2021年高考理科综合化学猜题卷2（解析版）.pdf

【迎高考】2021年高考理科综合化学猜题卷08（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl35.5 Fe56 Cu 64一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列叙述错误的是A.“落汤螃蟹着红袍”，其过程涉及化学变化B.有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中所说的玻璃为非电解质C.“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南，杓”的材质为Fe3O4D.“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为CaO【答案】B【详解】A.蛋白质在加热条件下发生了变性，属于化学变化，A 正确；B.玻璃属于混合物，不是非电解质，B 错误；C.司南中“杓 具有磁性，材质为Fe3O4,C 正确；D.牡蛎壳主要成分为CaCCh,灼烧时生成CaO,“唇”的主要成分为CaO,D 正确；综上所述答案为8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.等物质的量的Na2O 和 Na2O2中所含阴离子数均为NAB.ILO.lmol-L-1硫酸钠溶液的中含有的氧原子数为0.4NAC.标准状况下，2.24LD2和 H2的混合气体中含中子数目为0.2NAD.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2,转移电子数为2NA【答案】D【详解】A.没有指明NazO和 Na2Ch的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故 A 错误；B.硫酸钠溶液中除了硫酸钠含有氧原子外，水中也含有氧原子，无法计算总共含有的氧原子数，故 B 错误；C.1个 D2中含有2 个中子，氏中没有中子。标准状况下，2.24LD?和 H2的混合气体共0.1 m o l,若 O.lmol都是D 2,则含有中子数目为0.2NA,若 O.lmol都是H 2,则含有中子数为0,所 以 lmolD2和 H2的混合气体中含中子数目小于（）.2 N A,故 C 错误；D.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2,镁元素由0 价升高到+2价生成Mg2+,I m o l M g 失 2 m o i 电子，数目为2 NA,故 D正确。答案选D。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时特别注意D选项，无论镁燃烧最终生成什么物质，均转化为M g2+,I m o l M g 均失2 m o l 电子。9.下列反应的离子方程式正确的是A.NH4HSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 Ba2+SO；=BaSO4B.铜和浓硫酸的反应：Cu+4H+SO4=Cu2+SO2 T+2H2OC.AICI3溶液中加入足量的氨水：A 1 3+3OH-=A1(OH)3 JD.氯化镂与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH：+OH=H2O+NH3 T【答案】D【详解】A.N H4HS O4溶液与B a(OH)2溶液混合，正确的离子方程式为H-+N H：+2 O H +B a 2+S Oj=B a S O41+N H3-H2O+H2O,A 错误；B.浓硫酸中存在的以H2s 0 4分子为主，不改成离子形式，B错误；C.氨水为弱碱水溶液，不能拆成离子形式，Al C b 溶液中加入足量的氨水正确的离子方程式为 AP+3N H3-H2O=Al(OH)31+3 N H：,C 错误；D.氯化镂与氢氧化钠两种浓溶液混合加热生成氯化钠、氨气和水，离子反应方程式为N H：+O H =H 2 O+N H 3 T，D 正确；答案选 D。A1 0.如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是自 70%浓 H2so4X-lifr-n ir3SR A A es ANSOj 布蕊试液晶红溶液少量滨水澄清石灰水abedA.a 瓶中溶液变为红色B.实验过程中，b 瓶和c 瓶中的溶液褪色，且原理相同C.实验过程中，d 瓶中溶液先变浑浊，后变澄清D.浓硫酸和N a2S O3固体制取S O2的反应中浓硫酸表现出强酸性【答案】B【详解】A.S C h只能使指示剂变色，不会褪色，选项A正确；B.品红溶液褪色体现二氧化硫具有漂白性，澳水褪色体现二氧化硫具有还原性，选项B错误；C.二氧化硫通入澄清石灰水中，先生成C a S C h沉淀，然后沉淀溶解生成易溶于水的C a(HS O3)2,选项C正确；D.该反应的反应原理为N a z S C h+H2s 0”浓尸N a 2s O4+H2O+S O2T，硫酸中各元素在反应前后无化合价变化，不表现氧化性，只表现出酸性，选项D正确；答案选B。1 1.下列说法正确的是A.50 0、30 M Pa下，将0.5m o l N 2和L 5m o l H2置于密闭的容器中充分反应生成N H3(g),放 热1 9.3k J,其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)自 蝴 筋 魄 岫2N H3(g)A=-38.6k J/m o lB.甲烷的燃烧热为8 9 0.3k J/m o l,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O(g)AH=-8 9 0.3k J/m o lC.常温常压下，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3k J/m o l,则C H3c o 0 H(a q)+N a 0 H(a q)=C H3c o 0 N a(a q)+H20(l)A/=-57.3k J/m o lD.已知S i O2(s)+3C(s尸S i C(s)+2C 0(g)的A 0,则该反应在高温能自发进行【答案】D【详解】A.根据将0.5m o l N 2和1.5m o l H2置于密闭的容器中充分反应生成Nth,放 热1 9.3k J,则若l m o l N 2和3m 0 I H2置于密闭的容器中充分反应生成N F h(g),放热38.6k J,但合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，故无法得到N 2(g)+3H2(g)目 嘲 酬 蒯 2N Hs(g)的反应热，故A不符合题意；B.燃烧热指的是25匚时，1 0 1 k p时，I m o l可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，甲烷的燃烧热为8 9 0.3k J/m o l,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式中应该生成液态水，故B不符合题意；C.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 m o l水时的反应热叫中和热，C H3C O O H为弱酸，电离还要吸热，故CH 3CO O H(a q)+N a O H(a q)=CH 3c o 0N a(a q)+H 20的反应热会小于57.3k J/m o l,故C不符合题意；D.S i O 2(s)+3C(s)=S i C(s)+2CO(g)为炳增的反应，A 50,AH 0,若高温下，由 A H-7 A S QBr+H B r；(2)浪苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再力 口 N a O H 溶液，把未反应的B n 变成N a B r 和 N a B r O 洗到水中。分离互不相溶的两层液体用分液法，洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。第一次水洗除去大部分的H B r；用 N a O H 溶液洗涤的作用是除去B n 和少量的H B r；第二次水洗除去N a O H；棕黄色的溟苯经过提纯后恢复为无色。故答案为：分液漏斗、烧杯；除去B n 和少量的H B r；(3)溟苯能溶于苯中，所以经以上分离操作后，澳苯中的主要杂质是苯，二者互溶应该采用蒸储方法分离，故答案为：A；2 7.(1 4 分)金属镐的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含镐废料(主要成分为M n C h,含有少量A I 2 O 3、F ez C h、M g O、S i C h 等)制备铺的流程如下：已知：工25匚时几种难溶物的溶度积常数见下表:难溶物F e(O H)3A 1(O H)3M g(O H)2M n(O H)2M 1 1 F 2M g F 2溶度积(KSP)2.8x10-39lx 10-335.6x10-122.0*10T35.3x10-35.2x10-.当溶液中某离子浓度W O J moi.L 寸 寸，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：“滤 渣 1”的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。写出“酸浸”过程中F e 2O 3和 S O 2反应的化学方程式 o(3)“氧化”过程中，被 M nO 2氧 化 的 物 质 有(写 化 学 式)。(4)若“调 p H”后所得溶液中c(M n2+)=0.2 m o l-L l 贝”调 p H 的 范 围 是(保 留 两位有效数字)。(5)分别写出“沉镁”和“沉铲的离子方程式,。(6)生成的M nC C h 沉淀需经充分洗涤，检 验 沉 淀 是 否 洗 净 的 方 法 是。【答案】(l)S i O 2(2)F e2O 3+S O 2+H2S O 4=2F e S O 4+H2O (3)F e S O4,S O 2(4)4.7 p H 8.0 (5)M nF2+M g2+=M g F2+MM+M n2+2 H C O；=M nC O 31+C O 2t+H2O(6)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量HC 1 酸化并加入儿滴B a C L 溶液，若无白色沉淀，证明沉淀己经洗净(合理即可)【分析】含镭废料(主要成分为M nC h,含有少量A I 2O 3、F e 2ch、M g O、S i C h 等)加入稀硫酸酸化，然后用S O 2还原，溶液中有M n2+、A P F e 2、M g2 H+、S O：,S i C h 进入滤渣1 分离。加入M nC h 将 F e 2+氧化为F e 3+,用氨水调p H 除去F e 3+、APS用 M nF 2将 M g 2+转化为M g F 2除去，加入N H4HC O 3将 M M+转化为M n C C h,在空气中煨烧生成二氧化镒，而后经过铝热反应生成钱单质【详解】(l)S i O 2不溶于酸，因此“滤 渣 1”的主要成分为S i O z(2)过量S O 2(还原剂)与F e 2C h(氧化剂)在酸性条件下发生氧化还原反应，生成S O：和 F e2+,根据得失电子守恒和质量守恒可知化学方程式为：F e 2C h+S O 2+H2S C)4=2F e S O 4+H?。(3)加入M n O2,M nC h 具有较强的氧化性，氧化溶液中具有还原性的物质F e S C U 和 S O2,o(4)调 p H 是为了完全沉淀F e 3+、A P+,因 F e(O H)3与 A 1(O H)3的组成相似,Ks pF e(O H)3 KsP A 1(O H)3,调 p H 的范围应用 K.P A 1(O H)3 进行计算，将 c(A P+)=1 0 5 mol L-代入其 Ks p 中计算得 c(O H-)=1 O-9 3 mol-L-1,p H=1 4-9 3=4.7,则需 p H%.7 才能将 A F+完全沉淀；而 M n?+不能发生沉淀，由 KsP=2.0 x 1 0 1 3=c(M n2+)x c2(O H ),将 c(M n2+)=0.2 m o l-LH代入计算得 c(O H )m a x=1 0-6 m o l LT,则 p H 8.0,所以答案为:4.7 p H N(g)+2 0(g)N O(g)、28kJ/mol N(g)+O(g)0 2(g)_ _ _ _。业呷_ _ _ _ 2 0(g)(2)在恒容绝热容器内发生反应2 N O 2 口 2 N O(g)+O 2(g),下列能说明已达平衡的是a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO,同时有相同物质的量浓度的O 2 生成b.气体混合物物质的量不再改变c.气体混合物平均相对分子质量不再改变d.容器内温度不再发生变化e.密闭容器内气体颜色不再改变f.混合气的密度不再改变(3)一种新型催化剂能使NO和 CO发生反应：2 N 0+2 c o 口 2 c O 2+N 2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号t/NO初始浓j g/m o l L-1co初始浓度/m o l L 催化剂的比表面积2801.20 x10-35.80 x10-3822801.20X10-35.80 x10-3124350a5.80 x10-382表中a=o 能 验 证 温 度 对 化 学 反 应 速 率 影 响 规 律 的 是 实 验(填 实 验 编 号)。实验口和实验口中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t 的变化曲线如图所示，其中表示 实 验 口 的 是 曲 线(填“甲”或乙”)。(4)通过NO传感器可监测汽车尾气中N O 的含量，其工作原理如图所示。已知：02一 可在固体电解质中自由移动。NiO电 极 上 发 生 的 是(填“氧化”或 还原”)反应。外电路中，电子是从(填“NiO”或“Pt”)电极流出。【答案】吸收 226(2)bcde(3)1.20 x1(p 匚、口 乙(4)氧化NiO【详解】(1)根据断键吸热，成键放热，结合化学键的键能大小数值可知2NO2(g)口 2NO(g)+O2(g)的反应热=628 kJ/molx2+493 kJ/mol-931 kJ/molx2=+l 13 kJ/m oI,说明该反应为吸热反4应，当4 moi NCh(g)分解时，吸收热量、=1131的0出511101=2261(11；(2)a.根据方程式可知：在任何条件下每反应产生2 moi N O,同时会产生1 mol C h,若单位时间内，每生成一定物质的量浓度的N O,同时有相同物质的量浓度的O2生成，不能说明反应处于平衡状态，a 不符合题意；b.该反应的正反应是气体体积减小的反应，若气体混合物物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，b 符合题意；c.反应混合物都是气体，气体的质量始终不变；该反应的正反应是气体体积减小的反应，若气体混合物平均相对分子质量不再改变，则气体混合物物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，C符合题意；d.该反应的正反应是吸热反应，反应在恒容绝热容器内发生，若容器内温度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，d 符合题意；e.反应混合物中只有N C h 是有色气体，若密闭容器内气体颜色不再改变，说明N t h 的浓度不变，反应达到了平衡状态，e 符合题意；f.反应在恒容密闭容器内进行，气体的体积相同；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气的密度始终不改变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，f 不符合题意；故合理选项是b c d e；（3）要采用控制变量方法进行研窕。实验I、H只有催化剂的比表面积不同；是研究催化剂的比表面积对反应速率的影响；实验I、H I 是研究温度对反应速率的影响，其它条件都相同,故表中a=1.2 0 x 1 0-3 m o l/L；要证明温度对化学反应速率的影响，应该只改变反应温度，根据表格数据可知对比实验应该为实验I、H I；实验I、I I 反应的温度、NO、CO的初始浓度相同，只有催化剂比表面积不同，由于催化剂的表面积越大，反应速率越快，则表示实验的是曲线乙：（4）根据图示可知：在 N i O 电极匕NO失去电子被氧化变为N C h,NO发生氧化反应;在图示装置中，P t 电极上通入02,02 得到电子，发生还原反应变为O 二,在外电路中电子由P t 电极经导线流向正极N i O 电极，在内电路中，电子由N i O 流出流入P t 电极。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3 5.化学选修3：物质结构与性质（15分）局温 图温可以由下列反应合成三聚鼠胺：C a O+3 C =C a C2+C O t,C a C 2+N 2 =C a C N 2+C,C a C N2+2 H2O=N H2C N+C a（O H）2,N H 2 C N 与水反应生成尿素 C O（N H 2）2 ,尿素合成三聚氟胺。（1）写出与C a 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:;C a C N2中阴离子为CN，与 CN1互为等电子体的分子有N2O和（填化学式），由此可以推知CN；的空间构型为。H,N N H2Y Y（2）三聚家胺（Nys）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氟胺和三聚氨酸（NH2后，三聚鼠酸与三聚鼠胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。(3)C a O 晶胞如下图所示，C a O 晶体中C a?+的配位数为,0?-处于C a?+堆积形成的空隙中；C a O 晶体和N a C l 晶体的晶格能分别为3 4 0 1 k J m o 、7 8 6 k J m o l L 导致两者晶格能差异的主要原因是(4)配位化合物K 3 F e(C N%遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为1 4,求 11=。【答案】(l)l s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 1 P。4 s 2 或 Ar 3 d i。4 s 2 C O2 直 线 形(2)氢键(3)6晶体中C a 2+、。2-的带电量大于N a C l 晶体中N a、C 的 带 电 量(4)6【详解】(1)与 C a 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 甲。4 s 2 或 Ar 3 d i。4 s 2；与C N 2 2-互为等电子体的分子有N a O 和 C 0 2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以C N 2?一 离子的空间构型是直线形，故答案为：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 4。4 s 2 或 Ar 3 d。4 s 2；C 02；直线形;(2)三聚氟酸与三聚鼠胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石，故答案为：氢键；(3)以钙离子为中心，沿 X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6,C a 2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积，0 2-处于ca?+堆积形成的八面体空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，C a O 晶体中C a 2+、O2-的带电量大于N a C l 晶体中N a+、C 的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能，故答案为：6；C a O 晶体中C a 2+、0 2-的带电量大于N a C l 晶体中N a C t的带电量：(4)C N 是常见的配位体，在配位化合物K 3 F e(C N)n 中每个配体可以提供2 个电子，而铁原子最外层有2 个电子，根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为1 4,可得2+2 n=1 4,所以n=6,故答案为：6；36.化学选修5：有机化学基础(1 5分)某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图:已知：+|.-；R l-+R J H-人 /R 2ci R1 0回答下列问题：(1)有机物A用 足 量 氢 气 催 化 加 成 后 所 得 有 机 物 的 名 称 是。(2)有机物B的结构简式为。(3)反 应 的 反 应 类 型 是。(4)写出A物质发生1,4-加聚的反应方程式 o(5)有机物F中官能团的名称是酸键、。反应的目的是(6)反应D-E中第(1)步 的 反 应 方 程 式 是。(7)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚内烯酸钠的合成路线(无机试剂任选，合成路线常用的表达方式为：反应试先反卫条斗反应试死史史条件目 标 产 物)。【答案】(1)1-氯 丁 烷(2)CI匕:(3)取代反应（4）n H2C=CHHC=C1Hf f i OJ-|-H2C-C=C-y H -n (5)酯 基 羟 基 保 护 其 它 羟 基，防止其NaOH/乙醇一定条件CIOONaCH-2HC+-【分 析】由有机物的转化关系可知，化 合 物A与C1CH=CHC1发生信息反应生成化合物Cl CIB(工。)，在银做催化剂作用下，与一氧化碳和氢气反应生成化合物),在浪化磷的作用下,【详 解】H0,在 酸 性 条 件 下，H0与与浪发生取代反应生成在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后，经酸化得到与丙酮发生加成反应生成a发生取代反应后，经酸化得到绿原酸，据此解答。(1)在催化剂作用下，化 合 物A与足量氢气发生加成反应生成CH3cH2cH2cH2。,CH3cH2cH2cH2cl属于饱和氯代烽，名 称 为1-氯丁烷，故答案为：1-氯丁烷;Cl CI(2)由分析可知，有 机 物B的结构简式为,故答案为：；(3)反应为在滇化磷的作用下,O1Pr 0 H与澳发生取代反应生成故答案为：取代反应;(4)化合物A HCO _cl,分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成4H,反应的化学方程式为:生心个=/+,；故答案为：0(5)有机物F的结构简式为H2C-C=C CH 4-n2 H H|i.Cl催化剂、加】热)催化剂加热,官能团为酸键、酯基和羟基，由分析可知,反应的目的是保护羟基，防 止E分子中的羟基全部转化为酯基，故答案为：酯基；羟基；保护其它羟基，防止其转化为酯基;(6)反 应D-E中第(1)步反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成+3NaCI+NaBr+H2。；(7)由题给信息和聚丙烯酸钠的结构简式为:七ICHH2C-4运用逆推法可知，合成COONa的步骤为在溪化磷的作用下，丙酸与溟发生取代反应生成故答案为:人，0H Br 八 ONa【答题空9】H5czy 如 续 一 收 入/0 H当 缠 一 吃丫 0 一定条件COONa