2022年高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCl溶液、Z n电极、F e电极、铁氟化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制 1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A.A B.B C.C D.D2、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 前 C.制备乙酸乙酯 I 啧一:溶液3、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是CHaA.不能使酸性KMnCh溶液褪色B.1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯4、一定量的比在C12中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moPL的 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是A.2:3 B.3:1 C.1:1 D.3:25、X、Y、Z、W 是 4 种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,则以下说法中正确的是（）A.Y 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B.X、Y、Z、W 四种原子中，X 的原子半径最小C.Y 的氢化物的沸点一定高于X 的氢化物的沸点D.X、Y、W 三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强6、用 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数，下列叙述正确的是A.Imol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NAB.0.Imol环氧乙烷（）中含有的共价键数为（）.3 NAC.常温下，lL p H=l的 草 酸（H2c2。4）溶液中H+的数目为O.INAD.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA7、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）蒸储水氢氧化钠溶液红色石 蕊 试 纸 蓝 色 石 蕊 试 纸 稀 硫 酸A.B.C.D.8、25时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B 点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是()A.A 点前发生中和反应B.B C 段沉淀质量逐渐增加C.D 点后的反应为：A1(OH)3+OH=A102+2H2OD.E 点溶液中溶质主要是NaAlO2和 NaOH9、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(AI)D.Fe2O3(AI2O3)10、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COj2B.向 NaNCh溶液中滴加酸性 KMnCh溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OH-C.向 AlCh溶液中滴加过量氨水：Al3+3NHrH2O=A1(OH)31+3NH4+D.NaHSCh 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4i+H2O11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含 Imol/LCr的 NH 4a与氨水的中性混合溶液中，NHa+数为NAB.60gsiO2和 28gSi中各含有4NA个 Si-O键和4NA个 Si-Si键C.标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KCIO3反应制备22.4LC12,转移的电子数均为2N,、D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA12、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是()A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮“，蒸解过程中使纤维素彻底分解C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D.明矶作为造纸填充剂，加入明帆后纸浆的pH变大13、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（）的说法正确的是（）B.一氯代物有2 种，二氯代物有4 种（不考虑立体异构）C.能使滨水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiCh_八、c O O14、查阅资料可知,苯可被臭氧氧化 发生化学反应为：04在需X 则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有（）A.5 种 B.4 种 C.3 种 D.2 种15、下列有关有机物甲 丁说法不正确的是甲 乙 丙A.甲可以发生加成、氧化和取代反应B.乙的分子式为C6H6c1 6C.丙的一氯代物有2 种D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质16、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）I r TA.b 为电源的正极B.负极反应式A g-e+Cl=AgClC.当电路中电子转移为5xl0-5moi时进入传感器的so?为 1.12 mLD.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O1 7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项 物质abcAAlAlChAI(OH)3BHNO3NONO2CSiSiOzHzSiOaDCuCuOCU(OH)2A.A B.B C.C D.D1 8、在某水溶液样品中滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由此判断该溶液中肯定不存在的离子是()A.Ag+B.SO?C.CO32 D.NH4+1 9、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 NAB.2 5 时，l L p H=9 的C&C O O N a 溶液中由水电离的的数目为1 0 4 N,C.常温常压下，1 4 g C 2 H&和 QH6混合气体所含的原子数为3NAD.500C时，3 2 g S。?和 3 2 g o2 在密闭容器中充分反应后生成S O,的分子数为0.5NA2 0、室温下，某二元碱X(0 H)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH 变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.检的数量级为KT，B.X(0 H)N 0 3 水溶液显碱性C.等物质的量的X(N 0 3)2 和 X(0 H)N 0 3 混合溶液中C(X2*)CX(0H)*D.在 X(0H)N03水溶液中，C X(0 H)2+C(0 H )=c(X2t)+c(H+)21、mg铁粉与含有H2sCh的 C11SO4溶液完全反应后，得至I mg铜，则参与反应的CuSCh与 H 2 s 的物质的量之比为A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:122、下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A用玻璃棒蘸取氯化铁溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色B向盛有K2Cr2O 7溶液的试管中滴加浓硫酸,充分振荡溶液由橙黄色逐渐变为黄色C向 FeCh溶液中加入K I溶液，再加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热出现砖红色沉淀A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共84分)23、(14分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图:Cl 1=C11C()()HCH3OHCHO卜 CH3cH(),CJ OH .H/CH3Af E浓 H zSS.ACH3D已知：HCHO+CHjCHO OH,A CH2=CHCHO+H2Q(D A 的名称是一,遇 FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有一种。B 的结构简式一,D中含氧官能团的名称为一。(2)试 剂 C 可选用下列中的.a.溟水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新 制 Cu(OH)2悬浊液0(3)口 、口 _ 9 口 口 是 E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为r i3 C n U C C r i =C H G r l3_o(4)E 在一定条件下可以生成高聚物F,F 的结构简式为一。24、(12分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料WCll3玉 ()O)的流程：(!：H 2-O-(CH 2)2-C-N H-R,叫=CH?可必因蛰后咯 a豳歌i瞥上产,川 严 外 旬国口高七小啜S。，、国一M务“-叵|-U A H K 回卜”.已知：ILiAUL 一 R-CH20HR-C-O-CHj rII.V V=Rz-OH V V,R、R2、R3 代表煌基R|-(-0-(-RI-*R|-(-()-Ri Rf-(-O H(1)的反应类型是.(2)是取代反应，其化学方程式是(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D 的结构简式是 o(4)的化学方程式是。(5)F的官能团名称;G 的结构简式是。(6)的化学方程式是.(7)符合下列条件的E 的同分异构体有 种(考虑立体异构)。能发生水解且能发生银镜反应 能与Br2的 CCh溶液发生加成反应其 中 核 磁 共 振 氢 谱 有 三 个 峰 的 结 构 简 式 是.(8)工业上也可用 合成E。由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和(11-(H-(Ha反应条件，不易发生取代反应)或H-C H 3 胆 小2-&-(3.1-.-25、(12分)某校学习小组的同学设计实验，制 备(NH。2Fe(SO4)26出。并探究其分解规律。实验步骤如下:I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的NazCCh溶液洗涤，再水洗，最后干燥。II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸僧水，至反应充分。in.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。W.向步骤m 的滤液中加入适量(NHQ 2s04 晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHQ zFe(SO4)26H2O.V.将(NH4)zFe(SO4)26HzO脱 水 得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。已知在不同温度下FeSO4，C是能使溟的CCL溶液褪色的烧，F 是分子中含有一个氧原子的炫的衍生物。知 u RCHO+CH,CHO-RCH=C酯环化合物：分子中含有3 个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。(1)F 的相对分子质量大于X,则 F 的名称为,X的结构简式为,C fD 的另一种产物是HC1,则该反应的反应类型为。(2)从官能团角度上看，A 属于 物质，能将A、B 区 别 开 的 试 剂 是,I 中的官能团名称为(3)写出D-E 的化学方程式:(4)B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为1：1:2:6 的 物 质 的 结 构 简 式 为 (任写一种)。能发生酯化反应 属于脂环化合物浓硫酸(5)已知:CH3cH2OH+HNO3 T CH 3cH 2ON2O(硝酸乙酯)+H201,请写出以CH2cleH=CHz为基本原料合成三硝酸甘油酯的合加热成路线图(无机试剂任选)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29、(10分)碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。醇的合成路线 R 为-CH2cH(OH)CH2OH：1 A h)KMM NaOIJ R 发 烟 硝 版 一 1 c 1 CHMHa L S I 浓 妞 二 CONHR CONHR_ 0下面是以化合物A(分子式为C8HIO的苯的同系物)为原料合成碘海COOCHjM C O O C 小 公DCONHRr S -ri|八02vssCO N H R L HNN A C O N H R H?”、人E F 1GCONHR CONHRIXCHjCOhO.HiSOv,1 KThONa.(CH38N人/CONHR 2，RCI CH3coN人，CONHRH 1 I IHR(1)写出A 的结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)反应-中，属于取代反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号).(3)写出C 中含氧官能团的名称：硝基、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)写出同时满足下列条件的D 的两种同分异构体的结构简式：I.含 1个手性碳原子的a-氨基酸I I.苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢I D.能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应()(5)已知：R C NII R2+Na()11 !C6H5OHHCO;，所 以 即 使 通 入 过 量 的 也 不 会 有 CtV生成：C6H5O+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3 o A 项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NO2-+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O。B 项错误；C.A1（OH）3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C 项正确：D.离子方程式不符合物质 Ba（OH）2 的组成，正确的离子方程式为2H+SO4+Ba2+2Oir=BaSO4 i+2H2O.D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式正误判断题中常见错误：（1）不能正确使用分子式与离子符号；（2）反应前后电荷不守恒；（3）得失电子不守恒;（4）反应原理不正确；（5）缺少必要的反应条件；（6）不符合物质的组成；（7）忽略反应物用量的影响等。11、D【解析】A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A 不正确；B.60gsiCh和 28gsi都 为 Im o l,分别含有4NA个 Si-O键和2NA个 Si-Si键，B 不正确；C.标准状况下22.4LC12为 Im oL 若由浓盐酸分别与M11O2、KCKh反应制得，则转移的电子数分别为2NA、C 不正确；10gx46%x2M 10gx54%xN“D-Dg46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子 数 为G g/m J +18g/ml 口正确;故 选 D。12、C【解析】A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故 A 错误；B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故 B错误；C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故 C 正确；D.明帆中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故 D 错误；故答案为C,13、B【解析】1-氧杂-2,4-环戊二烯(C4H，有 2 种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进行解答。【详解】OHI属于酚，而D.答案选B。,两者不是同系物，A 错误;共有2 种等效氢(不考虑立体异构)，它的一氯代物有2 种，二氯代物有4 种，B 正确;，既能能使滨水退色，又能使酸性高铳酸钾溶液退色，C 错误;4 1的分子式为C4H4),Im olCJlQ 完全燃烧消耗的Ch的物质的量为lmolx(4+-)=4.5moL D 错误。4 214、B【解析】邻甲基乙苯的结构简式为：/飞，根据题目所给反应信息，I O二6 E 四种不同的断键方式可生成 B【解析】A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,A 正确；B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H 原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6a6,B 错误；C.丙分子中含有2 种类型的H 原子，所以其一氯代物有2 种，C 正确；D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D正确；故答案选B。1 6、D【解析】A.与 b 电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b为电源的负极，A 项错误；B.根据上述分析，a 为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+CF=AgCl,B 项错误；C.当电路中电子转移为5xl0-5moi时，进入传感器的SO2为 5x1（厂 5m0 1,标况下的体积为1.12 mL,C 项错误；D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3.+2H+2e”=S2O4*+2H2。，D 项正确；故答案选D答案选D。【点睛】本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。与 b 电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O 4,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；与电源a 极相连的电极为电解池的阳极，与 b 连接的电解池的阴极；温度和压强不知不能计算气体体积。1 7、B【解析】A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A 不符合题意；B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系，B 符合题意；c.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C 不符合题意；D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,D 不符合题意；故合理选项是B。18、A【解析】向样品中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在银离子。故选A。【点睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。19、D【解析】盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。【详解】A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2NA，A 项正确；B.CH3coONa 溶液中 OPT全部来自水的电离。25、lLpH=9 的 CH3coONa 溶液中 c(H+)=l()-9mol/L,贝！c(OH)=10 5m ol/L,水电离的OFT的数目为1 0 NA，B 项正确;C.14gC2H4和 C 3 4 混合气体中，“CH2”的物质的量为Im o l,所含原子数为3 NA，C 项正确；D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故 32gSO?和 32g。?充分反应生成SO 3的分子数小于0.5 NA，D 项错误。本题选D。20、C【解析】本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。【详解】A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,cX(OH)+=c(X2+),所以Kbk喘需1=c(OH)加S Wxg选 项A正“B.X(OH)N(h 水溶液中X 的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为 7 到 8 之间，溶液显碱性,选 项 B 正确；C.等物质的量的X(NC3)2和 X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和 cX(OH)+近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)VcX(OH)+,选 项 C 错误；D.在 X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：C(NO3-)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+CX(OH)+,物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：CX(OH)2+C(OH)=C(X2+)+C(H+),选项 D 正确；答案选C。21、D【解析】ag铁粉的物质的量为冬加。/,agCu的物质的量 为;，篦。/，根据氧化还原顺序Fe先与CuSC)4 反应，再 与 H,SO456 64反应，因为 moi，-moi,56 64所以C11SO4反应完全，剩余F e 与 反 应 H 2so“所以参加反应的C u S 0$的物质的量为乌加。/,64参加反应的H,S。4 的物质的量为(4-5 6 64)参加反应的CuSO4与 H2s04的物质的量之比为白：(4一 三=7:1,56 I 56 64)答案选D。22、C【解析】A.氯化铉溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A 不正确；B.向盛有K252O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平 衡 Cr2O72-+H2O=2CrO4*+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B 不正确；C.向 FeCb溶液中加入K I溶液，发生反应2Fe3+2r=2Fe2+L,再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C 正确；D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有砖红色沉淀出现，D 不正确;故选C。二、非选择题（共84分）CH ClICH,2N4)H23、对甲基苯甲醛CH=CHCHO竣基+CH,CH-CHC005*H30COOCH,【解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A 对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B,B 为CH=CHCHO,中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH,而 C=C不能被氧化，再酸化得到DCH=CHCOOH,D 与甲CH=CHCOOCH3醇发生酯化反应生成E 为,然后结合有机物的结构与性质来解答。CHa【详解】（1）由上述分析可知，A 为对甲基苯甲醛，遇 FeCb溶液显紫色，则含酚-O H,且苯环上有两个取代基，另一取代基CH=CH2为-CH=CH2,则符合条件的A 的同分异构体为（邻、间、对）3 种，由上述分析可知，B 为CH,CH=CHCOOHD 的结构为CH：,其中含有含氧官能团为：竣基CH=CHCHO生成故答案为：对甲基苯甲醛；3；CH=CHCHO;竣基;可知，试剂C 不能与C=C反应，只氧化-C H O,则 C 为 b 或 d,CH?0故答案为：b d；CHCOOY.H；n,故答案为：II工OCHaNCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH3CH2=C(CH3)COOH+CH3OH 逍 喻 CH2=C(CH3)COOCH3+H2O 碳碳双键、酯基 千 CH2 V 土ICOOCH32 A 洒工/(土 *七 四？土 o o 4 HCOO C(CH3)=CH2CHJO H Oij-O-tCHP-OHz d H,浓 HSO,HOCH2CHBrCH3 NCN.HOCH2cH(CN)CH3-7 rHOCH2cH(CH3)COOH-CH2=C(CH3)COOH【解析】乙烯与澳发生加成反应生成A,A 为 BrCH2cH2Br,结合B 的分子式可知B 为 NC-CH2CH2-CN,B 中-CN转化为-COOH得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸好。CH3CH,I 与 RNH2得到玉 o o)，结合w 的结构可知I 为 黑(土？O,C H z-O-H2)2-N H-R,CHJ-O-C-CCHJIC-OHCH3结合信息n,逆推可知H 为 王 黑 彳 土 D 的分子式为C 4%,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不CH20H存在顺反异构，则 D 为(CH3)2C=CH2,D 氧化生成E,E 与甲醇发生酯化反应生成F,结 合 H 的结构，可 知 E 为 黑CH2=C(CH3)COOH,F CH2=C(CH3)COOCH3,F 发生加聚反应生成的G 为 七 CH2、士 ，G 发生信息I 中COOCH3的反应得到H o 据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，反应是乙烯与溟发生加成反应，故答案为加成反应；反应是取代反应，其化学方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCNNCCH2cH2CN+2NaBr,故答案为BrCH2cH2Br+2NaCNNCCH2cH2CN+2NaBr；根据上述分析，D 的结构简式为(CH3)2C=CH2,故答案为(CH3)2C=CH2；(4)反应的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH逐擎CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案为CH2=C(CHJ)COOH+CH3OH 金硫魄 CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；CH3 F 为 CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能团有碳碳双键和酯基；G 的结构简式是-CH 2rp 土 ，故答案为碳COOCH,CH3碳双键、酯基;-FC H 土 ；CO O CH3淮 a A?H1反应的化学方程式为土 加 土 ,弋 片 一-f-CHj-C i 0 0，故答案为CHjOH CH2-O-HCOO C(CH3)=CH2,共 4 种，其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOO C(CH3)=CH 2,故答案为4；HCOOC(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和 NaCN 发生取代反应生成 HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)CH3酸化得至！JHOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2cH(CH3)COOH 发生消去反应生成 CH2=C(CH3)CO O H,其合成路线为HOCH2CHBrCH3 NaCN HOCH2cH(CN)CH3-*HOCH2cH(C C O O H 理 詈 2；CH2=C(CH3)C O O H,故答案为-u*浆 H、SO,HOCHzCHBrCHj NCN_ HOCH2cH3)5一 2 HOCH2cH(CH3)COOH-4 CH2=C(CH3)COOH-H Q 【点睛】本题的易错点和难点为(8),要注意题意“不易发生取代反应”在合成中的应用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羟基形成碳碳双键，再发生取代反应。25、除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失 计算加入硫酸镂晶体的质量 Df Cf B f A 盐酸酸化的氯化银溶液 吸收尾气SO 2,避免污染环境 稀硫酸和铁氟化钾溶液或稀硫酸和酸性高铳酸钾溶液【解析】(1)工业废铁粉中含有油脂，热的Na2cCh溶液显碱性可以洗涤油污；(2)根据目标产品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸钱与硫酸亚铁的比例关系；(3)检验气态产物中的SO2和 SCh时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；检验氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。【详解】(1)用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉表面油脂,；再搅拌过程中Fe2+可能会被氧气氧化为Fe3+,步骤H中设计铁粉过量，把 Fe升还原变为Fe2+；在加热的过程中水会不断减少，可能会造成硫酸亚铁固体的析出，造成损失，所以不断补充蒸储水维持溶液体积；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失；(2)步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，计算出生成硫酸亚铁的物质的量，根据硫酸亚铁和硫酸钱反应生成NH4Fe(SO4)2；答案：计算加入硫酸核晶体的质量。（3）检验气态产物中的SO2和 SO3时，A 中的NaOH溶液适用于吸收尾气SO2,B 中的品红溶液适用于检验SCH,明显仅剩C 装置用于检验SO 3,但不能影响二氧化硫，那么用盐酸酸化的氯化钢溶液来检验SO3比较合理，同时避免二氧化硫溶解，由于考虑SO3会溶于水中，所以先检验SO 2,再检验SO 3,最后进行尾气吸收，综合考虑连接顺序为D f Cf B-A ；装置A 的作用是吸收尾气SO2,避免污染环境；检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加铁氧化钾溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性高镒酸钾溶液，紫红色褪去，证明有二价铁；答案：Df C-B f A；盐酸酸化的氯化锁溶液；处理尾气，避免污染环境；稀硫酸和铁繁化钾溶液或稀硫酸和酸性高镒酸钾溶液。【点睛】一般工业使用的金属表面会有防锈油脂，热 的 Na2c03溶液显碱性可以洗涤油污；对于原料的加入我们一般是要有估算的，要根据产品化学式的原子比例来估算原料的加入量；检验固体中的离子时，要是固体本身溶于水可直接加水溶解即可，要是难溶于水，可根据固体性质加入酸溶液或碱溶液等其他不干扰检验的溶液进行溶解。26、浓盐酸 水 ef（或 fe）T bcd CI2 排尽装置中的空气，防止NO被装置中的氧气氧化2NO+C12=2NOCI 防止水蒸气进入装置皿 2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2 1（）bC-（）6 5-5 x 100%m【解析】由氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOC1：由图装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化镒制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装 置 H用饱和食盐水吸收氯化氢气体，装置III用浓硫酸干燥，由图制备N O,用铜和稀硝酸反应制备N O,制得的NO中可能混有NO2,故 装 置 II用水净化N O,装置IV用浓硫酸干燥，将氯气和NO干燥后在装置 V 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO 以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此进行解答。【详解】实验室用浓盐酸与二氧化镒制备氯气,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装 置 II用饱和食盐水吸收氯化氢气体,用铜和稀硝酸反应制备N O,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水，故 装 置 H用水净化N O,故答案为：浓盐酸；水；（2）将氯气和NO干燥后在装置V 中发生反应，在冰盐中冷凝收集N O CL氯气、NO 以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为：e-f（或f-e）b c d；A 处进入的气体进入装置V 上方，为了使反应充分应从A 口通入密度大的气体，即氯气；先通氯气可排尽装置中的空气，防止NO被装置中的氧气氧化；根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为：2NO+Cb=2NOCl；NOC1遇水易反应生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色，反应方程式为：2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2,故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，所以装置VI的作用是防止水蒸气进入装置V D 1；(3)滴定过程中存在数量关系n(NOCl)=n(AgNO3),所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bcxl()-3m o l,则 NOC1总的物质的量为 lObcxlO-3m0 1,所以质量分数为：IObcxlO x 6 5.5xloo%。m27,2C1CH2COOH+CO32=2C1CH2COO+CO2 t+H2O(球形)冷凝管 x 胶头滴管 100mL 容量瓶8.0g 取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较 滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 33.6度 偏大【解析】(1)根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；(3)实验中需要2.0mol/LNaOH溶液90m L,但是实验室没有90mL的容量瓶，应 用 100mL容量瓶，即应配制lOOmLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪器；(4)根 据pH试纸的使用方法进行解答；(5)根据溶液颜色变色判断滴定终点，用 EBT(铭黑T,蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；首先明确关系式n(M2+)n(EDTA)n(CaO),进而计算1L水样中CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法进行计算；若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定等量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。【详解】(1)已知QCH2COOH与 Na2c03溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，反应的离子方程式为2C1CH2coOH+CO3=2aCH2COO-+CO2 t+H 2O,故答案为：2CICH2COOH+CO32=2C1CH2COO+CO2 t+H2O；仪 器 Q 的名称是(球形)冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：(球形)冷凝管；x；(3)实验中需要2.0 mol/L NaOH溶液90m L,但是实验室没有90mL的容量瓶，应 用 100mL容量瓶，即应配制lOOmLNaOH 溶液，因此/i(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/Lx0.1L=0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH)A/(NaOH)=0.2molx40g/mol=8.0g,用 NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和10()mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)测定溶液pH的方法是取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；(5)根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色；用 O.OlOOmol L-的 EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶 液 15.0m L,贝!Jn(M2+)=n(EDTA)=0.0100mobL,xl5.0 xl0_3L=1.5xl0-4mol,贝!25.00ml 水中/n(CaO)=nA/=56g/molxl.5xl0-4mol=8.4mg,所 以 1L水 中 制 CaO)=需等=336m g/L,通常把1L水中含有lOmgCaO称 为 1度，所以该地下水的硬度为若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则消耗EDTA标准液的体积偏大，会使得测定结果将偏大，故答案为：偏大。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制90 mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式“(NaOH)=cV计算NaOH物质的量时，一定注意代入的体积为0.1 L,而不是0.09L,这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制90ml溶液选用10()ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。28、苯甲醛 C H jC H O 取 代 反 应 酮 金 属 钠 碳 碳 双 键、酯基 13CH.O、O B hNsOHHNOJCHCICH=CH.t CH.CICHBrCH.Br t CH.OHCHOHCH.OH T CH-O M),H2o.A-濯 嫉 酸 A|CH,-ORO,【解析】根据流程及I 的结构简式可得，E 和 H 发生酯化反应生成L由 I 的结构简式反推E、H 的结构简式分别为CH=CHCOOH;G 催化氧化生成H,则 G 为CH=CHCHO;F 与 X 反应生成G,由已知 及 F 的相对分子质量大于X 得 F 为QH?HO,X 为 CH3CH0；A 的结构简式为1,A 与氢气发