2021年山东省青岛市高考5月模拟化学试卷（解析版）.pdf

1.我国航天事业从无到有，举世瞩目。以下说法错误的是（）A.1970年我国发射的第一颗人造地球卫星“东方红一号”采用银锌电池供电，锌做电池的负极B.2003年“神舟五号”载人飞船遨游太空，飞船燃料偏二甲胧（CH3XNNH2中C、N 原子杂化方式相同C.2007年“嫦娥一号”探月卫星任务之一是探测月球上3He含量及分布。3He与咱 互为同素异形体D.2021年“天问一号”探测器成功着陆火星，它搭载了新型纳米气凝胶做热控材料，气凝胶的分散剂是气体2.下列有机物相关说法正确的是（）A.氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺键B.f J 与k J 互为同系物C.按系统命名法，化合物 的名称是2,3,3,5,5-五甲基-4-乙基己烷D.比 熔沸点低，是因为前者形成分子内氢键3.有机物E 是从中药地钱中分离提取的天然活性物质，其结构如图。下列说法正确的是（）A.分子中含有三种官能团B.E 与足量H2加成所得产物存在对映异构C.分子中最多有8 个碳原子共面D.ImolE与足量滨水反应，消耗1 mol Bn4.由相邻短周期元素W、X、Y、Z 组成的穴状配体结构如图（部分W 和 X 未标注）X、Y、Z 同周期,W 原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是（）A.第一电离能：YZXB.W、X、Y 三种元素可形成直线型或平面型化合物C.X、Y、Z 分别与W 形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高D.含 W、X、Y、Z 元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体5.下列操作正确并能达到实验目的的是（）石灰石-Wft水:SxrT/.仅 水!、（加3清酎R）A.验证稀硝酸的还原产物为 NOB.灼烧海带 C.制取并收集NH3D.用滴定法测氨水的物质的量浓度A.A B.B C.C D.D6.某些醇和竣酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是（O：LAHA/OH H；OCjH,女子转换人A.该反应历程中，竣基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化B.用同位素标记的C2H5I8OH与CH3coOH反应，1 8。同时出现在酯和水中C.醋化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率D.选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化7.下列实验仪器或装置的使用正确的是（）甲 乙 丙 丁A.装置甲洗气 B.装置乙过滤C.装置丙盛装NazSiCh溶液 D.装置丁固体加热8.无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是（）A.无水氯化铝遇水会看到白雾B.仪器的连接顺序为一一一一C.装置可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替D.酒精灯的点燃顺序，应该先后9.目前，光电催化反应器（PEC）是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料，加少量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇，工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）电源A.H+通过蛋白质纤维膜自左向右移动B.该装置能量转化形式是电能一化学能C.每生成60g异丙醇,同时消耗IOO.8LCO2D.生成异丙醇的电极反应为3CO2+18e+18H+=CH3CH（OH）CH3+5H2O10.侯德榜创造性地提出了联合制碱法，其流程如图，下列叙述错误的是（）食欲水精制憎和由合成氨工业提供A.反应原理为 Na+NH3+H2O+CO2=NH:+NaHCO.4B.X是C O 2,副产品是NH4clc.操作n采用蒸发结晶分离出副产品D.“盐析”中加入的Z是NaCl1 1.硼氢化钠（NaBH。是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是（）HX)B 0 0 0H e-A.BH、BH3、B（OH）；中B的杂化方式有两种B.整个过程中出现了 6种含硼微粒C.N aB K中含有离子键、共价键、配位键D.每产生ImolFh转移2m oi电子1 2.钛酸酯偶联剂（C57Hu）6ChTi）可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合,从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（）四氯化钛、异丙醉A.流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤B.“反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应C.反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3D.反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应1 3.如图是用EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca?+含量的流程。下列说法正确的是（已知：Ca2+H2Y2=CaY2+2H+）（）O.OOSmolL-ED福 策 踪3.0g油 菜 辔 藤就翳 离 碎 坳口溶液叫io 斯A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤B.配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒C.滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化D.平行滴定三次，平均消耗23.3()mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%二、多选题14.微生物电池可以处理含醋酸筱和对氯苯酚的工业废水，工作原理如图，下列说法错误的是()C l O o H，C l-和CH3coQ-年 CO?微生物膜A.采用高温条件，可以提高该电池的工作效率B.甲电极的电极反应式：c i +e-Ck+OHC.标况下产生22.4LCO2时，有4moiH+通过质子交换膜D.不考虑其它离子放电，甲乙两电极可同时处理CH3coONH4与 c,-OoH 的物质的量之比为1:15.常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(NazFeO。溶液中，溶液中含铁微粒FeO/、HFeO；、HFeO+的物质的量分数3(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是()2 4A.III代表HzFeCh的变化曲线B.a、b、c三点水的电离程度相等C.2 5 c时，FeO l+3H2O=H3FeO:+30H-的平衡常数 代D.b 点处：c(Na+)+c(H*)+c(H3FeO*)=c(OH)+2c(FeO 歹)+3c(HFeO；)三、综合题16.丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。十八醇丙烯酸甲苯丙烯酸十八酯相对分子质量2707292324n密度/gcm0.811.050.900.80%沸点/210141110.6402说中溶解度难溶可溶难溶难溶a b 哥 J运A用器实验步骤：I.向仪器甲中依次加入十八醇(Cl8H37OH)、阻凝剂、携水分齐小安装好其他仪器。n.搅拌、加热，瓶内试剂完全溶解后加入丙烯酸、催化剂，加热至回流温度115 120,待分水器水量达到理论量时停止甲加热。HL取甲中产物倒入分液漏斗中，先后用5%Na2c)3溶液和蒸储水多次洗涤，分液后有机层加入无水M gS04,静置、过滤，得粗产品，进一步提纯，得纯净产品。-分水船彳温度计甲7回答下列问题：(1)仪器甲名称，仪器乙的作用为(2)步骤H生成丙烯酸十八酯的反应方程式为，保持回流温度恒定可采用的加热方式为(填标号)a.沸水浴 b.盐浴 c.电加热套 d.油浴(3)为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因(4)用 5%Na2co3溶液水洗的目的,加入无水MgSO4的目的(5)步骤HI进一步提纯，在 该 提 纯 步 骤 中 会 用 到 的 仪 器 有(填 标 号)。a17.高纯线是用来制作光学玻璃、真空管、半导体的重要原料。工业上由锌粉置换渣(主要成分有Ga?03、G a 2 s 3、Z n S、F e O、F e z C h、S i O2,还有部分错元素)制备高纯钱的主要流程如图:H：SO4 02J J仲 翰 夏 接ae匚 及 康 漫 画1 一 畴 幽 融一 段1出港|中和1渡|,1 .J;:|二 段*提 由1|N235承 取 _ _ 尸=r -;_ _ j=d _ _二Bt率 出 液 二 二 注 出 渣 无 机 相1|P2O4*Y”OO取 布”上 n-H2soiHjSO4才 串 出Ix n w n尤 在 疝n-回收我 I同 和7k螃1已知：钱与铝性质相似；不同的萃取剂对微粒的选择性不同，N 2 3 5型萃取剂优先萃取铁；P 2 0 4+Y W 1 0 0协萃体系优先萃取离子的顺序是:G e(I V)F e(n i)G a(I I I)F e(I I )Z n(I I)回答下列问题：(1)二段浸出渣的成分是S和(填 化 学 式)，富氧浸出时通入氧气的作用是,进行两段富氧浸出的目的是。(2)N 23 5萃取和P 20 4+YW 1 0 0萃取的顺序不可以调换，说明原因。(3)中和沉钱时发生反应的离子反应方程式为,选用N a 2c o 3中和沉像优于选用NaOH的原因是。(4)生成粗线的电极反应式为,(5)一定温度下，影响F e?+在N 23 5型 萃 取 剂 中 溶 解 度 大 小 的 主 要 因 素 是,真空蒸储采用真空的原因是 o1 8.银、碑是近年来颇受材料化学研究领域关注的元素。(1)N i在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,N i2+价 电 子 轨 道 表 示 式 为。(2)N i O晶体结构与N a C l相似，在氧气中加热,部分N i?+被氧化为N P+,成为N ix O(x v l),出现晶体空位。氧化过程如图，图a中N i的配位数为,图b中x为,n(N i2+):n(N i3+)=。图 a-NiO 图 b-NixO(3)碑存在多种同素异形体黄神、黑珅、灰碎黄神结构与白磷相似，黄神的空间构型为,第三周期，第一电离能介于A 1和P之间的元素有 种。近年来，黑珅在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列 说 法 正 确 的 有(填 标 号)。a.黑碑中As A s键的键能均相同b.黑碑与C60都属于混合型晶体c.黑碑单层中A s原子与As A s键的个数比为2:3d.黑种层与层之间的作用力为范德华力1 9.甲醇是一种基本的有机化工原料(1)甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：H2O(g)H2(g)H,(Xg)H,(g)CH：CH20H(g)CO,(g)反应I 反应II反应Ill图190807060504030%/w探烟史溢03C(l,75)A(0.5,66.7)*D(I,60)B(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)G(1.5,40)0 0.5 1 1.5 2(CO)：(HQ)图2已知：I CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)A Hi=+90.4kJmoHII.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A/2=-41kJmol-反应HI的热化学方程为。(2)在恒压密闭容器中，反应H的进气比克 翁 同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2 所示(各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同)图中A、D 和 F 三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是,其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C、D 两点对应的反应速率大小：vc V D(填，或=)。已知反应速率V=V V a=k jE X(CO)X(H2O)-k逆 X(CO2)X(H2),其中k 为反应速率常数、x 为物质的v正量分数，在达到平衡状态为D 点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，*=(结逆果保留3 位有效数字)。2 0.有机化合物I 是一种重要的有机合成中间体，合成路线如图:有.R3稀NaOH溶液RiR3-HCl回答下列问题:(1)A 的名称为.,H 的结构简式为(2)写 出 D-E 的化学方程式,F-G 过程中涉及的反应类型(3)物 质 C 有多种同分异构体(不考虑立体异构)，符合下列条件的同分异构体有.种。苯环上有两个取代基 既能与NaHCCh溶液反应又能与FeC13溶液显色写出其中一种含有手性碳原子的结构简式:(4)设计由CH3cH0HCH3为原料制备的合成路线(无机试剂任选)L【答案】C【解析】【解答】A.银锌电池中锌做负极，氧化银做正极，故 A 不符合题意；B.偏二甲朋(CH3)2NNH2中，两个碳原子均为sp3杂化，两个氮原子均为sp 3 杂化，所以C、N 原子杂化方式相同，故 B 不符合题意；C.3He与，He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C 符合题意；D.新型纳米气凝胶是将分散质分散到气态分散剂中，故 D 不符合题意；故答案为C。【分析】A.银锌电池中锌做负极；B.偏二甲脱(CH3”NNH2中C 和 N 均为sp3杂化；C.同位素是质子数相同，中子数不同的核素；D.新型纳米气凝胶是将分散质分散到气态分散剂中。2.【答案】D【解析】【解答】A.氨基酸含有的官能团为氨基和竣基，不含酰胺键，故 A 不符合题意；B.的官能团为醇羟基，而 的 官 能 团 为 酚 羟 基，二者结构不相似,不属于同系物，故 B 不符合题意；C.中编号应该从左边开始，2、4 号 C 各含有2 个甲基，5 号C 含有一个甲基，在 3号C 含有一个乙基，该有机物符合题意命名为：2,2,4,4,5-五甲基-3-乙基己烷，故 C 不符合题意;D.沸点升高，因此的沸点低于0H能够形成分子内氢键，而N02,故 D 符合题意;能够形成分子间氢键，分子间氢键使故答案为：Do【分析】A、氨基酸中不含有酰胺键；B、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物;C、结合有机物的系统命名法分析；D、形成分子内氢键，熔沸点较低；3.【答案】B【解析】【解答】A.分子中含有羟基、竣基、碳碳双键、酸键四种官能团，A 不符合题意；B.E 与足量的氢气加成后，存在手性碳原子，则存在对映异构，B 符合题意；C.苯环六个碳原子共平面，再加上支链的三个碳，这三个碳原子一定在苯环确定的平面上，则最少有9 个碳原子共平面，C 不符合题意；D.苯酚能与浸水反应发生取代反应生成2,4,6-三浪苯酚，E 中存在酚羟基，但酚羟基只有一个邻位上有H 原子，消耗Imol滨水；E 中有一个碳碳双键，能和Imol滨水发生加成反应，故能和2moi的Bn反应，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A、分子结构中所含的官能团为一COOH、-OH、C=C、醛键；B、分析加成产物中是否存在手性碳原子，若存在，则存在对映异构；C、根据苯的平面型结构分析；D、酚羟基的邻位、C=C都能与溪水反应；4.【答案】C【解析】【解答】A.同一周期从左到右元素的第一电离能有增大的趋势，第 VA元素因有半充满结构，第一电离能大于第VIA元素，则第一电离能：NOC,即 YZX,故 A 不符合题意；B.H、C、N 三种元素可形成直线型化合物，如 H-C=N,也可形成平面型化合物，如 Q,故B 不符合题意；C.C、N、O 分别与H 形成的简单化合物，其熔沸点不全是同主族元素中最高的，CH4分子间不存在氢键，其沸点在同主族元素中是最低的，故 C 符合题意；D.H、C、N、0 可形成氨基酸、尿素等共价化合物，也可以形成碳酸镂、醋酸镂等离子化合物，所以既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】由题给信息可知，W 原子半径在周期表中最小，则 W 是 H；因为是相邻短周期，且 X、Y、Z 同周期，可知X、Y、Z 是第二周期的元素，由图中信息：X 形成4 个共价键，Y 形成3 个共价键,Z 形成2 个共价键，则X、Y、Z 分别是C、N、0,综合以上分析，W、X、Y、Z 分别是H、C、N、0,据此分析解答。5.【答案】A【解析】【解答】A.稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A 项符合题意；B.灼烧海带用用埸，不能用烧杯，B 项不符合题意；C.氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C 项不符合题意；D.盐酸与稀氨水生成氯化镂和水，氯化镂溶液显酸性，滴定冬点为酸性,而酚献的变色范围是8.2-10.0,甲基橙的变色范围是pH值为3.14.4,故使用甲基橙作指示剂更加准确，D 项不符合题意；故答案为：Ao【分析】A、铜与稀硝酸反应生成N O,石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可排出装置内的空气，防止NO被氧化；B、固体的灼烧需要在用烟中进行；C、排空气法收集时，导管应伸入试管底部；D、滴定终点溶液显酸性，应选用甲基橙做指示剂；6.【答案】A【解析】【解答】A.由反应过程图可知存在-过程，中C 的价层电子对数=3+4-2X；1X2=3,为sp2杂化，中C 的价层电子对数=4+生 姜 =4,为 sp3杂化，即该反应历程中，竣基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化，A 符合题意；B.由反应历程可知酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，因此用同位素标记的C2H518OH与CH3coOH反应得到CH3coi80c2H5+H2O,因此次 0 出现在酯中，水中无译 0,B 不符合题意；C.酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，作催化剂改变了反应历程，作吸水剂使酯化反应平衡正向移动，能提高反应物转化率，C 不符合题意；D.酯化反应是可逆反应，可逆反应有限度，催化剂不能使平衡发生移动，因此选择合适的催化剂，不可以使反应物实现100%转化，D 不符合题意；故答案为：Ao【分析】A、根据碳原子的成键情况确定其杂化方式;B、根据酯化反应的原理分析；C、浓硫酸的吸水性，可促使平衡正向移动；D、催化剂不影响平衡移动；7.【答案】D【解析】【解答】A.洗气装置应长导管进气，短导管出气，故 A 不符合题意；B.过滤装置中漏斗下端尖嘴处应紧贴烧杯内壁，故 B 不符合题意；C.硅酸钠溶液是一种矿物胶、无机粘合剂，会把玻璃塞和瓶子黏在一起，故 C 不符合题意；D.试管加热固体时管口略向下倾斜，故D 符合题意。故答案为D。【分析】A、洗气装置中，气流从长导管进入；B、过滤时绿豆末端应紧靠烧杯内壁；C、盛装NazSiCh溶液的试剂瓶不用玻璃塞；D、固体加热时试管口略向下倾斜；8.【答案】C【解析】【解答】A.无水氯化铝遇到水会发生反应：A1C13+3H2O=AI(4的变化、曲线IV代表H.3FeO+的变化。16.【答案】(1)三颈烧瓶；冷凝回流(2)CH2=CHCOOH+CI8H370H 4 CH2=CHC00CI8H37+H2O；bed(3)甲苯的沸点和水的沸点相差小于30,且甲苯不溶于水，所以甲苯可作携水剂(4)除去剩余的丙烯酸；干燥有机物(5)bef【解析】【解答】(1)根据装置图分析可以知道仪器甲为三颈烧瓶，仪器乙为冷凝管，其作用为冷凝回流，故答案为：三颈烧瓶；冷凝回流；(2)丙烯酸和十八醇(G8H37OH)在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸十八酯和水，反应方程式为 CH2=CHCOOH+G8H37OH 4 CH2=CHCOOCI8H37+H2O；该反应温度为 115 120,超过了水的沸点，故不能用沸水浴，若要保持回流温度恒定可采用的加热方式可以为盐浴、电加热套、油浴，故答案为：b e d,故答案为：CH2=CHCOOH+CI8H370H&CH2=CHCOOCI8H37+H2O；bed；(3)由于甲苯的沸点和水的沸点相近，因此甲苯和水产生共沸，与水一起蒸出，然后在分水器中分层，因此可作为携水剂，故答案为：甲苯的沸点和水的沸点相差小于30,且甲苯不溶于水，所以甲苯可作携水剂；(4)由于反应后还会存在多余的反应物丙烯酸，因此要采用弱碱性的5%Na2co3溶液来中和；由于水洗后的有机物中会存在少量水分，加入无水MgS04来作为吸水剂干燥除水，故答案为：除去剩余的丙烯酸；干燥有机物；(5)产物经过洗涤干燥，混有的丙烯酸和水已被除去，主要杂质还有十八醇，为了提高产物的纯度需要进行蒸储，蒸储需要用到的仪器有蒸储烧瓶、直形冷凝管和酒精灯，不能用到的是分液漏斗、球形冷凝管和恒压分液漏斗，故答案为：b e f,故答案为：bcf【分析】(1)根据图示仪器确定其名称；仪器乙为冷凝管，其作用是冷凝回流。(2)根据酯化反应的原理“酸脱羟基，醇脱氢”，书写反应的化学方程式；根据反应温度确定加热方式。(3)结合甲苯和水的沸点差异进行分析。(4)用N a 2 c C h溶液洗涤是为了除去多余的丙烯酸；加入无水M g S C U是为了起到干燥作用。(5)步骤m进一步提纯的操作为蒸储，结合蒸储装置分析。1 7.【答案】(1)S i C h；将Fe 2+氧化为Fe 3+,为后续N 2 3 5萃取做好准备；浸出更多的浸出液，提高原料的利用率(2)因为P 2 0 4+Y W 1 0 0协萃体系对Fe(I H)和G a(H I)都有萃取作用(3)2 G a 3+3 C O g+3 H 2 O=2 G a(O H)3 1+3 C C M；N a O H 过量会使 G a(0 H)3溶解(4)G a(O H)4 +3 e=G a+4 O H(5)溶液的酸碱度或p H；防止被氧气氧化和减压【解析】【解答(1)富氧浸出时，由于S i C h属于酸性氧化物，与硫酸不反应，且难溶于水，故二段浸出渣的成分是S和S i C h；锌粉置换渣中的F e O与硫酸反应生成F e S 0 4,富氧浸出时通入O 2可将F e?+氧化为F e 3+,为后续N 2 3 5萃取做好准备；进行两段富氧浸出的目的是浸出更多的浸出液，提高原料的利用率；故答案为：S iCh；将F e 2+氧化为F e 3+,为后续N 2 3 5萃取做好准备；浸出更多的浸出液，提高原料的利用率。(2)根据已知“不同的萃取剂对微粒的选择性不同，N 2 3 5型萃取剂优先萃取铁；P 2 0 4+Y W 1 0 0协萃体系优先萃取离子的顺序是：Ge(I/)F e(I I I)Ga(I I I)F e(I I )Z n(I I),故先加入N 2 3 5萃取优先萃取铁，从而除去F e3+；若将N 2 3 5萃取和P 2 0 4+Y W 1 0 0萃取的顺序调换，则P 2 0 4+Y W 1 0 0协萃体系对F e(I I I)和Ga(I I I)都有萃取作用,达不到除去F e 3+的目的；故答案为：因为P 2 0 4+Y W 1 0 0协萃体系对F e(I I I)和Ga(I H)都有萃取作用。中和沉钱时Ga 3+与C。歹 发生双水解反应生成Ga(O H)3和C C h,反应的离子方程式为2 Ga 3+3 CO+3 H2 O=2 Ga(O H)4+3 CO 2 t;根据题给已知推测，Ga(O H)3能与强碱反应生成 Ga(O H)4 1，故答案为：用N a 2 c 0 3中和沉线优于选用N aOH的原因是N a O H过量会使Ga(0 H)3溶解；故答案为：2 Ga3+3 CO +3 H2 O=2 Ga(O HR+3 c CM；N a O H 过量会使 Ga(0 H)3 溶解。(4)电解含 Ga(O H)疗的碱溶溶液得到粗钱，故生成粗钱的电极反应式为 Ga(O H)4+3 e=Ga+4 O H；故答案为：Ga(O H)4+3 e=Ga+4 O H-。(5)根据流程图，用N 2 3 5萃取后得到含F e 3+的有机相I,在有机相I中加入H2 s CU进行反萃取，N 2 3 5循环使用，说明加入硫酸后F e 3+进入无机相H中，从而可得出：一定温度下，影响F e 3+在N 2 3 5型萃取剂中溶解度大小的主要因素是溶液的酸碱度或p H；由于像与铝性质相似，故真空蒸储时采用真空的原因是防止被氧气氧化和减压；故答案为：溶液的酸碱度或p H；防止被氧气氧化和减压。【分析】锌粉置换渣(主要成分有Ga z Ch、Ga 2 s 3、Z nS、F e O、F e z Ch、S iCh,还有部分错元素)中加入H2 S O 4,并通入6 发生反应得到含Ga 3+、Z n2+、F e 3+等的浸出液；根据已知，浸出液经中和过滤后加入N 2 3 5萃取优先萃取铁，从而除去F e 3+；无机相I再加入P 2 0 4+Y W 1 0 0萃取得到含Ga 3+的有机相I L有机相I I中加入H2 s CM得到含Ga 3+的无机相I I I；根据线与铝性质相似，向无机相I I I中加入N a 2 c 0 3发生双水解反应得到Ga(0 H)3沉淀，Ga(0 H)3进一步处理得到Ga z Ch,Ga z Ch与加入的N a O H发生反应Ga 2 O 3+2 O H+3 H2 O=2 Ga(O H)4 得到碱溶溶液，电解含Ga(O H)4 的碱溶溶液得到粗钱；粗钱经真空蒸储、重复结晶得到高纯钱。1 8.【答案】(1)第四周期第V W族；.(2)6；得 1 3:2(3)正四面体；3；c d【解析】【解答】(1)2 8号元素Ni位于第四周期第V I H族；Ni2+的价电子排布式为：3 d8 ,所以价电子轨道表示式为：，故答案为：第四周期第v i n族；*：T ；(2)根据图a的晶胞结构可知与Ni紧邻O有6个，所 以N i的配位数为6：根据图b晶胞结构，一个晶胞内含有N i的个数为1 +1 1义)=学，一个晶胞内含有。原子数为8 x J +6 x1=4 ,所以4 4 o Z15(2a+3b=2久正 至；设Ni2+=a,Ni3+=b,根据化合价代数和为零，列出如下等式：1 5 ,X-4 -1 6la +h =1 6ff a _=T163 I S解得：=1，所以 n(N i 2*)：n(N i 3+)=1 3:2 故答案为：6；1|；1 3:2；白磷的空间构型为：正四面体结构，黄碎结构与白磷相似，所以黄碑的空间构型白 磷为正四面体；同周期主族元素从左向右第一电离能递增，但是第I I A族大于第I I I A族，第VA族大于第V I A族，第一电离能介于A 1和P之间的元素有M g、A l、P,共3种，故答案为：正四面体；3；a.根据图片中数值可知黑碑中A s A s键的键能不一样，故a不正确；b.黑碑和石墨类似为混合型晶体，C 60属于分子晶体，故b不正确；c.每个碑原子形成三条共价键，利用均摊发分析可知，平均一个硅原子含有3x4=|条键，所以A s原子与A s A s键的个数比为2:3,故c正确;d.黑种晶体结构和石墨类似，层与层之间的作用力为范德华力，为混合型晶体，故d正确；答案为c d。【分析】（1）根据N i的原子序数确定其在周期表中的位置；结合N i的核外电子排布书写N i 2+的价电子轨道表达式。（2）根据晶胞结构进行分析。（3）根据白磷为正四面体结构分析：根据第一电离能的性质递变规律分析。根据晶体结构，结合石墨的结构和性质分析。1 9.【答案】（1）C O2（g）+3 H2（g）=C H3O H（g）+H2O（g）A H=-4 9.4 k J m o l-（2）TA=TD=TF；KA=KD=KF=1,平衡常数是温度的函数，对于同一反应而言，平衡常数相同时，温度一定相同；温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小;:1 6.0【解析】【解答】（1）根据反应过程可知反应H I为：C O2（g）+3 H 2（9）=。4 3。，（9）+2。（。），根据盖斯定律可知1 1 1=一1 一I I,所 以4 =一/1一4 2 =-90 4 +4 1 =-4 9.4 k/m o 1 ,故答案为：。2（9）+3 H 2（9）=CH30H（g）+H2O（g）AH=-4 9.4灯/m o/；（2）根据A点坐标为（0.2 5,8 0），列出如下三段式：CO(g)+H2O(g)u。2（9）+4 2(g)起始mol变化mol10.840.800.800.8，求得A点平衡常数/4=揩|骋=1，,用相同平衡mol0.23.20.80.8方法可以求得KD=1,KF=1,对于同一个确定的化学反应来说化学平衡常数只和温度有关，K.=1 所以=TF,故答案为：TA=TD=TF；=1 ,平衡常数是温度的函数，对于同一反应而言，平衡常数相同时，温度一定相同；观察分析图像可知温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高,CO的平衡转化率越小，故答案为：温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小；C、D两点的投料比相同，不同的平衡转化率由反应温度决定，反应为放热反应，温度越高转化率越低，所以D点的温度高于C点，温度越高，速率越快，所 以vc vD；D点投料比为1,转化率CO(g)+也。（。）=。2（。）+“2（。）起始mol 1100为5 0%,列出如下三段式：2、n r0 5 ，该温度下平衡常数变化mol 0.50.50.5乎衡n o Z 0.50.50.50.5为 KD=八二R=1，反应达平衡时 正=U逆所以卜正,X（CO）X（H2。）=k逆,X（C2）,X（H2）即U.3 X U.Dx逆(CO2)-X(H2)C(CO2)-C(H2)卜 正.*.X(CO)-X(H2O)c(C 0)c(“2。),正.。）以“2。）=心-：（。2（：（2）,即 长=c o(g)+%。（9）=。2（。）+”2(g)起始mol1100的转化率刚好达到2 0%,列出如下三段式：0.20.20.2n n，所变化mol0.2平斯n o 0.80.80.20.2以v其 正=噎&双3 C2O）x这（%（%。）=长X0揩8x0婚8=16.0，故答案为：；16.0。【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热，从而写出反应的热化学方程式。（2）根据CO的平衡转化率，由平衡三段式计算各点反应的平衡常数，结合温度对平衡常数的影响分析。根据图中CO的平衡转化率与进气比、反应温度的变化分析。结合温度对反应速率和平衡移动的影响分析；根据平衡三段式，结合反应速率的表达式和平衡常数的表达式进行计算。20.【答案】（1）1,3丁二醇;【解析】【解答】A为名称为1，3-丁二醇，H的结构简式为应的化学方程式为+2NaOH富3+Q2+H。F-G分子形成碳碳双键;过程中涉及的反应类型有加成反应形成环、消去反应脱去1个水(3)物 质C为 ,符合条件的同分异构体：苯环上有两个取代基；既能与NaHC03溶液反应又能与FeC13溶液显色，则含有竣基和酚羟基，根据不饱和度可知应该还含有一个碳碳双键，苯环上除酚羟基夕卜，另一取代基可以为-CH=CHCH2coOH、-C(C00H)=CHCH3、-CH=C(CH3)C00H、-CH2cH=CHCOOH、-CH(C00H)CH=CH2s-CH2c(COOH)=CH2、-C(CH3)=CHC00H,-C(CH2co0H)=CH2,两取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种位置，故符合条件的同分异构体共有 8 X 3=24 种；其中含有手性碳原子的结构简式为:(4)CH3cH0HCH3催化氧化生成丙酮,丙酮发生类似反应Ri生 成.(.Hu.t H C H；CH3cH0HCH3在浓硫酸中发生消去反应生成丙烯，丙烯与氯气发生加成反应生成CH2=CHCH2C1,与CH2=CHCH2cl反应制备，合成路线如下:oCHJCHOHCHJ 6(CHjhC=CHCHjCHJCHOHCHJ*Ofc=CHCHc卜 片 0112=CHCHX?I【分析】催化氧化生成 A/OOH0 05I ,-与苯酚发生取代反应生成j f j)与 发 生 加 成 反 应 生 成 艮-0在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成E,E酸化后脱竣得到F,根 据F的分