2021全国新课标高考化学模拟卷01.pdf
决战2021新高考Round 1全国新翼标化学模jfl第 I 卷 选 择 题（每题6 分，共 42分）789101112137.2021年 3 月4 日中国国家航天局发布3 幅高清火星影像图，正式以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下面说法正确的是：A 水冰与干冰互为同分异构体B 长征5 号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气C 火星表面含铁的氧化物为氧化铁，可作颜料入画D 传统的火箭推进剂为偏二甲脱和四化二氮，其最大优势在于环保8.中成药连花清瘟有清瘟解毒、选肺泄热功效，因其成分连翘、金银花而得名。如图是金银花的抗菌有效成分3,4-二咖啡酰奎宁酸的结构，以下说法正确的是：A.该物质的分子式为C2 5 H 22012B.该物质能发生还原、氧化、加成、消去反应C.该分子含3 个手性碳，且所有碳均可能共面D.该分子苯环上的二氯代物有3 种9.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是()HCOOA.大力开发光伏、风能等再生能源可降低COz、C E 温室气体的碳排放B.该反应若得以推广将有力于碳中和C.反应过程中只有极性键的断裂和形成D.总反应方程式为CO2+3&+4。10.下列实验操作能达到实验目的的是:选项实验操作或现象实验目的A向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热一段时间，冷却后调至中性，加入银氨溶液，水浴加热。验证麦芽糖水解产物是否具有还原性B向某溶液滴加少量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀，加盐酸酸化，沉淀不溶。检验验原溶液是否含有SO4?-C向10mL pH=l的碘水中滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2s2O3 溶液滴定。用碘量法测定C&)D用广泛pH试纸测定相同浓度CHsCOONa溶液、NaQO溶液的pH验证 Ka(CH3coOH)Ka(HClO)11.我国科研团队最近开发出一种新型水系聚合物空气二次电池，工作原理如图所示。下面说法错误的是：电源或川电器A.放电时，a 极电低于b 极电势B.放电时,，b 极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC.充电时，每产生22.4LO2，通过交换膜的K+为4moiD.充电时电池反应为4nOH+2+2nH2O+nO2t12.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其 中X、Y,Z、Q、W 为前20号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）A.简单离子的半径：WYC.元素Q 可形成的酸只有两种D.W 与 X 构成的二元化合物中，各原子均满足稳定结构。13.在某温度时，将 n moI/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.氨水和盐酸的初始浓度均为l.Omol/LB.b 点溶液中：c(CI)C(NH3-H2O)c(NHZ)IO7C.25C时-，氨水的电离常数为百D.由a点到c点，水的电离程度逐渐增强。第 II卷 非 选 择 题(共 58分)26.(16分)化学小组探究FeCb溶液与Na2s溶液的反应产物，利用如图所示的装置进行如下实验：I.向三颈瓶中加入5mL pH=2的FeCb溶液，滴加一定量pH=12的Na2s溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。II.向三颈瓶中加入5mL pH=12的N a2s溶液，逐滴滴加1 3滴pH=2的FeCb溶液，搅拌，产生沉淀B。已知：FeS?为黑色固体，且不溶于水和盐酸；Ksp(Fe2s3)=l.Ox 10、,Ksp(FeS2)=6.3xIO-31,KsPFe(OH)3=4.0 x 1 O-38,Ksp(FeS)=3.7x 1019回答下列问题：(1)有同学预测硫化钠溶液和氯化铁溶液混合后会发生双水解反应，写出该反应的离子方程式：(2)NaOH溶液的作用是，小组同学猜测，沉淀A、B可能为硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如图所示的实验：一 1.口 热、蒸 一淡 黄 色 固 体0试 剂 X振 荡,静 置、固液分离I足 量 稀 H C 1 固 体 溶 解，有臭 鸡 蛋 气 味 气 体,试剂X的化学式是,由此推断A的 成 分 是(填 化 学 式)。实验二、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如图所示的实验:试剂X振荡、静置.固液分离一 以 A无淡黄色固体溶液甲足量HC1,振荡，固体乙溶解，I有淡黄色物质和臭鸡蛋味的气体 晶 一固体乙 溶液丙KSCN溶液无明显*现象一一宪琴(4)向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象，证明溶液中存在F e2+。试剂Y是明显现象是,由此推断B的 成 分 是(填 化 学 式)。分析I中实验没有得到F e(0 H)3的原因是。27.(1 2分)某卤水锂矿的主要成分为L i 2c o3,同时含有共生盐一氯化钠、氯化钾及少量重金属盐。由该卤水锂矿提取L i 2c o3的第一步操作为“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的p H约 为1 0-1 2且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如下图所示。洗矿母液滤 液 I-操 作 I-滤 液 1 1-操 作 H-晶体cI I晶体b 富集锂液川Na2cC3-瓦、过 滤 Li2c0j粗品滤液【V已知：碳酸锂的溶解度(g/L)温度/,010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72由卤水锂矿提取Li2c03时洗矿的目的是 0(2)“调pH”的过程中，需将溶液的pH调到2 5,则试剂a应 选 用(填 名 称)(3)“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚神(AS2s3),可用硝酸将其转化为碎酸(H3ASO4)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为。(4)NaCk KC1、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作I I为“冷却结晶、过滤”则晶体b和晶体c的 主 要 成 分 分 别 为(填 化 学 式)。(5)沉淀Li2cCh通常控制温度为9 5 c以上，主要原因是 o(6)工业上，将Li2cCh粗品制备成高纯Li2cCh的部分工艺如下：a.将Li2c03溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2cCh。b中生成Li2cCh反应的离子方程式是。28.(1 5分)碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：(1)已知下列热化学方程式：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2CICHClCH3(g)-133 kJ-moF1ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)为=-100 kJ-mol-1在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(冷为132kJ.mol1,则逆反应的活化能Ea的为 kJ.mol o(2)反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量12的溶液中分两步进行:第 I 步反应为 CH3CHO(aq)+l2(aq)-CH3l+HI(aq)+CO(g)(慢反应);第H步为快反应。增大12的浓度_（填“能”或“不能”）明显增大总反应的平均速率，理由为用催化剂Fe3（CO）n/ZSM-5催化C02加氢合成乙烯的反应，所得产物含CFh、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。产催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时,添加不同助剂，经过相同时间后测得C02转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2转化率（）各产物在所有产物中的占比（）C2 H4C 3 H 6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在 Fe3（C0）Q/ZSM-5 中添加 助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是（4）在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H 2s和 C E 且 n（H2S）:n（CH4）=2:1,发生反应：CH4（g）+2H2s（g）L C S 2（g）+4H2（g）。0.lIM Pa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：为提高H2s的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一条）。N 点对应温度下，该反应的a=（MPa）2（5）利用环己烷和苯之间的反应来实现脱氢和储氢：C6H1 2（g）=C6H6（g）+3H2（g）。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢：分数为24%高分子电解质膜D电极反应式,高 分 子 电 解 质 膜 为(填“阳膜”、“阴膜3 5.K选修3：物质结构与性质，(1 5分)以F e C b、NH 4H 2 P o八L i C l和苯胺(彼)为原料可制备磷酸亚铁锂(L i F e P O。，L i F e P C U可用作锂电池的正极材料。基态F e 2+的电子排布式为,(2)N、P、0三种元素的电负性由大到小的顺序是。(3)N H 4 H 2 P Ch中原子的轨道杂化方式为s p 3杂化的原子有。(4)1 m o l苯胺分子中含有o键的数目为 o(5)L i Ck苯 胺 和 甲 苯 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是,理由是 o(6)L i Fe P O _,的晶胞结构示意图如图甲所示(“”为L i+,位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由0围绕F e和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)。每个晶胞中含有L i Fe P C)4的单元数为 o电池充电时，L i Fe P CU脱出L i+,形成L i i 7*Fe P C)4，结构示意图如图乙所示，m o3 6.3选修5：有机化学基础1(1 5分)随着环境污染的加重和人们环保意识的加强,生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是P B A(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：燃A的相对分子质量为5 6,核磁共振氢谱只有2 组峰，能使澳的四氯化碳溶液褪色。o OHI I 一 定条件 IRC RiCOOH+R2coOH请回答下列问题：（1）物质A的结构简式为 o（2）G 的名称为（用系统命名法）。（3）反应B到C 的化学方程式为,（4）实验室制备物质Y的方程式为：。（5）由E 和 G 生成P B A 的化学方程式为 若 P B A 的平均聚合度为7 0,则 其 平 均 相 对 分 子 质 量 为。（6）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。（包含顺反异构）链状化合物;能发生银镜反应；氧原子不与碳碳双键直接相连。其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2 ：1 的是（写结构简式）。（7）若 由 1,3 一 丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物G 其合成路为:
