2021年辽宁省抚顺市东洲区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

2021年辽宁省抚顺市东洲区中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共15小题，共20.0分）1.物质的下列性质属于化学性质的是（）A.延展性 B.溶解性 C.氧化性2.下列物质属于纯净物的是（）A.铅笔芯 B.液氧 C.不锈钢3.如图所示实验操作正确的是（）D.挥发性D.碘酒A.稀释浓硫酸B.闻气体气味4.下列物质是由原子直接构成的是（）A.氯化氢B.金刚石C.氯化钠D.氯气5.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A.葡萄3.5 4.5B.柠檬2.2 2.4C.鸡蛋清7.6 8.0 D.牛奶6.3 6.66.用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中错误的是（）A.湿衣服晾在太阳下干的快，说明分子运动速率与温度有关B.气体压缩体积缩小，是因为气体中分子间的间隔变小C.金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子的结构不同D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同7.下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）A.干冰升华吸热-制造舞台上的云雾氏 熟石灰有碱性-用来改良酸性土壤C.氮气化学性质稳定-用作保护气D.一氧化碳有可燃性-用于冶炼金属8.下列操作能使气体的溶解度增大的是（）A.增加溶剂 B.升高温度 C.增大压强 D.振荡溶液9.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A.废锂电池深埋处理 B.提高工业水重复利用率C.生活垃圾分类处理 D.秸秆转化成沼气做燃料10.下列有关金属的说法正确的是（）A.金属都具有良好的导电性和导热性B.金属都具有较高的熔点和较大的硬度C.金属都具有金属光泽，常温下都是固体D.金属在自然界都是以化合物的形式存在11.要配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（）A.配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解B.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗和试剂瓶C.称量8g氢氧化钠固体时，在托盘天平两盘各放一张质量相等的纸D.量取42mL水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小12.下列对实验现象的描述正确的是（）A.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光氏 木炭在氧气中燃烧火星四射C.硫在空气燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾13.下列物质之间的转化能通过一步反应实现的是（）A.Fe2（）3 t Fed?B.CO2 f H2。C.CuO-CU（OH）2 D.CaCO3 7 Ca（OH）214.下列对化学知识的归纳正确的是（）A.呈碱性的溶液一定是碱溶液氏 含氧元素的化合物一定是氧化物C.均一的、稳定的液体一定是溶液D.物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应15.下列除去少量杂质的方法正确的是（）A.二氧化碳中混有少量的氯化氢-依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶B.炭粉中混有少量的氧化铜粉末-在一氧化碳气流中灼烧第2页，共20页C.氯化钙溶液中混有少量的盐酸-加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤D.氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠-加入过量的氯化/溶液，充分反应后过滤二、填空题(本大题共4小题，共18.0分)1 6.用化学用语填空。(1)氮元素。(2)2个硅原子 o(3)铁离子。(4)硝酸。17.化 学与人类生活息息相关。请用你所学的化学知识填空。(1)制糖工业利用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的 性。(2)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的 来止痒。(3)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水或硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为。(4)我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的 作用。(5)次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分，其中氯元素的化合价为1 8.如图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图。根据图示，回答下列问题。(1)氧原子和铝原子属于不同种元素的根本原因是 ;铝原子的相对原子质量为。(2)氧原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。(3)铝的金属活动性比铁强，却比铁耐腐蚀。其原因是。(4)氮化铝(A1N)是一种良好的耐热材料，氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物和一种气体X,该反应的化学方程式为：AIN+3H2。=A1(OH)3 I+X T,则X的化学式为。1 9.如 图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答。溶解度g水饱和C溶液(l)tJ C时，三种固体的溶解度大小关系为 (用字母表示，下同)。(2)t2 时,将A、B和C各3 0 g分别加入三只各盛有1 0 0 g水的烧杯中,充分搅拌，其中得到饱和溶液的是 ;若将温度都降到tJ C,三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 o(3)tJ C时，将盛有饱和C溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某固体，一段时间后，试管中有晶体析出(如图2),则向水中加入的固体可能是(填一种即可)。三、简答题(本大题共3小题，共1 6.0分)2 0 .汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。(1)将石油分储成汽油、柴油等，是利用石油中各成分 的不同将其分离。(2)我国使用的汽油大多是乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇(C2H5O H),乙醇完全燃烧的化学方程式为 o(3)从燃烧的条件看，火花塞的作用是。(4)催化净化装置中，可使燃烧过程中产生的C O和N O在的的催化作用下，转化为两种无害气体，在该反应前后伯的质量和 没有发生改变。2 1 .酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请用所学的知识回答相关问题。(1)氢氧化钾是一种易溶于水的强碱。它的化学性质与氢氧化钠相似，从微观角度看，其原因是 o(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是碳酸钙和氢氧化镁】，第4页，共20页可用稀盐酸来洗涤，请 写 出 盐 酸 与 氢 氧 化 镁 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些不溶于水的蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是。(4)用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、饱和石灰水和氢氧化钠溶液，该试剂是22.黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌和铜等产品，其主要流程如图所示(杂质不溶于水、不参与反应)。杂质溶液F铜(1)过 程 I 中将黄铜渣粉碎和翻炒的目的是 o(2)固体A 的主要成分是 ,B 物质是。(3)过程W中反应的化学方程式为。(4)C、D、E、F 中 含 有 铜 元 素 的 有(填 字 母 序 号)。四、探究题(本大题共3 小题，共 18.0分)23.实验是学习化学的重要途径，根据如图所示的实验示意图回答问题。实蛉一：探究铁生锈条件 实蛉二：测定空气中氧气含量(1)实验一中，生石灰的作用是 ,能证明与氧气接触是铁生锈条件之一的现象是。(2)实验二不能把红磷换成炭粉的原因是 ,若实验过程中始终没夹紧弹簧夹，则测得空气中氧气含量会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)o2 4.实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题。(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ,若用充满水的D装置收集氧气，则氧气需从(填 a”或 b ，下同)端通入。(2)实验室制取二氧化碳的药品可用大理石和稀盐酸，不选择大理石和稀硫酸的原因是 ,实验中，C装置和B装置相比较，其优点是 ；若用D装置收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 端。2 5.某兴趣小组学习了酸和碱的化学性质后，做了如图所示的两个实验，请按要求回答问题。(1)实验一中发生反应的化学方程式为 ,为了证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，可向所得溶液中滴加的溶液是 (填一种即可)。(2)在实验二中，当观察到溶液由 色变成无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚髓外还有什么？【猜想假设】猜想一：N a C l和HC 1；猜想二：。【实验验证】实验操作实验现象结论将适量实验二所得溶液倒入盛有少量氧化铁粉末的试管中，振荡猜想一正确【讨论交流】小丽同学认为滴入N a O H溶液，也能证明猜想一成立，你认为小丽同学的方案是否可行(填“可行”或“不可行”)。(3)通过以上实验，小组同学经讨论认为，对于某些没有明显现象的化学反应，可以从检验有新物质生成和 两个不同角度证明反应的发生。第 6 页，共 20页c o：1:氢氧化,钠溶液实险一y稀盐酸万6_氢氧化钠目一溶液+酚酎实险二五、计算题(本大题共2小题，共8.0分)26.葡萄糖有提高人体免疫力、抗病毒和维持肠道菌群平衡等作用，其化学式为C6Hl2。6。请计算。(1)葡萄糖中碳、氢、氧 元 素 质 量 比 为。(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为。27.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取23g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是191.2g。计算。(1)生成二氧化碳的质量为 go(2)该样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、延展性属于物理性质，故选项错误；B、溶解性属于物理性质，故选项错误：C、氧化性属于化学性质，故选项正确；D、挥发性属于物理性质，故选项错误；故选：Co物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.2.【答案】B【解析】解：A、铅笔芯中含有石墨、黏土等物质，属于混合物，故 A 错；B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故 B 正确；C、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故 C 错；D、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故 D 错。故选：B。本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。3.【答案】D【解析】解：A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，试剂瓶标签要对着手心，图中所示操作错误。B.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。第 8 页，共 20页D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选：D。根据基本化学实验操作的方法以及注意事项来分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。D、氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，不符合题意，故选错误。故选：Bo根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5.【答案】B【解析】解：根据pH值越小酸性越强，可知酸性最强的是pH值最小的.故选B.根据pH值越小酸性越强，pH值越大酸性越弱来分析本题.通过回答本题知道了 pH值与溶液的酸碱性的关系，并能灵活运用.6.【答案】C【解析】解：A.湿衣服晾在太阳下干的快，是因为太阳下温度高，分子的运动速率快,说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确。B.气体压缩体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。C.金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释不正确。D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选：Co根据粒子的基本特征:粒子质量和体积都很小；粒子之间有间隔；粒子是在不断运动的；同种物质的粒子性质相同，不同物质的粒子性质不同，结合事实进行分析判断即可.本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.7.【答案】D【解析】解：A.干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用干冰制造舞台上的云雾，对应关系正确；B.熟石灰是一种碱，显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用来改良酸性土壤，对应关系正确；C.氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作保护气，对应关系正确；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，对应关系错误。故选：D。物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。本题注要考查常见物质的性质以及性质与物质用途的关系，建立化学应用于生活的理念。8.【答案】C【解析】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。故选：Co根据影响气体溶解度的因素及其影响情况来分析解答。本题主要考查了气体的溶解度的影响因素，难度不大。9.【答案】A【解析】解：A.废旧锂电池深埋处理会造成水污染和土壤污染，要回收集中处理，做法错误，符合题意；B.提高工业水重复利用率可以节约用水，做法正确，不合题意；第 10页，共 20页c.生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，做法正确，不合题意；D.秸秆转化成沼气做燃料既能节约资源，又能减少环境污染，做法正确，不合题意。故选：AoA.根据废旧电池的处理方法来分析；B.根据节约用水的做法来分析；C.根据垃圾分类的意义来分析；D.根据秸秆的综合利用来分析。本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大。10.【答案】A【解析】解：A.金属都具有良好的导电性和导热性，选项说法正确；B.大多数金属具有较高的熔点和较大的硬度，并不是所有的金属都是熔点高，如金属汞在常温下即为液态，选项说法错误：C.金属都具有金属光泽，绝大多数在常温下都是固体，而金属汞在常温下为液态，选项说法错误；D.绝大多数金属元素的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数不活泼的金属在自然界中存在着单质，如金、银、伯等，选项说法错误。故选：Ao根据金属的性质以及在自然界中的存在来分析。本题难度不大，掌握金属的性质、金属元素在自然界的存在等即可正确解答本题.11.【答案】A【解析】解：A、溶液配制的步骤为：计算、称量、量取和溶解，故选项正确；B、溶液配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶，不需要用到漏斗，故选项错误：C、称量氢氧化钠固体时，由于氢氧化钠易吸水潮解故应该放在玻璃仪器中进行称量，不能放在纸上，故选项错误；D、量取水时，俯视读数，会使得所量的水的体积偏小，导致所配溶液溶质的质量分数偏大，故选项错误；故 选:A。A、根据溶液配制的步骤进行分析；B、根据溶液配制过程中需要用到的仪器进行分析；C、根据称量有腐蚀性及易潮解的药品的方法进行分析；D、根据量筒使用时的误差分析进行分析。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。12.【答案】A【解析】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误C、硫在空气中燃烧，发出明淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气气味的气体，故选项说法错误。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选：A,A、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。13.【答案】B【解析】解：A、氧化铁不嗯能够一步反应生成氯化亚铁，说法错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠一步反应生成水，说法正确；C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，说法错误；D、碳酸钙不能一步反应生成氢氧化钙，说法错误；故选：Bo根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。14.【答案】D第12页，共20页【解析】解：A、碱溶液显碱性，但显碱性的不一定的碱的溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故说法错误；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KCIO3,故说法错误；C、溶液的特征是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故说法错误；D、氧化反应是指物质与氧发生的反应，因此物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应，故说法正确；故选：D。A、根据盐溶液也可以呈碱性进行分析；B、根据氧化物的概念进行分析；C、根据溶液的概念进行分析；D、根据氧化反应的概念进行分析。掌握化学中的基本概念及概念中的关键字是解题关键。15.【答案】C【解析】解：A、二氧化碳和氯化氢气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、硫酸钠能与过量氯化专贝溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Co根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。16.【答案】Ne 2Si Fe3+HNO3【解析】解：(1)筑元素的符号为N e,故填：N e；(2)2个硅原子就是在硅元素符号的前面加上数字2,故填：2 S i；(3)铁离子带有3个单位的正电荷，其符号为F e 3+,故填：F e3+；(4)硝酸的化学式为H N O 3，故填：HN03O本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.1 7.【答案】吸 附 食 醋 软 水 乳 化+1【解析】解：(1)制糖工业利用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的吸附性，除去其中的色素；(2)食醋是醋酸的水溶液，显酸性。山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的食醋来止痒；(3)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水或硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；(4)我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的软化作用；(5)在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+l)+x +(2)=0,则x =+l价。故答案为：(1)吸附；(2)食醋；(3)软水；(4)乳化；+1。(1)根据活性炭的吸附性来分析；(2)根据物质的性质来分析；(3)根据硬水与软水的检验方法来分析；(4)根据除油污的原理来分析；(5)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。本题所考查的知识点较多，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识解答即第14页，共20页可.1 8 .【答案】质子数(或核电荷数)不同2 6.9 8 得 到 常 温 下，铝与空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜NH3【解析】解：(1)元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，所以氧原子和铝原子属于不同种元素的根本原因是质子数不同或核电荷数不同；由元素周期表的信息可知：铝原子的相对原子质量为2 6.9 8；故填：质子数(或核电荷数)不同；2 6.9 8；(2)由氧原子结构示意图可知，氧原子的最外层有6 个电子，多于4 个，在化学反应中易得到电子；故填：得到；(3)常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜，所以铝的金属活动性比铁强，却比铁耐腐蚀；故填：常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜；(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：1 个铝原子、1 个氮原子、6个氢原子和3 个氧原子；反应后有：1 个铝原子、3 个氢原子和3 个氧原子，所以每个X分子中含有1 个氮原子和3 个氢原子，即 X的化学式为N 七;故填：NH3O(1)根据元素的概念以及元素周期表的信息来分析；(2)根据原子的最外层电子数来分析；(3)根据铝的化学性质来分析；(4)根据质量守恒定律来分析。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图的意义进行分析解题的能力。1 9 .【答案】BA =C C BA=C 氢氧化钠或氧化钙【解析】解：(l)t J C 时，三种固体的溶解度大小关系为B A =C。故填：B A =C o(2 卜2。(：时 A、B溶解度都大于3 0g,C溶解度小于3 0g,将 A、B和 C各 3 0g 分别加入三只各盛有1 00g 水的烧杯中，充分搅拌，其中得到饱和溶液的是C；若将温度都降到t J C,A、B、C都是饱和溶液，B的溶解度最大，A、C溶解度相等，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B A =C。故填：C；B A =C o(3)C的溶解度随着温度升高而减小，tJC时，将盛有饱和C溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某固体，一段时间后，试管中有晶体析出，说明加入固体后温度升高，则向水中加入的固体可能是氢氧化钠或氧化钙。故填：氢氧化钠或氧化钙。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=二 吗，x 100%；100g+溶解度氢氧化钠、氧化钙溶于水放热。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.占 燃20.【答案】沸 点C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O使温度达到可燃物的着火点 化学性质【解析】解：(1)将石油分储成汽油、柴油等，是利用石油中各成分沸点的不同将其分离；故填：沸点；(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+点 燃 点 燃3O2 2CO2+3H2O：故填：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;(3)从燃烧的条件看，火花塞的作用是使温度达到可燃物的着火点；故填：使温度达到可燃物的着火点；(4)由催化剂的概念可知，催化净化装置中，可使燃烧过程中产生的CO和NO在伯的催化作用下，转化为两种无害气体，在该反应前后钳的质量和化学性质没有发生改变；故填：化学性质。(1)根据石油分储的原理来分析；(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；(3)根据燃烧的条件来分析；(4)根据催化剂的概念来分析。此题是对生活以及环保相关的知识的考查，对生活与所学的化学知识的结合是解决的关键。21.【答案】溶液中的阴离子都是OH-Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O Cu(OH)2碳第16页，共20页酸钠溶液【解析】解：(1)氢氧化钾是一种易溶于水的强碱。它的化学性质与氢氧化钠相似，从微观角度看，其原因是溶液中的阴离子都是0H-；故填：溶液中的阴离子都是O H(2)盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为M g(0H)2 +2 H C 1 =M g C l2+2 H 2 O;故 填:M g(0H)2+2 H C 1 =M g C l2+2 H20；(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，则蓝色斑点的成分是氢氧化铜，其化学式为CU(0H)2故填：CU(0H)2；(4)N a 2 c O 3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加N a 2 c。3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液，能出现三种明显不同的现象；故填：碳酸钠溶液。(1)根据碱具有通性的原因来分析；(2)根据化学反应的原理来分析；(3)根据化学反应的原理来分析；(4)根据物质的性质以及鉴别方法来分析。本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。2 2.【答案】增大接触面积，使其充分反应C u O和Z n O稀 硫 酸Z n +H2S O4=Z n S 04+H2 T CE【解析】解：(1)过 程I中将黄铜渣粉碎和翻炒是为了增大接触面积，使其充分反应，故填：增大接触面积，使其充分反应；(2)黄铜渣中的锌会与氧气反应生成氧化锌，铜会与氧气反应生成氧化铜，故固体A的主要成分是C u O和Z n O,加入B得到溶液C。因为要回收的硫酸锌，故B物质是稀硫酸，故填：C u O和Z n O；稀硫酸；(3)得到的溶液C中含有与硫酸反应生成的硫酸铜和硫酸锌以及剩余的稀硫酸，加入过量的D,可以得到的固体E,E中加入稀硫酸会反应生成溶液F,同时剩余的是铜，故D是锌，E中含有锌和铜，加入硫酸会生成硫酸锌和氢，故过程IV中反应的化学方程式 Z n +H2S O4=Z n S 04+H2 T,故 填:Z n +H2S O4=Z n S 04+H2 T；(4)C中含有硫酸铜，D是锌，E中含有铜和锌，F中含有硫酸锌，故含有铜元素的有C E,故填：C E o根据题干提供的信息结合物质间的转化进行分析解答即可。本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答，能够考查学生的分析问题能力。2 3.【答案】除去空气中的水分A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈炭粉燃烧生成二氧化碳气体，无法形成压强差偏大【解析】解：(1)生石灰能与水反应，能除去空气中的水分，A和B的变量是氧气，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故填：除去空气中的水分；A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈。(2)炭粉燃烧后生成二氧化碳，为气体，内部气体未减少，无法形成压强差，水无法进入集气瓶，得不出实验结论；红磷燃烧过程中，止水夹没有夹紧，导致集气瓶中的部分气体通过导管逸出，会导致测定结果偏大；故填：炭粉燃烧生成二氧化碳气体，无法形成压强差；偏大。(1)根据生石灰能与水反应；变量为氧气证明铁生锈的条件之一为与氧气接触进行分析;(2)根据测定空气中含量的原理及实验中的误差分析方法进行分析。此题考查探究铁生锈的条件及空气中氧气含量的测定方法，掌握实验原理是解题关键。A2 4 .2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+O2T b生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应进行可以控制反应的发生或停止b【解析】解：(1)A为固体加热装置，且有棉花，故选高锯酸钾制取氧气，高镒酸钾在加热条件下反应生成镭酸钾、二氧化镒和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 KMn O4 2 K2 Mn C)4 +Mn O2+02 T;氧气不易溶于水，且密度比水小，因此从短口 b进气；A故答案为：2 KMn O4二LMn Od+Mn Oz +Oz T；b(2)大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，会覆盖在大理石表面，阻碍反应进行；C带有弹簧夹和玻璃珠，大理石属于颗粒，不会穿过玻璃珠，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入U管左侧，固液分离，反应停止，打开弹簧夹,气体输出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，集满后从短口逸出，所以燃着的木条置于b处；故答案为：生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应进行；可以控制反应的发生或停止；b。(1)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据氧气性质分析回答此题；(2)根据生成物的溶解性分析回答此题：根据装置特点总结装置优点；根据气体性质分第18页，共20页析回答此题0在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 5.【答案】2 Na OH+C 02=H20 +Na2C O3稀盐酸(或稀硫酸或氢氧化钙溶液C a C l 2溶液，合 理 即 可)红Na C l固体溶解，溶液由无色变黄色可行反应物的减少【解析】解：(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2 Na OH+C O2 =H2O+Na2C O3；碳酸钠在酸性条件下会产生气泡，滴加稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象为产生气泡；滴加氯化钙后，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为产生沉淀；滴加氢氧化钙后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，现象为产生沉淀，因此为了证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，可向所得溶液中滴加的溶液是稀盐酸(或稀硫酸或氢氧化钙溶液C a C k溶液，合理即可)；故填：2 Na OH+C O2 =H2 O+Na 2 C C)3：稀盐酸(或稀硫酸或氢氧化钙溶液C a C k溶液，合理即可)；(2)无色酚献遇碱变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，只要氢氧化钠消耗完，溶液都会变为无色；故填：红；猜想二：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色时，此反应后的溶质可能存在两种情况：盐酸过量，溶质为Na C l和HC 1；恰好反应，溶质为Na C l；故填：Na C l；【实验验证】将适量实验二所得溶液倒入盛有少量氧化铁粉末的试管中，振荡，猜想一成立，说明含有稀盐酸，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，现象是固体溶解，溶液变黄色；故填：固体溶解，溶液由无色变黄色；【讨论交流】小丽同学认为滴入N a O H溶液，也能证明猜想成立，我认为小丽同学的方案可行，理由：若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立；故填：可行；(3)通过以上实验，小组同学经讨论认为，对于某些没有明显现象的化学反应，可以从检验有新物质生成和反应物的减少两个不同角度证明反应的发生；故填：反应物的减少。(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据碳酸钠在酸性条件下会产生气泡分析；(2)根据无色酚醐遇碱变红色，与中性和酸性溶液不变色分析；猜想二：根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚儆与稀硫酸和硫酸钠都不变色分析；【实验验证】根据实验操作和结论分析；【讨论交流】根据验证物质必须出现特征现象分析；(3)根据实验的过程分析；本考点主要考查了酸和碱的性质等，同时也考查了化学方程式的书写、实验探究等，综合性比较强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。2 6 .【答案】6：1：8 4 0%【解析】解：葡萄糖中，C、H、O元素的质量比是：(1 2 X 6)：(1 X 1 2)：(1 6 X 6)=6：1：8,故填：6：1：8；(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为,“二1 0 0%=4 0%,故填：4 0%oIZ X o+l X l Z+l o X o(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。此题是对化学式有关问题的考查，解题的关键是能对化学式意义的理解，属常规性基础知识的考查题目.2 7.【答案】8.8【解析】解：依据质量守恒定律可知二氧化碳的质量1 0 0 g +1 0 0 g-1 9。2 g =8.8 g,故 填:8.8；(2)设样品中碳酸钠的质量为x,N a 2 c O 3 +2 HC 1 =2 N a C l +C O 2 T +H201 0 6 4 4x 4.4 g1 0 6 _ 4 4x 4.4 gx=2 1.2 g该样品中碳酸钠的质量分数为第X 1 0 0%=9 2.2%答:样品中碳酸钠的质量分数为9 2.2%。(1)依据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量；(2)依据碳酸钠与盐酸的反应方程式和题中数据计算出生成碳酸钠质量，从而计算出原碳酸钠样品中含碳酸钠的质量分数。此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，注意解题的规范性。第20页，共20页