2021年四川省资阳市中考化学全真模拟试卷（一）.pdf

2021年四川省资阳市中考化学全真模拟试卷（一）一、单 选 题（本大题共7小题，共2 8.0分）1 .为建设“美丽中国”，下列说法中错误的是（）A.电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染B.工业废水直接灌溉农田可节约用水C.推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”D.新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染2 .正确的实验操作有助于我们在探究中更接近真理。下列实验操作示意图不正确的是（）B.二氧化碳的验满3 .下列说法正确的是（）A.水的电解实验说明水中含有氢气和氧气B.合金可以使金属的化学性质发生改变C.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变D.溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关4 .如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子.下列说法正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.生成物可能都是氧化物C.参加反应的两物质分子个数比为3：2D.如图可能表示反应：C l2+2 H I =I2+2 H C 1Q8QDCPI QD5.茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯（C 9 H 1 O O 2），它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（）A.可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯B.乙酸苯甲酯是一种氧化物C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为9：1 0：2D.乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为7 2%6 .下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都有O H-C.金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的原子D.水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同7 .下列实验方案不能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A除去氧气中少量的水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末取样，分别加入足量的水，观察现象C检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否完全变质取样，滴加氢氧化钢溶液，观察现象D比较金属镁和铝的活动性分别向两只盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，观察现象二、填 空 题（本大题共6小题，共3 8.0分）8 .用化学用语填空。（1）3个氯离子：o（2）占空气体积7 8%的气体是 o（3）太空舱里常用N i F e 2（）4作气体转化的催化剂。已知N i F e z C U中N i的化合价为+2,则F e的化合价为。第 2 页，共 16页(4)画出8号元素的原子结构示意图:(5)如图所示是某分子的微观示意图，该分子的化学式为O 氢原子氧原子9.化学己经深深融入人类社会生活的方方面面.(1)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲这句诗中涉及的变化是 (填“物理”或“化学”)变化。(2)服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是。(3)铁、锌、硒是人体需要的 (填“微量”或“常量”)元素。(4)向一定量的氢氧化钠溶液中滴入过量的稀盐酸，最终溶液的pH(填“”“X=Z【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t2C时，物质X 与物质Z 的溶解度相等；故填：t2；(2)由溶解度曲线可知，丫的溶解度受温度的影响较小，X 的溶解度受温度影响较大，所以当丫中含有少量X 时，应采用蒸发结晶的方法提纯Y；故填：蒸发结晶；(3)t3C时，物质的溶解度X Y Z,则该温度下等质量X、Y、Z 的饱和溶液中，Z 含有溶剂最多，X 含有的溶剂最少，降温过程中，溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是：X、Y、Z；故填：X,Y、Z；(4)由溶解度曲线可知，tJC时 X 的溶解度为25g,此温度下X 的饱和溶液中，溶质的质量分数为：-x 100%=2 0%,所以t3C时将溶质质量分数为25%的 X 溶液降温至t j c,所得溶液的溶质质量分数是20%；故填：20%；(5)由溶解度曲线可知，t2C时，三种物质的溶解度的大小关系是丫X=Z；故填：丫第12页，共16页X =z。根据题目信息和溶解度曲线可知：X、丫两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而z的溶解度随温度的升高而减少。(1)根据物质X与物质Z的溶解度曲线交点对应温度来分析；(2)根据丫的溶解度受温度影响来分析：(3)根据溶液的组成与溶解度来分析；(4)根据溶解度进行分析；(5)根据溶解度曲线进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 2.【答案】。2见光易分解(合理即可)C u +4 H N 0 3(浓)=C u(N 0 3)2 +2 N 0 2 T+2 H 2 0【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、1 2,反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、1 0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为。2。(2)浓硝酸见光易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。(3)浓硝酸可以和铜在常温条件下反应生成N O?、C u(N 0 3)2及一种常温下呈液态的物质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的常温下呈液态的物质是水，该反应的化学方程式为C u +4 H N C 3(浓)=CU(N O3)2+2 N O2 T +2 H2O 故答案为：(2)见光易分解(合理即可)；(3)C u +4 H N()3(浓)=CU(N O3)2+2 N O2 T +2 H2O,(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答.(2)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。(3)根据题意，浓硝酸可以和铜在常温条件下反应生成N O 2、C u(N O 3)2及一种常温下呈液态的物质，进行分析解答。本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法等正确解答本题的关键。1 3.【答案】M g 2+M g C l2+2 N a O H =M g(O H)2 I+2 N a C l N a2C O3 C O打、C、小【解析】解：(1)加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此可除去的阳离子是M g 2+,中反应的化学方程式：M g C l2+2 N a O H =M g(0 H)2 I+2 N a C L故填：M g 2+；M g C l2+2 N a O H =M g(O H)2 I+2 N a C L(2)试剂X的化学式为N a 2 c O 3,溶液M中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，所含有的阴离子有C O/、C、O H-,故填：N a 2 c o 3；C O歹、C、0H-o(3)某同学用提纯得到的N a C l配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，导致量取水的体积偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。故填：小。(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。(2)碳酸钠和过量的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，溶液M中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，所含有的阴离子有C O。、C、O H-。(3)在量取液体时仰视读数，导致量取水的体积偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14.C a C O3+2 H C 1=C a C l2+H20+C 02 T水柱液面高度不变 长颈漏斗 蜡烛熄灭【解析】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：C a C O3+2 H C 1=C a C l2+H20+C 02 T；(2)利用装置内外的压强差检验装置的气密性，所以检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱液面高度不变，说明气密性良好；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口；(3)二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质，所以向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入C O?,观察到的现象是蜡烛熄灭。故答案为:(l)C a C 03+2 H C 1=C a C l2+H20+C 02 T；(2)水柱液面高度不变；长颈漏斗；(3)蜡烛熄灭。(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；(2)根据利用装置内外的压强差检验装置的气密性，以及添加固体药品、液体药品的方第 14页，共 16页法进行分析；(3)根据二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质进行分析。本题考查了二氧化碳实验室的制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和固体药品的取用液体药品的取用等知识，难度不是很大，解答此题要靠平时的积累。15.【答案】放 热CaO+H20=Ca(OH)2含有氢氧化钙和碳酸钙有气泡产生无色酚酷溶液 CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T 密封保存【解析】解：(1)根据水沸腾的现象，判断反应为放热；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，书写化学方程式注意配平；故答案为：放热；CaO+H2O=Ca(OH)2o(2)猜想假设 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，若氢氧化钙过量，则为氢氧化钙和碳酸钙，若恰好反应，则为碳酸钙，若未反应则为氢氧化钙；故答案为：含有氢氧化钙和碳酸钙 实验探究I猜 想1不成立，说明含有碳酸钙，加入酸后会生成气体二氧化碳，因此可看到气泡；故答案为：有气泡产生。n、猜想3成立，说明溶液呈碱性，溶液变红，因此加入酚酬指示剂；故答案为：无色酚献溶液。拓展延伸 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 To因此为了避免氢氧化钙与二氧化碳接触，需要密封保存；故答案为：密封保存。(1)根据实验现象判断是否放出热量；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；(2)猜想假设 根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的性质判断溶质组成；实验探究I根据结论判断实验现象；n根据结论和实验现象判断加入的试剂；拓展延伸 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据实验过程选择合适保存方法。根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。16.【答案】100【解析】解：(1)由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g,生成碳酸钙的质量为10g；(2)设样品中氯化钙的质量为X,生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2cO3=CaCO3 I+2NaCl111 100 117x 10g y111 _ 100 _ 117x 一 10g-y解得：x=11.1g,y=11.7g；所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g(3)所得溶液中溶质质量分数为：13.4gX6gw0g-10gX 1 0 0%=7%答：(2)样品中氯化钠的质量是2.3g；(3)所得溶液中溶质的质量分数是7%。(1)由生成沉淀的质量曲线，加 入 100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应;(2)由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。第 16页，共 16页