2021年高考理科综合化学全真模拟卷（解析版）.pdf

理 科 徐 合 一 也 当武龙考【战高考】2021年高考理科综合化学全真模拟卷03（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 M g 24 Al 27 P 31 S 32 C l35.5 F e 56 C u 64一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B .汽油、漂白粉、水玻璃、胶体均为混合物C.“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同【答案】D【详解】A.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故 A 正确；B.汽油、漂白粉、水玻璃、胶体都是由两种以上物质组成，均为混合物，故 B 正确；C.通过“静电除尘”、燃煤脱硫 和 汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故 C正确：D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故 D错误；故选：D。8.近年来在我国南海区域发现大量可燃冰，其组成可用CH4 FH2 O表示，下列说法错误的是（）H_A.CH 的电子式为H：C:H B.H?O的比例模型为HC.可燃冰中C H 4 和 H2 O分子之间存在氢键D.可燃冰属于不可再生能源【答案】C【详解】HA.C H 的电子式为H:C:H，A 项正确；B .氧原子半径大于氢原子，比0 的比例模型为,B 项正确；C.碳元素的非金属性较弱，不能形成氢键；所以可燃冰中CE和 H z O分子之间不存在氢键，C项错误；D.可燃冰在短时期内不能再生，属于不可再生能源，D项正确。故答案为C。9 .设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，1 1.2 L的 C H,和 QE的混合气体含C-H 数目为2 NAB.W Om LO.l m ol/L酸性K M n O 溶液与足量草酸反应转移电子数为0.0 3刈C.含 NaC 1 0 7.45 g 的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2 必D.0.5 m ol C C)2 溶于水，溶液中的H 2 c o3、H C O3 CO；微粒数总和为0.5 NA【答案】A【详解】1 7LA.标准状况下，1 1.2 L 的 C H4和 C 2 H4的混合气体的物质的量为-:-=0.5 m ol,22.4L/mol每个C H 中有4 条 C-H 键，每个C 2 H&中也有4 条 C-H 键，故混合物中C-H 数目为0.5 NA X4=2 NA，A 正确；B.K M1 1 O4溶液与草酸反应的方程式为2 K MnO4+5 H 2 c 2 O4+3H 2 so4=2 MnS O4+K 2 so4+1 0 C O2 f+8 H 2。，Mn 由+7 价降为+2 价，每个 M n 转移电子数为5,K M n C U 的物质的量为0.1 Lx 0.1 m ol/L=0.0 1 m ol,故转移电子的物质的量为0.0 1 m ol x 5=0.0 5 m oL数目为0.0 5 NA，B错误;7.45gC.7.45 g NaOO的物质的量为二溶液中除了 NaC l O电离出的Na.74.5g/mol和 C 1 C X,还有水电离的少量H+和 O H ,因此阴阳离子总数大于0.2 NA，C错误；D.C 0 2 溶于水后，有部分C O?没有与此。反应，因此溶液中还存在C C h 分子，故 C O?、H 2 c o3、H C O 3、CO；微粒数总和为0.5 NA，D错误；故选A【点睛】本题要注意C选项，C 1 C X虽然水解，C 1 0 +H20 H C 1 O+OH-,根据水解方程式可知，水解不会影响阴离子的总数。1 0.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过氧化钠与水反应：2 0/+2 H 2 0 40 H-+0 2 TB.向 NaH S C U 溶液中逐滴加入B a(0 H)2 溶液至溶液呈中性：i f+S O；+B a2+OH-=H2O+B aS O4lC.石灰乳与碳酸钠溶液反应：C a(OH)2+C O：=C aC O31+2 OH-D.C b 通入H 2 O溶液中，可能存在反应：C l2+H2O=2 H+C 1+C 1 O-【答案】c【详解】A.过氧化钠为氧化物，在离子方程式中不能拆开，要写化学式，故 A错误；B.NaH S C l j 是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应化学方程式为2 NaH S O4+B a(OH)2=B aS O41+Na2 so4+2 比0,离子方程式为2 H+S O-+B a2+2 OH =B aS O4l+2 H2O,故 B 错误;C.石灰乳和碳酸钙在离子方程式中应写成化学式形式，石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方不呈式为 C a(OH)2+C O；-=C aC O3l+2 OH-,故 C 正确；D.H C 1 0 是弱酸，在离子方程式中写化学式，故 D错误；故答案为C。1 1 .根据下列操作和现象所得到的结论正确的是【答案】A选项操作和现象结论A取少量某盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该样品中含NH：B把 H 2 s 气体通入C 11S O 4溶液中，产生黑色沉淀利用该实验可以证明酸性：H2S H2SO4C室温下，用 p H 试纸分别测定浓度为0.1 m o l -L 71的N a C l O 溶液和 0.1 m o l L-1 的 C H 3 c o O N a 溶液的 p H比较HC10和CH,COOH的酸性强弱：HC1OC12【详解】A.少量某盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明反应中有氨气生成，证明该样品为镂盐，含有钱根离子，故 A正确；B.把硫化氢气体通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀发生的反应为硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸，该反应说明硫化铜的溶解度小，不溶于稀硫酸，不能说明氯硫酸的酸性强于硫酸，故 B 错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，无法用p H 试纸测定次氯酸钠溶液的 pH,故 C错误；D.将碘水滴入氯酸钾溶液中微热有黄绿色气体产生发生的反应为单质碘将氯酸钾还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气，故 D错误；故选A。12.在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)=z C(g),图 1表示200时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图 2 表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起 始 鸣 的 变 化 关 系。则下列结论不正确的是()n(B)图I图nA.200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol-L，minB.由图 2 可知反应 xA(g)+yB(g)UzC(g)的 A H 0,且 a=2C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入H e,重新达到平衡前丫(正)丫(逆)D.200时，向容器中充入2mol A 和 1 mol B,达到平衡时，A 的体积分数小于0.5【答案】C【详解】A.由图I 可知，200时 51田11达到平衡，平衡时B 的物质的量变化量为 (B)=0.40.2molmol-0.2 mol=0.2 m o l,故 v(B)=Ac_ 2L=0.02 mol-L min 1,A 正确;At 5minB.由图H可知，”(A)：(B)一定时，温度越高平衡时C 的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动。由于升高温度化学平衡向吸热反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，即”()；图 I 可知，200时平衡时;A 的物质的量变化量 (A)=0.8mol-0.4mol=0.4 mol,B 的物质的量变化量 (B)=0.2 m o l,在一定的温度下，只要A、B 起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C 的体积分数就最大，A、B 的起始物质的量之比=0.4 mol：0.2 m ol=2,即 a=2,B 正确；C.恒温恒容条件下，通入氮气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆),C 错误；D.由图1 可知，200时平衡时，A、B、C 的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol,0.2 m o l,物质的量之比等于化学计量数之比，故 x：y；z=0.4 mol：0.2 mol：0.2 mol=2：1，平衡时A 的体积分数为0.4mol0.4mol+0.2mol+0.2mol=0.5。200时，向容器中充入2 mol A 和 1 mol B 达到平衡时等效为对原平衡增大压强，增大压强化学平衡向气体体积减小的正反应移动，使 A 的转化率增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5,D正确；故合理选项是C。13.常温 下，下列说法不正佛的是A.在 O.lm ollT 的醋酸溶液中，加 O.lmol/L的葡萄糖溶液，醋酸的电离程度增大B-向 的 氨 水 中 加 入 少 量 硫 酸 镂 固 体 则溶液中增大C.O.l m o l l T 的 N a 2c Ch 溶液中加入少量Ca CL 晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，C O；一 水解程度增大，但溶液的pH减小D.p H=5 的下歹I 3 种溶液：H C1 C H 3 c o O H 和 CH 3 c o O N a 混合溶液N H 4 c l 溶液，水电离的程度：二*：【答案】B【详解】A.在 O.l m o l L-的醋酸溶液中，加 O.l m o l/L 的葡萄糖溶液，溶质葡萄糖不影响醋酸的电离，相当于稀释了醋酸溶液，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故 A 正确；B.向 O.l m o l/L 氨水中加入少量硫酸镂固体，筱根离子浓度增大，根据氨水的电离平衡常数可知c(OH)C(NH3-H2O)则该比值减小，故 B错误;C.N a 2c Ch 溶液中存在水解反应：CO 3 +H2O H C O；+O H ,O.l m o l l T 的 N a 2c O 3 溶液中加入少量Ca Cb 晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，则 C O；浓度降低，该平衡逆向移动，0H浓度降低，p H 减小，但 C O；.水解程度增大，故 C 正确；D.p H=5 的H CI C H 3 c o O H 和 CH 3 c o O N a 混合溶液N H 4 c l 溶液中，氯化镀溶液中镂根离子水解，促进了水的电离，而H C1 C H 3 c o 0 H 和 CH 3 c o O N a 混合溶液中氢离子抑制了水的电离，H C1 和C H 3 c o O H 和 CH 3 c o O N a 混合溶液的p H 相等，则两溶液中水的电离程度相同，所以由水电离出的c (H+)大小为：二，故 D正确；故选B。二、非选择题：共 58分，第 26 28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。(-)必 考 题：共 4 3 分。26.(1 4 分)工业上常用C1 0 2作水处理剂、漂白剂，如图所示为制备C1 O 2实验并验证其某些性质.已知：二氧化氯(C1 0 2)是一种黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，熔点为-5 9.5 C,沸 点 为 H.0 浓度过高时易发生分解引起爆炸（1）装 置 A 用于生成C1 O2气体，该反应的离子方程式为 0 装 置 B的作用是 o当看到装置E中导管液面上升时应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（选填“加快”或者减慢”）氮气的通入速率，E中 用 冷 水 的 目 的 是。（2）实验中通入氮气的作用有：对 A 中溶液搅拌和。（3）C 中 会 出 现 的 现 象 是,反应的离子方程式为 o（4）D中 H 2O 2与 N a O H 溶液吸收C1 O 2后生成N a CI Ch，氧化产物为（填化学式）。【答案】（1）2 C l C）3+S O；+2 H+=2 C l O 2 T+S O f+H2 O 作安全瓶，防止倒吸 加快增 大 C 1 02的溶解性（或合理的解答）（2）稀释二氧化氮，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸（3）溶液变蓝色 2 C l O 2+8 H+1 0 r=2 C +5 l 2+4 Hq （4）O2【详解】（1）装 置 A 中反应的离子方程式为2 C 1 O:+S O；+2 H+=2 C 1 O 2 T+S O：+H2 O,二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装 置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸。当看到装置C 中导管液面上升时，说明装置内压强减小J ,应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E 中用冷水的目的是增大C IO2的溶解性。故答案为：2 C 1 03+S O+2 H+=2 C 1 O2T+S O+H2O；作安全瓶，防止倒吸；加快：增 大 C 1 02的溶解性（或合理的解答）（2）实验中通入氮气，可以起到对反应液的搅拌作用，同时氮气可以稀释二氧化氮，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氮，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；（3）应 用 C 1 02能 将 K I 氧化成I2,C中出现的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为 2 C IO2+8 H+1 0 F=2 C r+5 I2+4 H2O,故答案为：溶液变蓝色；2 C 1 O2+8 H+1 0 r=2 C r+5 I2+4 H2O；（4）D 中双氧水吸收C IO 2,在碱性条件下发生氧化还原反应，生成氧气和Na C l O?,Na C l O2是还原产物，氧气为氧化产物。故答案为：。22 7.（1 5 分）以废旧磷酸亚铁锂电池正极片（LiFePO一 炭黑和铝箔等）为原料制备镭酸锂（L iM/O j的流程如图所示。3 0%饱和Na O H溶 液 盐酸 Na C IO j Na,C O,溶液 Na,C O,溶液 M n（）,；J I j；厂正极片一 猛 历 丽 同 斗 一|没-&革卜 镒酸钾滤液滤渣灌液 混合气体回答下列问题:(DL i F e P O 4中F e元 素 的 化 合 价 为；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 o(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为。(3)“浸取 中加入Na C l C)3的作用为；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是 o(4)已知碳酸锂的分解温度为7 2 3 。当“焙烧”温度达到5 1 5 C时，开始有C O?产生，可能的原因是；M n C)2可以利用M n SC)4溶液与K2s溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 o(5)写出“焙烧”过程中生成锌酸锂的化学方程式【答案】(1)+2 (2)L i+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中(3)2人1+2 -+6 1 1 2 0=2 1 1(01 1)4 1+3 1 1 2 7或2 A1+2 O H-+2 H2O=2 A1 O-+3 H21 (4)将F e?+氧化为F e 3+F e P C)4或磷酸铁 M n O z作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解 1:1(5)8 M n O2+2 L i2C O3=4 L i M n2O4+2 C O2 T +02 T【详解】(1)L iF e P C)4中L i元素为+1价，P O：整体为-3价，推得F e为+2价。放电时负极L i失电子变为L i t经电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂回收。(2)原料中铝箔和 N a O H 反应，即 2 A1 +2 O I T+2 H 2 O=2 A1 O +3 H 2 T。(3)将原料中的亚铁氧化为三价铁，便于后续沉淀。因为F e?+与C O；彻底双水解生成红褐色F e(O H)3沉淀，但题目说是白色沉淀，依据元素守恒只能是F e P O m(4)焙烧时加入了 M n O2,联想至IJ M n C h可以作催化剂，降低反应的活化能，使得L i2 c 0.3在较低温度下分解。(5)M n SC U-M n O 2化合价升高，故K2s有元素化合价降低，S元素在溶液中常以+6价SO：稳定存在，推测K 2 s2。8中S元素由+7降到+6,根据得失电子守恒得1 K 2 s2。8 1 M n SO4,所以氧化剂：还原剂为1：1。(6)L i2 c C h与M n O?反应生成L iM mC U，结 合 第(5)问信息，还有C C h生成，此时得到混合气体，根据元素守恒推测另种气体为02,故方程式为：8 M n O2+2 L i2C O3=4 L i M n2O4+2 C O,T +02 T【点睛】运用得失电子守恒法配平陌生氧化还原方程式。2 8.(1 4分)请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)焦炭可用于制取水煤气。测得1 2 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了 1 3 1.6kJ热量。该反应的热化学方程式为 该反应在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 条件下能自发进行(选填 高温”、“低温”或 任意温度”)。(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH=a kJ-mol-1已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe+3CO(g)AH,-+489.0 kJ-mol1C(石墨)+CO2(g)=2C0(g)AH2=+172.5 kJ-mol-1贝 ij a=o温度升高后，K 值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填 增大”、“不变”或 减小”)。在T C 时，该反应的平衡常数K=6 4,在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。FezChCOFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母)a、若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b、甲容器中CO的平衡转化率为6 0%,大于乙c、甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d、由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO 的平衡转化率(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以钳为电极，以 KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH30H和。2即可产生电流。负极的电极反应是 o【答案】(l)qs)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.6kJ/mol 高温(2)-28.5 减小 a(3)CH3OH-6e+8OH=CO+6H2O【详解】(1)12g碳(Imol)与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收131.6kJ热量，则该反应的热化学方程式为qs)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)W=+131.6kJ/molo气体总分子数增加，则该反应的AS 0,由于正反应吸热，H 0,则AH-T S 在高温下小于0,该反应在高温条件下能自发进行，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.6kJ/mol；高温；(2)己知：i.Fe2C)3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)A“i=+489.0 kJ m oLii.C(石墨)+CCh(g)=2C0(g)AH2=+172.5 kJ-mol 则根据盖斯定律可知 i ii x3 即得到 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),所以 a=489.0-1 7 2.5 x 3=-2 8.5,故答案为：一28.5；FezCh+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的正反应放热，温度升高后平衡逆向移动，K 值减小，故答案为：减小；a.反应前后容器容积不变，但平衡前气体的质量是变化的，因此容器内气体密度恒定时，气体的质量不变，则标志反应达到平衡状态，a 正确；b.依据三段式可知Fe2O3(s)+3CO(g)3CO2(g)+2Fe(s)始(mol)11变(mol)XX平(mol)1-x1+x由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数，则根据平衡常数可知(1+x)=64,解得 x=0.6,(1-x)3则CO的平衡转化率为60%；Fe2O3(s)+3CO(g)3CO2(g)+2Fe(s)始(mol)21变(mol)yy平(mol)2-yl+y则根据平衡常数可 知&2=64，解得y=1.4,则CO的平衡转化率=上 乂 100%=7 0%,(2-y)3 2因此甲中小于乙，b错误；c.由于甲、乙容器的容积不确定是否相等，则甲、乙容器中，C O的平衡浓度之比不一定为2:3,c错误；d.根据以上分析可知可计算该条件下甲容器中C O的平衡转化率，d错误；故答案为：a；(3)原电池中正极得到电子，所以甲醇(C H Q H)燃料电池中正极加入的物质是氧气，负极通入的是甲醇，电解质溶液显碱性，则负极的电极反应是C H 3 O H-6e +8 0 H=C O f+6H 2O,故答案为：C H?O H-6e+8 O H=C O+6H2O o(-)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3 5.化学选 修3：物 质 结 构 与 性 质(1 5分)以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、S O 2、S O 3、H2 s 0 4等物质，回答下列问题：(1)基 态 铁 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为。(2)S O?、S 03.H2 s O 4中，硫原子的杂化轨道类型为s p 3的物质是,S O?的分子构型是,属 于 非 极 性 分 子 的 氧 化 物 是。(3)氧化铜的熔点为1 3 2 6、沸点为1 8 0 0；氧化亚铜的熔点为1 2 3 5、沸点为1 1 0 0,导 致 这 种 差 异 的 原 因 是。(4)S C N-可用于Fe，+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氟酸(H-S-C三N)和异硫氟酸(H-N=C=S)。与S C N-互 为 等 电 子 体 的 微 粒(用 化 学 式 表 示，写一种即可)。异 硫 鼠 酸 的 沸 点 比 硫 氟 酸 沸 点 高 的 原 因 是。（5）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中“”处 所 堆 积 的 原 子 均 为（填元素符号）；该 晶 胞 中 硒 原 子 所 处 空 隙 类 型 为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”），该种 空 隙 的 填 充 率 为；若该晶胞密度为p g-c m ,硒化锌的摩尔质量为M g/m o l,用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为 n n i o3d【答案】IH ltltltltl Zn O Sc4sUJI H2s04V 形 S 03(3)C u O中的离子键强于CRO 中的离子键（4）C O2,C S2 异硫鼠酸分子间存在氢键（5）4M ,Z n 正四面体 5 0%、-P-N-Ax l O7【详解】（1）Fe元素为2 6号元素，基态铁原子的价层电子排布式为3 d6 4s 2,排布图为3d 4sM lt lt lt l 回（2）S O 2中心硫原子的价层电子对数为2+出 注=3,S C h中心硫原子的价层电子对数2为3+生 汜=3,H2 s o&中心硫原子的价层电子对数为4+竺 处 匕=4,所以硫原子的杂2 2化轨道类型为s p 3的物质是H2 s O r S O 2中心硫原子的价层电子对数为3,孤电子对数为I,所以分子构型为V形；非极性分子的正负电荷中心重合，S 0 3中心原子价层电子对数为3,不含孤电子对，所以为平面三角形构型，正负电荷中心重合，为非极性分子；（3）铜的两种氧化物均属于离子晶体，C u O中的铜离子带两个单位的正电荷、C s O中的铜离子只带一个单位的正电荷，C u?+半径小于C u+,所以C u O中的离子键强于C u2O,从而导致其熔点较高；（4）原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体，所以与S C N一 互为等电子体的微粒有C O 2、C S2；异硫氟酸分子中含有N H键，N元素的电负性较大，所以可以形成分子间氢键，使异硫鼠酸的沸点高于硫氟酸；（5）根据晶胞结构图可知一个晶胞中含有4个S e原子，该晶体的化学式为Z n S e,所以晶胞中也应含有4个Z n原子，当图中“”处所堆积的原子均为Z n时满足条件；硒原子所处空隙类型为四个Z n原子形成的正四面体空隙;Z n原子形成了八个正四面体空隙,Se填充在四个互不相邻的正四面体体空隙中的，所以填充率是5 0%；该晶胞中含有44 Ma个 Zn原子和4 个 Se原子，所以晶胞的质量 大一g,晶胞参数为a,则体积所NA4M以密度=Nz g cm 解得a33a=14M-cm=叫UMpNz36.化学选修5：有机化学基础(15分)间氯苯胺可用于制造偶氮染料和颜料，也用于农药、制药中间体，其合成某种抗疟疾药物的部分路线如图，回答下列问题:(1)A 中 的 官 能 团 名 称 是:C 的化学名称为(2)过程的反应类型是 o(3)已知为取代反应，另一生成物为乙醇，E 的结构筒式为(4)写出F 与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。(5)H 在一定条件下可以转化为M(/00)，同时符合下列条件的M 的同分异L 1H构体有 种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：2：1 ：1的结构简式是 o除苯环外无其他环状结构苯环上有两个取代基氯原子与苯环直接相连含有与饱和碳相连的氨基CH2CICOOCH2CH3(6)设计以 j(对羟基羊基氯)、CH3cH20H为 主 要 原 料 制 备 的 合 成OHC 1路 线(无 机 试 剂 任 选)O【答案】Q)氯原子、氨基 丙二酸二乙酯(2)取代反应(3)【分 析】和H C(O C2H5)3发生反应生成CINB和丙二酸二乙酯反应生成，g H Q O q COOC2HS，D发生取代反应生成C1件下发生酯的水解反应、再酸化，最终得到G在高 温 下 脱 去C O2【详解】(1)根 据A的 结 构 得 到A中的官能团名称是氯原子、氨 基；C是C H 3c H 2O O C C H 2c o O C H 2c H 3,是丙二酸和乙醇发生酯化反应得到，因 此C的化学名称为丙二酸二乙酯；故答案为：氯原子、氨基；丙二酸二乙酯。(2)过程是一OH变为一C 1,其反应类型是取代反应；故答案为：取代反应。C2H5OO(：c o o c(3)已知为取代反应，根据生成物为乙醇，可知 j 中1号碳断C1c H键，得 到E的结构简式为C O O C H2C H3.故答案为:0C O O C H2C H3(4)F(C O O C H 2C H J与足量N a O H溶液反应,其实质是酯基发生反应生成竣酸钠和乙爵，其化学方程式:故答案为:（5）根据题意，除苯环外无其他环状结构，苯环上有两个取代基，氯原子与苯环直接相连，含有与饱和碳相连的氨基，M除了苯环以外还有一个环状，说明同分异构有一个碳碳双键，因此满足以上条件的M（/00）的同分异构体为VilH,NCH2C=CH2 CH=CHCH2NH20（两个取代基团的邻、间、对位，共三种），j（两ClCIH,N CHC H=C H个取代基团的邻、间、对位，共三种）,（两个取代基团的邻、间、对位，共三种），因 此M的同分异构体有9种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2C H=C H CH N H2 H2N CHC H=C H2：2：2：2：I：1的结构简式是;故答Cl ClC H=C H CH N H2 H,N CHC H=C H2案为：9；CH2C1（6）根 据H到I的反应，连）I CH2C1在加热条件下与p o c b反应生成o-O H-在CH2OH CH2OHCOOHNaOH溶液中水解生成Cl C1在酸性高镭酸钾作用下反应生成qClCOOHCOOC2H5与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成o,因此合成路线为