2021年江苏省徐州市市区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

2021年江苏省徐州市市区中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共10小题，共30.0分）1.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法不正确的是（）A.空气污染指数越高，空气质量越好B.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化2.下列实验操作正确的是（）3.测量溶液的pH检查气密性取固体药品下列关于饮食健康的说法不正确的是（)A.微量元素有益健康，要大量服用B.甲醛浸泡的食物会危害人体健康C.不要吃霉变或超过保质期的食物D.人体缺乏维生素C会引起坏血病4.碳及其化合物是我们身边重要的物质。下列叙述正确的是（）A.烧煤取暖时，在炉上放一盆水可防止煤气中毒B.甲烷是最简单的有机物，其中碳元素质量分数是20%5.C.一氧化碳和二氧化碳性质不同，因为两者的分子构成不同D.古代用墨绘制的字画，经久不褪色，说明碳不与任何物质反应下列对四种图示物质的分类，错误的是（）6.下列是某同学记录的实验现象，其中错误的是（）A.向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现B.CO在高温条件下还原氧化铁时，红棕色固体逐渐变为黑色C.将草木灰的浸出液滴到pH试纸上，试纸会由黄色变为浅红色D.灼烧棉线会产生烧纸的气味，灼烧羊毛线则产生烧焦羽毛的气味7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）70甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁A.甲、乙在反应中的质量比为14：3B.丙是同种元素组成的纯净物C.丁一定是该反应的催化剂D.反应的基本类型是化合反应8.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲、乙都是易溶于水的物质，丙是微溶于水的物质B.13。（：时，若将不饱和甲溶液变饱和，只能恒温蒸发溶剂C.tzT时将20g甲、丙分别溶于50g水中都能得到70g溶液D.将t2的三种物质饱和溶液分别降温到tJC时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙 丙 甲9.下列验证三种金属活动性强弱的实验设计，正确的是（）将镁条、铝条、锌条分别放入稀盐酸中第 2 页，共 16页将锌片和银丝分别插入硫酸亚铁溶液中将金属锡分别插入氯化锌溶液、硝酸铜溶液中将外形相同的铁、铜、铝分别放在潮湿空气中A.B.C.D.1 0.如图是利用W 形管加热碳酸氢钱的改进装置。下列有关叙述错误的是()A.实验时干燥的红色石蕊试纸变为蓝色B .碳酸氢铁分解生成氨气、二氧化硫和水C.实验时闻到刺激性气味说明微粒不断运动D.碳酸氢钱施入农田后要及时盖土或用水灌溉二、填空题(本大题共2 小题，共 10.0分)11.现有以下7种物质，请选择合适的物质字母填空。A.洗 洁 精 B.纯 碱 D.塑 料 E.蛋 白 质 F.淀 粉 G.氢氧化铝(1)利 用 乳 化 原 理 清 除 油 污 常 选 用。(2)肉、蛋、奶 主 要 为 人 体 补 充。(3)易引起白色污染的合成材料是 o(4)可以用来治疗胃酸过多的是。(5)厨房中有多种食品添加剂，其中溶液pH 7 的是。12.如图的两个实验都可以证明水的组成。(1)图甲是电解水简易装置，其中 是(填a”或 b)是电源正极；实验时观察到水槽中的液面略有(填“升高”或“降低”)。(2)图乙是氢气燃烧实验(通常借助 的小烧杯验证生成物)，该反应的化学方程式是 o图甲图乙三、简 答 题（本大题共1小题，共5.0分）1 3.利用废旧电池的铜帽（含C u、Zn）制取紫铜（C u）及Zn S 0 4溶液的主要流程，如图所示（反应条件已略去）。（1）步骤中，铜发生反应的化学方程式是2 C u +2 H 2 s o 4 +O 2，2 X+2电0,则X的 化 学 式 是：步骤中，没有生成气体的置换反应化学方程式是 o（2）步骤、中的分离操作，都 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯（写两种）。（3）针对上述流程，下 列 有 关 叙 述 错 误 的 是（填字母）。A.溶液A中含有3种溶质B.固体C中含有Zn和C uC.物 质D是稀盐酸四、探 究 题（本大题共2小题，共2 0.0分）1 4.实验室常用下列装置，进行有关气体制取及性质的实验。H2丁、封-C h（1）仪器是，仪器是第 4 页，共 16页（2）用过氧化氢溶液制氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 为:用氯酸钾制氧气，发生装 置 和 收 集 装 置 的 组 合 是（填字母）。（3）制取二氧化碳时一，若采用“排饱和小苏打溶液法”收集，所得气体纯度会明显提高，则 小 苏 打 在 收 集 过 程 中 所 起 的 作 用 是（用化学方程式表示）。（4）收 集 氢 气 一 定 不 用（填字母）装置。点燃纯净氢气后，伸入盛有氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧（生成H C 1气体）。下列说法正确的是 o燃烧不一定需要氧气该反应不一定放出热量氢气燃烧过程中，集气瓶口出现白雾1 5.在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。请你参与他们的实验活动。I .探究酸碱能否发生化学反应 进行实验 甲乙丙三组同学设计出相同的实验方案（图1）,然后分别进行实验:图1 现象结论 观察到B中溶液（填颜色变化），就说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，有 关 的 化 学 方 程 式 为。实验反思 反应过程中，C杯溶液的温度（填“”“或，=”或）A杯溶液的温度。（2）若将探究I中的稀盐酸换为稀硫酸，实验现象基本相同。从微观角度解释，其原因是 On.探究上述反应后盐酸是否过量 查阅资料 金属银（N i）与盐酸的反应与金属铁与盐酸的反应类似。实验设计 甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量乙组取样，加入适量的金属银银的表面冒气泡 乙实验中稀盐酸_ _ _ _ _ _丙组取样，加入适量的_ _ _ _ _ _得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量 实验评价 探 究 口中，（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。（2）写出乙组实验中银与盐酸反应的化学方程式是 o 实验拓展 借助p H传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液p H变化示意图。下列说法正确的是（填字母）。该实验是将稀硝酸滴入石灰水中该中和反应生成的盐属于硝态氮肥a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质c点对应溶液中所含C a 2+与0 H-的个数比是1：2五、计 算 题（本大题共1小题，共5.0分）1 6.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如图所示实验。已知石灰石中所含杂质既不溶于水也不与酸反应.请计算：（1）反 应 生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 是。（假设二氧化碳气体全部逸出）（2）稀盐酸中溶质H C I的质量分数。（写出运算过程）加 入 10Qg稀盐酸恰好完全反应25g石灰石样品混合物总质量116.2g第 6 页，共 16页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.空气污染指数越高，空气质量越差，选项说法错误；B.氮气的化学性质较稳定，所以食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，选项说法正确；C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，选项说法正确；D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有生成新物质，所以发生了物理变化，选项说法正确。故选：A。2.【答案】D【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时.，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。故选：D。A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】A【解析】解：A、微量元素的摄入要适量，不能大量食用，故 A 说法不正确；B、甲醛有毒，甲醛浸泡的食物会危害人体健康，故 B 说法正确；C、霉变食物或超过保质期的食物中含有致癌物，不要吃霉变或超过保质期的食物，故C 说法正确；D、人体缺乏维生素C 会引起坏血病，故 D 说法正确。故选：AoA、根据微量元素的摄入量回答本题；B、根据甲醛有毒回答本题；C、根据霉变食物含有致癌物考虑；D、根据维生素C 的缺乏病考虑。解答本题关键是熟悉常见微量元素的作用，认识常见有害物质。4.【答案】C【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，因此烧煤取暖时，在炉上放一盆水不能防止煤气中毒；故 A 错误；B、甲烷是最简单的有机物，其中碳元素质量分数是登x 100%=75%；故 B 错误；16C、一氧化碳和二氧化碳性质不同，因为两者的分子构成不同；故 c 正确；D、碳常温下化学性质稳定，古代用墨绘制的字画，经久不褪色，说明碳化学性质稳定，但不是不与任何物质反应；故 D 错误。故选：CoA、根据一氧化碳难溶于水分析判断；B、根据甲烷中碳元素的质量分数分析判断；C、根据结构决定性质分析判断；D、根据碳常温下化学性质稳定分析判断。此题考查碳及其化合物的性质，掌握相关性质以及用途是解答的关键。5.【答案】C第 8 页，共 16页【解析】解：A、图中所示粒子，可能是由氢离子和酸根离子构成的化合物，可能是酸,故选项错误。B、图中所示粒子，可能是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，可能是碱，故选项错误。C、图中所示粒子，为两种不同种物质的粒子，为混合物，不可能是盐，故选项正确。D、图中所示粒子，是由两种元素组成的的化合物，若有一种是氧元素的化合物，可能属于氧化物，故选项错误故选：C o根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或镂根离子）和酸根离子构成的化合物:氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。6.【答案】C【解析】解：A、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀出现，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，CO在高温条件下还原氧化铁时生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色固体逐渐变为黑色，故选项说法正确。C、草木灰的浸出液显碱性，将草木灰的浸出液滴到pH试纸上，试纸会由黄色变为蓝色，故选项说法错误。D、灼烧棉线会产生烧纸的气味，灼烧羊毛线则产生烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。故选：C oA、根据盐的化学性质，进行分析判断。B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D、根据灼烧棉线和羊毛线的现象，进行分析判断。本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。7.【答案】A【解析】解：A、甲、乙在反应中的质量比为：（7 0 -4 2）：（1 4-8）=1 4：3,该选项说法正确；B、X =4 2 +8 +4 0 +1 0 -7 0 -1 4 -6 =1 0,反应后甲、乙质量增大，是生成物，丙质量减小，是反应物，即丙分解生成甲、乙，因此丙是由不同种元素组成的化合物，该选项说法不正确；C、丁反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；D、该反应是分解反应，该选项说法不正确。故选：A o化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8.【答案】D【解析】解：A、由图中数据可知，甲、乙、丙都是易溶于水的物质，该选项说法不正确；B t3 W，若将不饱和甲溶液变饱和，可以通过恒温蒸发溶剂、加入固体甲的方法实现，该选项说法不正确；C、1 2。（：时甲、丙溶解度都是3 0 g,将2 0 g甲、丙分别溶于5 0 g水中都能得到6 5 g溶液，该选项说法不正确；D、将t 2 C的三种物质饱和溶液分别降温到L C时，甲、乙都是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于丙变成不饱和溶液，甲析出固体，因此丙的质量分数大于甲，所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙丙甲，该选项说法正确。故选：D。2 0。（2时，溶解度大于1 0 g的物质是易溶物质；根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况：第 10页，共 16页根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=:吗%,X 100%。100g+溶解度溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.9.【答案】A【解析】解：将镁条、铝条、锌条分别放入稀盐酸中，根据金属与酸反应的剧烈程度可以比较金属的活动性强弱；将锌片和银丝分别插入硫酸亚铁溶液中，锌能与硫酸亚铁溶液反应，银丝不能与硫酸亚铁溶液反应，可以比较金属的活动性强弱；将金属锡分别插入氯化锌溶液、硝酸铜溶液中，锡不能与氯化锌溶液反应，能与硝酸铜溶液反应，可以比较金属的活动性强弱；将外形相同的铁、铜、铝分别放在潮湿空气中，由于铝易与空气中氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，耐腐蚀，铁比铜易生锈，不能比较金属的活动性强弱。由以上分析可知，A 正确。故选：A金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析验证三种金属活动性强弱的实验。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。10.【答案】B【解析】解：碳酸氢钱在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水形成氨水显碱性，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A、实验时干燥的红色石蕊试纸变为蓝色，故 A 正确；B、碳酸氢铁在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，故 B 错误；C、实验时闻到刺激性气味说明微粒不断运动，故 C 正确；D、碳酸氢钱受热易发生分解，所以碳酸氢钱施入农田后要及时盖土或用水灌溉，故D正确。故选：B o根据碳酸氢镀在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水形成氨水显碱性,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。1 1.【答案】A E D G B【解析】解：(1)利用乳化原理清除油污常选用洗洁精，故填：A；(2)肉、蛋、奶主要为人体补充蛋白质，故填：E；(3)易引起白色污染的合成材料是塑料，故填：D；(4)可以用来治疗胃酸过多的是盐酸，故填：G；(5)厨房中有多种食品添加剂，其中溶液p H 7的是纯碱碳酸钠，故填：B o物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析节大家i k：本题考查的是物质的性质和用途的关系，可以依据已有的知识解答此题。点燃1 2.【答案】a升 高 干 燥2 H 2+0=2 H 2。【解析】解：(1)电解水实验中生成气体体积少的是氧气与电源正极相连；由于气体体积越来越多，气压变大，观察到水槽中的液面略有升高，故填：a；升高；(2)氢气燃烧生成水，将干燥的小烧杯罩在火焰上方观察到烧杯内壁有水雾，故填：干壁s煤；2 H 2 +0 2电0。(1)根据电解水实验中正氧负氢，氢二氧一进行分析：(2)根据氢气燃烧生成水进行分析。本题根据电解水实验中正氧负氢，氢二氧一解答。1 3.【答案】C u S C 4 Z n +C u S O4=Z n S O4+C u 玻璃棒、漏斗 C【解析】解：(1)2CU+2H2SO4+O22X+2H2O，反应前含有2个C u原子，4个H原子，2个S原子，1 0个0原子，反应后含有4个H原子，2个O原子，故2 X中含有第 12页，共 16页2个C u原子，2个S原子，8个0原子，则X的化学式是C u SC）4；步骤中，没有生成气体的置换反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Z n +C u S04=Z n S04+C u,故填：C u S04；Z n +C u S04=Z n S04+C u；（2）步骤、中的分离操作都是固体和液体的分离，是过滤操作，故都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：玻璃棒、漏斗；（3）A.溶液A中含有硫酸铜、硫酸、硫酸锌3种溶质，说法正确；B.固体C中含有生成的铜和剩余的锌两种物质，说法正确；C.物质D是稀硫酸，说法错误；故填：C 根据题干提供的信息结合物质间的反应以及流程图的知识进行分析解答即可。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。Mn021 4.【答案】锥形瓶 水槽 2 H2O22 H2O +O2 T A C 或 A D N a H C O3+H C 1 =N a C l 4-H20 +C O 2 T D 【解析】解：（1）仪器是锥形瓶，仪器是水槽。故填：锥形瓶；水槽。MnOo（2）用过氧化氢溶液制氧气，反应的化学方程式为：2也02.2电0 +0 2.用氯酸钾制氧气，发生装置和收集装置的组合是A（反应物是固体，需要加热）C（氧气不易溶于水）或A D（氧气密度比空气大）。MnO2故填：2 H 2 O 2*2 H 2 O +O 2 T；A C 或 A D。（3）制取二氧化碳时，若采用“排饱和小苏打溶液法”收集，所得气体纯度会明显提高，则小苏打在收集过程中所起的作用是和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：N a H C O3+H C 1 =N a C l +H20 +C 02 To故填：N a H C O3+H C 1 =N a C l +H20 +C 02 To（4）收集氢气一定不用D装置，是因为氢气密度比空气小；点燃纯净氢气后，伸入盛有氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧（生成H C 1气体），说明燃烧不一定需要氧气，氢气燃烧过程中，集气瓶口出现白雾（氯化氢和水蒸气结合生成盐酸小液滴）。故填：D；。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化钵的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；(4)燃烧不一定需要氧气，放热；氯化氢能和水蒸气结合生成盐酸。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15.【答案】由红色变成无色N aO H +H C 1=N aC l +H20 不同的酸溶液中含有相同的氢离子 过量 氧化铜 甲N i +2 H C 1=N i C l2+H 2 T【解析】解：现象结论 酚髓在碱性溶液中变红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以观 察到B中溶液由红色变成无色；就说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：N aO H +H C 1=N aC l +H20；实验反思(1)中和反应属于放热反应，所以反应过程中，C杯溶液的温度 人杯溶液的温度；(2)若将探究I中的稀盐酸换为稀硫酸，实验现象基本相同。从微观角度解释，原因是：不同的酸溶液中含有相同的氢离子；实验设计实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量乙组取样，加入适量的金属银银的表面冒气泡乙实验中稀盐酸过量丙组取样，加入适量的氧化铜得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量 实验评价(1)紫色石蕊在酸性溶液中变红色，所以探究口中，甲组的实验结论错误；(2)镇和盐酸反应生成氯化亚银和氢气，化学方程式是：N i +2 H C 1=N i C l2+H2 T；实验拓展 由图像中数据的变化趋势可知，溶液的p H值从小于7逐渐增大，所以该实验是将石灰水滴入稀硝酸中，故错误；氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该中和反应生成的盐属于硝态氮肥，故正确；a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质硝酸钙，故正确；第 14页，共 16页C点对应溶液中氢氧化钙是过量的，氢氧化钙、硝酸钙中都含有钙离子，氢氧根离子只在氢氧化钙中含有，所以所含C a2+与0H-的个数比不是1：2,故错误。故选：。故答案为：现象结论 由红色变成无色；N aO H +H C l =N aC l +H2O；实验反思(1)A：(2)不同的酸溶液中含有相同的氢离子；实验设计实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组乙组过量丙组氧化铜 实验评价(1)甲；(2)N i +2 H C l =N i C l2+H2T；实验拓展 。现象结论 根据酚儆在碱性溶液中变红色，在酸性、中性溶液中不变色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；实验反思(1)根据中和反应属于放热反应进行分析：(2)根据酸的通性是都会电离出氢离子进行分析；实验设计 根据酸会与活泼金属、金属氧化物等物质反应进行分析；实验评价(1)根据紫色石蕊在酸性溶液中变红色进行分析；(2)根据银和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气进行分析；实验拓展 根据氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，结合图像的变化趋势进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。16.【答案】8.8【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成C O?的质量为：2 5 g +100g-116.2 g =8.8 g；(2)设稀盐酸中溶质H C 1的质量为X。C aC O3+2 H C 1=C aC l2+H2O +C O2 T7 34 4X8.8g73 _ _x_44-8.8g解得：x=14.6g稀盐酸中溶质HCl的质量分数是：姿x 100%=14.6%答：稀盐酸中溶质HC1的质量分数是14.6%.答案为：(l)8.8g；(2)14.6%。根据质量守恒定律，混合物前后质量之差为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算出氯化氢的质量，再计算出稀盐酸中溶质HC1的质量分数。解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算。第1 6页，共1 6页