2021年高考化学押题预测卷（江苏卷）（02）（全解全析）.pdf

2021年高考原创押题预测卷0 2【江苏卷】化学全解全析1 .【答案】A【解析】A.珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主要成分是碳酸钙，故 A 正确；B.“卤水”是电解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉，故“卤水”可使豆浆变为豆腐，故 B错误；C.“水滴石穿”的过程中二氧化碳溶于水后，与石头（主要成分为碳酸钙）反应生成了溶于水的碳酸氢钙，使得石头逐渐溶解，该过程中不止发生了物理变化，还发生了化学变化，故 C错误；D.在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应，”丹砂烧之成水银”的过程需要加热，“积变又还成丹砂”则在常温下即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，故 D错误；2.【答案】C【解析】A.H 2 s 为 V形结构，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，A 错误；B.N a 2 s 的电子式应该为N a+：S：2-N a+,B错误；C.3 4 s 2-的结构示意图与3 2 s 2-的结构示意图一样：结构示意图中圆圈内的数字不表示微粒所含有的中子数），C正确；D.H 2 O 为共价化合物，水形成的冰为分子晶体，D错误。3.【答案】B【解析】A.S 得到S O 2,S元素化合价升高，表现还原性，故 A 错误；B.N a 2 s 0 3 溶液中由于亚硫酸根水解溶液呈碱性，能吸收酸性气体S O 2,故 B正确；C.S O 2 能够与有色物质化合生成无色化合物，具有漂白性，所以可用于纸浆漂白，故 C错误；D.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故 D错误；4.【答案】B【解析】A.使用正催化剂可以加快反应速率，缩短该反应到达平衡的时间，故 A 正确B.反应为化合反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，降低S O 2 的平衡转化率，故 B错误C.提高，二 三 的值，氧气的量增加，提高S02的转化率，故 c 正确D.增大体系的压强提高反应速率、平衡正向移动，提高S02的反应速率和转化率，故 D 正确5.【答案】A【解析】以天燃气，太阳能，电能等其他清洁能源代替燃煤，可以减少二氧化硫的排放，可以；在煤炭中加入氧化钙，使之在燃烧的过程中转化为硫酸钙，进行固硫、脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，可以；用“石灰乳+氧气”吸收含SC2的尾气，二氧化硫被氧化生成硫酸钙，也能减少二氧化硫的排放，可以；将含s o?的尾气向高空排放，并不能减少二氧化硫对大气的污染，不可以；故选A。6.【答案】C【解析】A.CCh密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A 错误；B.苯与漠在澳化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且浸易挥发，挥发出来的溟单质能与水反应生成氢澳酸，所以验证反应生成的H B r,应先将气体通过四氯化碳，将挥发的浪单质除去，B 错误；C.MgCL能水解，在加热时通入干燥的H C 1,能避免MgCL的水解，C 正确；D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D 错误。7.【答案】A【解析】W 为 C、X 为 0、Y 为 F、Z 为 Na、E 为 SA.氢化物的稳定性：Y X E,故 A 错误B.Z Y 的水溶液这种。氟离子水解，所以溶液p H 7,故 B 正确C.N a与 0、S 能形成NazCh、Na2s2，既含离子键又含共价键，故 C 正确D.根据图可知，硫元素周围有两根双键，两根单键，不 满 足 8院稳定结构，其他元素最外层都满足8/稳定结构，故 D 正确8.【答案】B【解析】A.由于制氢废液显酸性，故步骤所发生反应的离子方程式应该为2Fe2+H2O2+2H+=2 F e3+2H2O,A错误；B.步骤加入适量Z nO,调节溶液的p H,使 Fe3+完全转化成Fe(0H)3沉淀，故用Zn(0H)2或 Zn2(0H)2cCh替换ZnO也能实现，B 正确；C 由于加入适量ZnO调节溶液的p H,使 Fe3+完全转化成Fe(0H)3沉淀，与硫酸铅沉淀一并过滤除去，则过滤后所得溶液中肯定没有Fe3+,C错误；D.氧化锌纤锌矿结构为六棱柱，在该六棱柱晶体中含有锌原子：12x/+2x：+3=6个，氧原子：6x|+l+3=6个，D错误。9.【答案】C【解析】A.根据结构简式可知，分子式为C16 H10O2N2,故A正确B.如图所示，苯环上的一氯取代产物只有4种，故B正确C.所有碳原子都为sp2杂化，当双键碳原子与苯环共面时，有可能所有碳原子共平面，故C错误D.1 m ol该物质中有2m oi苯环、Im o l碳碳双键、2m oi皴基，一共9 m oi比 反应，故D正确10.【答案】D【解析】A.分析可知，充电时，a极为电源正极，A说法错误：B.充电时，B i电极发生Bi-3eH 2O+C r=BiO C l+2H*,电解质溶液的pH值减小，B说法错误；C.放电时，正极电极反应为 BiOCI+3e-+2H+=Bi+H2O+C，负极为 Na3Ti2（PO4）3-2e-=2Na+NaTi2（PC 4）3,C说法错误：D.放电时，每生成Im olBi,转移3m oi电子,T i元素的化合价由+3价升至+4价,则消耗1.5 mol Na3Ti2（PO4）3,D说法正确；11.【答案】D【解析】A.物质A苯环上的一浪取代物有3种，故A错误B.反应时苯甲酸再催化作用下经过氧化反应转化为苯酚，故B错误C.物质C是酚类，J 为醇类故C错误CH2OHD.物质B含有竣基与物质C含有酚羟基，均可与NaOH溶液发生反应，故D 正确12.【答案】C【解析】A.盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，钱根离子增多，曲线代表8&-也0),曲线代表C(NH：),故A 正确B.a 点溶液 C(NH4+)=C(NH3H2。)，溶液 pH=9.26,呈现碱性，c(O*)c(H+)根据电荷守恒，c(NH4+)c(Cl),c(NH4+)=C(NH3H2O)C(C D,故 B 正确C.Kb(NH3H2O)=/A 3+、,a 点时 c(NH4+)=c(NFh-HzO),Kb(NH3.H2O)=c(OH)c(N H )x c(0 H )c(N 4 小。)=10474,数量级为IO%故 C 错误D.滴定终点所得氯化镀溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，故 D 正确13.【答案】D【解析】A.根据“定一议二”的方法，观察图中一条线（即等压线）的趋势，说明温度升高，CH4的平衡转化率增大，再根据平衡移动原理，说明该反应为吸热反应，即 A 0：然后再在图中作一条垂直线（即等温线），再结合反应方程式和平衡移动原理，说明压强增大，CH4的平衡转化率减小，得p p 2,A 错误；B.在p2、1 100 条件下，。点不是平衡状态，该条件下的平衡状态为6 点，c 点的反应状态将正向移动使CH4的转化率增大到b 点（平衡状态），即 v（正）v（逆），B 错误；C.由于0、b 两点的温度不同，则”、b 两点的平衡常数不同，由于6 点温度高，正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则平衡常数大小关系为KbKa，C 错误；D.根据题意知，该容器为体积可变的容器，说明该容器为恒压装置，且压强g 2）不变时，通入4.0 mol CH4、4.0 mol CO2,与原平衡的起始量成等比，说明该条件下的平衡状态与原平衡状态互为等效平衡，则反应物的转化率应该相等，即达到平衡后CH4的转化率为80%,D 正确。14.（16 分）【答案】PbO2+SOi-+4H+2e-=P b S O4+2H2O（3 分）（2）PbO2+s o r+c o r +H2O=PbCO3i+SOi+2OH（3 分）（3）8.0 x10-7（3 分）（4）硝酸的挥发速率和分解速率加快Q 分）（5）硝酸（2 分）（6）4PbSO4+6NaOH=3PbO PbSO4 H2O+3Na2SO4+2H2O（3 分）【解析】（1）铅蓄电池正极材料为PbCh，负极材料为P b,硫酸溶液作电解液，两极均生成难溶物PbS04,正极上，PbCh 发生还原反应生成的 Pb2+与 S O,结合生成 PbSO4：PbO2+S O f+4H+2e=PbSO4+2H2O0 根据“中 P b C h 转化为P b C C h”发生了还原反应，结合流程中所加试剂可确定N a 2s C h 为该反应的还原齐 再 根 据“右 侬$0 4)=1.8 0 1 0-8 /3 ：0 3)=1.4 4 x 1 0 1 3”，说明反应生成了更难溶的P b C C h;根据得失电子守恒有P b C)2+S O M+C O?P b C O31+S O i ,再根据电荷守恒有P b C h +S O M+C O g P b C O3J,+S O/+2 O H (根据所加N a 2c。3 和 N a 2s。3 溶液均水解显碱性)，最后根据原子守恒得P b O2+SOr+COr+H2O=PbCO3；+S O f+2 0H。中存在“P b S C U 转化为更难溶的P b C C h”，结合(2)中分析知，滤液口中的P b S C U 和 P b C C h 均处于沉淀溶(S O，)c (S O D -c(P b2+)Ksp(P b S O4)出 r解平衡状态，则有7 7 而7=豆)一，小 胪 产&；(P b C 0 3)，将“K s p(P b S O =1.8 0 X 1。8、%(P b C 5)=1.4 4 x 1 0%c(S O j )=0.1 m o l-L 代入上式解得 c(C O )=8.0 义 1 0 7 m o l-L (4)根据流程图知，中反应为“P b O 和 P bC C h”与硝酸的反应，加热有利于反应的进行，铅的浸出率升高，但是，由于硝酸沸点低，易挥发，硝酸不稳定，受热易分解，故当温度高于T o 时，硝酸的挥发速率和分解速率加快，不利于中反应的进行，导致铅的浸出率降低。(5)中，P b O 和 P bC C h 在硝酸的作用下转化成P b(N C)3)2,中，向 P b(N C)3)2 中加稀硫酸转化成P bS C U 沉淀和硝酸，由此确定滤液口为稀硝酸，H N O 3 在反应流程中可循环利用(即在中加以循环利用)。(6)根据流程图分析知，中的反应物有P bS C U 和 N a O H,生成物之一为B P bO P bS C V H z O,然后利用原子守恒可写出中所发生反应的化学方程式为4 P bS O4+6 N a O H=3 P bO-P bS O4-H2O+3 N a2S O4+2 H2O o1 5.(1 4 分)【答案】(1)取代反应(2分)(2)4(2 分)(3)CH3OOCCH2COOCH3(2 分)【解析】(1)根据A的分子式C 6 H 6。3,其不饱和度为4,结合已知信息和反应的生成物B的结构简式(.)二)OH可推出A的结构简式为，H，反应为取代反应，该反应的另一生成物为H C LH(（2）E与足量氢气加成后的产物分子中含有的手性碳原子用“*”标记为；、三 三，共4个手性碳原子。根据“反 应 中 除 生 成M外，还 有C H 30H生成”，说明该反应为 取 代 反 应：2.+一审条件CH3OOCCH2COOCH3/=+2cH30H,Y 的 结 构 简 式 为CH3OOCCH2co0CH3。（4）根据B的结构简式（二），结合其限定条件，可确定其同分异构体中除苯环结构外，还 有1个“一0H”和1个“一OOCH”或2个“一0H”和1个“一CH0”，并在苯环上形成对称性结构，据此便可写出3种可能结构的同分异构体。采用正逆分析法：先逆推:（利用流程图中反应NHz NOz 的 信 息），（X *0（利 用 已 知 信 息 人 后 正 推：汨 器1（X H2CH3 20.30 mL、18.00 m L,第三次误差较大，舍去，其余三次的平均值为18.00 mL（l分），然后根据上述关系式得该样品中碘酸钙的纯度 w=0.018 00 LxO.400 0 mol L i 击乳、390 g mol-1-3 250 g-x 100%=90.00%（4 分）偏高（2分）【解析】（1）根据信息”在碘单质和水的混合物中通入氯气，直至碘全部转化为碘酸（HlCh）”,说明该反应为氧化还原反应，其中氧化剂为C12,还原剂为12,氧化产物为H IO 3,还原产物为H C L根据得失电子守恒有5 c12+h 10HCl+2HIO3,再根据原子守恒得5Cl2+l2+6H2O=10HCl+2HIO3(2)根据“实验过程中须用试剂：生石灰、酚献、乙醇”可知，生石灰与水反应生成氢氧化钙，再与碘酸反应生成碘酸钙沉淀，当氢氧化钙过量时，溶液呈碱性，则先向混合液中加入酚献，当溶液呈浅红色时，停止加入生石灰，然后过滤，用乙醇洗涤碘酸钙，这样能减少其溶解损耗，同时能使其快速干燥。由于反应过程中有碘单质生成，通常用淀粉溶液作指示剂(溶液变蓝色)，加入Na2s2。3标准溶液与单质碘反应，当 Na2s2。3标准溶液略过量时，单质碘完全反应，溶液中蓝色褪去，据此可判断滴定终点。测定过程中涉及的反应如下：Ca(IO3)2+2HC1O4=2HIO3+Ca(C104)2,IOf+5 P+6H+=3 12+3H2O,l2+2S2O r=2 r+S 4 O F；据此建立如下关系：Ca(IO3)221036L12Na2s2O3；四次消耗盐酸的体积依次 为 17.90mL、18.10mL、20.30 mL,18.00 m L,第三次误差较大，舍去，其余三次的平均值为18.00 mL,1 250 mL0.018 00 LxO.400 0 mol-L-1 x72x 20 rnL x390 g-moF1然后根据上述关系式得，该样品中碘酸钙的纯度w=f2501x 100%=90.00%根据碘化钾在潮湿的环境下见光易转化为碘单质和碘酸钾可知，若碘量瓶不放置在暗处，过量碘化钾见光转化为碘单质和碘酸钾，导致生成的碘单质偏多，通过计算样品中碘酸钙的纯度将偏高。17.(15 分)【答案】(1)CIO+SO2+2OH-：?=C+SO3-+H2O(3 分)Ca2+与反应生成的SO厂结合生成微溶的CaSO4,更有利于反应的进行(3分)2NO2+NazCCh NaNCh+NaNOz+CCh。分)确保氮的氧化物能被完全吸收(3分)(2)反应达到平衡以后，升高温度，平衡逆向移动或臭氧分解(3分)【解析】(1)结合信息“碱性NaClO溶液能吸收燃煤烟气中的SCh将其转化为无污染的物质”，根 据 SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成无污染的Na2SC)4和 N aC L 根据得失电子守恒有 cio +schc r+s o F,再根据电荷守恒有cio +SO2+2O Hc r+s o F，最后根据原子守恒得cicr+S 02+20H-c r+s o f +出0,又根据“so?不能被完全吸收“，说明该反应为可逆反应：CIO+SO2+2 O H =C r+SOF+H2O;Ca(ClO)2与 SCh也能发生类似的离子反应，不同的是Ca2+与反应生成的SO4.结合生成微溶的CaSO4,更有利于反应的进行。根 据“NO2能直接与Na2 c 反应有两种盐生成，Na2CO3中碳元素的化合价为+4 价，处于最高价态，而 NO2中氮元素的化合价为+4 价，处于中间价态，故能发生歧化反应，生成NaNCh和 NaNCh两种盐，同时有CO2逸出(根据己知反应“NCh+NO+Na2co3-2NaNO2+CO2”模仿、迁移得出)，然后根据氧化还原反应的化合价升降法将其配平得：2NO2+Na2CO3=N aN O3+NaNO2+CO2；通过观察两个化学反应方程式“NCh+NO+Na2co3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=N aN O3+NaNO2+CO2”得 出，只有当“(NO2巨 (NO)”时，NO、才能完成被吸收，在吸收过程中可适当通入空气，使部分N O 转化为N th：2NO+O2=2 N O 2，满足“(N02)(NO)”，确保NO*被Na2cO3溶液完全吸收。(2)根据信息“通过电解能将燃煤烟气中的NO.、SO2分别转化为N H j和S O L,“SO2-SOE”属于被氧化的过程，该过程在电解池的阳极上进行，根据得失电子守恒有SO2-2 e S O F.再根据电荷守恒有SO2-2 e-S C T+4H十(由于向电解液中通入NQ,、SO2,会导致溶液呈酸性，另外电解质溶液中的NH；发生水解反应也会使溶液显酸性)，最后根据原子守恒得SO2-2 e +2H2O=S O r+4 H+；同理，“NO*NH：属于被还原的过程，该过程在电解池的阴极上进行，该电极与电源的负极相接，故b电极接电源的负极。(3)根据NO、SO2分别与O3反应时均为放热反应，结合反应的条件“均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol 03,在不同温度下(其他条件不变)，相同反应时间后测得反应体系中N O和SO2的转化率”，当温度低于100 口时，由于反应温度较低，反应速率相应较慢，在相同时间内反应并没有达到平衡状态，反应仍在正向移动，此阶段N O和SO2的转化率随温度升高而升高；当温度为1 0 0 时，N O和SO2的转化率最高，说明在该温度下，反应在相同时间内刚好达到了平衡状态；当温度高于100 口 时.，由于NO、SO2分别与O3反应时均为放热反应，根据平衡移动原理知，升高温度，会使平衡逆向移动，导致N O和SO?的转化率随温度升高而下降；另外，再结合信息“温度在8 0 1以上臭氧会发生分解反应”，也会导致N O和SO2的转化率随温度升高而下降。