2022-2023学年山西省大同市县第一中学高一化学联考试卷含解析.pdf
2022-2023学年山西省大同市县第一中学高一化学联考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.下列措施对增大反应速率明显有效的是A.N a 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Z n 与 25%的稀硫酸反应制取出时，改用9 8%的浓硫酸C.在 K2 s 与 Ba CL两溶液反应时，增大压强D.将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略2.N.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.F e 与标准状况下2.24 LCL恰好完全反应，转移电子数目为0.2NAB.0.5 m o i Na 和 0.5 m o l Na20 组成的混合物中，含阴离子数目为1.5 NAC.17 g NM分子中含有的共用电子对数为3 川D.1.7 g 01T 所含电子总数为NA参考答案：B3 .Na 0H、K OH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D4 .下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和Mn Ch反应制取ChC.用H 2O2溶液和Mn Ch反应制取。2D.用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C分析：由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答。详解：A.NO?溶于水与水反应生成N O和硝酸，不能用排水法收集，A错误；B.浓盐酸和Mn Ch制取C L需要加热，B错误；C.H 2O2溶液和Mn Ch为固液反应且不需要加热，。2不溶于水，可排水法收集，C正确；D.用NH 4 c l和Ca (OH)2制取NH 3,需要加热，且不能用氯化镀溶液，而是两种固体之间的反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和相关物质的性质，题目难度不大。5.实验室里可按右图所示的装置干燥、储 存 气 体M,多余的气体可用水吸收，则M是A.NH3B.COc.CH4D.HC1参考答案:A略6 .下列烷煌：正 己 烷 丙 烷 正 戊 烷 正 丁 烷 癸 烷 中，沸点由高到低顺序正确的是（）A.B.C.D.参考答案：B试题分析：烷燃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烧而言，支链越多，沸点越低。所 以 正 己 烷 丙 烷 正 戊 烷 正 丁烷 癸 烷，沸点由高到低的顺序正确的是；选 B。7 .下列叙述正确的是（）A.直径介于I n m l O O n m之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C略8.下列关于氯气的描述中正确的是（）A.氯气以液态形式存在时，可称作液氯B.红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁C.氯气不能与非金属反应D.C 12是一种黄绿色无毒的气体参考答案:A9.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A.B a C M 溶液 B.K 2s。4 溶液 C.F e C h 溶液D.N I L N 0 3溶液参考答案：C10.反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经 2 min,B 的浓度减少 0.6 m olL L 下列说法正确的是()A.用 A 表示的反应速率是0.4 molLmirTB.分别用B、C、D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在 2 min末的反应速率，用 B 表示是0.3 molL-min 1D.在这2 m in内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【解析】Ac试踊分析：A.A为固体，浓度不变，不/1用v-匹 方式用A来表示反应速率，故A错误 B.速率之比等于化学计量!之比，)：v(D-3t九1,热B正，C2nm内，B的率JJMt少0 Z L,haw内用B表示的平 对 本*B)-不 7 如 必Lraio),不 是 加 血 末 州 时 速 叫 触C错 讯D,网反应遂行反应物的木度卷低，生成悯的不度爱舟大，被D错谟，tti&B.【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。I I.下列变化中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水B.加热使冰融化C.加热使氧化镁熔化D.氯化钠溶于水参考答案：B略1 2.0世纪8 0年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C 6 0存在。后来人们又相继得到了 C 7 0、C 7 6、C 8 4、C 9 0、C 9 4等另外一些球碳分子。9（）年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。（如 图1-5）：下列说法错误的是Q）球破分子（b）青 状 明 子A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C 6 0高B.据估计C 6 0熔点比金刚石和石墨要高C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D.球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定参考答案：BD1 3.关于同温同压下等体积C O 2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确的是（）A.B.C.D.参考答案：C略1 4.将4.34 g N a、N a?O、N a?。2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到6 7 2 mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中N a、N a?O和N a?。2的物质的量之比为（）A.1：1：1 B.1：1：2C.1：2：2 D.4：3：2参考答案：D解析：据反应式2 H 2+O2皂工2 H 2。可知H?和O?按物质的量之比2 ：1恰好完全反应，所以 6 7 2 m L 混合气体成分为 0.0 1 m o l O2和 0.0 2 m o l H2 据 2 N a 2 O2+2 H 2 O=4N a OH+O2 T知N a?。？的物质的量为0.0 2 m o l,据2 N a+2 H 2 O=2 N a OH +H 2 T知，Na的物质的量为0.0 4 m o l o15.下列关于水泥的说法错误的是（）A.水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的B.水泥性质稳定，长期存放不会变质C.将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用的良好的黏合剂参考答案：B略二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：(1)用装置A制备S 0 2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是。(2)实验室用装置E制备C1 2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为，若反应中有I mol的HC1被氧化，则反应中转移的电子总数为 o(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B；D。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B；D。(4)另一个实验小组的同学认为S O 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的S O 2和C1 2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表z j )：o(5)S O 2和C1 2均属于大气污染物，需要进行尾气处理(用装置C),则在装置C中的试剂是(填 名 称)，请写出S O 2和C1 2分别与该试剂反应的离子方程式参考答案:(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)MnO2+4HCl(浓)；MnCl2+C12t+2H2O 6.02x1023(3)品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象(4)CI2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4(5)氢氧化钠 SO2+2OH=SO32+H2O2OH+CI2=Cl+CIO+H2O略三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)CH2HH2 V II1 7.（8分）已知 X：H2C H可简写为(1)降冰片烯属于。a.环烷煌 b.不饱和煌 c.烷燃d.芳香燃(2)降 冰 片 烯 的 分 子 式 为。(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为。(4)降冰片烯不具有的性质 oa.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体参考答案：(1)b (2)C 7 H,(,(3)(略)(4)a、d18.胆矶CuSO4-5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸储水溶解，又得到蓝色溶液。将 此 溶 液 分 置 于A、B两支试管中；向A试 管 中 滴 入N a O H溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；将 一 枚 无 锈 铁 钉 放 入B试管中，片刻后，取出铁 钉，铁钉表面附着一层红色物质。请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。(1)加热胆研晶体：,()；(2)A试管中反应：,()；(3)B试管中反应：,()o参考答案：=(1)CUS O 4-5 H2O CUS O4+5 H2O t (分 解 反 应)；(2)C u S O4+2 N a O H =C u(O H)2 I +N a2 S O4(复分解反应)；(3)C u S O4+F e =F e S O4+C u (置 换 反 应)；略1 9.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。(1)在标准状况下，6 7.2 L C O 2 是 mo l,质量为 g,含有 个C O 2 分子，其中含有 mo l 氧原子。(2)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为 L,它与同条件下 mo l H 2 s含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为R O 2,在标准状况下，1.2 8 g 该氧化物的体积是4 4 8 m L,则氧 化 物 的 摩 尔 质 量 为，R的相对原子质量为 o(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为9 8%,密度为1.8 0 g-mL 3 其物质的量浓度是(5)标准状况下，将 VLA气体(摩尔质量为M g/mo l)完全溶于0.1 L水(密 度 1g/c nP)中，所得溶液的密度为d g/m L,则此溶液的物质的量浓度为 mo l/L VdA.1000田B.MF-i-2240C.l/F+2 2 4 0MVD.2 W+3参考答案:(1)3.0 1 3 2 3 NA 6(2)2.24 0.15(3)64g/mol 32(4)18.4mol/L(5)B【分析】(1)根 据 n=V/Vm二氧化碳的物质的量，根 据 m=nM计算其质量，根 据N=IINA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2 倍；(2)根据n=m/M计算氨气物质的量，根据V=i1Vm计算氨气体积，根据H 原子数目相等计算硫化氢的物质的量；(3)根据n=V/Vm氧化物的物质的量，根据M=m/n计算氧化物的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量.(4)根据c=1000pw/M计算该浓硫酸的物质的量浓度；(5)根据n=V/22.4L-moL计算标况下VL该气体的物质的量，再利用m=nM计算该气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，然后利用V=m/p计算溶液的体积，最后利用 c=n/V计算该溶液的物质的量浓度.【详解】(1)二氧化碳的物质的量为67.2L/22.4L-moL=3mol；其质量为3moix44g-mol 32g；二氧化碳分子数目为 3molx6.02x 1023mol 1=1.806x 1024；氧原子物质的量为3molx2=6mol；(2)1.7g氨气物质的量为1.7g/l7g-moL=0.1mol,氨气体积为0.1molx22.4L-moli=2.24L,与含有相同H 原子数目的硫化氢的物质的量为0.1molx3/2=0.15mol；(3)氧化物的物质的量为0.448L/22.4L-mol i=0.02mol,氧化物的摩尔质量为L28g/0.02moi=64g-moi,R 的相对原子质量为 64-32=32.(4)密度为1.84g.em-3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=1000 x1.84x98%/98moi-L=18.4 mol-L ；(5)标准状况下，气体的物质的量为VL/22.4L.moL=V/22.4mol,该气体的质量为：V/22.4molxMg-mo=VM/22.4g,0.1L 水的质量为：lOOmLxlg-mL=IOOg,则溶液的质VM214s 1(X)8 VM+2240量为：VM/22.4g+100g,所以该溶液的体积为：100。虫 L22400d-mol22.4 IQOOdVVM.2240 VM+2240则该溶液的物质的量浓度为：c=n/V=22400d 1 mol-L-1,故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，难 点（5）,解题关键：明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念，利用字母计算加大了计算难度，注意计算溶液的体积的方法.
