2022-2023学年上海市浦东新区高一年级下册册期末物理专项突破模拟题（AB卷）含解析.pdf

2022-2023学年上海市浦东新区高一下册期末物理专项突破模拟题（A卷）第 I 卷（选一选）一、单 选 题评卷人得分1.关于曲线运动，下列说法中正确的是（）A.做曲线运动的物体，加速度可能为零B.物体的运动状态发生改变，其运动轨迹可能是直线，也可能是曲线C.做曲线运动的物体，其加速度方向与速度方向可能一致D.做曲线运动的物体，其所受的合外力可能为零2.一小船渡河，河宽4=225m,水流速度v/=4m/s,小船在静水中的速度为v*5m/s,下列说确的 是（）A.小船没有能垂直河岸渡过此河B.小船渡过此河位移大小没有可能为225mC.小船渡河过程中保持船头方向没有变，若水流速度变大，则渡河时间将变短D.船头垂直过河的时间为45s3.如图所示，从斜面上的A 点以速度%水平抛出一个物体，飞行一段时间后，落到斜面上的B点；若仍从A 点抛出物体，抛出速度为g%,没有计空气阻力，下列说确的是（）吗 LJI-1A.物体的飞行时间没有变B.物体的位移变为原来的工C.物体落到斜面上的速度变为原来的!4第 1页/总45页D.物体落到斜面上时速度方向没有变4.某健身爱好者质量为55kg,在做俯卧撑运动的过程中可将他的身体视为一根直棒。已知重心在c 点，其垂线与脚、两手连线中点间的距离oa、ob分别为1.0m和 0.5m。若他在Imin内做了 36个俯卧撑，每次肩部上升的距离均为0.5m,则 Imin克服重力做功和相应的功率约为A.660J,11W B.6600J,110WC.990J,16.5W D.9900J,165W5.中国北斗卫星导航系统（简称BDS）是中国自行研制的全球卫星导航系统，可为全球用户提供、导航和授时服务，该导航系统由多颗没有同轨道的卫星组成。如图所示，北斗导航卫星的发射需要几次变轨，例如某次变轨，先将卫星发射至近地圆轨道1上，然后在尸处变轨到椭圆轨道2 上，由轨道2 在。处变轨进入圆轨道3,轨道1、2 相切于P 点，轨道2、3 相切于0点。忽略空气阻力和卫星质量的变化，则以下说确的是（）勇的耶,U黑出邸何会磐派A.该卫星从轨道1变轨到轨道2 需要在P处减速B.该卫星在轨道从轨道1到轨道2 再到轨道3,机械能逐渐增大.O.翔.O.I1.O.期.O.4.试卷第2页，共 8页OC.该卫星在轨道3 的动能大于在轨道1 的动能D.该卫星在轨道3 上Q点的加速度小于在轨道2 上。点的加速度6.如图，质量为?的滑雪运动员（含滑雪板）从斜而上距离水平面高为。的位置静止滑下，停在水平面上的6 处；若从同一位置以初速度v滑下，则停在同一水平面上的c 处，且时与命相等。已知重力加速度为g,没有计空气阻力与通过。处的机械能损失，则该运动员（含滑雪板）在斜面上克服阻力做的功为（）A.nigh B.Mv2 C.m gh-m v2 D.mgh+mv27.有一种杂技表演叫“飞车走壁”，由杂技演员驾驶摩托车沿圆台形表演台的侧壁高速行驶，做匀速圆周运动。如图所示，图中虚线表示摩托车的行驶轨迹，轨迹离地面的高度为，下列说A.越高，摩托车对侧壁的压力将越大 B.。越高，摩托车做圆周运动的线速度将越大C.。越高，摩托车做圆周运动的周期将越小D.越高，摩托车做圆周运动的向心力将越大8.如图，可视为质点的小球A、B 用没有可伸长的细软轻线连接，跨过固定在地面上、半径为R 的光滑圆柱，A 的质量为B 的两倍.当B 位于地面时，A 恰与圆柱轴心等高.将A 由静止释放，B 上升的高度是（）第 3页/总45页A.2RB.5R/3C.4R/3D.2R/3O9.2021年 10月 16号神舟十三号载人飞船发射任务成功，翟志刚、王亚平与叶光富三位航天员完成全部既定任务。已知“天和”核心舱组合体距地面大约为390km,地球同步卫星运行轨道距地面约36000km,根据已有物理知识，下列说确的是（）A.“天和”核心舱组合体的角速度大于地球同步卫星的角速度B.“天和”核心舱组合体在环地球轨道上的运行速度一定大于7.9km/sC.地面发射神舟十三号的速度可能是12km/sD.神舟十三号飞船即将着陆时，航天员处于失重状态评卷人 得分-二、多选题10.如图所示，在竖直平面内有一个半径为R 的圆弧轨道。半径0 4 水平、竖直，一个质量为小的小球自/正上方尸点由静止开始下落，小球沿轨道到达点8 时恰好对轨道没有压力，已知ZP=2凡 重力加速度为g,则小球从尸到8 的运动过程中（）A.重力做功2mgR B.机械能减少mgKC.合外力做功;D.克服力做功;加 gR11.如图所示，在水平转台上放置有质量相同的滑块P 和 Q（可视为质点），它们与转台之间的动因数相同，P 与转轴。，的距离为，Q 与 转 轴 的 距 离 为 厂 2,且 a=可知，该卫星稳定运行时，在轨道3 上。点的加速度等于在轨道2 上 0 点的加速度，故 D 错误。故选Bo6.C【分析】【详解】设运动员从静止开始滑下，停在水平面上b 处时，在斜面上克服阻力做的功为 ,在水平面上克服力做的功为 名，由动能定理得mgh 一 /一%=0当运动员以速度V从同一高度下滑时，停在同一水平面上的C处，且成与be相等，由动能定理可得mgh-Wt-1W2=0-mv2第 11页/总45页联立两式求得故选C。7.B叫=mgh niv2【详解】A.摩托车做匀速圆周运动，合外力完全提供向心力，所以小球在竖直方向上受力平衡N cos 6=mg可知侧壁对摩托车的支持力与高度/无关，根据牛顿第三定律可知摩托车对侧壁的压力没有变,故 A 错误;B.根据牛顿第二定律可知Vmgtan0=/n 解得v=5/gr tan 0高度越大，越大，摩托车运动的线速度越大，B 正确;C.根据牛顿第二定律可知mg tan 0=tn4，解得T=2TT-丫 g tan。高度力越大，越大，摩托车运动的周期越大，C 错误；D.摩托车的向心力大 小 为 tan。，大小没有变，D 错误。故选B。8.C【详解】试卷第12页，共 21页O斑圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰OO氐当A 下落至地面时，B 恰好上升到与圆心等高位置，这个过程中机械能守恒,I,即：2”gR-wgR=乂 3用 丫 2,接下来，B 物体做竖直上抛运动,再上升的高度力两式联立得h=y这样B 上升的高度H=h+R=4R/3【详解】A.依题意，根据由于“天和”核心舱组合体的轨道半径小于地球同步卫星的轨道半径，所以可知“天和”核心舱组合体的角速度大于地球同步卫星的角速度，故 A 正确；B.依题意，根据可知卫星轨道半径越大，运行速度越小，由于7.9km/s是近地卫星环绕地球做匀速圆周运动的线速度大小，所以可知“天和”核心舱组合体在环地球轨道上的运行速度一定小于7.9km/s,故 B错误；C.当卫星（或航天器）的飞行速度达到U.2km/s,即地球第二宇宙速度时，就可以摆脱地球引力的束缚，飞离地球进入环绕太阳运行的轨道，没有再绕地球运行，所以，从地面发射神舟十三号的速度没有可能是12km/s,故 C 错误；D.神舟十三号飞船即将着陆时，要减速，加速度方向竖直向上，所以航天员处于超重状态，第 13页/总45页故D错误。故选A。10.CD【分【详解】A.重力做功只与竖直高度有关，故重力做功为w g K,故A错误；B.恰好到达8点有mvlmg=-R以3点所在水平面为0势能面，则%*=-Et)iA=g 喊一闻gR=-mgR可知，机械能减少了 故B错误；C.由动能定理知由?运动8的过程中，合外力所做的功为W=欣-0 =mgR故C正确;D.由P到8,由mgR-W(=y mVg可得：克服力做功为搭机g R,故D正确。故选CD.11.AC圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰【详解】A B.转动过程中，两滑块相对转台静止，两滑块有相同的角速度，都由静力提供向心力，则有f =marr因两滑块的质量相同，而以，故力/Q,即P需要的向心力小于Q需要的向心力，故A正.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第14页，共21页O确，B 错误；C D.设两滑块与转台的动因数为M,则静力为=加 g则两滑块的静力相同；根据A 项分析可知，在没有滑动前，Q 所需要的向心力总是大于P 所需要的向心力，则 Q 所受的静力总是大于P 所受的静力，当角速度。缓慢增大时，Q 先达到静力,则 Q 一定比P 先开始滑动，故 C 正确，D 错误。故选AC=12.BD【详解】A B.该车启动后，先做匀加速运动，此阶段牵引力没有变，而速度增大，汽车输出功率增大，当输出功率达到额定功率后，牵引力随着速度增大而减小，而阻力没有变，则合外力减小，所以汽车将做加速度减小的加速运动，当牵引力减小至与阻力大小相等时，汽车达到速度，并匀速运动，故 A 错误，B 正确；C.由图可知，汽车以速度行驶时，牵引力大小为400N,则阻力大小也为400N,设汽车匀加速行驶时的加速度为田，根据牛顿第二定律有Ft-f =ma解得%=2m/s2而汽车匀加速阶段的末速度为v；=3m/s,所以该车做匀加速运动的时间是/=1L=L5S4故 C 错误；D.该车加速度为a?=0.25m/s2时，牵引力大小为g=加生+/=60()N根据图像可知尸与工的函数关系为V第 15页/总45页所以此时汽车的速度大小为则动能为故 D正确。故 选 B D o1 3.tn的高度差）【分 析】【详解】小幽(N)vv2=1 0 m/sk=v；=4 x 1 04 J悬挂点到圆周运动圆心的竖直高度有关（男运动员肩部与女运动员重心（2）1 因为从计时开始数0,所以数到时经历了 个周期，故（3）2 根据实验模型，由绳在水平方向分力提供向心力mg tan 0=m其中，为绳与竖直方向夹角，乙为绳长，故（4）3 根 据（3）中结论，周期与悬挂点到圆周运动圆心的竖直高度有关；即运动员的旋转快慢与悬挂点到圆周运动圆心的竖直高度有关（男运动员肩部与女运动员重心的高度差）。1 4.0.9 1 1 0.8 5 6 先释放纸带，后 接 通 电 源 等 于【详解】试 卷 第 1 6 页，共 2 1 页圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.O(1)口。8段对应的重物重力势能的减少量为AEp=mg OB x 0.911J打点计时器打点时间间隔为7=0.02sf打B点时重物的速度为o c-=185m/s4T重物动能的增加量为Ak=/v 0.8 5 6 J(2)3图像存在纵截距，即重物在打点计时器打个点时已经具有了一定的初速度，错误操作可能是先释放纸带，后接通电源。4如果没有计一切阻力，则根据机械能守恒定律有2wv1-2 1 7=nigh+mv得解1 2,1 2v=g +/所以g=k15.(1)内=2mg,方向竖直向上；(2)/斤【详解】(1)种情况，对小球，从点摆到点过程中由动能定理得1 2wgA(l-cos 0)=n w小球在点时，由牛顿第二定律得p t,2片-mg=加 一第17页/总45页已知0=6 0。由上式解得 =2 mg方向竖直向上(2)第二种情况，对小球，由牛顿第二定律得7 g ta n J =？江r由几何关系得r-L sin 0由上式解得【详解】1 6.(1)h=_R;(2)v=v0V l +4 ta n2 0(1)在地球表面万有引力等于重力G M m根据万有引力提供向心力G M m-T=m(A+)2冗Tj(R+)联立解得圜的-E耶,H黑w脚何姿磐冰(2)运动员落在斜面上，则有ta n。z i =一hx其中试卷第1 8 页，共 2 1 页.o.郛.o.空.o.期.o.4.O,1 2h=grX=V联立解得t _ 2 v0 ta n。g竖直分速度为V y =gt跳台滑雪运动员落到斜面上的速度大小v =联立解得v =v0V l +4 ta n2 01 7.(1)3 m/s；(2)1.4 m【详解】(1)设小滑块次到达。点 时 的 速 度 大 小 为 对 小 滑 块 从 力 到。的过程，根据动能定理有；说-0 =mg(4-h2)jLimgs解得vD=3 m/s(2)设小滑块最终在8c段滑行的总距离为x,则根据动能定理有mghy-mgx=0-0解得x =8.6m小滑块最终停止的位置距B点的距离为d=2 s-x=Am第 1 9页/总4 5 页2022-2023学年上海市浦东新区高一下册期末物理专项突破模拟题（B卷）第 I 卷（选一选）评卷人得分1.有关合金的说确的是A.熔点通常高于组成金属 B.一般具有的性能C.硬度通常小于组成金属 D.用途没有单一金属广2.工业上可用铝热反应冶炼钵、机等难熔金属，其原因与下列无关的是A.铝还原性较强 B.铝能形成多种合金C.铝相对镭、帆较廉价 D.反应放出大量的热3.下列物质所属晶体类型分类正确的是分子晶体共价晶体离子晶体金属晶体A干冰石墨水晶铁B足球烯金刚石食盐固态汞C氯化钠碳化硅明矶氯化镁D固态氨生石灰烧碱铝合金A.A B.B C.C D.D4.下列变化过程中有可能没有涉及氧化还原反应的是A.钝化 B.漂白 C.固氮 D.燃烧5.等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是A.反应条件相同 B.产物类别相同C.转移电子的数目相同 D.反应类型相同圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰试卷第20页，共 21页.O.郛.O.空.O.期.O.女.O:6.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为没有正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品C.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益7.将一小块钠投入盛有一定量饱和澄清石灰水的烧杯里，没有可能观察到的现象是()A.烧杯底部有银白色固体生成 B.钠熔成小球并在液面上游动C.有气体生成 D.溶液变浑浊8.对于反应A(g)+3B(g)2 c(g),下列表示反应速率的关系中正确的是A.v(A)=2v(C)B.v(B)=v(C)C.3v(B)=v(A)D.3v(C)=2v(B)9.某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是A.使用了合适的催化剂 B.反应物的浓度一定降低C.正反应速率一定增大 D.达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率10.反应3A(g)U 2B(g)+C(g)(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在1、匕、L、t$时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是反应速率B.%时，改变的条件一定是使用了催化剂第 21页/总45页C.t$时，改变的条件一定是升高了温度OD.t6-t7阶段，C 的百分含量A.催化过程，反应热效应没有变 B.CK)是该反应的催化剂C.催化过程中反应均为放热反应 D.该转化过程总反应为2。3-3 0 21 2.已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 o 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A.CO2+2OH-=CO32-+H2O B.Al2O3+2OH-+3 H2O=2 A1(OH)4*C.2 A1+20H+6H2O=2 A1(OH)4+3 H2T D.Al3+4 OH=A1(OH)41 3.已知2 N O 2=N q4,将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说确的是透光率酸的-E耶,H黑祖邸何松磐冰.我.O.宏.O.期.O.氐.OA.b 点与a 点相比，c（NCh）增大，c（N20。减小B.c 点的状态操作是拉伸注射器C.d 点：v（正）v（逆）D.a、b、c、d 对应的状态都是平衡状态14.在含FeCb、FeCb、AlCb、NaCl的溶液中,加入足量的NazO固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A.Al3+B.Na+C.Fe3+D.Fe2+15.100mL3moi1/硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又几乎没有能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.KNCh溶液 B.Na2cCh溶液 C.Na2sCM溶液 D.C11SO4溶液1 6.如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（）A.该腐蚀过程属于电化腐蚀B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e 4OH一C.铁棒AB段是负极，BC段是正极D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的没有同1 7.利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：CO2+2H2O=CH4+2O2,装置如图所示，下列说法错误的是第 23页/总45页A.电子从铜电极经负载流向氮化线电极B.该装置将太阳能转化为电能和化学能C.氮化钱电极上电极反应式：2 H2O-4 e=4 H+O,TD.向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率1 8.如图表示反应N 2（g）+3 H 2（g）=2 N H.3（g）A H V）的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是（）A.t i时只减小了压强B.t i时只降低了温度C.t i时只减小了 N%的浓度，平衡向正反应方向移动D.t i时减小N 2 的浓度，同时增加了 NE的浓度1 9.向N a O H 溶液中通入C O 2 气体后得到溶液M,因 C C h通入的量没有同，溶液M 的组成也没有同。若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（C O 2）与加入盐酸的体积V（H C 1）的关系如图。则下列分析正确的是（没有计C O 2 溶解）酸您-E耶,H黑W脚何登般冰.O.翔.O.I1.O.期.O.氐.试卷第2 4 页，共 2 1 页OA.若 O B=0,则溶液M 为 N a2 cC h溶液B.若 O B =BC,则形成溶液M所发生反应的离子方程式为O H-+C O 2-H C O 3-C.若溶液 M 中 c(N aH C O 3)=2 c(N a2 co 3),则 3 0 B=B CD.若溶液M 中大量存在的阴离子为C O 3 2-和H C O 3-,则 0 B B C2 0.某只含铁、氧两种元素的样品A,高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则 A中一定含有()A.F eO B.F e2 0 s C.F es O 4 D.F e第 I I 卷(非选一选)评卷人得分2 1.铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。(1)研究表明2 6 A l 可以衰变为2 6 M g,下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酬溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(2)国产C 91 9飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与该应用无关的是A.密度小 B.能导电 C.抗腐蚀性能强 D.硬度大(3)A12O3S Mg O和 S i C h 都可以制耐火材料，其原因是。A.AL C h、Mg O和 S i C h 都没有溶于水 B.A12O3,Mg O和 S i C h 都是白色固体C.AL 0.3、Mg O和 S i C h 都是氧化物 D.AI 2 O 3、Mg O和 S i C h 都有很高的熔点(4)工业上用电解AbC h 的方法获得铝单质，若反应中有0.6 m o l 电子转移，则在 极(选填“阴”或“阳”)可得金属铝的质量为 克。(5)氢氧化铝是用量、应用最广的无机阻燃添加剂，解 释 氢 氧 化 铝 能 做 阻 燃 剂 的 原 因(用化学方程式简明语言说明)。第 2 5 页/总4 5 页(6)A1 N是一种高性能陶瓷材料，高碳热还原制备A 1 N的总反应化学方程式为(未配平):OA12O3(S)+C(s)+N2(g)细_ _ _ _ _ _ _A IN(s)+CO(g)配平化学方程式，并 标 出 电 子 转 移 数 目 和 方 向。上述反应中，部分元素原子可形成具有相同电子层结构的简单离子，这些简单离子的半径由大 到 小 的 顺 序 是。(7)已知A 1 N遇水缓慢水解，生成白色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。为回收A1 N中的铝元素，工业常在90 下对A 1 N进行水解，对 应 化 学 反 应 方 程 式 为；采用90 代替 常 温 进 行 水 解 的 理 由 是。(8)达喜是常用中和胃酸的。其主要成分是铝和镁的碱式盐(A l)a(M g)b(0H)c(C C)3)d。取一定量该碱式盐，加 入l.O m o卜L 盐酸使其溶解，当加入盐酸8 5 m L时开始产生C O 2,加入盐酸至9 0m L时正好反应完全，该 样 品 中 氢 氧 根 与 碳 酸 根 的 物 质 的 量 之 比 为。评卷人 得分-三、工业流程题2 2.无水A 1C L可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是A L 03和F C 2 O 3)和焦炭制备。流程如图所不：已知：A l C h s F e C b分别在183、3 15 时升华；F e C L的熔点为6 72。碳氧化物和残余Ch Fe和少量FeCh(l)A l C h属 于(选 填“强”、“弱”)电解质。A l C h晶 体 类 型 为。(2)写出氯化炉中A I 2 O 3、C L和 焦 炭 在 高 温 下 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式，制 取I m ol A l C b，至少要消耗碳 m ol。(3)向升华器中加入少量A l粉，其作用是。(4)700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现F e C b和A l C b的分离。请选择合适的温度范围。圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰试卷第2 6页，共2 1页.郛.O.空.O.期.O.4.OA.低于183B.介于183和 315C之间C.高于315C评卷人得分四、原理综合题2 3.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时，发生反应：4NO2(g)+2NaCl(s)铲=2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)。完成下列填空：(1)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(选填编号)。A.v(N0,)=2v(N 0)B.NO2和 NO 的物质的量之和保持没有变C.混合气体密度保持没有变 D.c(NO2):C(NO):c(Cl,4:2:1上述反应可以视作分两步进行：()(ii)2ClNO(g)q=2NO(g)+CL(g)(吸热反应)(2)反 应 i 的 化 学 方 程 式 可 能 是；反应ii中反应物总键能 生成物总键能(填“或“=”)。可利用甲烷可 NO2污染，CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)o 在 1L 密闭容器中，没有同温度，分别加入0.50molCH4和 0.90molN02,测得n(CH。随时间变化的有关实验数据见表：组别温度时间/min01020405060T,?(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10T2(CH4)/mol0.500.300.18.0.150.15回答下列问题：(3)组别中，0 lOmin内NO2的平均降解速率为v(NO2)=(4)由实验数据可知实验的温度Ti r(填 或第 27页/总45页组别 中，乃温 度 下4 0 m i n时(C H g m o l。该反应正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是 0(6)温 度7/时C O2物质的量随时间的变化如图，在图中画出温度小时C O2物质的量随时间的变化曲线 oIKCO2评评卷卷人人 得得分分-五、实验题2 4.已知三氯化铁的熔点为3 0 6,沸 点 为3 I 5 C,易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)装置接口的连接顺序为a。(2)B中收集器里盛放冷水的作用是 o D中 碱 石 灰 的 作 用 是、o(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验:固体混合物 加 段 用 盐 联 淡黄色溶液 厘躯_ 淡红色溶液 过，虫。潞 演 深红色溶液龄 段时间_ 红色褪去 试 剂X为(填 化 学 式)。试卷第2 8页，共2 1页酸您-E耶,H黑W脚何登般冰.O.翔.O.I1.O.期.O.氐.O淡红色溶液中加入过量出。2后溶液红色加深的原因是 O(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。a.一份中滴加FeCb溶液无明显变化，说明；b.另一份滴加试剂X,溶液出现红色，说明；c.还有一份滴加稀盐酸和BaCL溶液，产生白色沉淀，说明。另取FeCh溶液滴加2 滴试剂X,溶液变红，再通入02,无明显变化。实验的目的是得出结论：。第 29页/总45页答案:1.B【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比各成分金属大、熔点比它的成分金属要低、比纯金属用途更广泛，故选B。2.B【详解】A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比镒、钿等金属的强，故 A 相关；B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镭、帆等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故 B 没有相关：C.铝相对铺、铀较廉价，所以用铝来制备镒和机，故 C 相关；D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故 D 相关；题目要求选择没有相干的，故选B。本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度没有大。3.B【详解】A.石墨为混合型晶体，没有是共价晶体，水晶为共价晶体，没有是离子晶体，故 A 错误；B.足球烯是分子晶体、金刚石是共价晶体、食盐是离子晶体、固态汞为金属晶体，故 B 正确；C.氯化钠是离子晶体，没有是分子晶体，氯化镁是离子晶体，没有是金属晶体，故 C 错误;D.生石灰是离子晶体，没有是分子晶体，故 D 错误；故选Bo4.B答案第1页，共 15页【详解】A.钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为没有活泼态即钝态的过程，是使金属表面转化为没有易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。故 A 没有符；B.氧化性漂白和还原性漂白均涉及氧化还原反应，物理吸附性漂白，没有涉及氧化还原反应，故 B 符合；C.将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程，称为固氮，涉及氧化还原反应，故 C 没有符合；D.燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。燃烧是可燃物跟助燃物(氧化剂)发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应，涉及氧化还原反应，故 D 没有符合；故选B。5.D【分析】局温 A已知 3Fe+4H2。-Fe3O4+4H2,2A1+6H2O=A1(OH)3+3H2T，据此分析解题。【详解】A.由分析可知，铝和铁与水反应的反应条件没有相同，A 错误；B.由分析可知，Fe与水反应的产物为氧化物和单质，A1与水反应的产物为氢氧化物和单质，即产物类别没有相同，B 错误；C.由分析可知，反应中3moiFe转移8moi电子，而 3moiAl转移9moi电子，则等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应转移电子的数目没有相同，C 错误：D.由分析可知，反应类型均为置换反应，相同，D 正确；故 D。6.A【详解】A、化学反应速率是表示物质反应的快慢，没有能改变原料的转化率，A 项错误；答案第2页，共 15页B、根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，B 项正确；C、影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，C 项正确；D、在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，D 项正确；答案选A。7.A【分析】将钠投入到水中，钠和溶剂水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量。【详解】A.钠没有会把钙置换出来，所以烧杯底部没有会有银白色固体生成，故 A 选；B.钠的密度小于水，会浮在液面上，由于反应生成气体，所以钠会在液面上游动，钠的熔点低，而且反应放热，所以钠会熔成小球，故 B 没有选；C.有氢气生成，故 C 没有选；D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，同时又是饱和石灰水，钠和水反应消耗了溶剂水,同时放热，所以会使部分氢氧化钙从水中析出，能看到溶液变浑浊，故 D 没有选。故选A。8.D【分析】根据反应速率之比是化学计量数之比解答。【详解】A.对于反应 A(g)+3B(g)-2c(g),2v(A)=v(C),A 错误；B.对于反应 A(g)+3B(g)-2c(g),2v(B)=3v(C),B 错误；C.对于反应 A(g)+3B(g)-2c(g),v(B)=3v(A),C 错误；D.对于反应 A(g)+3B(g)i2c(g),3V(C)=2v(B),D 正确；故合理选项是D。9.D答案第3页，共 15页【详解】A.某可逆反应达到化学平衡后，加入合适催化剂，化学平衡没有移动，故 A 错误；B.某可逆反应达到化学平衡后，增大某反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但新平衡时该反应物的浓度比原平衡时浓度大，所以当条件改变后平衡向正反应方向移动，反应物的浓度没有一定降低，故 B 错误；C.对于放热的可逆反应，反应达到化学平衡后，降低反应温度，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故 C 错误；D.某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动说明达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，故 D 正确；故选Do10.C【分析】该反应是气体体积没有变的放热反应，由图可知，t!时平衡破坏是因为增大了生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动；t3时平衡破坏是因为使用了催化剂或增大了气体的压强，平衡没有移动；t4时平衡破坏是因为减小了气体的压强，平衡没有移动；t5时平衡破坏是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，贝 4 0h 段，A 的转化率、C 的百分含量，t6t7段，A 的转化率最小、C 的百分含量最小。【详解】A.由分析可知，t617段，A 的转化率最小，故 A 错误；B.由分析可知，t3时平衡破坏是因为使用了催化剂或增大了气体的压强，则改变的条件可能是使用了催化剂，故 B 错误；C.由分析可知，t5时平衡破坏是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，故 C 正确；D.由分析可知，0ti段，A 的转化率、C 的百分含量，故 D 错误；故选C。11.D【详解】A.反应热效应是过程量与过程有关，使用催化剂改变了化学反应的过程，故反应热也发生改变，故 A 项错误；答案第4页，共 15页B.C l 是该反应的催化剂，C I O 只是反应过程的中间产物，故 B项错误；C.由图可知，催化过程中反应是吸热反应，是放热反应，故 C项错误；D.该反应是臭氧转化为氧气，总反应为2 0,-3。2,故 D项正确。故答案选D。1 2.D【详解】向集满C 0 2 的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先C 0 2 与氢氧化钠反应，发生反应为：C O 2+2 O H-=C O 32-+H 2 O,表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2 A 1+2 O H-+2 H 2 O 2 A 1 0 2-+3 H 2 T，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜A L C h，则又能够发生反应：A 1 2 O3+2 O H-=2 A I O 2-+H2O,根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C,没有发生的反应为D,故选D。1 3.B【分析】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。【详解】A.由图可知，a 点到b点的状态操作是压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以b点与a 点相比，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故 A错误；B.由图可知，c 点的状态操作是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，故 B 正确；C.由图可知，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向移动过程，反应速率v（逆）v（正）,故 C 错误；D.由图可知，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向移动过程，反应未达到平衡，故 D错误；故选Bo1 4.A答案第5 页，共 1 5 页【详解】氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH,溶液中钠离子增多；生成的氢氧化钠分别与 FeCb、FeCh、AlCb 反应的方程式为：FeC13+3NaOH=Fe(OHR+3NaCl,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl,AlCb+4NaOH(过量尸NaAlCh+2H2O+3NaCl,从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零，故 A。15.C【分析】过量的锌粉与硫酸反应时，为了减缓反应速率但又没有影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但没有改变其物质的量。【详解】A.向反应物中加入适量的硝酸钾溶液，酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，与锌反应生成一氧化氮，没有能产生氢气，故 A 错误；B.向反应物中加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与稀硫酸反应，溶液中氢离子的物质的量减小，生成的氢气的总量减小，故 B 错误；C.向反应物中加入适量的硫酸钠溶液，溶液体积增大，溶液中氢离子浓度减小，但物质的量没有变，所以能达到反应速率减小，生成氢气的量没有变的目的，故 C 正确；D.向反应物中加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应置换出的铜在硫酸溶液中构成锌铜原电池，原电池反应加快反应速率，故 D 错误；故选C。16.C【分析】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答。【详解】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，BC段作原电池负极、AB段作原电池正答案第6页，共 15页极。A、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 A 正确；B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-,故 B 正确；C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故 BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，故 C 错误；D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境没有同，故 D 正确。答案选C。本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分。17.A【分析】由图可知，该装置为太阳能转化为电能和化学能的装置，通入二氧化碳的铜电极为原电池的正极，酸性条件下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2O,氮化镂电极为负极，在太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2。7e-=O2f+4H+。【详解】A.由分析可知，铜电极为原电池的正极，氮化保电极为负极，电子从负极氮化钱电极经负载流向正极铜电极，故 A 错误；B.由分析可知，该装置为太阳能转化为电能和化学能的装置，故 B 正确；C.由分析可知，氮化保电极为负极，在太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2。-4e=O2?+4H+,故 C 正确；D.向装置中加入少量稀硫酸可增大溶液中的离子浓度，导电性增强，合成甲烷的工作效率提高，故 D 正确；故选Co18.D【分析】根据图知，ti时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆答案第7页，共 15页反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大，以