2021年江苏省天一中学、海门中学、淮阴中学四校高考化学联考试卷(4月份).pdf

2021年江苏省天一中学、海门中学、姜堰中学、淮阴中学四校高考化学联考试卷（4 月份）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.（3 分）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A.液态植物油制成人造奶油B.无定形硅应用于光伏发电C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D.煤经过汽化、液化得到清洁燃料2.（3 分）Mg（NH）2 可发生水解：Mg（NH）2+2H2OM g（OH）2+N2H4 t 下列相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为8 的氧原子：1808H H /N=N/B.N2H4的结构式：H HC.Mg2+的结构示意图：，）D.H2O的空间构型为折线形3.（3 分）含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的 是（）A.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒C.FeS04具有还原性，可用作补血剂D.FeC13溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜阅读下列资料，完成4 6 题：乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH2=CH2（g）+02（g）；C HCOOH（g）AH o 实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170时反应制取乙烯。4.下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是（）A.CH2=CH2的空间构型为平面形B.CH3coOH与 H2O能形成分子间氢键C.CH3coOH的水溶液不能导电D.乙烯直接氧化制乙酸是利用了乙烯的还原性5.下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是（）A.反应中投入ImolCh和 lmolCH2=CH2，反应结束转移电子的数目约等于4X6.02X1023B.反应的E（C-C）+4E（C-H）-E（C=0）-E （C-0）-E（0 -H）（E表示键能）C.一定温度下，反应可以自发进行，该反应的HW X YB.简单氢化物的沸点：W X ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.元素第一电离能：XW8.（3 分）秘（Bi）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl（s）的形式存在，秘及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉钿矿（主要成分为Bi2s3,含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精秘工艺流程如下，下列说法错误的是（）足量的FeCI,溶 液 盐 酸 适量铁粉A.浸出”产生S 的主要离子反应为6Fe3+Bi2s36Fe2+2Bi3+3SB.“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2C.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用9.（3 分）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,下列froNaOH溶液NaFeO,溶液曲 子 交 换 展说法正确的是（三三三二三三一二二三三-三三-三0三三三三三三m-三二三三一_三三三三-三-三三一三一三一三一三-三三三三三N）o%NaOH溶液 浓N a 0H溶液A.阳极的电极反应式为Fe+8OH-6e-FeCu2-+4H2OB.右侧的离子交换膜为阳离子交换膜C.阴极区a%b%D.阴极产生的气体是氧气10.（3 分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：步 骤 1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2 m L,边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4 6滴；步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到澳水中，溶液褪色。下列说法不正确的是（）A.步 骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量B.步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C.步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D.一个C U 2 O晶 胞(如 图)中，C u原子的数目为41 1.(3分)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是()A.分子中的含氧官能团为酸键、酯基与叛基B.分子中满足s p3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种C.该有机物可以使溪水褪色D.Im o l该有机物最多能与Im o l Fh发生加成反应1 2.(3分)室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，己知Kai (H2 s o 3)1 5 4 X 1 0-2,Ka2(H2 S O 3)1.0 2 X 1 0-7。下列说法错误的是()实验实验操作和现象1把S O 2通入氨水，测得溶液p H=72向O.l m o l/LN a2 s 0 3溶液中加入过量0.2 m o l/LCaCh溶液，产生白色沉淀3向O.l m o l/LN aHS O a溶液中滴入一定量N aO H溶液至p H=74把少量氯气通入N a2 s 0 3溶液中，测得p H变小c(N Ht)A.实 验1中，可算出-=3.0 4c(HS 0)B.实验2反应静置后的上层清液中有c (Ca2+)c (S O32-)=Ks p(CaS O3)C.实验 3 中：c (N a+)2 c (HS O 3 )+c (S O32-)+c (H2 s o 3)JD.实验4中反应的离子方程式为：H2 O+CI2+S O 32 S O?-+2 H+2 C1-1 3.(3分)在密闭容器中：按CO 2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2 c 0 2(g)+6 H2 (g)U CH3 c H2 0 H(g)+3 H2O (g)A H 0,在 5 MP a 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（V%）如图所示，下列说法中错误的是（）A.表示CH3 c H2 0 H组分的曲线是IVB.图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka KbC.图中曲线交点a对应的CO 2转化率为4 0%D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙;恒温恒容，反应达平衡时CH3 c H2 0 H产率：甲乙二、非选择题：共 4 题，共 61分。1 4.（1 5分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含C d O及少量Z n O、Cu O、M n O、F e O杂 质）为 原 料 制 备 镉 的 工 艺 流 程 如 图I。回 答 下 列 问 题：镉废渣TH2SO4 石灰乳 KMnO4 Zn NaOH漉渣I滤渣2滤液1海绵锦TArAAJ9100959085800.1%/济第M8RSI S2（1）“氧化”时KMn C）4的还原产物是Mn 0 2,该步骤用来除铁、除镒，其中除铁的离子方程式为。（2）“置换”中 置 换 率 与 峥 嗖 鬻 理 宴 的 关 系 如 图2所示，其中Z n的理论用量以n（Z n的 理 论 用 量）溶液中C d?+的量为依据。实 际 生 产 中 哮 哽 三 呼 用 要最 佳 比 值 为1.3 ,选 择 该 比 值 的 原 因n（Z n的 理 论 用 量）是0（3）“熔炼”时，将 海 绵 镉（含Cd和Z n）与N a O H混合反应，反应的化学方程式是。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用C d与N a z Z n C h的密度不同，将C d从反应釜下口放出，以达到分离的目的。(4)C d S又称镉黄，可用作黄色颜料。C d S不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H2 C d C l4J.此过程的化学方程式为 若 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 水 稀 释，又 出 现 黄 色 沉 淀，用 平 衡 移 动 原 理 解释：。(已知 C d 2+4 C=C d C 14 2-)15.(15分)有 机 物E是一种常用的药物，可通过如下路线合成：已知：R C O O HS O C 12 R C O C 1(1)D-E的反应类型为 o(2)A的分子式为C 4 H6。3，写出A的结构简式。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式不能发生银镜反应，但能与金属钠反应；分子中只有3种不同化学环境的氢；该分子不能使紫色石蕊溶液变红色。(4)有机物E中，含有 个手性碳原子。(5)写出以甲苯、C H2(C O O C 2 H5)2和C H3 0N a为原料制备OR的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。H-j-O C HC-O H16.(15分)聚 乳 酸(CH3 )是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，山废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，水溶液的p H值为6。7.0,不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。(1)分别取一定量的N a O H、无水乙醉和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚;待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；向所得混合物中加入20 m L无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式 o仪器a的作用是 o向混合物中加入20 m L无水乙醇的作用是。(2)以上述实验步骤中得到的滤液为原料制备乳酸钙时，请补充完整相应的实验方案：,过滤、晾干，得到乳酸钙固体。(实验中可选用的试剂：碱石灰粉末、氢氧化钙粉末、丙酮)(3)通过以下方法测定产品纯度：取a g乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节p H值，加入b m L c m o P L E D T A溶液。然后加入指示剂，用d m o l-L1的标准锌溶液滴定过量的E D T A溶液，实验消耗标准锌溶液e m L。已知：Ca?+和Z i?+与E D T A反应的化学计量数之比均为1：1。计算乳酸钙的纯度(写出计算过程)：。17.(16分)自然界中镭是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如 K M n CU (V I I I)、K 2M 11O 4 (V I)、M n O2(I V)等具有氧化性，M n S O4(I I)等具有还原性。(1 )工业上常用镒酸钾溶液电解制备高镐酸钾，写出离子方程式 O(2)某兴趣小组用KMnCM滴定法测定补铁剂乳酸亚铁 CH3cH(O H)COOJzFe中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是。在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是；验证的实验方法是。(3)地下水中往往铁镒元素含量超标，常以Fe2+、Mt?+形式存在，可用C102水溶液去除铁、镒元素。随C102浓度、p H的增加，铁镒去除率或浓度变化曲线如图。已知：1.碱性越大，M i?+越易被氧化为MnCh,M n02水合物可吸附M i?+2.C1O2易溶于水，不与水反应，消毒中常用作杀菌剂并转化为C，碱性会歧化为C102-和 CIOs-C1O2投 加1.2mg前后，去除铁锯情况如图的原因是。pH68镒去除率增大，其原因是。2021年江苏省天一中学、海门中学、姜堰中学、淮阴中学四校高考化学联考试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。1.（3 分）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A.液态植物油制成人造奶油B.无定形硅应用于光伏发电C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D.煤经过汽化、液化得到清洁燃料【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断解答。【解答】解：A.液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，有新物质生成，属于化学变化，故 A 不选；B.无定形硅应用于光伏发电，没有新物质生成，是物理变化，故 B 选；C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒，次氯酸根具有强的氧化性能够与蛋白质反应时蛋白质失去生理活性，有新物质生成，是化学变化，故 C 不选；D.煤的汽化、液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故 D 不选；故 选:B【点评】本题考查了物质变化的实质分析判断，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。掌握基础是解题关键，题目难度不大。2.（3 分）Mg（NH）2 可发生水解：Mg（NH）2+2H2O-M g（OH）2+N2H4 t 下列相关微粒的化学用语正确的是（）A.中了数为8 的氧原子:18 8 0B.N2H4的结构式：HHC.Mg2+的结构示意图：Z/D.H2O的空间构型为折线形【分析】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角；B.N2H4分子中不存在N=N 双键，只有N-N 单键；C.Mg?+的核外电子数为1 0,分层排布；D.H2O分子中。的价层电子对数为2+立2=4,含有两个O-H 键。2【解答】解：A.中子数为8 的氧原子的质量数为8+8=1 6,核素符号为1冤），故 A 错误;8H-N-N-HB.脱 的 电 子 式 为 H H ,其 结 构 式 为 齿 苴，故 B 错误；（+12）2 8C.Mg2+的核内质子数为1 2,核外电子数为1 0,分层排布，其结构示意图为，故 C 错误；D.H2O分子中O 的价层电子对数为2+立2=4,含有两对孤电子，VSEPR模型为四面2体，空间构型为V 形或折线形，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及核素符号、离子结构示意图、结构式与空间构型等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。3.（3 分）含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的 是（）A.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒C.FeSCU具有还原性，可用作补血剂D.FeCb溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜【分析】A.Fe2O3是碱性氧化物，为红棕色固体，俗名铁红；B.K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；C.血液中的铁元素为亚铁离子；D.铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应。【解答】解：A.Fe2O3是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水，为红棕色固体，难溶于水,可用于制作颜料，二者无对应关系，故 A 错误；B.K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒，性质与用途具有对应关系，故 B 正确；C.FeS04可用作补血剂，与还原性无关，故 C 错误；D.FeC13溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻电路板上的铜，与酸性无关，故 D 错误;故选：B.【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意铁元素化合物知识的应用，题目难度不大。阅读下列资料，完成4 6 题：乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH2=CH2(g)+O2(g)催化剂/H3coOH(g)AH 实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170C时反应制取乙烯。4.下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是()A.CH2=CH2的空间构型为平面形B.CH 3co0H与 H2O能形成分子间氢键C.CH 3co0H的水溶液不能导电D.乙烯直接氧化制乙酸是利用了乙烯的还原性【分析】A.乙烯含有双键，具有平面形结构；B.含有0-H 键；C.醋酸为电解质；D.乙烯可被氧化生成乙酸。【解答】解：A.乙烯含有双键，C 原子为sp2杂化，则具有平面形结构，故 A 正确；B.含有0-H 键，则可形成分子间氢键，故 B 正确；C.醋酸为电解质，水溶液能导电，故 C 错误；D.乙烯在催化条件下可被氧化生成乙酸，乙烯表现还原性，故 D 正确；故选：Co【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，注意有机物结构的分析为解答的易错点和难点，题目难度不大。5.下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是()A.反应中投入ImolCh和 lmolCH2=CH2，反应结束转移电子的数目约等于4X6.02X1023B.反应的E(C-C)+4E(C-H)-E(C=O)-E (C-O)-E(O-H)(E表示键能)C.一定温度下，反应可以自发进行，该反应的H0D.反应使用高效选择性催化剂，可以提高CH2=CH2的平衡转化率【分析】A.可逆反应都有限度，不可能反应完全；B.焰变A H-反应物的总键能-生成物的总键能；C.反应自发进行的条件是H-T Z S 0；D.催化剂能加快化学反应速率，但不能改变化学平衡状态。【解答】解：A.乙烯直接氧化制乙酸的反应为可逆反应，则 ImolCh和 lmolCH2=CH2反应时消耗02的物质的量小于lm ol,所以反应结束转移电子的数目小于4X6.02X 1()23,故 A 错误；催化言B.反应 CH2=CH2(g)+02(g)、CH3cHOH(g)的(C=C)+4E(CA-H)+E(0=0)-E(C=0)-E(C-O)-E(O-H)-E(C-C)-3E(C-H)=E (C=C)+E(C-H)+E(0=0)-E(C=O)-E(C-O)-E(O-H)-E(C-C),故 B 错误；傕仆制C.CH2=CH2(g)+02(g)CHCOOH(g)是$()的反应，一定温度下，A反应可以自发进行，则H-1 Y S O,即H T Z S W X YB.简单氢化物的沸点：W X ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.元素第一电离能：XW【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3 倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,故 W 为 O 元素；X Y+具有相同的电子层结构，可推知X 为 F、Y 为 Na；Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z 为 C1。【解答】解：由分析可知，W 为。元、X 为 F、Y 为 Na、Z 为 Cl。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：CI O2 F Na+,即简单离子半径：Z W X Y,故 A正确；B.W、X、Z 的简单氢化物分别为H2O、HF、HC1,室温下水而液体，而 HF、HC1为气体，水的沸点最高，HF分子之间形成氢键，沸点高于HC1的，故氢化物的沸点：WX Z,故 B 正确；C.X 为 F 元素，不存在最高价氧化物对应的水化物，故 C 错误；D.同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：X（氟）W（氧）,故 D 正确。故选：Co【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，掌握核外电子排布规律，理解影响微粒半径大小的因素，注意氢键对物质性质的影响、同周期主族元素第一电离能变化异常情况。8.（3 分）韧（Bi）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOC（s）的形式存在，秘及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉钿矿（主要成分为Bi2s3,含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精秘工艺流程如下，下列说法错误的是（）足量的FeCL溶 液 盐 酸 适量铁粉臂迷矿一一出 一|置换|利处 一电的一煤 秸怅I 1 JLS PbCl,Cl,-叵 因 一 再生液A.“浸出”产生S 的主要离子反应为6Fe3+Bi2s36Fe2+2Bi3+3SB.“浸出”时盐酸可以还原杂质PbC2c.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用【分析】辉 钝 矿（主要成分为B i2 s 3，含少量杂质P bO 2 等）加入足量的F eC 1 3 溶液和盐酸浸取，F e3+将 B i2 s 3 中 S氧化成S单质沉淀，并 且 B i2 s 3 在酸性条件下将P bC h还原为P b2+,由于溶液中有大量氯离子，所以得到P bC 1 2 沉淀；此时溶液中主要含有F e2+、B i3+以及H+,加入适量铁粉将H+、F e3+还原，同时置换出B i单质，过滤得到粗钿以及主要含 有 F eC 1 2 的滤液，粗钮经电解精炼得到精锐氯化亚铁溶液中通入氯气得到氯化铁再生液，据此解答。【解答】解：A.在“浸出”过程中F eC b作为氧化剂将B i2 s 3 中-2价的硫氧化为硫单质，F eC 1 3 则被还原为F eC 1 2，离子方程式为6 F e3+B i2 s 3 6 F e?+2 B 产+3 S,故 A正确；B.由流程图可知，在“浸出”过程中，P bO 2 被还原为P bC 1 2,还原剂应是B i2 s 3 中-2价的硫元素，当 B i2 s 3 消耗完毕，可以通过盐酸来还原P bO 2,故 B正确；C.根据A、B分析可知浸出过程全部为氧化还原反应，置换过程中F e与 H+、F e3+和B i3+的反应是氧化还原反应，再生过程氯气将亚铁离子氧化、电解精炼也是发生氧化还原反应，故 C错误；D.再生液的溶质为F eC 1 3,可返回到“浸出”操作循环利用，故 D正确；故选：C。【点评】本题以钿单质的制备为背景，考查了学生有关物质分离提纯，氧化还原反应等内容，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。9.（3分）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。N a 2 F eO 4 是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产N a2F eO 4,下列说法正确的是（）CuA.阳极的电极反应式为F e+8 0 H-6 e-F eO 4 2 +4 H 2 OB.右侧的离子交换膜为阳离子交换膜C.阴极区a%b%D.阴极产生的气体是氧气【分析】电解时，阳极铁电极反应为：Fe+80H-6e FeO42+4H2O,O H 通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e=H2 t+2O H Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作，以此解答该题。【解答】解：A.电解时，右侧阳极铁失去电子发生氧化反应，反应的电极反应为：Fe+8OH-6e-Fe。/+4H2O,故 A 正确；B.电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH-6e-FeO42-+4H2O,OH一通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e=H2 t+2 O J T,故 B错误；C.阴极反应式为：2H2O+2=H2 t+2 0 H Na卡 透过交换膜进入阴极区，所以阴极区氢氧化钠溶液浓度增大，所以极区a%V b%,故 C 错误；D.阴极反应式为：2H2O+2e=H2 t+20H,阴极产生的气体是氢气，故 D 错误；故选：Ao【点评】本题考查了电解原理，为高频考点，注意离子交换膜的判断，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。10.（3 分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：步 骤 1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2 m L,边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4 6滴；步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溟水中，溶液褪色。下列说法不正确的是（）A.步 骤 1 中一定要确保氢氧化钠溶液过量B.步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C.步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D.一个CU2O晶 胞（如图）中，C u原子的数目为4【分析】A.醛基的检验要在碱性条件下用新制的氢氧化铜悬浊液进行检验；B.醛基具有还原性，能还原氢氧化铜；C.碳碳双键能与单质澳发生加成反应；D.CU2O晶胞中白球位于顶点和体心，其数目为上X 8+1=2,黑球位于晶胞内部，其个8数为4,则位于晶胞内部的黑球表示Cu。【解答】解：A.醛基的检验要在碱性条件下用新制的氢氧化铜悬浊液进行检验，所以步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量，故A正确；B.醛基具有还原性，能还原氢氧化铜生成Cu2O,CU2O是砖红色沉淀，所以步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性，故B正确；C.碳碳双键能与单质浪发生加成反应，则步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了加成反应，不是氧化反应，故C错误；D.CU2O晶胞中白球位于顶点和体心，其数目为X 8+l=2,黑球位于晶胞内部，其个8数为4,则位于晶胞内部的黑球表示C u,所以一个CU20晶 胞（如图）中，C u原子的数目为4,故D正确；故选：C。【点评】本题考查了有机物官能团的检验、有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，注意对CU20晶胞图的分析和应用，题目难度不大。11.（3分）磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是（）A.分子中的含氧官能团为酸键、酯基与狱基B.分子中满足s p 3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种C.该有机物可以使滨水褪色D.I mo l该有机物最多能与I mo l H2发生加成反应【分析】A.分子中含氧官能团为酸键、酯基与酰胺键；B.分子中满足s p 3杂化轨道类型的原子有碳原子、氧原子、氮原子；C.含有碳碳双键，能与澳发生加成反应；D.碳碳双键能与氢气发生加成反应。【解答】解：A.分子中含氧官能团为酸键、酯基与酰胺键，故A错误；B.分子中形成4个单键的碳原子、形成2个单键的氧原子以及N原子均为s p 3杂化，故B正确；C.含有碳碳双键，能与漠发生加成反应，可以使滨水褪色，故C正确；D.酯基、酰胺键一般不与氢气反应，只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，I mo l该有机物最多能与I mo l但 发生加成反应，故D正确。故选：A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。1 2.(3分)室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，己知K a l (H 2 s o 3)1.5 4X 1 0-2,K a 2(H 2 S O3)1.0 2 X 1 0-7。下列说法错误的是()实验 实验操作和现象1 把S O2通入氨水，测得溶液p H=72 向O.l mo l/L Na 2 s 0 3溶液中加入过量0.2 mo l/L C a C l2溶液，产生白色沉淀3 向0.1 mo l/L Na H S O3溶液中滴入一定量Na O H溶液至p H=74 把少量氯气通入Na 2 s O3溶液中，测得p H变小c(NH t)A.实 验1中，可算出-J 3.0 4c(H S 0)B.实验2反应静置后的上层清液中有c (C a2+)c (S O32)=Ks p(C a S O3)C.实验 3 中：c (Na+)2 l c (H S O3)+c (S Os2-)+c (H 2 s o 3)D.实验4中反应的离子方程式为：H 2 O+C I 2+S O32 S O42-+2 H+2 C 1-【分析】A.把S O2通入氨水，测得溶液p H=7,溶液中电荷守恒为c (NH 4+)+c (H+)=2 c (S O32-)+c (H S O3)+c (OH ),即 c (NH 4+)=2 c (S O32)+c (H S Os ),K a 2 (H 2 S O3)-c-(-S-0q2-)-c(H+)7、c(NH t)-=1.0 2 X 1 0-7,消去 c (S O32)即可求出-;C(H S O3)C(HS 0)B.C a S O3 的饱和溶液中 K s p (C a S O3)=c (C a2+)*c (S O32)；C.向O.l mo l/L Na H S C h溶液中滴入一定量N a O H溶液，当恰好反应生成Na 2 s C h时，溶液显碱性，若显中性，则Na H S O3有剩余，所 以p H=7时，溶液中溶质为Na 2 s。3和Na H S O3，结合物料守恒分析；D.把少量氯气通入Na 2 s 0 3溶液中，氯气氧化S 0 3?一生成S O42，【解答】解：A.把S O2通入氨水，测得溶液p H=7,溶液中电荷守恒为c (NH 4+)+c(H+)=2 c (S O32-)+c (H S O3)+c (OH ),即 c (NH4+)=2 c (S O32-)+c (H S O3C(SO32-)-C(H+)C(S032-)X 1 0-7K a 2 (H 2 s o 3)=-=-=1.0 2 X 1 0 7,消去 c (S O32C(HSO3-)C(HS03)c(NH t)可得-=3.0 4,故A正确；c(H S 0)B.向O.l mo l/L Na 2 s O3溶液中加入过量0.2 mo l/L C a C”溶液，产生白色沉淀，则上层清液为C a S 0 3的饱和溶液，溶液中存在K s p (C a S 0 3)=c (C a2+)-c (S O32),故B正确；C.向0.1 mo l/L Na H S O3溶液中滴入一定量N a O H溶液，当恰好反应生成Na 2 S C)3时，溶液显碱性，若显中性，则Na H S O3有剩余，所 以p H=7时，溶液中溶质为Na2S O3和Na H S C h，则 c (Na+)2 c (H S O 3 )+c (S O 32)+c (H 2 S O 3),故 C 错误；D.把少量氯气通入N a 2 s O 3溶液中，氯气氧化S O 3 2一生成S O 4 2%溶 液p H变小，有.氢离子生成，则反应的离子方程式为：H 2 O+C I 2+S O 32 S O42-+2 H+2 C 1,故D正确；故选：C,【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力、应用能力和计算能力，明确弱酸的电离特点、电离平衡常数的计算、溶液中存在的守恒是解本题关键，题目难度不大。1 3.(3分)在密闭容器中：按C O 2与H 2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2 c 0 2(g)+6 H 2 (g)=C H 3 c H 2 0 H (g)+3 H2O (g)A H b，则平衡常数Ka 2和 F e (O H)3.离子方程式为：3 M n 2+2 M n O 4-+2 H 2 O=5 M n O 2 I+4 H+,3 F e2+M n O4+7H2O=3 F e (O H)3 I +M n O 2 I +5 H+,过滤除去 M n C h 和 F e (O H)3，再向滤液中加入锌，置换出C d,得到海绵镉(含C d和少量的Z n),然后加入N a O H熔炼，除去过量的锌，化学方程式为：Z n+2 N a O H=E =N a2Z n O 2+H2 t ,过滤得到C d单质，(1)根据流程分析可知除铁的离子方程式；(2)若锌粉用量过少，镉不能被完全置换出来，影响镉的产率，若锌粉用量过多的，即会使海绵镉的纯度降低，也会在熔炼过程中消耗更多的N a O H；(3)根据流程分析可知“熔炼”时化学方程式；(4)由题意可知C d S溶于浓盐酸生成H 2 C d C 1 4 ，根据原子守恒即可写出反应的化学方程式；加水稀释时，考虑平衡C d 2+4 CU C d C 1 4 E-逆向移动，释放出的C d?+与溶液中S2结合生成C d S沉淀。【解答】解：(1)根据流程分析可知，除铁的离子方程式为：3 F e2+M n O4+7 H2O=3 F e(O H)3 I +M n O2 I +5 H+,故答案为：3 F e2+M n O4-+7 H2O=3 F e (O H)3 I +M n O2 I +5 H+；(2)若锌粉用量过少，置换出的镉的产率太低，若锌粉用量过多的，会使海绵镉的纯度降低，同时熔炼时消耗N aO H用量也会增大，增加成本，故答案为：锌粉用量过少，置换出的镉的产率太低，锌粉用量过多，会使海绵镉的纯度降低，同时熔炼消时耗N aO H用量也会增大，增加成本；(3 )根 据 流 程 分 析 可 知，“熔 炼”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是：Zn+2 N aO H=S=.N a2 Zn O2+H 2 t ,故答案为：Zn+2 N aO H m N a2Zn O2+H 2 t ；(4)C d S不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H 2 1 c d e，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：C d S+4 H C l (浓)-H 2 C d C 1 4+H 2 s t ,故答案为：C d S+4 H C l (浓)-H 2 C d C l4+H2S t ;加水稀释时，c (C l )使平衡C d 2+4 C 1=C d C U 上逆向移动,释放出的C d?+与溶液中S 2 一结合生成C d S 沉淀，C d S 是黄色的，故答案为：加水稀释时，c (C 1)降低，使平衡C d 2+4 C=C d C 1 4 2 一逆向移动，释放出的 C d?+与溶液中S 2-结合生成黄色的C d S 沉淀。【点评】本题主要考查学生的流程分析能力，实际问题的分析能力，同时考查离子方程式和化学方程式的书写，平衡的移动等，对学生的思维能力要求较高，具有一定的综合性，属于难题。1 5.(1 5 分)有 机 物 E是一种常用的药物，可通过如下路线合成：已知1：R C O O H SOC1；RC O C 1(1)D-E的反应类型为 取 代 反 应。0 0(2)A的分子式为C 4 H 6。3，写出A的结构简式 H o 。0H(3)写出同时满足下列条件的C的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式/.不能发生银镜反应，但能与金属钠反应;分子中只有3种不同化学环境的氢；该分子不能使紫色石蕊溶液变红色。(4)有机物E 中，含有_ L _ j 手性碳原子。(5)写出以甲苯、CH2(COOC2H5)2和 CHsONa为原料制备O的合成路线流程图机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。(无【分析】A 的分子式为C4H6。3,A 发生氧化反应生成B,B 与甲醇发生酯化反应生成o o o 0 AA/产30 。，则 A 为 H 00 0,B 为 HO ,乙酸甲酯与甲酸乙能发生取代反应生成A 和 CH3cH20H,和 HBr,0 03/与 CH3CH2Br发生取代反应生成与发生取代反应生成发生取代反应生CH.CHtCHrCHCH,0,OH”可知，甲苯氧化生成OC0H,然后和 HBr,与,和 CH30H；由“生 成转化RCOOH S 0 C 12 RC0C1oO C cl,再 与C H2(C O O C 2 H 5)2在C H3ONa条件下反应生成,进一步在酸性条件下水解生成，最后加热脱残生o oO“O人)GHs【解答】解：（1）D-E过程中还有甲醇生成，反应中单键断裂，又形成单键，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（2）A的分子式为C 4 H 6。3,A发生氧化反应生成B,B与甲醇发生酯化反应生成o o 0 0 A A /uA A 产30 ,则A的结构简式为H 0,o 0A A 产3故答案为：。；（3）同时满足下列条件的C （/I ）的一种同分异构体：不能发生银镜反应，但能与金属钠反应，该分子不能使紫色石蕊溶液变红色，说明不含醛基、竣基，含有羟基，分子中只有3种不同化学环境的氢，存在高度对称结构，该同分异故答案为:构体可以是（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，图中标有“*”为手性碳原子:故答案为：1；有机物E 中含有1 个手性碳原子,(5)由“生 成 C 的转化，RCOOH 3 0 clz RC0C1、甲苯氧化生成O-c 0 0 H然后反应生成,再 与 CH2(COOC2H5)2 在 CH3O N a条件下反应生成,进一步在酸性条件下水解生成,最后加热脱竣生成 路 线coa CHHCOOGHO.CHtONa为【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机反应类型、限