2022年北京市西城区高三化学一模考试试卷答案.pdf
西城区高三统一测试试卷本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl S32第 I 卷(选择题，共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不巧做的是CH=CHCOO(CH9)4Br0HO OCH3A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团C.能与Bn发生取代反应和加成反应D.Imol该有机物最多消耗2 moi NaOH2.中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不氐碰的是A.LiOH的碱性弱于Be(OH)2B.在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C.依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D.原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素3.下列说法正确的是A.HC1和Cb分子中均含有s-po键B.NH3和NH：的VSEPR模型和空间结构均一致C.熔点：金刚石 碳化硅晶体硅D.酸性：CH3COOH CHChCOOH CCI3COOH4.新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不氐碉的是A.核酸和蛋白质都是生物大分子B.核酸和蛋白质都不能发生水解反应C.核酸中核甘酸之间通过磷酯键连接D.一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5.氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中。2的还原反应，其催化机理如下图。途 径 一：A-C F途 径 二：A B C D E下列说法不乖琥的是A.途径中存在极性共价键的断裂与形成B.途径一的电极反应是O2+2H+2e-=H2()2C.途径二，1 mol。2得到4 moi DD.氮掺杂的碳材料降低了反应的熠变6.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不乖琥的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO?与H2O反应生成了酸D.向试管中再缓缓通入一定量的0 2,试管中的液面上升7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.MnCh和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H+2C 些 Mn2+CbT+2H2。B.Na加入滴有酚酸的水中，溶液变红：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TC.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3s些 Fe2s3D.加热蓝色的CuCL溶液，溶液变绿：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)=CuCl42-(aq)+4H2O(l)AH0(蓝色)(黄色)8.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，中现象不熊证实中发生了反应的是中实验中现象A加 热1-溟丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性KMnO4溶液褪色B加热NH4C1溶液和浓NaOH溶液的混合物AgNO3溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和Na2cCh溶液的上层有无色油状液体产生D将 铁 粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱9.向盛有1 mol/L NH4cl溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如下图。0 1000 2000t/s下列说法不乖琥的是A.随着反应的进行，c（NH：）降低B.产生的气体是混合物C.pH=9时，溶液中c（NH：）+2c（Mg2+）Vc（C）D.溶液的pH升高可能是Mg与NH；、H2O反应的结果10.OPR传感器（如下图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NalCh溶液、FeCb溶液中分别滴加2滴H2s。4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。毫伏计导线一极:Pt下列说法不再建的是A.盐桥中的C1-移向Ag/AgCl电极B.Ag/AgCl 电极反应是Ag-e-+CF=AgClC.酸性越强，IO,的氧化性越强D.向FeCb溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变1 1.聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如下图。注：Bn是苯甲基（一下列说法不正确的是A.反应是缩聚反应B.反应中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：nC.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D.在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应1 2.在100mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴力口0.1 mol/LNaHCCh溶液，测得溶液电导率的变化如右图。下列说法不事理的是A.Ba(OH)2和NaHCCh都是强电解质B.A-B电导率下降的主要原因是发生了反应:Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3i+2H2O+CO；C.B-C,溶液中的c(OH)减小D.A、B、C三点水的电离程度：A B C13.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH T2B.I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：111D.对于I,平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol C O 2,平衡正向移动1 4.某小组对FeCb溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。向2ml 0.1 mol/L FeCb溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。取中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。向211110.111101/111504溶液中滴加长501溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正玻的是A.中产生白色不溶物的可能原因是CU+CU2+2C1=2CUC11B.由可知中白色浑浊不是Cu2+与SCM直接反应生成的C.中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D.实验表明：Ksp(CuSCN)VKsp(CuCl)第I I卷（非选择题，共58分）本部分共5题，共58分。15.（9分）Zn2三 乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如下。（1）ZM+的价层电子排布式是 o（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是。（3）三 乙 撑 二 胺（，）与ZM+能形成配位键的原因是 o（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M,晶胞示意图如右图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在Mi和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N 2,被称为“会呼吸”的晶体。晶体装载分子晶胞中Zn2+个数晶胞体积/cm3Mi顺式偶氮苯X1.30 x10-24M2反式偶氮苯42.46x10-24i.反 式 偶 氮 苯 喑 k顺式偶氮苯可见光ii.Mi和M2相互转化时，Zi?+的配体和配体数均不变 N2的电子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0偶氮苯N=N 4的一种流程如下:端 .|酸浸 止 口 口 n c 纯化 口 n c Fe S Ch、H 2O 2 口 .石磷灰石 I-.粗H3 PC)4 1 H3 PO4 调.p H f Fe PC)4资料：i.磷灰石的主要成分是Ca5(PO4)3 Fi i.Ca(H2 Po 4)2可溶于水，CaS O.Z Hz O微溶于水i i i.Ks p(Fe PO，=L3 x l O3i v.Fe3+E D T A4 =Fe(EDT A)-(1)制备H3 PO4 用H3 Po 4溶液、H2 s 0 4溶液分步浸取磷灰石生成H F、CaS O4-2 H2。和H3 PO4,主要反应是 Ca5(PO4)3 F+7H3 P。4 =5Ca(H2 Po 4)2+HFf 和。增大酸浸反应速率的措施有(只写一条)。其他条件不变时，若仅用H2 s 0 4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3 P。4、H2 s 0 4分步浸取法，原因是 O(2)制备F制。4将H3 Po 4、H2 s o 4、H2 O2混合并调节溶液的p H制备Fe PC)4。酸性条件下，生成Fe PO4的离子方程式是 o含磷各微粒的物质的量分数与p H的关系如下图。p H=l时，溶液中的c(HPO：)=1()73 m o l/L,则c(PO；)=m o l/L。再加入Fe S C)4晶体、H2 O2溶液使溶液中的c(Fe 3+)=l m o l/L,不考虑溶液体积变化，通过计算说明此时能否产生Fe PC 4沉淀 o Fe PCU的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。i.研究表明，沉淀时可加入含EDT A，-的溶液，EDT A，-的作用是。i i.其他条件不变时，工业上选择p H=2而不是更高的p H制备Fe PO4,可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (答出2点)。1 9.(1 3分)探究溶液中A g+与单质S的反应。资料：A g 2 s不溶于6 m o i/L盐酸，A g 2 s 0 3和A g 2 s。4在6 m o i/L盐酸中均发生沉淀的转化实验I.将1 0 m L 0.0 4 m o l/LA g NCh溶液与0.0 1 g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(p H=l),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成 根据S具有 性，推测b中可能含有A g 2 S、A g、A g 2 s o 3或A g 2 s o 4。检验黑色固体b的成分i .取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCb溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含 oi i .用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含A g 2 s o3,可 选 择 的 试 剂 是(填序号)。a.酸性KMn O4溶液 b.H2 O2和BaCb的混合溶液c.澳水i i i .进一步实验证实了黑色固体b中不含A g。根据沉淀e含有A g、气体含有H 2 S,写出同时生成A g和H2s的离子方程式：o(2)研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在S O：或H2s o3,依据是 o 说明溶液a中不含H 2 s的实验证据是 o加入足量稀盐酸的作用是。(3)在注射器中进行实验I V,探究A g 2S O 4溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。向注射器中加入的物质是 o 改用A g 2s。4溶液的目的是 o(4)用N a N C h溶液与S进行实验V,发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中A g+与S反应的离子方程式并简要说明A g+的作用：。西城区高三统一测试试卷参考答案第 I 卷（选择题，共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项题号123456789答案DACBDBCAC题号1011121314答案DBBDC第 I I卷（非选择题，共58分）本部分共5题，共58分。15.（9 分）（1）3 d10（1 分）（2）ONC（1 分）（3）三乙撑二胺中的N 给出孤电子对，Z n2+有空轨道能接受孤电子对（2分）（4）：N:N：（1 分）s p2（1分）；兀键（1分）2（1分）紫 外（1分）16.（10 分）-24 1.6 k J/mol （1 分）高 于 15 0,温度升高，反应a 的速率增大，c（O 3）减小，反应b 和c 的速率减小,导致S O 2和N O 的转化率均降低（1分）反应b 的活化能小于反应c,反应b 的速率大于反应c,因此N O 的转化率高于S O?（1分）（2）溶液中存在：SO；+H2O=HSO；、+OH-、N H;+H2ON H3 H2O+H+;s o；的水解程度大于N H：的水解程度，使溶液显碱性（2分）（N H4）2S O 3 溶液直接与S O 2反应是脱除S O 2的主要原因（1分）2N O2+3 S O +H2O =2N O,+S O；+2HS O,（2分）N O2+N H：=N 2f+2H2O （2分）17.(14 分)(1)(2)(3)碳氯键（2分）HO C H2c H20 H（2分）取代反应（2分）(4)NHCOCH3+C b Fe C l*Cl+HC 1(2 分)HONHCOCH,H2（5）八 （1分）H2CCH2（6）a c （2分）（7）K 2c C h 吸收KTL生成的HB r,利于L 的生成（1分）18.（12分）（1）C a（H2P o”2+H2s o4+2H2O=C a S O 4 2H2O l+2H3 P o4 （2分）加 热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等（1分）生成的C a S O 4 2H2O 固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面 积（1分）。（2）2Fe2+2 H3P O 4+H2O 2=2Fe P O41+2H2O+4 H+（2分）10 一 区 6（1分）；2（F ep o4）=10186x l /s p（Fe P O4）,能产生Fe P C）4 沉 淀（1分）i.发生反应Fe 3+E DT A 4-=F e（E DT A）-,使c（F e 3+）降低，减小F e P C U 的沉淀速率，避免团聚；随着F e 3+被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的F e 3+继续被沉淀（2 分）i i.p H 更高时，产品中可能混有F e（O H）3 杂质；p H 更高时，c（P O：）大，可能沉淀速率过快导致团聚等（2 分）1 9.（1 3 分）（1）氧化性和还原（1 分）i.A g 2 s o4（1 分）i i.b e （2 分）i i i.A g 2 s+2 H+F e=2 A g+F e 2+H 2 S f （2 分）（2）S 转化为A g 2 s 发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S,故在pHE的溶液中可能存在S O；或H 2 s C h （1 分）向溶液a 中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（1 分）排除A g+对S O：和H 2 s。3 检验的干扰（1 分）（3）1 0 m L 0.0 2 m oi/L A g 2 s o4溶液与0.0 1 g S 粉（1 分）排除N O：（H+）对反应的影响（1 分）（4）6A g+4S+4H 2 O 3 A g 2 S+S O：+8H+；形成A g 2 s 难溶物，降低c（S ）,提高S 的氧化性，利于反应发生（2 分）
