2022届高考化学二轮复习模拟提升练工艺流程.pdf

【新课标新高考】2022届高考化学二轮复习模拟提升练(1 4)工艺流程1.(2021 浙江模拟预测)镒酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软铳矿(主要成分为MnO”还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备铳酸锂(LiMn2O4)o流程如图：滤渣I 滤渣n 滤液 混合气体回答下列问题：(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是M n，生成Mt?+的离子方程式为 o(2)滤渣II的主要成分是；“精制”中加入H Q?的量比理论值大得多，其主要原因是。(3)“沉镒”得到的是Mn(OH)2和M rO H)2so4滤饼，二者均可被氧化为MnC,若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下 降 的 原 因 是(用 化 学 方 程 式(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K 2 sa,来合成MnOz。K凡中 S 的化合价为+6价，则一个S2。;中 含 过 氧 键 的 数 目 为,加入K2s2c 溶液合成MnO2发生反应 的 离 子 方 程 式 为。(5)“锂化”是将MnO?和L i 2 c 按 4：1 的物质的量比配料，球磨35h,然后升温至600750,保温2 4 h,自然冷却至室温得产品。所得 混 合 气 体 的 成 分 是。(6)为测定成品钵酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锌酸锂中钵元素的平均价态。现进行如下实验：步 骤 1：取少量成品锯酸锂(假设为LiMn,Oy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiM n0y中 M n元素转化为Mn，除去过量的双氧水。调节p H,滴加指示剂，用浓度为0.400mol !/的 EDTA标准溶液滴定，终点时消耗E D T A 标准溶液2 0.0 0 m L(已知：M n?+与 E D T A 反应的化学计量数之比为 1：1);步骤3：向另一锥形瓶中加入1.3 4 0 g N a z C Q 和足量硫酸，充分反应后，用 O.l O O m o l CK M n O4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗K M n O4标准溶液2 0.8 0 m L(.已知：Li M nxOy H-SO j+N a；c?O j M n2+则此成品镒酸锂Li M n*O,中 Mn元 素 的 平 均 化 合 价 为。2.(2 0 2 1.四川石室中学一模)最新研究表明A S2 O 3 在医药领域有重要应用。从工业废料中提取A S2 O 3,设计流程如图：已知：H 3 A SO 3 为三元弱酸，易溶于水，热稳定性差；常温下，Ks p Ca(O H)2=1.0 x l O-Ks p Ca3(A s O 4)2 =1.0 x 1 02 0-(1)“碱浸”中 H 3 A SO 3 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)“氧化”时向混合液中通入0 2 时对体系加压，目的是。(3)“沉碑”过程中有如下反应：Ca(0 H)2(s)Ca2+(a q)+2 O H(a q)A H 0计算常温时反应的K=。(4)回收滤液I 可用于碱浸，实 验 小 组 利 用 纯 碱 溶 液 设 计 回 收 方 案 为(简 述 操作步骤、现象、结论)。(5)“酸化”过 程 中 的 滤 渣 主 要 成 分 为；“还原”过程中获得H 3 A SO 3 的化学反应方程式为;“操作A”为、过滤。(6)若每步均完全反应，“氧化”和“还原”时消耗相同条件下0 2 和 S0 2 体积分别为x L、y L,则废料中n(H 3 A s O 3)：n(H3A s O4)=(写出含x、y的计算式)。3.(2 0 2 1 江苏苏州市相城区陆慕高级中学高一期中)亚氯酸钠(N a Cl O?)是一种杀菌漂白剂,可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下:NaC102溶液稀硫酸30%H2O2NaClO,晶体已知：C IO?浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。NaC lO?在温度高于60时易分解生成NaClO,和NaC l。（1）在“C 1O2发生器”中，NaCO,与SO?反应生成CQ和Na2so4,该反应的化学方程式为。（2）向“C 1O2发生器”中 鼓 入 空 气 的 作 用 是（填字母）。a.将SO?氧化成S O 3,增强酸性b.将NaC lO：氧化成CQC.稀释CIO 2,以防分解爆炸（3）“吸收塔”的作用是将产生的C IO。反应转化为NaC lO 在此过程中加入的HQ?是作（填“氧化剂”或“还原剂”）。“吸收塔”中需要控制温度不超过2 0 ,其原因是（4）NaC lO?的溶解度曲线如下图所示。从NaC lO2溶液中获得NaC lO?晶体的操作是：将Nad。?溶液、,过滤，洗涤，干燥。（5）为测定所得NaC lO。产品的纯度，进行如下实验：步骤：取LOOOg样品于烧杯中，用适量蒸储水溶解后，加入略过量的K I晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应;（反应方程式为：NaC lO,+4KI+2H2so4=2凡。+2I2+NaC l+2K2SO4）步骤：将所得溶液转移至25 0 m L容量瓶中，稀释定容得溶液A；步骤：准确移取25.00 m L溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol-L 1的N a 2 s标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗NazSC 溶液22.00mL。（反应方程式为：L+2N a2S a=2NaI+Na2S4O6）,计算该NaC lO?产品的纯度（写出计算过程）。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.（2021山东潍坊高三阶段练习）氧化铀（C eC h）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氨碳铀矿（含C eFC C h、BaO、SiC h等）为原料制备氧化铀，其工艺流程如图所示：已知：C e 4+能与F-结合成 C e F x x)+,也能与SO：结合成 C e S O 4 1 2+；C e 3+和N a 2 s 0 4形成复盐沉淀，C e 3+在空气中易被氧化为C e4+；硫服(S C N 2 H 4)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(S C N 2 H 3)2。回答下列问题：(1)焙烧后，Ce元素转化成C e C h和C e F人 写出焙烧的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)滤渣A的主要成分是 o(3)步骤加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的 条 件 为(填 序 号)。3 5 4 5 5 5 6 5 7 5 8 5 9 5 1 0 0 温度/oooO8642浸出率、%0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3 5 4.0 c(H+)/m o l-L-A.6 5 C 2.0 m o l-L-B.7 5 C 2.0 m o l-L-C.8 5 2.5 m o l-L-D.1 0 0QC 2.5 m o l-L-(4)写出步骤中加入硫胭还原 C e S C U F+的离子方程式为 o(5)步骤加入盐酸后，通常还需加入H 2 O 2,其主要目的为 o(6)步骤中若C e3+恰好沉淀完全(c(C e3+)为1.0 x l(y 5 m o i.L-i),此时测得溶液的，p H=5,则溶液中c(H C O ,)=m o l L(保留3位小数)。(已知常温下k a 2(H 2 co 3)=5.6 1 x 1 0 ,KSp fC e2(C O3)3 =1.0 x l 0-2 8)5.(2 0 2 1浙江,高三阶段练习)硫酸错 Z r(S O 4)2-4 H 2 O ,是制取原子能级错及其它错化合物的中间原料，并大量用作皮革糅剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以错英砂(主要成分为Z rO2,伴有杂质S i C h)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸错的工艺过程。已知：NazZrCh、ZrOCh,Zr(SC)4)2均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂(2)ZrOC12#ZrO2+2Cr；ZrO2+SO uZrOSCh ZrO2+2H2O=ZrO(OH)2+2H+（1）步 骤 1中用到的仪器有泥三角、（填“铁”或“瓷 ）用烟、珀烟钳等（2）下 列 说 法 正 确 的 是。A.副产物1为 H2SQ3、副产物2 为 NaCl、副产物3 为 HC10B.步骤3 加入HC1作用是与Na2ZrO3反应生成Z rO C h,还能降低ZrOCh的溶解度C.操 作 1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2 为重结晶D.制备的Zr（SO4）24H2O溶于水溶液呈酸性（3）如图装置，经过一系列操作完成操作2 中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：开抽气泵T ad T b T（）T（）-（）（）T b ie 一关抽气泵，a.转移固液混合物；b.确认抽干；c.加浓盐酸洗涤；d.关闭活塞A；e.打开活塞A；加无水乙醇洗涤（4）ZrOC12-8H2。洗涤后，在 800下灼烧可得-一 种用于制备压电陶瓷的原料Z rC h,写出该灼烧过程的化学方程式.（5）实验室可以用络合滴定法测定错含量。已知：ZrCP+与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO2+能与EDTA发生络合反应（1：1）生成无色络合物，且络合能力更强。样品 _加入盐酸 _移取10.00 mL _6.000 mol/L盐酸 _称量mg 加水至250mL 锥形瓶中，加水 0.2000g盐酸羟胺2滴二甲酚橙，趁热用c mol/L EDTA 标准溶液滴定，消耗/m L样品溶解时，需要加入盐酸溶解，原因是：。产 品 中 错 的 含 量 是（用含c、V、m 的代数式表达）下列有关上述滴定操作的说法正确的是 oA.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、b(如上图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.0 0 m L,则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差6.(2 0 2 1辽宁实验中学高二期中)从锐铭锦矿渣(主耍成分为VQ s、C r2O,M n O)中提格一种工艺流程如下:帆锦恬矿渣俺酸浸液F寸胶体胃溶液产L血吗叵含扁 叫卓一 M QH2O/NOH 溶液Na。,溶液已知：p H 较大时，二价镭 Mn(n)在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)常温下，各种形态五价车凡粒子总浓度的对数 1 g 4.(V)与 p H 关系如图1。已知钮铭镭矿渣硫酸浸液中(V)=0.0 1 m(l/L,“沉钮”过程控制p H =3.0,则与胶体共沉降的五价钿 粒 子 的 主 要 存 在 形 态 为(填 化 学 式)。(2)某温度下，C r(H I)、Mn(I I)的沉淀率与p H 关系如图2,则“沉铭”过程最佳的p H 为，已知 近似为 1 x 1 0 4,C r(OH),体系中满足：c(C r3+)xc3(O H)=lx lO-3 0,计算在该条件下滤液B中c（C r3+）=m o l/La（3）“转化”过程中生成M n O 2 的离子方程式为。（4）“提纯”过程中Na 2 s a 的作用为 o7.（2 0 2 1.四川宜宾.一模）钝（T 1）在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘（主要成分为Pb O、Z n O,还含有少量F e zC h、T LO）中回收错的工艺流程如图。稀 HzSONaOH 溶液 Na2s 稀 H2SO4 Zn滤渣1 滤渣2 滤液已知：Zn（O H）2 为两性氢氧化物，溶液p H 1 0 开始溶解。相关物质开始沉淀和沉淀完全时的p H 如表所示：（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有（写出两种）。（2）“滤 渣 1”的主要成分是一（填化学式），由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时加入聚物质Fe(OH)3Zn(OH)2开始沉淀的p H2.76.4沉淀完全的p H3.78.0合硫酸铝铁化学式：F e a A lb（O H）c（SO4）d n ,其目的是。（3）检 验“酸浸”后溶液中含有F e 3+的试剂是。（4）“除杂”是为了除去溶液中的（填离子符号），调 p H=8 1 0 的原因是（5）“置换”中发生反应的离子方程式是 o8.（2 0 2 1 河南油田一中高三阶段练习）从废旧锂离子二次电池（主要成分为Li C o C h,还含有少量石墨和镀银金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钻和锂的工艺流程如下：H.SO,NaOH溶 液H A 萃取剂A萃取剂B NaO：,浸出液 浸金 有机相 有相T 反萃取cos。）H.SO,回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是。（2）“酸浸”过程中Li C o O?发生反应的离子方程式为：。（3）“萃取净化”除去的杂质离子有N i 2+外，还有。（4）“萃取分离”中钻、锂萃取率与平衡p H 关系如图所示，为使分离率最高，p H 一般选择在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 0 08 0W 6 0盘4 02 00（5）“沉锂”中 Li 2 c C h溶解度随温度变化曲线如图所示：根据平衡原理分析Li 2 c 0 3 在 水 中 溶 解 度 随 温 度 变 化 的 原 因。若沉锂”中 c（Li+）=1.0 mo l L ,加入等体积等浓度N a2 c o 3 溶液，此时实验所得沉锂率为 （已知 Li 2 c C h 的 K s p 为 9.0 x 1 O-*2 3 4）;“料 渣 1”的主要成分是（填名称）。（2）“酸浸还原”中，Li C。O 2（难溶于水）在 N a2 S O 3 的作用下转化为Li 2 S O 4 和C o S O 4,写出该反应的离子方程式：o（3）“料渣2”经过加热分解、电解可制得A 1,写出该过程发生反应的化学方程式：（4）萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：；。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图 中 正 确 的 放 气 图 示 是（填标号）。9.（2 0 2 1 海南模拟预测）随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料（主要成分为Li C o O 小 炭黑及铝片）中回收锂、铝、钻的流程如图所示。稀H2so4、NazSCh氨水磷酸二异辛强J 丞药 多步,rni试剂M(NH92c2O4溜 一 I酸浸还雨T 调pH I 萃，取卜料渣1 科渣转化 j有机相卜T反W取l 应 钻 I-*CoCOa2H2O产,段.x磷 酸 二 异 辛 酯 料 液 1（1）在“酸浸还原 时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是abc（5）C o c q 2Hq热分解的质量变化过程如图所示，其中6 0 0 2 之前是隔绝空气加热，6 0 0。（2 之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到 B 点的物质转化：,C点时产物的化学式是。1 0.（2 0 2 1北京青桐鸣文化发展有限公司高三阶段练习）中国地质科学院、矿产综合利用研究所的研究员对安徽某矿山富含的铜多金属矿的综合利用进行了研究。从铜多金属矿石（主要含C%S、Fe S、C a S、S c2 s、和S i O?）中综合回收金属铳的工艺流程如下：O,稀硫酸 NaF 过量铁粉萃取剂 溶液 盐酸有机 NaOH草酸已知：“萃取”时发生反应：S c3*+3 H 2 A 2（有机液）皤 量 据 S c（叫）3（有机液）+3 H+Fe+3 H 2 A 2（有机液）蹲 1 堂 Fe（H A2）：）+3 H+e常温下，“萃取”前溶液中 c（S c3+）=0.6 mo l-L S c（O H）,=6.0 x lO-3 1请回答下列问题：（1）“煨烧”所得尾气的一种工业用途为 o（2）滤渣I 的主要成分为；滤渣I I 的主要成分的电子式为（3）“燃烧”时 Fe S 发生反应的化学方程式为 o（4）“还原”工序的目的为。(5)“萃取”过程中有机试剂的S c3+萃取率与溶液p H的关系如下图。当p H大于4.0时随着p H增大S c，+萃取率减小的原因为 o(6)“沉铳”过程中发生反应的离子方程式为参考答案1.答案:(1)M nO,+4H+2F e*=M n +2F e3+2H2O(2)F e(OH)3、A 1(OH)3 H 2O2在 F e 3+作用下部分催化分解(3)M n2(OH),S O4+O2=2 M n O2+H2S O4(4)1 M n2+S2O +2 H,O =M n O2 k+4H +2S Of(5)8 2、O2(6)+3.2解析：根据(1)问信息知，软镒矿浆经过浸取后，M nC h 被 F e S O4还原为M nS O*F e?+被氧化为 F e 3+,另外原料中的F e 转化为F e 2+,A l 转化为AN,在精制过程中，F e?+被H 2O2氧化为F e 3+,加入Mn O 调节p H 可将F e 3+、A P+转化为F e(OH)3、A 1(OH)3沉淀而除去，M H+在沉镐步骤中转化为M n(OH)2等沉淀，经过控温氧化转化为M n O2,在锂化过程中，M nC h 与 L i2C O3反应得到产品L i M m C U。(1)由分析知，浸取时，M nC h 被 F e S C U还原为M nS C U,F e?+被氧化为F e 3+,根据得失电子守恒初步确定反应方程式为：M nC h+2F e 2+-2F e 3+M M+,结合溶液显酸性，在方程式左边添加4 个 H+配平电荷守恒，在右边添加2 个 H2O 配平元素守恒，得完整方程式为：M nO2+2F e2+4H+=2F e3+M n2+2H2O ；(2)由分析知,滤渣H主要成分为F e(OH)3、A 1(OH)3;因为H 2O2在 F e 3+催化下会发生分解，为了使F e?+完全氧化，故 H 2O2的用量比理论值要多，故此处填：H 2O2在 F e 3+作用下部分催化分解；(3)控温氧化时溶液p H 下降，说明有酸性物质生成，推测可能是氧化M m(OH)2s C M 生成H 2s 04 导致，对应方程式为：M n2(OH)2S O4+O2=2M nO2+H2S O4；(4)S 2O：中 S元素为+6价，若 8 个。均为-2价，则 S元素为+7价，不符合题意，故推测有 2 个 O 是-1价，即形成过氧键，故 1个S?。；含 有 1个过氧键；加入K 2s 2。8可将M J+直接氧化为M nO2,Sq：被还原为S O：,根据得失电子守恒初步配平反应为：M n2+S2O Mn O21+2S O;-,结合溶液显酸性，在方程式右边添加4 个 H+配平电荷守恒，在左边添加2 个 H z O配平元素守恒，得完整方程式为：M n2+S,O；+2H2O=M nO21+2S O +4H+；(5)由题意初步确定反应为：4M nC)2+L i 2c O3T L i M m O4,Mn 元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，此时只能是氧元素化合价升高，推测生成0 2,反应前有碳酸盐，推测另一种气体为C O 2,故此处填：。2、C 02；(6)由步骤 2 得，M n 元素总物质的量“=(E D T A)=0.4000m ol/L x 20.00m L x l 0-3L/m L=8x 10-3m ol；在步骤3 中，KM nC k i 测定的是过量的N a 2c 2。4,由得失电子守恒得关系式：2KM nO4 5N a 2c 2。4,则剩余的n(N a2C 2O4)=|n(KM nO4)=1x 20.80 m L?103L/m L?0.100 m ol/L=5.2?-3,则与样品反应的 叫 N a 2c 2O4)=；M,g 5.2?l O m ol M.8?J，假设锯酸锂中Mn 元素平均价为+a 价，134 g/m ol根据得失电子守恒列式得：(a-2)x 8x l O-3m ol=2x 4.8x l O-3m oL 解得a=3.2,故此处填+3.2。2.答案：(1)H i A s O3+3OH-A s O+3H2O(2)增大O2浓度，加快氧化反应速率(3)1x 1033(4)取滤液I 于洁净试管，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生。静置，往上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤，弃去滤渣即可(5)C a S O4 H 3 A s O 3+H 2O+S O 2=H 3 A s C h+H 2s 04 加热(6)2x：(y-2x)解析：工业废料(H.3 ASO 3、H 3 A s e)4含废料)加入氢氧化钠溶液碱浸，与氢氧化钠反应生成N a s A s C h、N a 3 A s C 4溶液，通入氧气氧化N a 3 A s e h 溶液为N a s A s C U 溶液，向溶液中加入石灰乳，得到为C a5(O H)(A s O4)3 沉淀和含N a O H 和 C a(O H)2的滤液I ,将 C a 5(O H)(A s C)4)3 用硫酸酸化得到H3ASO4,滤渣为C a S C U,通入二氧化硫与H 3 A S O 4溶液混合：H 3 A S O 4+H 2O+S O 2-H 3 A S O 3+H 2s 0 4,还原后加热溶液，H 3 A S O 3 分解为A S 2O 3,据此分析解答。(1)碱浸时，H 3 A S O 4与氢氧化钠反应为酸碱中和反应，离子方程式为H3ASO3+3 O H=ASO T +3 H2O。(2)“氧化”时向混合液中通入02时对体系加压可以增大02溶解度，加快反应速率。(3)常温下,KsPC a(O H)2=1.0 x 10-6,Ks pC a 3(A s O4)2=1.0 x l 0-20,反应的仁 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c C a)-c(O H )-C3(ASO：)p G a ).c2(A s O )L 5 c(C a2+).c2(O ir)5 即K=-J-r=1.0 X 103 3 Ca3(AS0)2.A-s/)C a(0H)J(4)根据分析可知，滤 液 I 含 N a O H 和 C a(0H)2,回收再利用至“碱浸”中，需除去C a(O H)2,可以取滤液I 于洁净试管，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，静置，往上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤，弃去滤渣即可。(5)由分析，“酸化”过程中的滤渣主要为C a S C U,“还原”过程中二氧化硫将H 3 A S O 4还原为H 3 A S O 3,自身被氧化生成硫酸，反应为：H3ASO 4+H 2O+S O 2=H3ASO 3+H 2S O 4；还原后加热溶液，H 3 A S O 3 分解为A S 2O 3,所以“操作A”为：加热、过滤。(6)“氧化”过程中N a 3 A s e h 溶液氧化为N a 3 A s e)4溶液，关系式为2H 3 A s C)3 2N a 3 A s O 3 。2；“还原”过程中二氧化硫将H3ASO4还原为H3ASO3,关系式为H3ASO4 S02；己知消耗相同条件下02和S02体积分别为XL、y L,体积比等于物质的量之比，即n(C h)：n(S02)=x：y,由关系式可知，n(H3AsCh)=2n(O2),则废水中原有的 n(H3AsC)4)=y-2x,2x则废水中 n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=-丁 =2x：(y-2x)。y-2 x3.答案：(1)2NaC lO,+SO2=2C 1O2+Na2SO4(2)c(3)还原剂 H Q 在温度较高时会发生分解(4)加热至略低于60浓缩 冷却至略高于38结晶(5)由 NaC IC h2L4Na2s2。3,可知 25 mL溶液中 n(NaC lC h)=n(Na2S203)=0.25 x0.022Lx0.2mol/L=0.0011 mol,则样品中 m(NaC 102)=xO.OO 11 molx90.5 g/mol=0.995 5 g,因 止 匕 该 NaC IC h 产品的纯度=25.00mL1.0gxl00%=99.5 5%,故答案为：99.5 5%o解 析:NaC IQs和稀硫酸溶解，然后NaC 103被S02还 原 为 解 而S0?被氧化为硫酸盐，为防止C 10?发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用HM还原，然后过滤，得到NaC 102溶液，从溶液中获得NaC lOz时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38,(5)NaC 102+4KI+2H2S02H20+2I2+NaC l+2K2S04,I2+2Na2S203=2NaI+Na2S)06,得 NaC lO?2h4NaS0”根据关系式计算物质的量、质量、纯度，据此分析解题。(1)在“C IO?发生器”中，NaC IC h与S02反应生成C 102和Na2so4,该反应的化学方程式为 2NaC lO3+SO2=Na2SO4+2C lO2,故答案为：2NaC lO3+SO2=Na2SO4+2C lC)2；(2)题中信息显示：纯的ClCh受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，答案选c,故答案为：c；(3)C 102被H2O2在碱性溶液中还原为NaC IC h等，H2O2被氧化为02，所以在此过程中加入的H2O2是作还原剂：由于双氧水受热易分解，因 此“吸收塔”中需要控制温度不超过20的原因是防止H2O2(受热)分解，故答案为：还原剂；防止H2O2(受热)分解；(4)由NaC IC h的溶解度曲线可以看出，温度低于38时，会生成NaCIChWHzO,所以温度应控制在38以上，从而得出从NaC IC h溶液中获得NaC 102晶体的操作是：将NaC 102溶液加热温度至略低于60蒸发浓缩、冷却至略高于38结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热温度至略低于60蒸发浓缩；冷却至略高于38结晶；(5)由NaC IC h2L4Na2s2O3,可知25 mL溶液中n(NaCI02)=Ln(Na2s2O3)=0.25 x0.022Lx0.2moi/L=0.001 Im o l,则样品中4m(NaC102 2 50m L xO.OOl 1 molx90.5g/mol=0.9955g,因此该 NaCICh产品的纯度25.00mL0 9955。二 xl00%=99.55%,故答案为：99.55%o1.0g4.答案:焙烧(1)4CeFCO3+O2 3CeO2+CeF4+4CO2(2)BaSCh和 SiCh(3)C(4)防止Ce3+被氧化(5)2CeSO42+2SCN2H4=(SCN2H3)2+2Ce3+2SO:+2H+(6)0.178解析：氟碳铀矿含CeFCCh、BaO、SiCh等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+,用硫酸浸取，Ce,+进入溶液，SiCh不反应，BaO与硫酸反应生成BaSCM沉淀，过滤分离，滤渣A 为 SiCh、BaSO4,滤液A 中加入硫胭将Ce4*还原为Ce3+,Ce2(SC)4)3与 NazSCU形成复盐沉淀 Ce2(SO4)3N a2sO nH zO,过滤分离。复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中,再加入碳酸氢钱使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3,最后灼烧分解生成CeO2(1)焙烧后，Ce元素转化成CeCh和 C eF4,写出焙烧的化学方程式焙烧 焙烧4CeFCO3+O2 3CeO2+CeF4+4CO2,故答案为：4CeFCOs+O2=3CeO2+CeF4+4CO2T；(2)SiCh不反应，BaO与硫酸反应生成BaSCh沉淀，滤渣A 是 BaSCh和 SiC h,故答案为:BaSO4和 SiO2；(3)由图可知，温度85、c(H+)2.5mol/L时，稀土的浸出率浸出率最高，即选择的适宜的条件为:温度85、c(H+)2.5mol/L；故答案为：C；(4)加入硫服的目的是将Ce4+还原为Ce3+,步骤中加入硫胭还原CeSCF+的离子方程式为 2CeSOF+2SCN2H4=(SCN2H3)2+2Ce3+2SOf+2H+。故答案为：2CeSO4p+2SCN2H4=(SCN2H3)2+2Ce3+2SO：+2H+；(5)步骤加入盐酸后，通常还需加入H2O2,Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,过氧化氢具有还原性，步骤加入盐酸后，通常还需加入H2O2,其主要目的为：防止Ce3+被氧化，故答案为：防止Ce3+被氧化；(6)步骤中若Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)为 L0 xl0-5molLq)，KspCe2(CO3)3=1.0 x10-28=c2(Ce3+)c3(CO；)=(1.Ox 10-5)2xc3(CO；),c(CO；)=l.Ox 106,此时测得溶液的，pH=5,得(H2co3)=5.61x10=C(C O；)C(H+)c(”CO；)1.0 xlQ-6xl.0 xlQ-5c(CO；)则溶液中c(HCO3)=0.178mol-L1,故答案为：0.178。5.答案:(1)铁(2)BD(3)ecfd(4)ZrOC12-8H2O800ZrO2+2HCl+7H2O(5)ZrQ2+易发生水解ZrO2+2H2OuZrO(OH)2+2H+,加入盐酸是为了抑制其水解解析：错英砂(主要成分为ZrCh,伴有杂质SiCh)在碱熔焙烧过程中，ZrCh和 SiCh均与NaOH反应生成NaoZrOs和 Na2SiO3,加水溶解并酸化调节pH过程中Na2SiO3与酸反应生成沉淀，过滤得到副产物1即 H2SiO3,NazZrCh溶液中加H C 1,发生反应Na2ZrO3+4HCl=ZrOC12+2NaCl+2H20,ZrOCb溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到粗晶体，粗晶体再经过重结晶得到晶体ZrOCh8H2O,得副产物2 为 NaCl,ZrOCl28H2O 在浓硫酸作用下发生反应 ZrOCL8H2O+2H2sCh(浓)=Zr(SO4)24H2O+2HClf+5H2。，得至Zr(SO4)24H2。和副产物H C 1,据此分析解题。(1)由于瓷用烟中含有SiC h,能与NaOH反应而腐蚀瓷用烟，故步骤1中用到的仪器有泥三角、铁用烟、用烟钳等，故答案为：铁：(2)A.由分析可知，副产物1为 HzSiCh、副产物2 为 NaCl、副产物3 为 HCL A 错误；B.由分析可知，步骤3 加入HC1作用是与NazZrCh反应生成Z rO C b,同 时 增 大 浓 度，使 ZrOChUZrO2+2Cl-逆向移动，故还能降低ZrOCL的溶解度，B 正确；C.由分析可知，操 作 1为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；操作2 为重结晶，C 错误；D.制备的Zr(SO44H2O溶于水，由于Zr4+离子发生水解，使得溶液呈酸性，D 正确；故答案为：BD；(3)抽滤操作的正确操作顺序为开抽气泵一转移固液混合物一关活塞A-确认抽干一关活塞AT确认抽干一开活塞AT关抽气泵，洗涤时打开活塞A-加入洗涤剂(由题干信息可知，Zr(SO4)2均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂，故应该选先用浓盐酸洗涤，再无水乙醇进行洗涤)一关闭活塞AT确认抽干一开活塞A一关抽气泵，故经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：开抽气泵a-d-b e-c-f-d-b-e 关抽气泵，故答案为：ecfd；(4)ZrOC08H2O洗涤后，在 800下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrCh和 HC1、800H20,故该灼烧过程的化学方程式为：ZrOC12-8H2O=ZrO2+2HCI+7H2O,故答案为：ZrO C h-8 H2O8 0 0 ZrO 2+2 H C I+7 H2O；(5)样品溶解时，由于ZrC P+易发生水解z rO 2+2 H 2 O u ZrO(O H)2+2 H+,为了抑制其水解，故需要加入盐酸溶解，故答案为：ZrQ 2+易发生水解ZrO 2+2 H 2 O=ZrO(O H)2+2 H+,加入盐酸是为了抑制其水解；根据题干信息：ZrO?+与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO?+能与E D T A 发生络合反应(1：1)生成无色络合物，且络合能力更强，故有：n(ZrO 2+)=n(E D T A)=cm o l/L xV xl 0-3 L=cV xl()-3 m o i,L 川山人 E L 阳怆？e V 乂 0 m o i 3 x 250mL 2 6 7.5 cV _ .则产品中错的含量是 1 0 m L x0 0%=-%，故答案为：m gm双 型 ;mA.滴定管活塞涂凡士林的操作是：取下旋塞，用滤纸擦干，用手指沾上少量凡士林，在旋塞孔的两边沿圆周涂上一薄层(凡士林不宜涂得太多，尤其是在孔的两边，以免堵塞小孔)，即用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、b(如上图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动，A正确；B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作，B 正确；C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，C 正确；D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL,则第二次滴定时可稀释标准液后重新滴定来减小误差，而不是稀释待测液，D 错误；故答案为：A B C。6.答案：(1)H,v2o;(2)6.0 I xlO-6(3)M n2+H2O2+2 O H =M nO,+2 H2O(4)作还原剂，将镭元素还原为二价 M n(I I)解析：本流程的目的，是去除含矶杂质，将铭转化为C n O 3,将铳转化为M nCh。具体操作为：利用F e(O H)3 胶体将锐沉淀后，过滤，往滤液中加入N a O H 溶液，将 C F+转化为Cr(O H)3沉淀，同时由于p H 较大时，M#+被氧化为M nCh,加入N a2 s 2 O 3 溶液，将 M nCh还原为M n2+,过滤后将所得滤渣Cr(O H)3 燃烧，即可获得Cr?03；将两份滤液合并，再加入H 2 O 2、N aO H溶液，将 MM+转化为M nCh。(1)从 图 1 中可以看出，c6(V)=0.01 mol/L 时，lg%(V)=-2,此 时“沉机”过程控制pH =3.(),则与胶体共沉降的五价钢粒子的主要存在形态为H 3 V q 7。答案为：H,V2O；：(2)由如图2 可以看出，既要考虑倍的沉淀率尽可能高，又要考虑M n(H)的沉淀率尽可能低，“沉铝”过程最佳的p H 为 6.0；c(H+)=1 06 moi/L,已知K、,近似为lx 1 0”,则c(O H )=1 0-8mol/L,Cr(O H)3 体系中满足：(3 产 卜。3(。氏)=1 x1 0-。，则该条件下滤液B中 c(Cr )=彳 访 y mol/L=lxl(r*mol/L。答案为：6.0：I xlO-6;(3)“转化”过程中，MM+被H 2 O 2 氧化的产物与N a O H 溶液反应，生成M n O 2 等，离子方程式为 M n2+H2O2+2 O H-=M n O2+2 H2O。答案为：M n2+H2O2+2 O H =M n O2+2 H,O ；(4)因为Cr(0H)3 沉淀中混有M n C h,加入N a2 s 2 O 3 溶 液,将 M nCh还原为MZ,所以“提纯”过程中N a 2s的作用为：作还原剂，将镭元素还原为二价 Mn(II)。答案为：作还原剂,将铸元素还原为二价 Mn(n)。7.答案：(1)适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌、适当延长酸浸时间等(2)PbSO4 吸附PbS0 4 沉淀，便于过滤(3)K SC N 溶液(4)F e3 Z n2+pH1 0,Z n(OH)2 会溶解，降低除杂效(5)Z n+2 Tl+=Z n2+2