【课件】元素性质的周期性变化规律课件高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.pptx

第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律学学习目目标1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、元素化合价、原子半径的周期性变化规律。2.以第三周期元素为例，掌握同周期主族元素金属性和非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律、建构元素周期律。3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用，培养科学态度与社会责任。知识回顾核外电子排布规律：核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起，即：排满K层排L层，排满L层排M层(后有特殊情况)。每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。知知识点点一、原子核外电子排布的规律性原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 123128821818随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个，由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。知知识点点二、原子半径的递变规律元素HHe原子半径0.037nm-元素LiBeBCNOFNe原子半径0.152nm0.089nm0.082 nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素NaMgAlSiPSClAr原子半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm-随着原子序数的递增，原子半径从左向右逐渐减小知知识点点三、化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数副族元素最高正价=副族序数最外层电子数(一般地)最低负价最低负价 最高正价最高正价 =原子序数电子层数最外层电子数原子半径变化（不考稀有气体素）最高或者最低化合价的变化1-2112 103-100.152nm0.071nm 大小+1+541011-180.186nm0.099nm 大小231 81 8+1 +7 410 通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_、_和_都呈现周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价归纳总结归纳总结 元素的金属性和非金属性是否也随元素原子序数的递增而呈周期性变化呢？交流讨论交流讨论判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱气态氢化物的稳定性科学探究科学探究金属元素性质NaMgAl单质和水的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性逐渐减弱：NaMgAl四、元素金属性非金属性变化规律 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃/光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强：ClSPSi根据以上分析，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究，也可以得到类似的结论。知知识点点元素周期律的内容及实质(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。(2)实质：元素的性质周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。五、元素周期律课堂小堂小结元素性质的周期性变化实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。随着元素原子序数的递增元素原子半径主要化合价金属性和非金属性（结构）（性质）呈现周期性变化原子核外电子排布