化学实验及答案.docx

1.13 分用氯化钠固体配制 1mol/L 的稀 NaCl 溶液 100mL，配制过程中需用仪器的先后挨次排列是填序号100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 烧杯 托盘天平100mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒26 分如下图装置是化学试验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请依据试验目的完成下表：试验目的收集NO收集 SO2除去CO2中的HBr瓶中参加的试剂气体入口填a 或 b2. 15 分某校化学课外活动小组乐观关注环保问题。他们对学校四周的一所工厂排出的污水进展屡次检测，觉察其中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+、Cu2+四种金属离子，如不处理睬造成环境污染。同学们设想既能预防污染又能从污水中回收有用物质。设想一重点是预防污染，低本钱除掉重金属离子Hg2+、Zn2+ 、Cu2+。设想二除掉全部金属离子，回收胆矾铜和绿矾和汞等。仪器和药品 学校试验室有以下仪器和药品备选：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、漏斗， 铁架台带铁圈、酒精灯、滴管、药匙；2mol/L 硫酸、6mol/L 硫酸、4mol/L 盐酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液，浓氨水、铁粉，硫化钠，硫化亚铁。16 分要实现设想一，只要参加，沉淀，过滤即可； 如何检测上一步的操作中污水的Hg2+、Zn2+ 、Cu2+已被除去沉淀完全？29 分活动小组依据设想二，设计了试验方案，方案中的应加，写出发生反响中的一个离子方程式： 请你完成试验操作，填写下表：从步操作开头步骤试验对象试验操作预期现象或目的污水参加硫化钠晶体，调整PH 值至 7，搅拌， 生成灰色沉淀，把全部过滤。收集滤渣a。金属离子沉淀。硫化铜和硫化汞在有冷凝装置回收条件下鼓入空气加热硫化铜和硫化汞，收集冷凝汞蒸汽回收汞和得到CuO3. 10 分A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的 5 种常见的短周期元素，B 元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的3 倍，E 元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，A 与B 和C 与B 可以形成原子个数比为 1：1 和 2：1 的化合物，此外A 与B、D 与 B 及D 与 E 都可以形成原子个数比为 2：3 的化合物。1写出元素A、B 的元素符号：A ； B ；2B 与C 形成的化合物可用于航天、潜艇等进展气体交换，它的作用原理是用方程式表示：3由上述五种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，将甲、乙溶于适量的水中； 假设测得甲溶液的pH 值为 5，则甲与水反响的离子方程式可能为：只写一个假设测得乙溶液的pH 值为 9，则乙与水反响的离子方程式可能为：只写一个4. 11 分“氢能”将是将来21 世纪最抱负的能源，目前世界上的氢绝大局部是从石油、煤炭和自然气中制取：CH4H2OCO3H2， 但反响需消耗很高的能量该反响为吸热反响，因此，此法不是抱负的长期的方法。科学家依据反响H2g+I2g 2HIg；在 700K 时 K =55.4，在探究利用硫碘热循环法制取氢：总反响方程式为2H2O2H2O2，该循环法分两步反响，第一步反响较简洁实现。1某化学小组通过试验探究第一步反响：1第一步反响方程式是：；A 装置中的固体应是，B 盛放的溶液应是；如何检验探究试验是否取得成功，。起始状态物质的量n/mol平衡时HI 的物质H2IHI的量 n/mol120a240Mgg2m10.5a2恒容下，假设 2HI2反响H g+I g22HIg是硫碘热循环法制取氢的重要步骤。恒温H +I 气达平衡。以下四种投料量均能到达同一平衡，请填写：2225. 10 分金属钛被誉为“廿一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称；具有低密度，高强度，耐腐蚀性，耐高温，记忆力量等优良性能。金属钛的制备方法如下：1金属钛在加热时可与浓 NaOH 作用，写出金属钛与浓热的碱作用时的化学方程式 ；2D 有多种晶体构造，其中的金红石是四方构造；E 是分子晶体，常温呈液体，而极易水解，E 还用作军事烟雾剂，写出 D、E 的化学式 ；请你用方程式解析 E 为什么可用作军事烟雾剂。3写出、的反响方程式如是离子反响写离子方程式；6. 13 分工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：合成氨（1） 写出合成塔发生的反响式：2 分12（2） 实际生产中是通过测量混合气的密度计算转化率，进入合成塔的氮氢混合气体的密度为d ，从合成塔出来的混合气体的密度为d ，则氮的转化率为 2 分氨的接触氧化原理（1） 氨与氧气从 145就开头反响，但随反响条件和使用催化剂的不同可生成不同的产物：4NH + 5O 4NO + 6H O；H=905.5 kJ/molK=1×1053 900322P14NH+ 4O 4NO + 6H O；H=1103 kJ/molK=1×1061 9003222P14NH + 3O 2N + 6H O；H=1267 kJ/molK=1×1067 9003222P2除了上述反响外，还可能发生氨、一氧化氮的分解，氨和一氧化氮相互作用等副反响；（2） 铂催化剂的催化机理催化剂外表吸附氧分子，破坏氧分子的共价键，生成二个氧原子；催化剂外表吸附氨分子，氨分子中的氮和氢原子与氧原子结合，生成一氧化氮和水分子；铂对NO 和水分子的吸附力较小，它们在铂外表脱附，进入气相中。（3） 氨催化氧化工艺条件的选择A 温度图是温度对一氧化氮产率的影响图 1B 压力加压氧化0.81.0MPa比常压的氧化率低 1%2%，但催化剂的效率大为提高， 设备生产力量可提高 56 倍。C 接触时间即掌握气流线速度可掌握氨的氧化率到达最大值。D 氨氧化率与混合气组成图直线表示反响的理论值；曲线表示生产实际状况答复以下问题：图 2 氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系1. 假设没有催化剂，氨氧化结果将主要生成 2 分。缘由是2 分。2.当温度大于 900时，NO 的产率下降的缘由？2 分3.氨氧化率到达 100%，理论上 nO nNH 实际生产要将 值23维持在 1.72.2 之间， 则混合气体中氨的浓度在 之间。氧占空气的 22%。2 分7. 9 分A 是重要的化工原料，工业上由丙烯合成，也可由油脂水解得到。（1） 写出有机反响类型（2） 写出A 和B 的构造简式（3） 丙烯在合成工业中也格外重要，如合成聚丙烯：写出反响方程式：cdneafibjklm8. 10 分下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试答复以下问题：（1） 请写出元素m 的基态原子电子排布式。（2） 第三周期 8 种元素按单质熔点凹凸的挨次如右图，其中序号“8”代表填元素符号；其中电负性最大的是 填右图中的序号。（3） 由 a 原子跟 f 原子以 1 ： 1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体f 一样。两者相比熔点更高的是填化学式，试从构造角度加以解释：。（4） b、n、m 元素化合物的晶体中的晶胞积存方式如以下图所示：请答复：该化合物的化学式是：，m 原子配位数为 ， n 原子配位数为 。1.12试验目的瓶中参加的试剂气体入口填 a 或b收集NO收集 SO2水CO 2无煤油bab除去CO 中的HBr2饱和NaHCO 溶液3a2. 答案：1答复方法一2 分方法二3 分方法二4 分 方法一：NaOH 溶液调整pH 值至 102 分方法二：硫化亚铁调整pH 值至 73 分 方法三：硫化亚铁粉末，搅拌。4 分；取上层清液，滴加饱和硫化亚铁溶液或硫化钠溶液，如没有沉淀，说明沉淀完全， 否则沉淀不完全。2 分步骤试验对象试验操作预期现象或目的污水参加硫化钠晶体，调整pH 值至 7，搅拌， 生成灰色沉淀，把全部滤渣 a 滤液 b过滤。收集滤渣a金属离子沉淀。加适量稀硫酸，搅拌，调整pH 值至 2.5， 沉淀局部溶解，得到浅过滤，分别收集滤液b 和滤渣c绿色溶液。加足量铁粉，搅拌直到没有气体产生为铁粉局部溶解，有气体2稀硫酸1 分，Hg2+ + S2= HgS Cu2+ + S2= CuS、Zn2+ + S2= ZnS、Fe2+ + S2= FeS2 分过滤，分别收集滤液d 和滤渣eCuS 和HgS滤渣 e在有冷凝装置回收条件下鼓入空气加热滤渣 e，收集冷凝汞蒸汽回收汞和得到CuO止，过滤，收集滤液硫酸亚铁，滤渣 产生。浓缩得到绿矾回收。滤渣 c加适量稀硫酸，搅拌，调整 pH 值至 0， 溶解 ZnS 分别出滤渣e每步 2 分3. 答案10 分1N；O；各 2 分22Na O+2CO=2Na CO+O2 分3 Al3+ +3H OAlOH + 3H+2 分23222232NO + H OHNO + OH222SO 2+ H OHSO + OH3224. 11 分1 SO I H O2HIH SO22224、亚硫酸钠固体、碘水，溶液明显褪起始状态物质的量n/molH2I2HI平衡时HI 的物质的量 n/mol2a00.52g2mgma色，测量溶液pH 值，溶液酸性明显增加。25. 答案：12NaOH + Ti+ H O = Na TiO + 2H 2 分223224 分TiO、TiCl ；TiCl + 3H O = H TiO+ 4HCl空气中冒烟24422334 分Ti4+H O = TiO2+ + 2H+ TiO2+H O = H TiO + 2H+2223TiO2+ 2C + 2Cl2TiCl4+2CO6. 参考答案： 1N3H 2NH 2 分 2 21d /d 2 分223121氮气和水蒸气2 分；由于 Kp2特别巨大，是p1的 1×1014 倍2 分；2一氧化氮的分解：2 ；H=180.3 kJ/mol氨的分解：2NHN323H ；H=91.8 kJ/mol2或答复一氧化氮的分解：2 ；H=180.3 kJ/mol氨和一氧化氮相相互用：4NH 6NO5N 6H O； H=1804 kJ/mol2 分3223 1.21 分；9.1%11.5%2 分7.1取代反响、 加成反响 水解皂化、取代反响各1 分2 各 2 分3· 2 分8. 答案11s22s22p23s23p63d24s 2 分2Si1 分；21 分3SiC；因 SiC 晶体与晶体Si 都是原子晶体，由于 C 的原子半径小，SiC 中CSi 键键长比晶体Si 中SiSi 键键长短，键能大，因而熔沸点高2 分4 CaTiO 23分 ，61 分，121 分98 分欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH 溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl 溶液中MgCl 的质量分数。由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试依据下22表中的三套试验方案答复以下试验问题：组别甲取 MgCl2溶液 m1试验步骤g 加热蒸发至干称量最终得到的固体质量为 m g2乙取 MgCl2溶液 m1g将 NaOH 溶液渐渐加到所取溶液中，至刚好不再产生沉淀为止，测得用去 NaOH 溶液的质量为 m g2过滤，称得滤液的质量为 m g3丙取 MgCl2溶液 m1g加 NaOH 溶液直至过量过滤，将沉淀洗涤，烘干，称得沉淀质量为 m g2将沉淀再加热烘干，再称得质量为 m g,且 m -m <0.1 g323(1) 组方案最合理，试用该试验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分数为 (2) 组方案是错误的，错误的主要缘由是 (3) 组的方案根本正确。但计算结果比 MgCl 溶液的实际浓度要(偏低，偏高)，2缘由是 1010 分学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了深厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热 分解有没有催化作用？对此他们进展了试验探究，请依据要求填空。I 试验仪器及试剂：试验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、 、等。试验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾II 试验步骤：略III 试验数据：试验KClO 的3氧化物产生气体(mL)耗时编号质量(/g)化学式质量(/g)回收 (已折算到标况)(/s)10.601048020.60MnO0.2090%67.236.5230.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe O2 30.2090%67.234.750.60Cr O2 30.20特别67.2188.3IV 试验争论：(1) 试验编号 3 的试验中KClO 的分解率为_%(保存一位小数)3(2) 在用Cr O做争论试验时，觉察有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘2 3黄色。该刺激性气体是(填分子式)，可用试纸检验。上述特别现象产生的缘由是。V 试验结论： 1112 分甲酸(CH O )，俗称蚁酸，构造式为：2 2某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和构造后，对甲酸的性质提出如下猜测并设计了相关试验加以验证：猜测I：甲酸具有酸性；试验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；猜测II：甲酸能发生银镜反响； 试验II：步骤如图 12 所示； 答复以下问题： 请你再设计出至少 2 个试验方案来验证甲酸的酸性：、 ； 请你进一步设计试验方案证明甲酸是弱酸； 依图 12 所示的试验，加热 20 分钟后并没有消灭预期的试验现象。该小组同学预期的试验现象是，请你从理论上简洁解释试验中没有消灭该现象的缘由； 在认真分析甲酸分子组成元素的根底上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜测并设计一个试验方案验证你的猜测： 你提出的猜测是； 你设计的试验方案是：实验方案请参考如下形式：12.9 分亚氯酸钠NaClO 是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯2酸钠的工艺流程图：NaClO 的溶解度随温度上升而增大，适当条件下可结晶析出NaClO ·3H O。222ClO 的沸点为 283 K，纯ClO 易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解22HClO 在 25 时的电离常数与硫酸的其次步电离常数相当，可视为强酸。21160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。假设要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是。(2)ClO 发生器中所发生反响的化学方程式2为。（3） 吸取塔中为防止产生 NaClO 被连续复原成NaCl，所用复原剂的复原性应适中。除 H O22 2处，还可以选择的复原剂是填序号A、Na OB、Na SC、2 22FeClD、KMnO24（4） 从滤液中得到NaClO ·3H O 晶体还必需进展的操作22是填操作名称13.(10 分) 设反响Fe(s)+CO (g)2FeO(s)+CO(g)H=Q1的平衡常数为K ，反响1Fe(s)+H O(g)FeO(s)+H (g)H=Q 的平衡常数为K ，在不同温度下，K 、K2的值如下：22212129731.472.3811732.151.67T/KKK(1) 从上表可推断，反响是(填“放”或“吸”)热反响；(2) 现有反响H (g)+CO (g)CO(g)+H O(g)H=Q2223依据反响与推导出K 、K 、K 的关系式K =；可推断反响是1233 (填“放”或“吸”)热反响。要使反响在肯定条件下建立的平衡右移，可实行的措施有。A缩小容器体积B降低温度 C使用适宜的催化剂D设法削减CO 的量E上升温度依据反响与推导出Q 、Q 、Q 的关系式Q =；1233(3) 现在恒容密闭容器中通入肯定量CO ，再渐渐通入H ，使发22生上述反响，在其他条件不变时，假设转变H 的起始量，容器中2CO 的体积分数也随之转变，使在右图中画出CO 的体积分数随n(H )变化的示意图。21410KMnO 溶液常用做氧化复原反响滴定的标准液，由于KMnO 的强氧化性，它的44溶液易被空气中或水中某些少量复原性物质复原，生成难溶性物质 MnO(OH) ，因此准确配制2KMnO 标准溶液的操作是：4（1） 称取稍多于所需量的KMnO 固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；4（2） 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH) ；2（3） 过滤得到的KMnO 溶液贮存于棕色放在暗处：4（4） 利用氧化复原滴定方法，在70 80 条件下用基准试剂纯度高、稳定性好的物质溶液测定其浓度。答复以下问题：（1） 为什么要称取稍多于所需的KMnO 固体? 4（2） 如何保证在 70 80 条件下进展滴定操作： （3） 以下物质中，可以用于测定KMnO 溶液浓度的基准试剂是填写序号4AH C O ·2H O BFeSO ·7H OC浓盐酸DNa SO2 2 424223（4） 假设准确称取Wg 草酸晶体H C O ·2H O溶于水配成500 mL 水溶液，取25.002 2 42mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。6H2MnO 5H C O ·2H O=2Mn210CO 18H O，问：42 2 4222滴定时，高锰酸钾溶液应装在；滴定终点标志是；KMnO 溶液的物质的量浓度为：4假设滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将填“偏高”或偏低15(8 分)金属钒V在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反响：（1） 用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO ) SO 溶液。写出该反响的化学方程式2 24。（2） 用浓度的硫酸酸化的H2C2O4 溶液，滴定(VO2)2SO4 溶液，完成以下离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。VO +2+ H C O+ 2 2 4-VO2+ CO+ 2欲知该反响能否用盐酸酸化，还需要知道的是填序号aVO +和 Cl 氧化性的相对大小bVO +和 HCl 氧化性的相对大小222（3） 某化验室称取 0.5000 g 矿石样品按上述过程进展成分分析，在滴定过程中消耗了 22.50mL 0.1000 mol/L 的H C O 溶液，则此矿样中V O 的质量分数2 2 42 5是。1610 分2023 年的诺贝尔化学奖颁给了 3 位在烯烃复分解反响争论方面做出突出奉献的化学家。烯烃复分解反响实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C 双键两边基团换位的反响。如以下图表示了两个丙烯分子进展烯烃换位，生成两个的烯烃分子丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过以下反响可以分别合成重要的化工原料I 和 G。I 和G 在不同条件下反响可生成多种化工产品，如环酯J。请按要求填空：（1） 写出以下反响的反响类型：，：，：。（2） 反响的化学方程式是。（3） 反响、中有一反响是与HCl 加成，该反响是填反响编号，设计这一步反响的目的是 ，物质E 的构造简式是。（4） 反响的化学方程式是。六、选做题，此题共 10 分17(10 分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。试验室通过以下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试答复以下问题：Mn O 氧化甲苯的反响需要不断搅拌，搅拌的作用是。2 3甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进展分别。该过程中需将混合物冷却，其目的是。试验过程中，可循环使用的物质分别为、。试验中分别甲苯和苯甲醛承受的操作是，其原理是。试验中觉察，反响时间不同苯甲醛的产率也不同数据见下表。反响时间/h 苯甲醛产率/%176.0287.5383.6472.5564.8请结合苯甲醛的构造，分析当反响时间过长时，苯甲醛产率下降的缘由。1810 分元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请依据短周期元素在周期表中的位置、构造和相关性质，答复以下问题： 短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等且核电荷数最大的元素R 的电子排布式是。 其次周期元素中，除Be、B、Ne 三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1 所示，其中 A 的化学式为；请你按沸点由低到高的挨次写出四种氢化物的分子式 ：，其中E 沸点最低的缘由是，第三周期元素单质的熔点变化如上图所示，其中h 元素单质的晶体类型是。 其次、第三周期的某些元素中能形成具有图II 所示的构造单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型一样，且丙与丁在高温时能发生置换反响。假设该反响中丙被破坏了 1 mol共价键，则参与反响的丁的质量为g。4元素丙的某种单质具有平面层状构造，同一层中的原子构成许很多多的正六边形，此单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质其中的元素钾用“”表示，原子分布如下图，该物质的化学式为 。9(8 分，除注明的外，每空 1 分(1)丙95(m +m )/116m2 分，只用 m 或 m计算即 95 m /58m给 1 分2312331(2) 甲加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量(3) 乙偏高缘由是第步有局部溶液被滤纸吸取，导致Mg(OH) 质量偏大21010 分大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3 分)；(1)40.8 (2 分)(2)Cl ；潮湿的碘化钾淀粉试纸；KClO 与 Cr O发生了氧化复原反响 (3 分)232 3氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化力量较好。其他合理也给分(2 分)11 测定 pH 或滴加Na CO 溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH 溶液中不应用金属 Na23 测定HCOONa 溶液的pH 或将等pH 的 HCOOH 溶液和HCl 溶液稀释一样倍数测其pH 的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等 消灭银镜由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO 和H O212. 14 mol/L(2 分)；溶液的密度1 分22NaClO+ SO+ H SO= 2ClO+ 2NaHSO322424或 2NaClO+ SO= 2ClO +Na SO 2 分322243A1 分；4BED 或 ED2 分；重结晶1分13 (1)吸热(2) K = K /K吸热DEQ =Q -Q(3)312312141有局部KMO 被复原成MnOOH1 分422可在水浴中加热1 分3A1 分4酸式滴定管2 分，当最终滴下 1 滴 KMnO 溶液后半分钟不褪色时14分10w/63V2 分偏高2 分158 分1V O+H SO (VO ) SO+H O2 分2 5242 2422212H+- 222 H O；2 分a1 分230.8190或81.90%(3 分，有效数字错误扣 1 分)16 取代反响消去反响加成反响(2)保护A 分子中CC 不被氧化171使反响物充分接触，增大反响速率。2降低 MnSO 的溶解度。43稀硫酸甲苯4蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分别5局部苯甲醛被氧化成苯甲酸。1810 分11s22s22p63s23p11 分(2)LiH (1 分)CH NH HF、H O全对4、3、2给 2 分 E 分子间不能形成氢键1 分原子晶体1 分3152 分4KC82 分19.6 分溶液配制是中学化学试验的根本操作。(1) 用氢氧化钠固体配制 100 mL 1.0molL -1 氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和。(2) 配制肯定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，以下有关表达正确的选项是。a. 称量 NaOH 固体时，分别在天平的两个托盘垫上一样大小的纸片b玻璃棒的作用是搅拌、引流 c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d容量瓶在使用前要检查是否漏水(3) 试验室配制肯定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会。填偏大、偏小或无影响206 分将 64g 铜与 280mL 肯定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 22.4L。请答复：(1) NO 的体积为L，NO2 的体积为L。(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液参加 VmLamol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。2112 分以下图是试验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用A 制取氯气的化学方程式。 (2)利用上图装置制备纯洁的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+则装置 B 中的溶液的作用是 ；装置D 中加的最正确试剂是(填序号)。a浓H2SO4bFeCl2 溶液 cKSCN 与FeCl2 的混合溶液 d无水氯化钙(3) 在上图所示圆底烧瓶内参加碳，a 中参加浓硫酸，开头试验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下试验：试验 1：证明SO2 具有氧化性和漂白性试验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2 具氧化性和漂白性：B 中为少量Na2S 溶液、C 中加品红溶液，D 中应参加足量的(填溶液名称)，E 中参加溶液(填化学式)。(4) 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为。2214 分铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关学问，同答以下问题：(1) 铁和铁合金是生活中的常用材料，以下表达中，正确的选项是。(填序号) a纯铁硬度比生铁高b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 c不锈钢是铁合金，只含金属元素 d铁在肯定条件下，可与水蒸气反响e铁在冷的浓硫酸中钝化(2) 向沸水中逐滴滴加 1mol L-1FeCl3 溶液，至液体呈透亮的红褐色，该反响的离子方程式为，所形成该分散系的微粒范围是。(3) 电子工业需用 30的FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出 FeCl3溶液与铜反响的离子方程式。(4) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反响：4FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+8OH +3O2。由此看来， 高铁酸钠能够杀菌消毒是由于它具有性，而能够除去水中悬浮物是由于 。以下物质能用作净水剂的有。aKAl(SO4)2 l2H2Ob聚合硫酸铁cClO2d“84消”毒液19.6 分，每空 2 分(1) 100 mL 容量瓶 (2)b、d(3)偏小20.6 分，每空 2 分(1) 11.2 ；11.2(2) (Va+1000)/28021(12 分，每空 2 分)(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O不写“加热或浓”不得分(2) 除去氯气中的氯化氢； c (3)酸性高锰酸钾； Na2SiO3(4)D 中高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊22.1bde 2Fe3+3H O=Fe(OH)23(胶体)+3H+, 1100nm3 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4强氧化性水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物， abc解析：试题分析：1a合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，错误;b生铁易发生吸氧腐蚀，所以纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；c不锈钢是铁合金，含有碳元素的，不只含金属元素，错误；d铁在肯定条件下，可与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气，正确；e铁在冷的浓硫酸中钝化 ，正确，选 bde；2向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl 溶液，至液体呈透亮的红褐色，即制的氢氧化铁胶体，该反响的离子方程式为3Fe3+3H O=Fe(OH)+3H+,因透亮的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nmd100nm，答23(胶体)案为：1100nm；3Fe3+能与铜反响得到 Fe2+与 Cu2+,离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，答案为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；4高铁酸钠在水中可以发生如下反响： 4FeO4+10H O=4Fe(OH) +8OH +3O 。高铁酸钠能够杀菌消毒是由于它具有强氧化性，而能够除去水232中悬浮物是由于水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬常见的绿色净水剂、消毒剂有：高铁酸钾(K FeO )聚合硫酸铁(Fe (OH) (SO ) ，简称聚铁)二氧化氯(ClO )，选242n4 3-n/2 m2abc。考点：考察铁合金，净水剂，胶体的制备，铁的化学性质等学问。23.雾霾严峻影响人们的生活与安康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。甲同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下的试验： ：3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O 3NH3+ 8AlO2 -，请答复以下问题：（1） 试样溶液参加过量 Ba(OH)2 后生成气体 1 的离子方程式为。