【课件】离子反应++课件人教版（2019）必修第一册+.pptx

离子反应第一章 第二节电解质溶液具有导电性，相同浓度的不同电解质溶液，其导电性相同吗？HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-强电解质完全电离CH3COOHCH3COO-+H+溶液中主要以CH3COOH分子形式存在NH3H2ONH4+OH-溶液中主要以NH3H2O分子形式存在部分电离弱电解质常见的弱电解质在溶液中被电离的分子数一般少于其分子总数的10%，所以在弱电解质溶液中其分子数远大于其离子数。一、强弱电解质电解质溶液的导电能力主要取决于离子浓度，离子所带电荷数、离子种类也可能影响导电能力强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物弱电解质：在水溶液中只能部分电离的化合物强酸，如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr强碱，如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类，如：NaCl、CaCO3、BaSO4活泼金属氧化物，如：Na2O、CaO弱酸，如：CH3COOH、H2CO3、H2S弱碱，如：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3水、极少数盐一、强弱电解质（1）强电解质的电离NaCl=Na+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-（2）弱电解质的电离可逆符号注意：强等号，弱可逆多元弱酸分步写，多元弱碱一步完多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成NH3H2ONH4+OH-一级电离：H2CO3H+HCO3-二级电离：HCO3-H+CO32-Fe(OH)3Fe3+3OH-H2OH+OH-一、强弱电解质下列物质：1.Na、2.Br2、3.CaO、4.Al2O3、5.SO3、6.H2S、7.H2SO4、8.HCl、9.CH3COOH、10.HF、11.NaCl、12.Ba(OH)2、13.NH3H2O、14.BaSO4、15.H2O、16.Cu(OH)2、17.C2H5OH、18.NH3（1）属于强电解质的有：（2）属于弱电解质的有：（3）属于非电解质的有：（4）既不是电解质也不是非电解质的有：3、4、7、8、11、12、146、9、10、13、15、165、17、181、2一、强弱电解质比较项目强电解质弱电解质电离程度电解质存在形式表示方法化合物类别一、强弱电解质完全电离部分电离阴离子、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子用“=”例：HCl=H+Cl-用“”，例：CH3COOHCH3COO-+H+强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、极少数盐二、离子反应与离子方程式两种不同电解质电离出的离子相遇，结果如何？实验：向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子出现白色沉淀Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na+SO42-Ba2+Cl-Na+Cl-Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+、SO42-浓度减小1.定义：有自由离子参加的反应2.复分解型离子反应发生的条件：（1）生成沉淀（2）生成气体（3）生成难电离物质：弱酸、弱碱、水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。电解质交换离子三者具备其一即可Ba2+SO42-=BaSO4二、离子反应与离子方程式3.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子4.离子方程式的书写步骤：以碳酸钠和盐酸的反应为例（1）“写”：写出反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）“拆”：把易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶的物质、弱电解质、气体和水等仍用化学式表示。2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O（3）“删”：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。CO32-+2H+=CO2+H2O（4）“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数（质量守恒定律）和电荷总数（电荷守恒定律）是否相等。二、离子反应与离子方程式练习：把下列方程式改写成离子方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3Ba2+SO42-=BaSO4HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OH+OH-=H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。二、离子反应与离子方程式思考：H+OH-=H2O是否可以表示所有的酸碱中和反应？盐酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠醋酸和氨水盐酸和氢氧化铜表示：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类中和反应二、离子反应与离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式碳酸钙与盐酸溶液反应氯化铝溶液与NH3H2O溶液反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O二、离子反应与离子方程式练习：将下列离子方程式改写成化学方程式CO32-+2H+=CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCu2+2OH-=Cu(OH)2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2OBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O二、离子反应与离子方程式复分解型离子反应三、离子反应的发生条件与本质1.生成难溶物质P120附录如：Ba2+SO42-=BaSO4规律：易溶制难溶2.生成难电离物质如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2O规律：强酸制弱酸如：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3规律：强碱制弱碱如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH+OH-=H2O规律：强电解质制弱电解质复分解型离子反应三、离子反应的发生条件与本质3.生成易挥发性物质规律：难挥发制易挥发如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2O易溶制难溶强酸制弱酸强碱制弱碱强电解质制弱电解质难挥发制易挥发相对强电解质制相对弱（非）电解质不稳定物质制稳定物质离子反应本质：离子反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行四、离子方程式书写的注意事项1.非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：CuO+COCu+CO22.在离子方程式中不能拆的物质：单质、氧化物、弱酸（HF、H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H3PO4等）、弱碱（NH3H2O等）、难溶于水的物质（BaSO4、Cu(OH)2、FeS等）3.多元弱酸的酸式根离子不能拆：如：碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2KHSO4与BaCl2反应：SO42-+Ba2+=BaSO4四、离子方程式书写的注意事项4.特殊物质的处理：（1）浓硫酸写分子式，浓盐酸、浓硝酸要拆开（2）碳酸的酸式盐大部分可溶，如：Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2（3）微溶物的处理：微溶物处于浊液或固态，应写化学式；处于溶液状态（稀溶液），应写离子形式澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OH+OH-=H2O石灰乳（浆）与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2H+=Ca2+2H2O四、离子方程式书写的注意事项5.有些反应，随着反应条件的不同，离子方程式也不同如：铵盐与碱反应固体加热，不能写离子方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O稀溶液不加热，写成一水合氨，不放出氨气：NH4+OH-=NH3H2O溶液加热，放出氨气：NH4+OH-NH3+H2O五、离子方程式书写的正误判断1.看离子反应是否符合客观事实：如：Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H22.看物质是否可拆：如：CaCO3与稀HCl反应：CO32-+2H+=CO2+H2O3.看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）：如：Cu+Ag+=Cu2+AgNa+H2O=Na+OH-+H24.看是否漏掉离子反应：如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4五、离子方程式书写的正误判断5.看反应物或生成物的比例是否正确：如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2O【例】下列离子方程式中正确的是：A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B水中加入金属钠：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD硫酸铁溶液中加入氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+D六、离子共存问题离子能否共存的关键就是看离子间是否会发生离子反应判断下列各组离子能否大量共存：Ca2+、Na+、CO32-、NO3-Ca2+、Na+、SO42-、NO3-H+、K+、Cl-、OH-NH4+、K+、OH-、SO42-H+、K+、HCO3-、SO42-Na+、K+、CO32-、OH-K+、H+、MnO4-、Fe2+已知：酸性高锰酸钾有强氧化性生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成弱电解质NH3H2O生成弱电解质H2CO3能大量共存MnO4-会把Fe2+氧化六、离子共存问题注意题目的隐含条件1.溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子、微溶物和难溶物常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）、Cr2O72-（橙色）等2.强碱性溶液中肯定不存在能与OH-反应的离子一切弱碱阳离子（如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+）、H+、弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等3.强酸性溶液中肯定不存在能与H+反应的离子一切弱酸阴离子（如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、ClO-、CH3COO-、F-、SiO32-）、OH-等六、离子共存问题例例1.在在pH1的的无无色色透透明明溶溶液液中中，不不能能大大量量共共存存的的离离子子组组是是AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、ClCCu2、K、SO42、ClDZn2、Na、NO3、SO42AC六、离子共存问题例例2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B六、离子共存问题例例3.某某无无色色溶溶液液与与NH4HCO3作作用用能能产产生生气气体体，此此溶溶液液中中可能大量共存的离子组是可能大量共存的离子组是（）ANa、Ba2、NO3-、HCO3-BCl、Mg2、H、Na、SO42-CSO42-、K、Cl、Ca2DFe2、NO3-、SO42-、OH、NaB六、离子共存问题离子推断七、与量有关的离子方程式书写把把CO2通入浓通入浓NaOH溶液中，开始时，反应的离子方程式为溶液中，开始时，反应的离子方程式为；若继续通若继续通CO2直至过量，则有细小晶体析出，此反应离子方程式为直至过量，则有细小晶体析出，此反应离子方程式为。过滤除去晶体后将溶液分成两等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：过滤除去晶体后将溶液分成两等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：（1）NaOH溶液：溶液：。（2）澄清石灰水：）澄清石灰水：。（3）若加入过量的澄清石灰水（写总式）：）若加入过量的澄清石灰水（写总式）：。七、与量有关的离子方程式书写例例1.向向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）_（2）_若向盐酸溶液中滴入若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成:若向足量若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：_例例2.向向NaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写气体至过量，其离子反应分步写（1）（2）_若向若向NaOH溶液中通入过量溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成气体，其离子反应一步完成:若向足量若向足量NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量CO2气体，其离子方程式为：气体，其离子方程式为：七、与量有关的离子方程式书写例例.向足量的向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水溶液中逐渐滴入澄清石灰水,离子方程式：离子方程式：例例.向足量的澄清石灰水中逐渐滴入向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液溶液，离子方程式：离子方程式：例例.向足量的向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液溶液，离子方程式：离子方程式：例例.向足量的向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液溶液，离子方程式：离子方程式：例例.向足量的向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入Ca(OH)2溶液溶液，离子方程式：离子方程式：例例.向足量的向足量的Ca(OH)2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液溶液，离子方程式：离子方程式：例例.向向NaHSO4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全，离子方程式：离子方程式：例例.向向NaHSO4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性溶液至中性，离子方程式：离子方程式：若在若在上述上述的中性溶液中继续滴加的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：例例.向足量的向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入NaOH溶液溶液，离子方程式：离子方程式：例例.向向NH4HCO3溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液并加热溶液并加热，离子方程式：离子方程式：