2022-2023学年辽宁省营口市高一年级下册册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析.pdf

2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题（A卷）第 I 卷（选一选）评卷人得分1 .下列对化学反应的认识错误的是A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2 .下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是A.化学反应的熔变与反应的方向性无关B.化学反应的焰变直接决定了反应的方向C.焰变为正的反应都是吸热反应D.焰变为正的反应都能自发进行3 .已知 H 2（g）+C L（g尸2 H C l（g）A=-1 8 4.6 k J/m o l,则 g H 2（g）+g C L =H C l（g）的”为A.+1 8 4.6 k J/m o lB.-9 2.3 k J/m o lC.-3 6 9.2 k J/m o l D.+9 2.3 k J/m o l4 .下列图示变化为吸热反应的是5 .利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，己知C O（g）+2 H 2（g）.；y H 3（）H（g）第1页/总3 6页反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是（）OB.1 m o l C O（g）和 2 m o l H?（g）断键放出能量 4 1 9 k JC.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态C H 3 O H,贝必H增大6.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随反应时间f 的变化如图所示。下列判断没有正确的是（）反应时间A.时刻，A正）v（逆）B.这时刻，v（正）=v（逆）C.时刻，反应达到限度D.n时刻，反应停止7.2 0 0 0 K时，反应C O（g）+O 2（g）U CC）2（g）的平衡常数为K,则相同温度下反应2 cO 2（g）U 2c o（g）+O 2（g）的平衡常数 K 为1 I 1A.B.K2 C.r D.KK-K28.某温度下，发生反应N2（g）+3 H 2（g）U 2 N H 3（g）A H=-9 2.4 k J m o l-,N2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说确的是鼠迦芸郅一一媒出邮近期增派试卷第2 页，共 8 页.郛.O.空.O.期.O.4.Oa(N230%l忧nl i-1 1 3 p/MPaA.将1 m o l N2和3 m 0 IH 2置 于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为9 2.4 k JB.平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)0C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应13.CHa和 CO?可以制造更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O-2(g)=CO2(g)+2H2O-(g)H/=a kJ-moF1CO-(g)+H2O-(g)=CO2-(g)+H2-(g)5b kJ-moF12CO-(g)+O2-(g)=2CO2-(g)H=c kJ mol 1则反应CO2-(g)+CH4-(g)=2CO-(g)+2H2-(g)的 用 含 a、b、c 的代数式表示为A.a+2b-c B.a+b-2c C.2a+2b-c D.a+2b-2c14.在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为2M UNB.t2时 I正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.h 时，N 的浓度是M 的浓度的2 倍1 5.在一定条件下，向 2L密闭容器中充入3mol X(g)和 Imol Y(g)进行反应2X(g)+Y(g)U3Z(g)+2W(g),某时刻测定产物的浓度，没有可能的是骚的耶.黑脚何姿鹅试卷第4页，共 8页.O.郛.O.空.O.期.O.4.OA.c(Z)=0.7 5 m o l/LB.c(Z)=l m o l/LC.c(W)=l m o l/L D.c(Z)=0.8 m o l/L第 I I 卷(非选一选)评卷人得分1 6.I .已知断裂某些共价键需要的能量如表:断裂的共价键0=0N三NN-0需要的能量/(kJ m o H)4 9 89 4 56 3 0(1)机动车发动机工作时会引发N 2和0 2的反应，该 反 应 是(填“放热”或吸热”)反应，1m o l O2与1 m o l N2的总能量比2 m o l NO的 总 能 量(填“高”或低(2)N2与02合成NO的热化学方程式可以表示为;N2(g)+1 O2(g)=N O(g)H,则止。(3)处理含CO、S O 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。己知：C O(g)+；O 2 =C O 2(g)A H=-2 8 3.0 kJ-m o H；S(s)+O 2(g)=S C)2(g)H=-2 9 6.0 kJ-m o E。该反应的热化学方程式为(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH；和N H 3 H 2 O形式存在，处理过程中NH；在微生物的作用下两步反应被氧化成NO；,这两步反应过程中的能量变化如图所示：(第一步反应)(第二步反应)1 m o l NH；(a q)全部被氧化成N O(a q)的热化学方程式是1 7.请回答下列问题：第5页/总3 6页(1)化学平衡常数K 表示可逆反应进行的程度，K 越大，表示 o(2)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和 H20,在 850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)A/p iB.图【可能是没有同压强对反应的影响，且P I P 2C.图I I I可能是没有同温度对反应的影响，且T A T 2D.图I I可能是同温同压下没有同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12（2）将水蒸气通过红热的焦炭即产生水煤气，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+131.3k J m o l-,AS=+133.7Jm o l-1K1,该反应在常温(298K)下（填“能”或“没有能”）自发进行O（3）在一个容积为2 L的密闭容器中，通入0.8m o l A2气体和0.6m o l B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）0 2 A B（g）A H v 迪，B错误；C.从 t3 开始反应达到平衡状态，V,E=V逆，C错误；D.ti 时 N 有 6 mol,M 有 3 m ol,所以浓度 c(N)=2 c(M),D 正确；答案选D。1 5.C【详解】A.若 Imol Y 完全反应，则消耗2 moi X,生成3 moi Z,Z的浓度为1.5 mol/L,由于该反应为可逆反应，故某时刻0 c(Z)1.5 mol/L,A可能；B.若 Imol Y 完全反应，则消耗2 moi X,生成3 moi Z,Z的浓度为1.5 mol/L,由于该反应为可逆反应，故某时刻0 c(Z)1.5 mol/L,B可能；C.若 Imol Y 完全反应，则消耗2 moi X,生成2 moi W,W 的浓度为l mol/L,由于该反应为可逆反应，故某时刻0 c(W)l mol/L,C没有可能；第 1 3 页/总3 6 页D.若 ImolY完全反应，则消耗2moiX,生成3moiZ,Z 的浓度为1.5mol/L,由于该反应为可逆反应，故某时刻0c(Z)p i,增大压强平衡正向移动导致氨气体积分数增大，图像没有符合，故 A 错误；B.根据先拐先平数值大知压强：P1p2,增大压强平衡正向移动导致氨气体积分数增大，图像没有符合，故 B 错误；C.根据先拐先平数值大知温度：T|T 2,升高温度平衡逆向进行，氨气体积分数减小，图像没有符合，故 C 错误；D.催化剂只改变化学反应速率没有影响平衡移动，所以只改变反应达到平衡时间没有改变氨气体积分数，图像符合，故 D 正确；答案选D：如果G=aH-T Z S0,没有能自发进行；(3)A.当AB的浓度改变0.5molL T,由方程式知,A2的浓度改变为0.25molL,所以a=(0.4-0.25)molL=0.15molL，即图中a 点的值为0.15,A 正确;B.当 A B的浓度改变0.5molL”,由方程式知,B2的浓度改变为0.25molL L 所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)molL=0.05molLT,c“AB)C(A2)C(B2)0.5 x0.50.15x0.05-100TB 错误;C.已知A2(g)+B2(g)U 2A B(g)4H 0,所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K 值减小，C 正确;D.当A B的浓度改变0.5molL，由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL，已知A2的初始量为 0.4molLL 所以平衡时A2的转化率为0.25+0.4=62.5%,D 正确；圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第16页，共 17页O答案选B；(4)氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像A 正确；断裂ImolH-H需要吸热是436kJ,断裂0.5mol 0=0 需要吸热是496kH2=248kJ,形成2moi H-0需要放热是463kJx2=926kJ,则生成 lmolH2O(g)可以放出热量为(926-436-248)kJ=242kJ；(5)为吸热反应，为放热反应。第 17页/总36页2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题(B卷)o第 I 卷(选一选)评卷人得分1.化学与生产生活密切相关。下列说确的是A.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于能源B.75%酒精可用于消毒死新冠，如果用90%酒精C.二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂2.已知葡萄糖的结构简式为CHqH(CHOH)&CHO,下列关于葡萄糖的性质叙述没有正确的是()A.完全燃烧的产物是CO2和HQB.在酸性条件下能用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖C.葡萄糖分子中含有2 种官能团D.等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)完全燃烧消耗氧气的量相同3.下列关于氮及其化合物的说确的是A.2的化学性质稳定，但在一定条件下，可与。2、山 等发生反应B.NO,NO?均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.NO、NO?均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应4.下列关于金属冶炼的说确的是A.金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰试卷第18页，共 17页.郛.O.空.O.期.O.4.OB.可将金属钠投入M g C“饱和溶液中制取金属镁C.工业上利用CO在高温下还原铁矿石（如褐铁矿等）来冶炼铁D.由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融A l e、的方法制取铝5 .与甲烷的分子结构相同的物质是A.C H 3 c l B.C C 14 C.C H2C 12 D.C H C 136 .为除去混入NO中的少量N O 2，应将气体通过A.N a 2 c O 3 溶液 B.N a H C C h 溶液C.H 2 O D.浓硫酸7 .香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料.，其结构简式如下：广下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为CIOHISOB .没有能使澳的四氯化碳溶液褪色C.没有能使酸性高钵酸钾溶液褪色D.能发生加成反应没有能发生取代反应8.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说确的是A.步骤主要在蒸发皿中进行B.步骤的离子方程式为2 1+H a=l 2+2 O HC.步骤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液D.步骤的操作为蒸谓第 1 9 页/总3 6 页9.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏Imol氢气中的化学键消耗的能量为 Q ikJ,破 坏 Imol氯气中的化学键消耗的能量为QzkJ,形成Imol氯化氢中的化学键释放的能量为QakJ。下列关系式中正确的是A.QI+Q2QJ C.QI+QZ2QJ10.科学佩戴口罩对防控新冠疫情有重要作用，生产性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法没有正确的是A.聚丙烯是合成高分子化合物B.聚丙烯在自然环境中没有易降解C.聚丙烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应11.某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是A.左瓶的灯泡发光B.右瓶的铜棒变粗C.右瓶中铁棒为正极D.左瓶：Fe-2e=Fe2+1 2.下列关于乙烯的用途的叙述没有正确的是A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等生活用品材料CH2CH2B.乙烯可以用来制备1,2二浪乙烷（I I）Br BrC.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇（CH3cH2OH）CH,CH2D.乙烯可以与HBr发生加成反应制备I,2二溟乙烷（|）Br Br1 3.下列关于天然气的说法没有正确的是酸您-E耶,H黑W脚何登般冰.O.翔.O.I1.O.期.O.氐.试卷第20页，共 17页OA.天然气是一种清洁的化石燃料B.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料C.天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等D.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是没有可再生的14.人的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在 0.9 1.5之间，胃液中含有大量盐酸。胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的A.小苏打粉 B.氢氧化铝粉 C.氧化钙粉 D.纯碱和碳酸钙粉15.下列有关烷嫌的叙述错误的是A.烷煌分子中，所有的化学键都是单键B.分子通式为C“H2/2 的烧一定是烷蜂C.正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D.甲烷和乙烷各有一种结构，丙烷和丁烷各有两种没有同的结构16.化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是A.甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B.乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C.丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D.T：z+向C u电极方向移动，C u电极附近溶液中H+浓度增加第H卷（非选一选）二、实验题评卷人得分1 7.实验小组研究SO2与 NazCh的反应。第 21页/总36页(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：假 设 1：S 0 2 和 C O 2 都是酸性氧化物。类比C 0 2 与 N a 2 C 2 的反应可知，S O?与 N a z C h反应生成N a 2 sC h 和 O2；假设2：S 0 2 具有 性，S O?与N a z C h反应生成N a 2 so 4。(2)用下图所示装置进行S O 2 与 N a 2 O 2 反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。O郛OA中反应产生S 02的化学方程式是 oB中 的 试 剂 为,其主要作用是干燥S 0 2。能证明假设I 成 立 的 实 验 现 象 是。(3)为检验C中是否有N a 2 s0 4 生成，设计如下：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入B a C L 溶液,产生白色沉淀，再加入足量的稀H N C h,仍有白色沉淀没有溶解，证明有N a 2 sC M 生成。该是否合理？(填“合理”或“没有合理”)。请简要说明理由：。(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有N a 2 s0 3 又有N a 2 s0 4。从氧化还原反应的角度分析,+4 价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4 价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的(只写一条)有关。三、原理综合题18.利用催化氧化反应将S 0 2 转化为S C h是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：评卷人得分酸侬-E耶,H黑祖阿何登般冰OO氐2 S O2(g)+O2(g)=2 S O3(g)=请回答下列问题:试卷第2 2 页，共 17 页O(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒温恒容时，下 列 措 施 能 使 该 反 应 速 率 增 大 的 是(填 字 母)。a.增加0 2 的浓度 b.选择高效催化剂 c.充入氨气 d.适当降低温度(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.2 v ii (0 2)=v 迪(SO2)b.恒温恒容时，混合气体的密度没有再随时间变化c.S0 3 的物质的量没有再变化d.SO2、O2、SO3 三者的浓度之比为2 ：1 ：2(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入1 0 moi S0 2 和 a mol 0 2,反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。2 min 时，v n:(S0 2)(填“”、v”或“=)v 迎(SO2)。用S0 3 的浓度变化表示0 5 min 内反应的平均速率是 mol-L-min-1反应达到平衡时，0 2 的体积分数为2 0%,则 2=mol。第 2 3 页/总3 6 页19.某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置:(1)该反应的能量变化可用图2(填“甲”或 乙”)表示。图1连接K,锌片上的电极反应式为 02min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g,则导线中流过的电子的物质的量为 mol。(3)若K断开，锌片上 氧化还原反应发生，导线 电流产生(均填“有”或“无”)(4)操作一段时间后测得铜片增加了 3.2 g,同时锌片减少了 3.3 g,计算这段时间内该装置消耗的化 学 能 转 化 为 电 能 的 百 分 比 为。(5)将图1装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KC1溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应 该 注 入(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。评卷人 得分-四、有机推断题20.A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰(1)写出A、D、G的结构简式：A；D；G.(2)A、B中官能团的名称：A；B。试卷第24页，共17页.O.郛.O.空.O.期.O.4.O(3)在 F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 0(4)与 F互为同系物且含有5 个碳原子的同分异构体共有 种。(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：、反应；、反应;、反应。第 25页/总36 页答案:1.D【详解】A.太阳能属于能源，由能源转化得到的能源属于二次能源，则太阳能催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能和化学能的转化，该燃料属于二次能源，故 A错误；B.7 5%酒精可用于消毒死新冠，乙醇具有挥发性，如果用9 0%酒精，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底死，菌降低，故 B错误;C.用二氧化硫漂白是利用二氧化硫的漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，同时二氧化硫有毒，没有能做食品的漂白剂，故 C错误；D.氮气的化学性质没有活泼，可用作保护气和食品的防腐剂，故 D正确；答案选D。物质的性质决定用途，但是性质和用途必须相对应，二氧化硫具有漂白性可以做漂白剂，有还原性可以做还原剂。2.B【详解】A.葡萄糖分子中只有C、H、0 3 种元素，完全燃烧的产物是C O?和 H2O,A正确；B.用新制C u(O H)2悬浊液检验葡萄糖需在碱性环境下才能进行，B错误；C.葡萄糖分子中含有羟基和醛基2 种官能团，C正确；D.葡萄糖和甲醛的最简式均为CHQ,因此等质量的葡萄糖和甲醛完全燃烧时的耗氧量相同，D正确；答案选B。3.A【详解】A.N?的化学性质稳定，但在一定条件下，可与。2、凡等发生反应生成一氧化氮、氨气等，故 A正确;答案第1页，共 10 页B.N O、NO?均为大气污染气体，在大气中没有能稳定存在，N O 易氧化成NO2,NO2易与水反应生成硝酸，故 B 错误；C.NO难溶于水、NO?易与水反应，故 C 错误；D.NO没有与水反应、NO?能与水发生反应，故 D 错误；故选A。4.C【详解】A.金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素的金属活泼性决定,故 A 错误；B.将金属钠投入MgC%饱和溶液中生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，制取金属镁通常用电解熔融无水氯化镁法，故 B 错误；C.工业上利用CO在高温下还原铁矿石（如褐铁矿等）来冶炼铁，属于热还原法，故 C 正确;D.由于铝是非常活泼的金属，因 此 工 业 上 采 用 电 解 熔 融 的 方 法 制 取 铝，氯化铝是共价化合物，液态时没有导电，故 D 错误；故选C。5.B【分析】甲烷分子中四个H 原子为相同的，甲烷形成的是正四面体结构【详解】A.CH3cl相当于甲烷中的1个 H 被 1个 C1原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四面体结构，故 A 错误；B.CC1&相当于甲烷中的4 个 H 被 4 个 C1原子取代生成的，是正四面体结构，故 B 正确;C.CH2c%相当于甲烷中的2 个 H 被 2 个 C1原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四面体结构，故 C 错误；D.CHCh相当于甲烷中的3 个 H 被 3 个 C1原子取代生成的，为四面体结构，没有是正四答案第2页，共 10页面体结构，故 D错误；故选B 6.C【详解】A.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故 A错误：B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故 B错误；C.由反应3 N O 2+H 2 O=2 H N O 3+N O 知 I,水洗可除去NO中的N C h,故 C正确；D.浓 H 2 s 0 4 没有与N C h 反应，没有符合题意，故 D错误；答案选C。7.A【详解】A项，1 个香叶醇分子中含1 0 个 C、1 8 个 H和 1 个。，香叶醇的分子式为CIOHMO,A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与漠发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高镒酸钾溶液氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色,C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；答案选A。8.D【分析】由流程可知，为用烟中灼烧，为溶解、浸泡，为过滤，分离出含碘离子的溶液，中发生2 r+H 2 O 2+2 H+=L+2 H 2 O,中加苯萃取、分液，中蒸储分离出碘。【详解】A.步骤为灼烧，需要用蜗、泥三角、三脚架、酒精灯，没有需要蒸发皿，故 A错误；B.步骤的离子方程式为2 I-+H 2 O 2+2 H+=L+2 H 2 O,故 B错误；答案第3 页，共 1 0 页C.碘没有易溶于水，易溶于有机溶剂，苯的密度小于水的密度，且分液时避免上下层液体混合，则步骤中先从分液漏斗下口放出水，再从上口倒出含碘苯溶液，故 c 错误；D.步骤的操作为蒸储，故 D 正确；故选D。9.A【详解】氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，由反应热=反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：A/7=QikJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/m ol0,则 QI+Q2 C H 3 C H 2 O H,C项正确;D.乙烯与溪化氢发生加成反应，生成澳乙烷：C H 2=C H 2+H 2 O-C H 3 c H?B r,D项错误；故答案选D。1 3.B【详解】A.天然气燃烧后生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，故 A正确；B.可燃冰”外观像冰，其化学组成是C H r n F h O,水的化学式为H z O,根据元素守恒知，水没有能变为油，故 B错误；C.甲烷分解生成碳和氢气，天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等,故 C正确；D.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，地球上蕴藏有限，是没有可再生资源，故 D正确；故选B。1 4.B【分析】碳酸氢钠、碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度,故胃溃疡的病人没有能服用碳酸氢钠、碳酸钙，只能选用A 1(O H)3,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。【详解】A.小苏打粉能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故 A没有选；B.氢氧化铝碱性弱，与盐酸反应生成氯化铝和水，故 B选；答案第5 页，共 1 0 页C.氧化钙粉溶于水生成氢氧化钙属于强碱，故C没有选；D.纯碱和碳酸钙粉能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故D没有选；故选B。15.D【详解】A.烷烧分子中碳原子之间全部以碳碳单键成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键都是单键，故A正确；B.因分子通式CnH2n+2中氢原子已达完全饱和，因此符合通式C“H2n+2的煌一定是烷烧，故B正确；C.正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，CnH2n+2分子中共价键的数目为3 n+L只与碳原子数有关，正丁烷和异丁烷分子中共价键数目均为1 3,故C正确；D.甲烷和乙烷、丙烷各有一种结构，丁烷有两种没有同的结构，故D错误；故选D。16.D【详解】A.甲为纽扣电池，正极为Ag2。得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH,故A正确；B.乙为锌镭干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故B正确；C.丙为氢氧燃料电池，放电过程中没有断生成水，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故C正确；D.丁中Z n为负极，C u为正极，原电池工作时Zi?+向C u电极方向移动，硫酸中氢离子得电子生成氢气，故溶液中H+浓度减小，故D错误；故选D。17.还原性 CU+2H2SO4()=CUSO4+SO,T+2H,0 浓硫酸 C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木 条 复 燃 没 有 合 理 硝 酸 具 有 强 氧 化性，能将亚硫酸钢氧化成硫酸钢温度或者条件答案第6页，共10页【详解】(1)假设2：S t h 与 N a z C h 反应生成N a 2 S C)4,二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性，故还原性；(2)A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：C u+2 H 2 s o 式浓):C u S O a+S O 2 T+2 H 2。，故 C u+2 H 2 s o 式浓)C u S O 4+S O?T +2 H；B中的试剂主要作用是干燥S 0 2,且为液态干燥剂，应为浓硫酸，故浓硫酸：若假设1 成立，则 S O?与 N a z C h 反应生成N a 2 s C h 和 0 2,根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过检验产生氧气证明即可，根据带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气从而证明假设1 成立，故 C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；(3)检验C中是否有N a 2 S O 4 生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入B a C L 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀H N C h，没有合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钦氧化成硫酸铁，最终的白色沉淀没有确定是反应产生的硫酸钢还是被硝酸氧化而来的硫酸钢，故硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钢氧化成硫酸钢，无法证明一定生成硫酸钠；(4)在上述实验条件下，+4 价硫元素未完全转化为+6 价，说明反应没有能充分进行，这与反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响导致反应没有能充分进行，故温度或者条件；18.(1)放热(2)a b(3)a c(4)0.8 6.5(1)根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案案：放热。(2)根据2S 02(g)+02(g)2S 03(g)A H 0和影响化学反应速率的因素可知：a.恒温恒容时，增加02的浓度可以加快化学反应速率，故 a 符合题意；答案第7 页，共 10页b.催化剂能加快化学反应速率，故 b符合题意；C.恒温恒容充入氨气对反应物和生成物的浓度无影响，所以没有会加快学反应速率，故 C 没有符合题意：d.适当降低温度会降低化学反应速率，故 d没有符合题意；故答案：a b（3）a.根据2S 02（g）+02（g）2S 03（g）A H 0 可知：2v “（。2）=v 遮（S O2）说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故 a 符合题意；b.根据2s C h（g）+O2（g）=2S O3（g）A H 0 可知：恒温恒容时，混合气体的密度是恒定没有变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度没有再随时间变化没有能说明反应达到化学平衡状态，故b 没有符合题意；c 根 据 2S 02（g）+02（g）2S 03（g）A H 0 可知：S C h 的物质的量没有再变化，说明反应达到化学平衡状态，故 c 符合题意：d.根据 2s o 2（g）+O2（g）=2S O3（g）A H v 鼠S O2）,故答案：。0 5 m i n 内S C h 的浓度变化变化量为8 m o i，根据速率公式可知表示0 5 m i n 内S C）3的平均速率=如旦=0.8 m o l-L-l m i n l,故答案：0.8。2L x 5 m i n根据2s o 2（g）+O2（g）a 2s o 3（g）可知：初始加入10 m o l S O2 l a m o l O2，反应达到平衡时，剩余S 02为 2m o l,生成S O3为 8 m o l,剩余O2为 a-4 m o l,反应达到平衡时,。2的体积分数为 20%即-7 a 4n-x=20%,解得 a=6.5 m o l,所以开始加入 a=6.5 m o l,故答案：6.5。2m o l+a-4 m o l+8 m o l19.甲 Z n-2e=Z n2+0.02 有 无 5 0%右侧【分析】答案第8 页，共 10页根据置换反应是放热反应判断甲图符合题意；根据原电池原理写出电极反应；根据题中所给两极的质量差由得失电子相等，计算电子转移的物质的量；根据K断开，没有形成原电池判断；根据两极给出的质量，分析Z n 有部分参与原电池反应，有部分参加置换反应计算化学能转化电能的比例；根据有盐桥的原电池组成判断；据此解答。【详解】(1)由Z n+C uS O4=Z n S O4+C u反应可知，该反应是置换反应，也属于氧化还原反应，是放热反应，则反应物总能量大于生成物的总能量，图甲符合；答案为甲。(2)由图1 知，连接K,构成原电池，Z n 比C u 活泼，Z n 作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，电极反应为Z n-2e=Z n 2+,2m i n 后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29 g,负极上锌溶解，正极上析出铜，锌片和铜片相差的质量为溶解锌和析出铜的质量之和，由Z n+C uS O4=Z n S O4+C u可知，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为 x,-y xm o lx6 5 g/m o l+y xm o lx6 4 g/m o l=1.29 g,解之 x=0.02m o l；答案为 Z n-2e-=Z n 2+,0.02o(3)若 K 断开，没有形成原电池，但 Z n+C u S O4=Z nS O4+C u 反应继续进行，则锌片上有氧化还原反应发生，导线无电流产生；答案为有，无。(4)锌电极的电子一部分传给铜电极，发生原电池反应，同时锌电极上也发生置换反应，电极反应负极为Z n-2 e，=Z n2+,正极为C u 2+2 e C u,铜电极增加3.2 g,即3 2sMC u)。，M,=0.0 5 m oL同时锌电极原电池反应产生0.0 5 m ol Z n2+,即 Z n 电极减少6 4 g /mol6 5 g/m ol x0.0 5 m oi=3.2 5 g,但是锌片减少了 3.3 g,因为锌片有一部分直接发生置换反应，有铜生亦所以质量减小了，这部分锌的化学能没有转化为电能，所以有3.3 g-3.2 5 g=0.0 5 g 的质Zn+Cu2+=Zn2+Cu+Am量差，设锌直接参与置换反应的物质的量为y,则加。/1 g ,计y 0.0 5 g算得j xO.O5 m ol,即直接发生置换反应的锌为0.0 5 m ol,参与原电池反应的锌也是0.0 5 m ol,所以该装置消耗化学能有5 0%转化为电能；答案为5 0%。(5)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧；答案为右侧。2 0.C H2=C H2 C H3 C OOH C H3 C H2 C I 碳碳双键 羟基 正四面体 3 C H2=C H2+H2 O I M C H3 C H2 OH 力 n 成 2 c H3 c H2 O H+O 2-2 C H 3 c H0+答案第9 页，共 1 0 页2H2。氧化 CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H20 酯化或取代【分析】A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则 A 为 CH2=CHZ;乙烯与水发生加成反应生成B 为 CH3cH20H,乙醇发生催化氧化生成C 为 CH3cH0,乙醛进一步发生氧化反应生成D 为 CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E 为 CH3coOCH2cH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F 为 C2H6,乙烯与HC1发生生成G 为 CH3cH2CI,乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，据此解答。【详解】(1)根据上述分析可知A 为 CH2=CH2；D 为 CH3coOH；G 为 CH3cH2。；(2)A 为乙烯，其分子所含官能团名称：碳碳双键；B 为 CH3cH20H,其分子所含官能团名称为羟基，故答案为碳碳双键；羟基；(3)F 为 C2H6,在 F 的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体；(4)F 为 C2H6,与 F 互为同系物的含5 个碳原子的所有同分异构体的结构简式：CH3cH2cH2cH2cH3,CH3cH2cH(CH3)2，C(CH3)4共 3 种，故答案为 3：(5)A 为乙烯，与水可发生加成反应生成乙醇，其化学方程式为：CH2=CH2+H2O暹 至 CH3cH2OH,故答案为 CH2VH2+H2O整 买 CH3cH2OH；加成；为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为：2cH3cHz O H+C h-Z 2cH3CHO+2H2。，反A应类型为氧化反应，故答案为2cH3cH2OH+O2-92cH3cH0+2 七0；氧化；A为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，其化学方程式为：CH3CH2OH+CH3C00H 1 C H 3coOCH2cH3+H 2O,故答案为 CH3CH2OH+CH3coOH驾毁CH3coOCH2cH3 +H20；酯化或取代反应。答案第10页，共 10页