2021年山东泰安高三一模化学试卷-学生用卷.pdf
2021年山东泰安高三一模化学试卷-学生用卷一、选择题（本大题共1 0小题，每小题2分，共2 0分）1、【来源】2021年山东泰安高三一模第1题 2 分2021年广东高三下学期高考模拟（三）第 1题 2 分新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料一一石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料一一碑化像C.“领雁”AG 50飞机主体结构的复合材料一一玻璃纤维复合材料D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料一一钛合金2、【来源】2021年山东泰安高三一模第2 题 2 分下列化学用语的表达正确的是（）A.堪 基 硫（COS）的结构式：0=C=SB.中子数为1 0 的氧原子形成的过氧根离子：100万C.由 H 和 C1形成化学键的过程：H +CI II CID.的名称：2 甲 基 一3 丁烯3、【来源】2021年山东泰安高三一模第3 题 2 分下列说法未定梳的是（）A.实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得Cl2B.煤经过干储过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来C.可用铝制容器盛放运输浓硫酸D.硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药4、【来源】2021年山东泰安高三一模第4题2分以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH30H的反应转化关系如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH30H 22.4 LB.等物质的量的CH3O H和CH4.CH3O H的质子数比CH4多8以C.44gC 02气 体 和44 g CH4与C O的混合气体，D.用CH4制备合成气的反应中，若 生 成1 mol C05、【来源】2021年山东泰安高三一模第5题2分用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是（铁丝（敲有溶液1A%检验溶液中是否有K+上 蔗 溶液B新制 zCu（OH）；一44悬 浊 液 _ L-Zdc用噩热水证明蔗糖属于还原性糖少.0 1c,溶 有 的寸 二，CaCL溶液所 含C原子数均为NA反应转移电子数为3NA）制 备 C a C O3用 标 准 N aOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸6、【来源】2 0 2 1 年山东泰安高三一模第6 题 2 分U Y 2 Z4 X W 2 能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的S E I 膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。Y 2 Z4 X W 2 -的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W 位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5 倍，W 是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）A.该结构中，X、Y、Z 之间形成的化学键均为共价键B.Y和 Z 形成的化合物都能和碱发生反应C.X、Y 的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D.Z 和 W 分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者7、【来源】2 0 2 1 年山东泰安高三一模第7 题 2 分下列说法正确的是（）A.常温下，由水电离产生的c（H+）=K T 1 2 m o i I T】的溶液中：K+、Na+、C 1 C T、能大量共存B.p H =a的氨水溶液，稀 释 10倍后，其 p H =b,则 a b+lC.次氯酸钠溶液中通少量C O,：C I O-+C 02+H,0 =H C 1 O +H C O 7通电D.电解氯化镁溶液：2 C +2 H2O =2 O H-+H 2 T +C I2 T8、【来源】2 0 2 1 年山东泰安高三一模第8 题 2 分下列各项叙述中，正确的是（）A.配 合 物 F e（C O）n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为1 8,则 n =6B.价电子排布为nsx的元素，不一 定 是$区元素C.水中的氢键可以表示为O-H-O,冰中每摩尔H2O 有 4/个氢键D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种9、【来源】2 0 2 1 年山东泰安高三一模第9 题 2 分有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙。下列说法正确的是（）A.丙的不饱和度Q =3B.甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有3种D.丙在酸性条件下水解生成4 和 C H3O HY COOH1 0、【来源】2 0 2 1 年山东泰安高三一模第1 0 题 2 分用 K M n O 4 酸性溶液处理硫化亚铜（C u2S）和二硫化亚铁（F e S2）的混合物时，发生的反应I ：M n O；+C u2S +H+C u2+S 0 i-+M n2+H20 （未配平）和反应I I：M n O；+F e S2+H +F e3+S 0 1-+M n2+H20 （未配平）。下列说法正确的是（）A.反 应 I 中 C u2S既是氧化剂又是还原剂B.反 应 I 中每生成I mo l S O：-,转移电子的物质的量为10 mo lC.反应I I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.若反应I 和反应H消 耗 的 K M n O4的物质的量相同，则反应I 和反应I I 消耗的还原剂的物质的量之比为2:3二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）11、【来源】2021年山东泰安高三一模第11题 4分某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应【2H 2s。4 （浓）+C=CO2T+2S O2T+2 H2O）的生成产物。下列说法正确的是（）A.浓硫酸与碳反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.验证产物的正确连接顺序可能为IC.装置I I 中酸性高镒酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D.若连接顺序为1 T l l n i r l V,无法检验产物中有无co212、【来源】2021年山东泰安高三一模第12题 4分常见的铜的硫化物有C u S 和 C u 2s 两种。己知：晶胞中S 2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2 所示。C u 2s 的晶胞参数为a p m,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.C u S晶胞中，S2-配位数为8D-Cu2S晶胞的密度为N g em。13、【来源】2021年山东泰安高三一模第13题4分2020-2021学年山东青岛高三上学期期末第15题4分C O与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）：FeO+CO=C02+Fe+（快）。下列说法正确的是（）产W慢o-oO ：oQo,:F cO C g 品2 0；:-反成历A.N20与C02互为等电子体，均为直线型分子B.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应C.反应中每转移l m o l电子，生 成N2体 积 为11.2 LD.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定14、【来源】2021年山东泰安高三一模第14题4分用石墨烯锂硫电池电解制备F e(0H)2的装置如图所示。电池放电时的反应为：16 L i +x S8=8L i 2s x(2(x 4 8),电解池两极材料分别为F e和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法木定德的是()石显烯S,金属LiA.X是铁电极，发生氧化反应B.电子流动的方向：B-Y,X-AC.正极可发生反应：2 L i2 s 6+2 L i+2 e-=3 L i2 s 4D.锂电极减重0.14 g时，电解池中溶液减重0.18 g15、【来源】2 02 1年山东泰安高三一模第15题4分已知：乙 二 胺(H 2 N C H 2 cH 2 N H 2),无色液体，2 5 C时，勺=I O-*，七=10-715,有类氨的性质。向10 m L浓度为O.l mo l -IT1的乙二胺溶液中滴加O.l mo l 广】的盐酸，溶液中1g J察与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是()108642O.2-4-6-MO20 m,K&SfikmlA.H2N C H2C H2N H2在水溶液中电离方程式为：H 2 N C H2C H2N H2+2 H2O =H3N C H2C H2N H32+2 0H-B.溶液中水的电离程度：a点 大 于b点C.a 点：盐酸的体积大于10 m LD.b 点所处的溶液中：c(H+)=c(O H-)+2C(H2N C H2C H2N H2)+c(H2N C H2C H2N H3+)三、非选择题(本大题共5小题，共60分)16、【来源】2 02 1年山东泰安高三一模第16题被 有“超级金属”之称。以绿柱石 B e 3 A 12(S iO 3)6 为原料制备金属被的工艺如图。-BcO-B B e C l2TT11:B e(O H)燃烧 炭、焦油、寂气21 B e O t B e C l2I 中操作b是 I I 中B e O 转化为B e C l2的化学方程式为_(5)B e C l2在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为_；工业上电解BeCl2与 NaCl熔融体制得金属被，N aQ 的作用是,阴极反应式为_17、【来源】2021年山东泰安高三一模 第 17题研究表明TiO2_aNb、Cu(InxGaxSe?)是光学活性物质。请回答下列问题:(1)基态T i原子核外电子占据的最高能级符号为 ,价电子中未成对电子有 个；Ga、In、S e,第一电离能从大到小顺序为。(2)SeOg的立体构型为 ；Seo2中硒原子采取的杂化类型是 o(3)3iGa可以形成GaCb xNH3(久=3,4,5,6)等一系列配位数为6 的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNC3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1:2。则该溶液中溶质的化学式为。(4)CM+与 NH3形成的配离子为 CU(N H 3)4 1 2+,在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是。向 CU(N H3)4 S O4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：。(5)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2_aNb,可表示如图，则 TiO2_aNb晶体中a=，b=o1 8、【来源】2 0 2 1 年山东泰安高三一模第1 8 题亚硝酰氯(N O C 1 )是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：I .4 N O2(g)+2 N aC l(s)2 N aN O3(s)+2 N O(g)+C l2(g)/；gI I.2 N O2(g)+N aC l(s)U N aN O3(s)+N O C l(g)%；&I I I.2 N O(g)+C l2(g)2 N O C l(g)A /；K3(1)A“3 =(用 A H i 和 A/2 表 示)，K3=(用 K i 和 K 2 表 示)。(2)在恒容密闭容器中进行的反应n、i n,下列说法中，正确的是 。(填标号)a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应n、i n 均达到平衡状态b.A/和 也 不再变化，可以作为反应n和m达到平衡状态的标志c.同等条件下，反应n的速率远远大于反应n i,说明反应1 1 的活化能小，A w2 A w3d.达到平衡后，向反应体系中再通入一定量N O C l(g),N O 2(g)和 N O(g)的百分含量均减小(3)平衡后，向反应体系中充入少量。2，再次平衡时，N O 2 的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 m o l 的 NO和 C I 2 以不同的氮氯比嘿进行反应I H(”3、“”或“=”)，图中纵坐标为 的转化率；图中A、B、C三点对应的NOQ体积分数最大的是 (填“A 、B ”或“C ”)。若容器容积为1 L,经 过 lO m i n 到达A 点，该时间段内化学反应速率v(N O)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O若在温度为T i，容积为1 L 的容器中，充入0.5m o lN O、lm o lC l2s 2m o lN O C l,此时平衡将向 移 动(填“左”、右”或“不移动”)。19、【来源】2021年山东泰安高三一模第19 题环丙胺Ml.)是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中间体。以V-丁 内 酯(口 “)为原料合成环丙胺的传统“五步合成法”工艺如图。Ch _ CHiOH_ CIlONa(ONII：-N*CKJ-S-Nil)/C H f O N a /llo f m u n n 窗拷 1)vC D回答下列问题：(1)可以准确判断y-丁内酯所含官能团的方法是 。(填序号)a.质谱b.核磁共振氢谱c.红外光谱d.紫外光谱(2)A 中官能团的名称为 ；检验该官能团所需试剂有石蕊试液、B 与 N a O H 溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(4)符合下列条件的y-丁内酯的同分异构体有 种。能与N a O H 溶液反应能使漠的C C 14溶液褪色y-丁内酯的某种同分异构体中含有手性碳原子，其结构简式为 。(5)参 照“五步合成法”工艺，以HO/X/X/CWH为原料，设计合成 的路线。20、【来源】2021年山东泰安高三一模第20题实验室模拟工业制备硫氟化钾的实验装置如图所示。(部分夹持装置已略去)已知：N H 3 不溶于C S 2，在一定条件下发生反应：C S2+3 N H3NH4S C N 4-N H4H S,生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。请回答下列问题：(1)装置A 中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)三颈烧瓶内盛放有C S 2、和催化剂，进气导管口必须插入下层C S 2 液体中，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中 N H 3 的生成速率，则 X的化学式为 。(3)反应一段时间后，关闭Ki，保持三颈烧瓶内液温105 C一段时间，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;然后打开K 2,继续保持液温105 C,缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为。(5)制备硫氧化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、过滤、洗涤、干燥，得到硫氟化钾晶体。测定晶体中KSCN的含量：称 取10.0 g样品，配 成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 溶液(填化学式)作指示剂，用0.1000 mol-L-1 AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。该晶体中KSCN的质量分数为 。已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN I(白 色)。1、【答案】D;2、【答案】A;3、【答案】B;4、【答案】D;5,【答案】C;6、【答案】A;7、【答案】C;8、【答案】D;9、【答案】C;10,【答案】B;1 1、【答案】C;1 2、【答案】A;D;1 3、【答案】A;1 4、【答案】D;1 5 【答案】C;D;1 6、【答案】（1）粉碎;7 50 C(2)B e3A l2(S i O3)6+2 N a3F e F6=3Na2B e F4+A 12O3+F e2O3+6 S i O2;(3)4;3 N a+6 F-+F e3+=N a3F e F6 1;隹油(4)H C 1 气氛中加热蒸发;B e O +C +C l2=B e C l2+C O;A,Cl(5)C I 1 大/C l；增强导电性；B e C l l-+2 e-=B e +4 C 1-7 1/17、【答案】(l)4 s;2;S e G a I n;三角锥形;S p 3；(3)G a(N H3)4C l2 C l;(4)N H 3中的N孤对电子与C M+配位，受到C M+吸引，对N H键成键电子对斥力减弱，故N-H键键角变大;减小溶剂极性，降低CU(NH3)4SO4的溶解度；焉；lo Oiz21 8、【答案】2 A，2 -詈;K i(2)a d;(3)增大；(4);C l2；A 0.1 6 m o l/(L -m i n)右1 9、【答案】(l)c;竣基、氯原子;NaOH溶液、稀硝酸、AgN()3溶液。；(3)C1 CH2CH2CH2COOCH 3 +2 NaOH t H OCH2CH2CH2COONa+CH3OH +NaCbCH;=C H-C H-C H O(4)3；M C I/CH,、一 /UM X1I ci-。一 CaO或NaOH2 0、(1)NH3-H2O：.NH3T+H20;(2)使反应物充分接触，防止发生倒吸;CS2；(3)让 NH4H S 完全分解而除去;NH 4 SCN+K OH=K SCN+NH3 T+H20;(4)2 NH3+Cr2O-+8 H+=2 Cr3+N2 T+7H2O;(5)蒸发浓缩;冷却结晶；(6)F e(N03)3；9 7.0%;
