山西省汾阳中学2022_2022学年高二化学上学期期中试题.docx

山西省汾阳中学2022_2022学年高二化学上学期期中试题山西省汾阳中学2022_2022学年高二化学上学期期中试题 本文关键词：汾阳，山西省，期中，学年，高二山西省汾阳中学2022_2022学年高二化学上学期期中试题 本文简介：汾阳中学2022-2022学年上学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟试题满分：101分可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl-35.5一、单选题：（每小题只有一个正确选项符合题意，共21题，每题2分共42分）1下列描述中正确的是（）A.强酸与强碱反应都是放热反应B.山西省汾阳中学2022_2022学年高二化学上学期期中试题 本文内容：汾阳中学2022-2022学年上学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟试题满分：101分可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl-35.5一、单选题：（每小题只有一个正确选项符合题意，共21题，每题2分共42分）1下列描述中正确的是（）A.强酸与强碱反应都是放热反应B.氧化还原反应肯定都是放热反应C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同2某化学反应的能量改变如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为吸热反应，HE1E2B.运用催化剂，H减小C.运用催化剂，可以变更化学平衡常数D.如图可知b运用了催化剂，反应速率加快3.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不怜悯况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）Av(NH3)=12mol/(L·min)B.v(O2)=10mol/(L·min）C.v(H2O)=15mol/(L·min)Dv(NO)=8mol/(L·min)4.在肯定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间改变的曲线如下图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍5下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是（）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂6下面是一段关于酸碱中和试验操作的叙述：（）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂作指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。干脆往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为ABCD7.下列说法正确的是（）A.有气体参与的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的一百零一分数，从而使反应速率增大。B.凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C.对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D.强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的强8.下列事实能证明HA为弱酸的是（）A.可与Na2CO3反应生成CO2B.HA溶液中有两种分子C.导电实力低于同浓度的硫酸D.0.1mol/LHA溶液可以使甲基橙变红9.下列能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是（）A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入食盐晶体10.对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是()11.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）H0，随着温度上升，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列推断正确的是（）AB和C可能都是固体BB和C肯定都是气体C若C是固体，则B肯定是气体DB和C不行能都是气体12.已知室温时，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B上升温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍1325时，把0.2mol·L-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电实力C.溶液中的D.CH3COOH的电离程度14.汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)。肯定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的改变，曲线b表示该反应在某一起始条件变更时N2的浓度随时间的改变。下列叙述正确的是A.温度T下，该反应的平衡常数KB.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件变更可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件变更是温度，可推断该反应的HB.溶液中酸根的物质的量浓度：=C.加水稀释至1L，溶液的pH：”、“<”或“=”)。(3)如图所示，保持温度不变，在肯定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时限制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。若在甲容器中通入肯定量的He气，使容器内的压强增大，则c(SO3)c(SO2)将_(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)。(4)将肯定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在肯定条件下，c(SO3)的改变如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此改变过程中SO3浓度的改变曲线。.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该试验小组的同学设计了如图所示的试验装置进行试验。(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，试验时可以通过测量_或_来比较；(2)0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。说明反应速率改变的缘由：_，计算H2O2的初始物质的量浓度为_。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)高二化学期中考试试题参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共21*2=42分）题号1234567891011答案ADADADCBCAC题号12131415161718192021答案CBABDCCBBB二、非选择题22(7分)(1)20减小(2)减小降低减小(3)上升温度增大压强23.（13分，除标注外，每空均为2分）（1）确保盐酸被完全中和（2）C（3）D（4）（5）（6）不能（1分）因为硫酸与溶液反应生成沉淀的生成热会影响反应的反应热.24.（12分）(1)6NA(2)H2=-93.0kJ/molK2=K1/K3K4(3)A、C33.33/P2正向25.（10分）(1)冷凝管（1分）b（1分）(2)SO2H2O2=H2SO4（2分）(3)（1分）酚酞（1分）（2分）(4)0.24（2分）26.（共16分）.(1)K=(2)=(3)小于不变(4).(1)单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所须要的时间(2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页