2021年福建省厦门市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf

2021年福建省厦门市中考化学计算题总复习1 .急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚碑酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：（1）全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8 0 2,则一个全反式维甲酸分子中含有 个原子；氢元素与氧元素的质量比是 o（2）若 将 1 5 0 克溶质质量分数为2 0%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？2 .碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。（1）碳的单质有多种，具有如图I 所示结构的碳单质中，由分子构成的是 o（2）古代字画能长期保存，是 由 于 单 质 碳 在 常 温 下 具 有 （填“还原性”或“稳定性”）。（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图 2是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下 列 关 于 碳 海 绵 的 说 法 不 正 确 的 是 （填字母序号）。A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是 o（5）如果通入的C O 2 气体中含有少量CO,要除去其中的CO,使用图3装置进行实验,装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 （填化学式），发生的化学方程式 o第1页 共5 0页占燃（6）某含碳物质R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O2八 2co2+3H2O,R的化学式为 o（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？3.慢跑堪称健身之首选，为研究普通成年人慢跑的推荐速度及步频，小丹查阅到如下资料:资 料 1 能量代谢当量MET是一种表示运动强度的重要指标，定 义 1kg体 重 在 Im in内消 耗 3.5ml氧气的运动强度为1MET；资料2 成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如表：步行速度v（km/h）步频 f(1/min)能量代谢出且（MET）男女男女4.8113.06115.684.02 3.965.6119.61123.014.58 4.586.4126.01131.005.46 5.50小丹的妈妈体重50kg,当 她 以 6.4km/h的速度步行3.2km,共消耗了 mL氧气。请 写 出 实 验 室 电 解 水 的 文 字 表 达 式，以及氧气的一条化学性质：o4.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为6 4%,求：（1）氧化铁中铁元素的质量分数。（2）用 100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到O.Olt）5.室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质的质量随时间变化大致如图所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因。溶质质量6.M 是硝酸钾或氯化核中的一种，硝酸钾和氯化筱的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣第 2 页 共 5 0 页小组用物质M进行了如图2所示的实验。6040溶解度,g硝酸钾氯化镀升 温 并,蒸发5 0 g水降温；j 1 5 0 g水 o t i t：温度七图1图2(l)t/C时、氯化镂的溶解度为 g；(2)烧 杯 中 溶 质 质 量 分 数 的 计 算 式 为；(3)物质M是。7 .甘油的化学名称为丙三彝，其结构如图所示。甘油的水溶液有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1的比例配制的甘油溶液护肤效果最好。试计算：(1)丙三醇含 种元素，化学式为，碳 氧 元 素 的 最 简 质 量 比 为。(2)现有甘油8 0 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为 g oCH2-C|H-CH2OH OH OH8 .某溶液可能含C u SO4、HC 1、Mg C 1 2、Na 2 c 0 3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的B a (OH)2溶液，反应中加入的B a (OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。(1)a b段生成的沉淀是：(填写物质的化学式)。(2)某同学说该溶液中一定没有C u S0 4,他的理由是。(3)a中溶液含有 种溶质。(4)原 溶 液 中 含 有 的 溶 质 是。(填写物质的化学式)9.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。第3页 共5 0页（1）如图回答问题：加 热 一 段 时 间 后 玻 璃 管 内 的 现 象 是,反 应 的 化 学 方 程 式 为。你认为B 装置的优点是 o（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）1 0.将 50克 10%的氯化钠溶液（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水 克。（2）若将溶质质量分数提高到15%再加 克氯化钠。（精确到0.1）11.20时氯化钠的溶解度为36g。将 40 g 氯化钠加入100 g 20C的水中充分溶解后所得溶液 溶 质 质 量 分 数 （精确到0.1%）12.有 10公斤含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少公斤？13.如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：（1）硫酸中氢原子、硫原子、氧 原 子 个 数 比 为；（2）要 把 100 g 该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是g；（3）稀释浓硫酸时，应该将（填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”）中。硫酸化学式：1 f c s e 净含量：500mL溶质质量分数：98%14.人类的生产和生活都离不开铁及其矿石：（1）图甲中矿石的主要成分属于氧化物的是（填下列所给选项）。第 4 页 共 5 0 页A.赤铁矿 B.黄铁矿 C.磁铁矿 D.菱铁矿（主要成分FeiCh）（FeS2）（主要成分F e g,）（主要成分FeCCh）甲（2）某钢铁厂要生产含3%杂质的生铁1120吨，则需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（3）如图乙是实验室C O还原氧化铁实验装置图。图 中 框 内 装 置 的 作 用 是。1 5.已知10时食盐水密度和浓度的关系如表:浓度10%15%20%23%密 度（g/cn?）1.071.111.151.18（1）10时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食 盐 水 的 密 度 逐 渐 （增大,减小，不变）（2）取20%的食盐水100m L.配 成10%的食盐水，需要加水多少克？1 6.某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：品样M准管甲乳胶管（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和第5页 共5 0页水准管中液面相平，然后提升量气管，,则证明该装置的气密性良好。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你 觉 得 可 能 的 原 因 是（可多选）。A.生成的气体有部分溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数C.读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平D.滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取 11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再 把 100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.4204.8228.6253.6求：（1）该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）（2）加入的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）1 7.某实验小组的同学为了测定实验室中石灰石品中碳酸钙的质量分数，取 12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g 一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参加反应）。求：（1）生成气体的质量_ _ _ _ _ _ _。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（2）某同学欲将20时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为m,300gx20%=(300g-m)X40%第6页 共5 0页解得：m=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。1 9.台风是台州地区夏天常见的自然灾害。(1)台风、洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及时消毒。过氧化氢溶液俗称双氧水，是常用消毒剂。小科要配制220克质量分数为15%的过氧化氢溶液，需要如图所示的过氧化氢溶液多少毫升？需要水多少毫升？请写出计算过程。(2)如果用量筒量水时仰视读数，则 所 配 制 的 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 会 (填 偏大”、“偏小”或“不变过氧化氢溶液(500毫升)溶质质量分数：30%密度：l.lOg,mL注意：密封彳呆存、不能久置20.电解水时加入少量硫酸钠可使反应更容易进行。现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，将有多少水被电解？21.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后同时向左盘和右盘的烧杯中放入等质量的Z n粉与Fe粉，。(1)如果纵坐标表示的是氢气的质量，则横坐标可以是：。A、反应时间t B、反应的稀硫酸的质量m C、参加反应的金属的质量m(2)整个反应过程中天平指针偏转的情况是：o 请说明理由。A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘22.50时，将 12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%,将此溶液分为三等份。(1)取第一份溶液，使其温度升高10(无水分损失)，所 得 溶 液 溶 质 质 量 分 数 为。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2 倍，需加入硝酸钾晶体 g,第 7 页 共 5 0 页或者蒸发 g的水。（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 go23.甲醛常用于制造油漆、胶合板、化纤地毯。但甲醛是一种对人体有毒害的物质。甲醛的化学式为C H 2 0,请回答：（1）甲醛是（填“有机物”或“无机物”）（2）甲 醛 的 相 对 分 子 质 量 为;（3）甲醛中 各 元 素 的 质 量 比 为:（4）将20g溶质质量分数为15%的甲醛溶液，稀释为5%的甲醛溶液，需添加的水的质量为 g。24.实验室需要配置10%的稀硫酸100g,需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（水的密度为1.0g/mL）25.现有溶质质量分数为8%的食盐水4 0 g,要使溶质质量分数达到2 0%,则可以通过下列途径实现，请填空A.加入食盐 g；B.加入质量分数为40%的食盐水 g26.一名初三学生呼吸时，每天需要从空气中得到5 L的氧气，则他一个月（按30天计算）可以呼吸多少升空气？（按精确数据计算，结果保留一位小数）27.20时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶 液（填“饱和或不饱和”），该 溶 液 的 溶 质 量 分 数 为 （20C时氯化钠的溶解度为3 6 g,结果保留一位小数）。28.2018年8月3日，我国发布首例非洲猪瘟疫情，再次牵动了养猪人的神经。戊二醛（C5H8。2）是有效应对非洲猪瘟疫情的消毒剂之一。（1）戊二醛由 种元素组成，其中质量分数最高的元素是 o（2）戊二醛的灭菌浓度为2%.某养殖户现要配制10kg溶质质量分数为2%的戊二醛对猪舍进行喷雾消毒，需耍溶质质量分数为25%的戊二醛的质量是 k g,以及水的质量是 kg。2 9.用100g36.5%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸时，需要加水 go3 0.今年我国多地发生非洲猪瘟疫情。为防止疫情发生扩散，防疫人员使用了多种消毒剂对疫区进行环境消毒，其中亚氯 酸 钠（NaCICh）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 o第 8 页 共 5 0 页(2)亚氯酸钠的中Na、Cl、0元 素 质 量 比 为。(3)亚 氯 酸 钠 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为。(4)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠k g,同时需要水 kg031.实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。(1)瓶 内 浓 盐 酸 的 质 量 是。(2)用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸=盐 酸体积：500mL化学式：HC1相对分子质量：36.5密度：LI9g.em3质蚩分数：37%32.400吨含杂质20%的赤铁矿石可以炼出。含杂质4%的生铁多少吨？33.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。(1)请分析反应中温度升高的原因；(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。(3)请写出镁片与稀盐酸反应的化学方程式。温度也34.硝酸铁、碳酸氢铉(NH4HCO3)、尿素 CO(NH2)2都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题：(1)硝酸铉受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应，生成氮气、氧气和水，因此，硝酸镀可用于制造炸药，则 据 此 可 知 硝 酸 钱 是 由 (填元素名称)元素组成。(2)某化学实验需要12%的硝酸镂溶液，现 有15g硝酸铁固体，可配制该硝酸镂溶液第 9 页 共 5 0 页g。（3）某地部分氮肥的销售价格如下：碳镂4 8 0 元/t、尿素2 4 0 0 元/t,某农民用6 0 0 元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他 应 该 选 购 的 氮 肥 是 （填“碳钱”或“尿素若他购买的是尿素，则 所 化 肥 中 含 有 氮 元 素 的 质 量 为（计算结果保留2位小数）。3 5 .实验室准备配制5 0 g 溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液，问：（1）需要固体氯化钠多少克？（2）如 改 用 2 0%的氯化钠溶液进行配置，则 需 要 2 0%的氯化钠溶液多少克？3 6.实验实配制5 0 0 g l0%稀硫酸来进行实验，需要8 0%的硫酸和水各多少克？3 7.用氯化钠固体配制1 0 0 g 质量分数为6%的氯化钠溶液。将已配好的1 0 0 g 质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g；所得溶液的质量是 g o3 8 .标准状况下，空气的密度为1.2 9 3 g/L,N 2 的密度为1.2 5 1 g/L,。2 的密度为1.4 2 9 g/L,空气中剩余其它气体的平均密度为1.78 4 g/L,空气中N 2 约占总体积的7 8%.氧气约占2 1%（答题需要写出计算过程）（1）若空气中N 2 与 0 2 的质量比为x：1,则求x的值，（结果保留一位小数）（2）若需要收集一瓶0 2 体积分数为4 8.7%的气体，则需要在集气瓶中装水的体积分数为多少？（结果保留到0.1%）3 9 .往2 0 0 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加 入 2 1.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a-b 段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；（2）反 应 到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精 确 到 0.1%）（3）Cfd段溶液的p H大 于7的原因是。2 1.2%碳酸钠溶液质量卫4 0.在标准状况下，氧气的密度为1.4 3 g/L、空气的密度为1.2 9 g/L,一般情况下，正常成年第 1 0 页 共 5 0 页人每分钟吸入8 L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，每分钟吸入氧气的质量是多少克？所需要空气的质量是多少克？（提示：氧气约占空气体积的人）54 1 .实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现 取1 0 g稀硫酸样品，将5%的N a OH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着N a O H溶液的加入，溶 液p H的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点 溶 液 中 含 有 的 离 子 是。（2）当p H=7时，消耗氢氧化钠溶液中N a OH质量为 g o（3）计算稀H 2 s 0 4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。0 16 NaOH溶液质量，g4 2 .某化学试剂乙酰 丙 酮（化学式：C 5 H 8 0 2）的试剂标签如图：（1）g乙醛丙酮中含有碳元素1 2 g。（2）现 有5%的乙酰丙酮酒精 溶 液1 2 0 g,要 配 成3%的稀溶液，需要加酒精的质量乙酰丙酮化学式：C5H8O2形状：无色或微黄色满体已通过IS09000系列质量标准认证净含量：500mL注意事项：易溶于乙醇、乙酸氯仿，微溶于水。易燃，口服有害,应密封，避光保存。4 3 .某化学兴趣小组的同学清理实验室时发现一瓶乙醇试剂，标签如图，（1）C 2 H 5 0 H中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 质 量 比 为 （用最简整数比表示）；（2）这瓶乙爵试剂的质量为 g；（3）现要配制2 0 0 0 g溶质质量分数为4 0%的乙醇溶液，需要乙醇试剂的质量为 g,第1 1页 共5 0页需要这种乙醇试剂 瓶。200mL品名：乙零化学式：C2H50H相对分子质量：46密度：0.8g mLXX化学试剂44.某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为6 4%,试计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为（2）用 100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（工业炼铁的原理是利用C O 的还原性，将 Fe从矿石中还原出来）45.在 30时，将 50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。则：（1）30硝 酸 钾 的 溶 解 度 为；（2）所得溶液中硝酸钾的质量分数为 o46.请根据如图标签的信息回答（1）H2s0 4 中氢元素、硫 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为 （写最简整数比）（2）现要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 mL（计算结果精确到0.1）；配 制 过 程 中 需 要 加 水.硫 酸（分析纯）化学式：H;SO4质蚩分数：98%密度：1.84g cm3X X 化工厂出品47.某炼铁厂用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是多少？（已七*日知 Fe2O3+3CO m 2Fe+3CO2）48.制 作“叶脉书签”需 要 100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g,水的质量是 g;（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？49.己知：20时，100g水中溶解36g氯化钠刚好达到饱和.请回答：（1）20时，50g水中溶解 g 氯化钠刚好达到饱和；（2）20时，25g水中加入10g氯化纳，所得溶液为 溶 液（填“饱和”或“不饱第1 2页 共5 0页和”)，溶液质量为 g;(3)向(2)中加入多少克水可得溶质质量分数为2 0%的氯化钠溶液？5 0.一个初中生每分钟大约要吸入7.8 L 的氧气，计算：(1)每分钟大约需要吸入多少升的空气？(2)这些空气的质量是多少克？(已知空气的密度为1.2 9 3 克/升，结果保留一位小数)第 1 3 页 共 5 0 页2021年福建省厦门市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1 .急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚碑酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。回答下列问题：（1）全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8 0 2,则一个全反式维甲酸分子中含有50个原子；氢元素与氧元素的质量比是7：8 。（2）若 将 1 5 0 克溶质质量分数为2 0%的全反式维甲酸溶液稀释到4%,需要加水多少克？【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析解答。【解答】解：（1）全反式维甲酸的化学式为C 2 0 H 2 8 0 2 ,一个全反式维甲酸分子中含有5 0 个原子，氢元素与氧元素的质量比是（1 X 2 8）：（1 6 X 2）=7：8；故填：5 0；7：8；（2）设需要加水的质量为X,则：1 5 0 g x 2 0%=（1 5 0 g+x）X 4%x=6 0 0 g答：需要加水6 0 0 g【点评】本题难度不大，掌握根据溶液的计算与化学式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。2 .碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。a明玄 ss a图1国2图3（1）碳的单质有多种，具有如图1 所示结构的碳单质中，由分子构成的是第1 4页 共5 0页（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有稳 定 性（填“还原性”或“稳定性（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图2是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是B（填字母序号）。A.是一种新型的碳单质 B.不能重复使用 C.可处理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是木炭不完全燃烧生成了一氧化 碳。（5）如果通入的C 0 2气体中含有少量C O,要除去其中的C O,使用图3装置进行实验，装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 C u O （填 化 学 式），发 生 的 化 学 方 程 式C u O+C O=C u+C O 2 o占燃（6）某含碳物质R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3 O 2 2c o 2+3 H 2O,R的 化 学 式 为C 2H 6 0 。（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3 g碳不充分燃烧生成-一氧化碳的质量是多少？【分析】（1）根据物质的构成进行分析；（2）根据常温下碳的化学性质稳定进行分析；（3）根 据“碳海绵”的结构和特性进行分析；（4）根据活性炭的吸附性、碳在不完全燃烧时生成一氧化碳进行分析；（5）根据一氧化碳和氧化铜反应二氧化碳不和氧化铜反应进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（6）根据质量守恒定律进行分析；（7）根据化学方程式进行计算。【解答】解：（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的；C 6 0是由C 6 0分子构成的，故选：C；（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有稳定性；（3）由给予的信息可知，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，碳海绵对石油有很强的吸附能力，说明对石油具有吸附性，可以处理海上石油泄漏，将吸入的石油挤出后第 1 5 页 共 5 0 页仍可恢复原状，说明可重复使用，故选B；(4)活性炭具有疏松多孔的结构，所以由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的吸附性；木炭在氧气不足的条件下生成有毒的气体一氧化碳，使人中毒；(5)一氧化碳可以和氧化铜反应，所 以C O 2气体中含有少量C O,要除去其中的C O,可通入灼热的CuO中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C u O+C O C 1 1+C O 2；占燃(6)在反应R+3O2 a2c o 2+3 H 2O根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C、6个H、7个0,反应前有6个0,则R中共有2个C、6个H、1个0,即化学式为C 2H 6 0；(7)设生成一氧化碳的质量为x占燃2C+O 2 八 个、2c o24 5 63 gx2 4 二 3 g5 6 xx=7 g答：3 g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是7 g。故答案为：(DC；(2)稳定性；(3)B；(4)吸附；木炭不完全燃烧生成了一氧化碳；(5)C u O；C u O+C O C u+8 2；(6)C 2H 6 0；(7)7 g,【点评】本题难度不是很大，但综合性较强，涉及的知识点较多，掌握自然界的碳循环、碳单质的性质、质量守恒定律、根据化学方程式的计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。3.慢跑堪称健身之首选，为研究普通成年人慢跑的推荐速度及步频，小丹查阅到如下资料:第 1 6 页 共 5 0 页 资 料 1 能量代谢当量MET是一种表示运动强度的重要指标，定 义 1kg体 重 在 Im in内消 耗 3.5ml氧气的运动强度为1MET；资料2 成年人在不同步行速度下，步频的统计数据及相应的能量代谢当量如表：步行速度v(km/h)步频 f(1/min)能量代谢当量(MET)男女男 女4.8113.06115.684.02 3.965.6119.61123.014.58 4.586.4126.01131.005.46 5.50小丹的妈妈体重5 0 k g,当她以6.4km/h的速度步行3.2km,共消耗了 28875 m L氧气。请写出实验室由解水的文字表伙式水.电氢气+氧 气,以及氧气的一条化学性质：氧 气 能 供 给 呼 吸。【分析】根据小丹的妈妈步行的速率和路程求出时间，再结合时间、能量代谢当量价算出喜好的氧气的体积；根据电解水的反应写出反应的文字表达式，根据氧气的性质分析回答。【解答】解：小丹的妈妈步行的速率和路程求出时间是：3.2km=o.5h=3Omin6.4km/h由表中的数据可知，小丹的妈妈消耗氧气的体积数是：3.5ml/(Kgmin)X5.50X50kgX 30min=28875ml o实验室电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水邈:氢气+氧气，氧气的一条化学性质：氧气能支持燃烧等。故答为：28875,水 鲤 氢 气+氧气，氧气能支持燃烧。【点评】本题主要考查了与氧气的知识，难度不大，根据题中给出的信息集合有关的知识分析回答即可。4.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为6 4%,求：(1)氧化铁中铁元素的质量分数。(2)用 100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？(计算结果精确到O.Olt)第1 7页 共5 0页【分析】(1)根据化合物中元素的质量分数=相 时 好 啰 邕!,数X 1 0 0%,进相 对 分 子 质 量行分析解答。(2)由氧化铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：(1)氧 化 铁 中 铁 的 质 量 分 数 为 一 迎 一 X 1 0 0%=7 0%o56X2+16X3(2)设理论上可以炼出含铁9 6%的生铁的质量为X。F e 2 O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c o21 6 0 1 1 21 0 0 t X 6 4%9 6%x160 _ 112lOOt X 64%=96%xx 24 6.6 7 t答：(1)氧化铁中铁的质量分数为7 0%；(2)最多可以生产出含铁9 6%的生铁的质量为4 6.6 7 t【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。5.室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质的质量随时间变化大致如图所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因。溶质质量反应时间【分析】根据氧化钙能与水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小进行判断纵坐标的含义。【解答】解：生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，同时原氢氧化钙溶液会析出溶质，但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液，此过程中由于溶剂的量变小所以最终溶液中的溶质的量会变小，而生石灰与水反应时会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小(氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小)，所以开始溶质的质量会不断下降，到恢复室温溶解度变大，溶质的量又会变多，但最终溶质的质量应小于原来溶液中第1 8页 共5 0页溶质的里；故答案为：生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，同时原氢氧化钙溶液会析出溶质，但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液，此过程中由于溶剂的量变小所以最终溶液中的溶质的量会变小，而生石灰与水反应时会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小），所以开始溶质的质量会不断下降,到恢复室温溶解度变大，溶质的量又会变多，但最终溶质的质量应小于原来溶液中溶质的量。【点评】本题考查的是氧化钙与水反应以及氢氧化钙的溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。6.M是硝酸钾或氯化镂中的一种，硝酸钾和氯化镀的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。图2（1）ti 时，氯化钱的溶解度为4 0 g；（2）烧杯中溶质质量分数的计算式为 选一X 1 0 0%2 8 6虬 山 一；6 0 g+l 5 0 g（3）物质M是硝 酸 钾。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化镂两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钱大；（l）ti 时，氯化铁的溶解度为4 0 g；（2）有关的计算要准确；（3）物质M是硝酸钾。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：时，氯化钺的溶解度为4 0 g；故答案为：4 0；（2）烧杯中溶质质量分数的计算式为：一 选 一X 1 0 0%2 8 6%；故答案为：6 0 g+1 5 0 g 6 0 g馆,3 c X 1 0 0%-2 8.6%；6 0 g+1 5 0 g（3）物 质M是硝酸钾，因为在ti C时，6 0 g M全部溶于1 0 0 g水中；故答案为：硝酸钾;第1 9页 共5 0页【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。7 .甘油的化学名称为丙三醇，其结构如图所示。甘油的水溶液有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1 的比例配制的甘油溶液护肤效果最好。试计算：（1）丙 三 醇 含 3 种 元 素,化 学 式 为 C 3 H 8 0 3 ,碳氧元素的最简质量比为（2）现有甘油8 0 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为2 0CH2-C|H-CH2OH OH OH【分析】（1）根据物质的结构简式书写化学式、并进行相关计算；（2）根据甘油溶液的组成来分析。【解答】解：（1）由结构简式可知，甘油的化学式为C 3 H 8 0 3,是由三种元素组成的，其中碳氧元素的质量比为：（1 2 X 3）：（1 6 X 3）=3：4；故填：3；C 3 H 8。3;3：4；（2）将甘油和水按质量比为4：1 的比例配制的甘油溶液护肤效果最好，所以甘油8 0 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为8 0 g+4=2 0 g。故填：2 0。【点评】本题考查了有关化学式的计算以及溶质质量分数的计算；在计算溶质质量分数计算时，一定要搞清溶质质量和溶液质量。8 .某溶液可能含C uS 0 4、H。、M g C 1 2、N a 2 c 0 3 中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的 Ba （OH）2 溶液，反应中加入的Ba （OH）2 溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。（1）a b 段生成的沉淀是：M g （OH）2 （填写物质的化学式）。（2）某同学说该溶液中一定没有C u S O 4,他 的 理 由 是 硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸铁，图象中开始没有沉淀生成。（3）a中 溶 液 含 有 2 种溶质。（4）原溶液中含有的溶质是H C 1、M&C 12 。（填写物质的化学式）第 2 0 页 共 5 0 页【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钢能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钢能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：(1)a b段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：M g (O H)2。(2)某同学说该溶液中一定没有C u S O 4,他的理由是硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸钢，图象中开始镁有沉淀生成。(3)由图象可知，a点时，氢氧化钢和氯化镁恰好反应，溶液含生成的Ba C 12与没有反应的M g C 12 2种组成。(4)由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是H C 1、M g C 12故答为：(1)M g (O H)2；(2)硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸钢，图象中开始没有沉淀生成。(3)2；(4)H C k M g C h o【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应进行解答。9.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从I世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。(1)如图回答问题：加 热 一 段 时 间 后 玻 璃 管 内 的 现 象 是 红 色 固 体 变 黑,反应的化学方程式为3 c o+F e 2 O 3 向皿 2 F e+3 c 02 。你认为B装置的优点是 收集一氧化碳，防 止 污 染 空 气。第 2 1 页 共 5 0 页（2）某钢铁厂用100（X80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；根据装置特点进行分析；（2）根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可以计算出含氧化铁的质量，由生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量进行分析.【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中可观察到的现象是：红色固体变黑；一 氧 化 碳 和 氧 化 铁 在 高 温 的 条 件 下 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，化 学 方 程 式 为：3co+Fe2O3向 皿 2Fe+3c02；B 装置的优点是收集一氧化碳，防止污染空气；（2）600t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为：600tx80%=4803设得到纯铁的质量为X。Fe2O3+3CO 向 皿 2Fe+3c02160 1121000tX80%X160,1121000 tX 80%YX=560t国 近=577.3t97%答案：吉沪(1)红色固体变黑；3CO+Fe2O3向皿2Fe+3c02；第 2 2 页 共 5 0 页收集一氧化碳，防止污染空气；（2）最终得到生铁约577.3%【点评】本题考查的是金属材料的应用以及炼铁的原理的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。10.将5 0克10%的氯化钠溶液（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水5 0克。（2）若将溶质质量分数提高到15%再 加 克 氯 化 钠。（精确到0 1）【分析】溶质质量分数=差 野 薯X 100%；溶液质量溶液稀释前后，溶质质量不变。【解答】解：（1）设需要水的质量为X,根据题意有:50gX 10%=（50g+x）X5%,x=50g,故 填:50。（2）设需要氯化钠质量为y,根据题意有：