDADCD11121314151617181920BCBADACCDD二、填空题（共5题，共计40分）21、(9分，) (1) Fe(OH)3，Al(OH)3(各1分，颠倒不给分)；4.2 (1分)(2) NiCl2Na2C2O42H2ONiC2O42H2O2NaCl (2分, NiC2O42H2O写错不给分)(3) 2Ni(OH)22OHCl22Ni(OH)32Cl(2分)(4) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，证明沉淀已洗涤干净(2分，取洗涤液1分，无“酸化”或加“稀硝酸”扣1分)22、（8分）（1）增大（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O) （3）0.0075 mol/(L·min) 减少 6.15 （4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) H 283 kJ/mol（2分）23、（7分）电解（1）2CuSO4+2H2O= = 2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）0.1 560 1 （3）6.4 不变注：没标分数的各1分24、（9分）各1分解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中c%减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即 m+np。答案：(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4) 减小 (5)不变 (6)变深 变浅25、（7分）（1）c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）(1分)；（2） > (1分) ， CH3COO- + H2O CH3COOH+OH- ；（2分）（3） 1.414×10-3mol/L (1分) 。（4） 4×10-5 mol/L (1分)； 4×10-35 mol/L (1分)。
