【课件】配置一定物质的量浓度的溶液高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶容量瓶刻度线温度、容积注意注意事事项：使用前要使用前要检查是否漏水是否漏水（检漏漏）溶解或稀溶解或稀释的操作不能在容量瓶中的操作不能在容量瓶中进行行不能不能长期存放溶液或期存放溶液或进行化学反行化学反应使用完使用完毕应洗洗净、晾干、晾干P54配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液装装瓶、瓶、贴标签称量称量溶解溶解转移移洗洗涤定容定容摇匀匀计算算配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液计算以配制的100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液为例：需NaCl固体多少克？n=cV=1.00mol/L*100ml=0.1molm=n*M=0.1mol*58.5g/mol=5.85g配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液称量称量称量时能将能将NaCl固体直接放置于托固体直接放置于托盘上上吗?不能，需不能，需垫滤纸或称量或称量纸（若是（若是NaOH等具腐等具腐蚀性的性的应用表面皿或者用表面皿或者烧杯）杯）左物右左物右码配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液溶解将溶将溶质倒入倒入烧杯杯，加入少量的，加入少量的水水搅拌溶解，拌溶解，冷却至室温冷却至室温。配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液转移将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液转入容入容积为100mL的容量瓶中。的容量瓶中。用玻璃棒用玻璃棒引流引流，且玻璃棒的下端，且玻璃棒的下端要靠在刻度要靠在刻度线以下的内壁以下的内壁上。上。配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液洗涤用蒸用蒸馏水水洗洗涤烧杯杯和玻璃和玻璃棒棒23次，将洗次，将洗涤液注入液注入容量瓶并容量瓶并摇动。将附在上面的溶液将附在上面的溶液转移至容量瓶移至容量瓶？配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液定容100mL在容量瓶中在容量瓶中继续加水至距刻度加水至距刻度线12cm处，改用胶，改用胶头滴管滴加至刻滴管滴加至刻度度（液体凹液面最低（液体凹液面最低处与刻度与刻度线相相切）切）。配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用，用食指食指顶住瓶塞，用另一只手的手住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒指托住瓶底，把容量瓶倒转和和摇动几次，混合均匀。几次，混合均匀。配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液装瓶、贴标签容量瓶不能保存容量瓶不能保存溶液溶液配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液装装瓶、瓶、贴标签称量称量溶解溶解转移移洗洗涤定容定容摇匀匀计算算观看视频习题 欲配制欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加少量少量蒸馏水蒸馏水将其溶解，待将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯冷却冷却玻璃棒玻璃棒习题 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中，在操作过程中不能损失点滴液体。中不能损失点滴液体。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至离离刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加水至溶液凹液面与刻度线相切。加水至溶液凹液面与刻度线相切。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入试试剂剂瓶瓶中中并并贴贴好好标标签。签。1-2cm1-2cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀容量瓶容量瓶误差分析差分析依据 CB=nBV CB=mBV*M nB=mBM误差分析差分析称量右物左右物左码操作操作对溶液溶液浓度的影响度的影响：物=砝+游 物=砝-游 偏低偏低误差分析差分析称量砝码生锈m，c砝码缺块m，c误差分析差分析溶解未洗涤烧杯和玻璃棒。未洗涤烧杯和玻璃棒。溶解过程中有液体溅出。溶解过程中有液体溅出。mB减少，减少，c偏低偏低误差分析差分析转移 转移过程中有液体溅出。转移过程中有液体溅出。未冷却即转移未冷却即转移mB减少，减少，c偏低偏低V减少，减少，c偏高偏高误差分析差分析定容加水加水过刻度刻度线定容后，倒定容后，倒转摇匀匀发现液面低于液面低于刻度刻度线，又加水至刻度，又加水至刻度线。定容定容时，仰，仰视。定容定容时，俯，俯视。V增大，增大，c偏低偏低V增大，增大，c偏低偏低V增大，增大，c偏低偏低V减小，减小，c偏高偏高仰视俯视.误差分析差分析摇匀定容后没定容后没摇匀匀对溶液溶液浓度的影响度的影响：不均一配制步骤错误操作mnBVcB计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷却转移时溅出部分溶液洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水 =习题在在配制一定物配制一定物质的量的量浓度溶液的度溶液的实验中，下列操作中，下列操作对所所配得溶液无影响的是配得溶液无影响的是（写序号）（写序号）；会使所配；会使所配溶液溶液的的浓度偏大的是度偏大的是 ；会使所配溶；会使所配溶液的液的浓度偏小度偏小的是的是 。（1）在）在烧杯中溶解溶杯中溶解溶质，搅拌拌时不慎不慎溅出少量溶液；出少量溶液；（2）未将洗）未将洗涤烧杯内壁的溶液杯内壁的溶液转移入容量瓶；移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、移到干燥、洁净的的试剂瓶中瓶中时，有少量，有少量溅出；出；（5）容量瓶）容量瓶中液面将达到刻度中液面将达到刻度线时，俯，俯视刻度刻度线和液面。和液面。（4）（3）（）（5）（1）（）（2）溶液稀溶液稀释溶液稀溶液稀释 用1.00 molL1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，计算所需1.00 molL1的NaCl溶液的体积？(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 molL1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。1.(2020辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：12跟踪强化硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%918.2课堂小堂小结配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液一一、容量瓶的使用：、容量瓶的使用：1、温度、温度、容积、刻度线、容积、刻度线2、规格：、规格：100ml、250ml、500ml、1000ml（需指明）（需指明）3、容量瓶使用的注意事项、容量瓶使用的注意事项二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制计算计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶与贴标签、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶与贴标签三、误差分析（三、误差分析（c=n/v）