高三化学二轮复习高考周测卷 化学反应速率及影响因素.pdf

1 2016 万卷周测卷（化学反应速率及影响因素）万卷周测卷（化学反应速率及影响因素）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一一、选择题选择题（本大题共本大题共 15 小题小题。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目只有一个选项是符合题目要求的）要求的）1.已知反应 A 2B，A、B 的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A.v（A）=9 mol/(Lmin)B.v（B）=18 mol/(Lmin)C.v（A）=4.5 mol/(Lmin)D.v（B）=4.5 mol/(Lmin)2.为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 B若图 1 实验中反应速率为，则 Fe3+对 H2O2分解的催化效果一定比 Cu2+好 C图 2 中的 A 为分液漏斗 D图 2 实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 3.已知反应：PC15PC13+C12，将 1.0 mol PC15充入容积为 2 L 的密闭容器中，一段时间后，测得 PC15的浓度为 0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率 V(PC15)0.4 mol/(Lmin)，则这段时间为（）A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s 4.对于反应：A+BC 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A、增加 A 的物质的量 B、升高体系的温度 C、增加体系的压强 D、减少 C 的物质的量浓度 5.（2014湖南一模）下列有关说法正确的是（）A 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液 B 为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0 6.在密闭容器中进行反应 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)；H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A05 min 内，v(H2)0.1 mol(Lmin)1 2 B反应进行到 12min 时，CH4的转化率为 25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后 H2浓度减小 D10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度 7.一定条件下，0.3mol X（g）与 0.3mol Y（g）在体积为 1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是（）A B C D 8.（2009北京）下列叙述正确的是（）A 将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C 向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 9.下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随着能量变化 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离 10.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：4 42 22 22 22 2C CH Hg gN NO Og gN Ng gC CO Og gH Ha a k kJ J mol-1来源:学科网 在温度T1和T2时，分别将 0.50molCH4和 1.2molNO2充入体积为 1L 的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是 A10min 内，1 1T T时 CH4的化学反应速率比T2时小 B1 12 2T TT T C平衡常数：1 12 2K K T TK K T T Da”、“=”或“”“T2 T3来源:学.科.网 Z.X.X.K B正反应速率：（a）（c）；（b）（d）C平衡常数：K(a)K(c)；K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)；M(b)M(d)（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为 CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。18.偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（）（1）反应（）中还原剂是 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（）为 （填“吸热”或“放热”）反应（3）一定温度下，反应（）的焓变为H现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 来源:学+科+网 Z+X+X+K 若在相同温度下，上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应 2s 后 NO2的物质的量为 0.8mol，则 02s 的平均反应速率 v（N2O4）=molL1s1 6 0.2016 万卷周测卷（化学反应速率及影响因素）答案解析万卷周测卷（化学反应速率及影响因素）答案解析 一一、选择题、选择题 1.C 2.B 3.B 4.B 5.考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：基本概念与基本理论 分析：A、根据原电池原理可以加快化学反应速率知识来回答；B、依据沉淀转化的依据分析判断；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；D、根据方程式判断熵变的取值情况 解答：解：A、实验室制氢气，向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故 A 错误；B、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的 CaSO4时，依次加入饱和 Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故 B 正确；C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故 C 错误；D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”该反应的S 不可能是小于 0 的，故 D 错误；故选 B 点评：本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度大 6.【答案】D 解析：A根据图可知，前 5min 内甲烷的浓度由 1.00mol/L 减小为0.50mol/L，故 v（CH4）=(.5)molL-1/5min=0.1mol/（Lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则 v（H2）=30.1mol/（Lmin）=0.3mol/（Lmin），故 A 错误；B进行到 12min 时，CH4的转化率为(1.25)/1.00100%=75%，故 B 错误；C恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后 c（H2）增大，故 C 错误；D由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故 D 正确。【思路点拨】本题考查了化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件。7.考点：化学平衡的影响因素.专题：图示题 分析：A、X 减少 0.1mol，生成 Z0.2mol 当达到平衡时可以 XZ 的物质的量相同；B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（X）正=V（Z）逆，此时反应达到平衡状态；C、Y 消耗 0.1mol，生成 Z 物质的量为 0.2mol；7 D、随反应进行 X 的体积分数分数变化；解答：解：A、X 减少 0.1mol，消耗 Y0.3mol，生成 Z0.2mol 当达到平衡时可以 XZ 的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，故 A 不符合；B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（X）正=V（Z）逆，此时反应达到平衡状态，V（X）正=V（Z）逆，不能说明费用达到平衡状态，故 B 不符合；C、Y 消耗 0.1mol，生成 Z 物质的量为 0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，故 C 不符合；D、反应是气体体积减小的反应，随反应进行 X 的体积分数分数一定不变化为50%，随反应进行 X 的体积分数分数不变化，图象符合，故 D 符合；故选 D 点评：本题考查了图象分析判断反应达到平衡状态的理解应用，掌握平衡标志的判断依据是解题关键，题目难度中等 8.来源:Zxxk.Com 考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物.专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物 分析：ACO2和 SO2与 BaCl2不反应，没有沉淀产生；BNO3具有强氧化性，在酸性条件下与 Cu 发生氧化还原反应；CAl（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大 解答：解：ACO2和 SO2对应的酸比 HCl 弱，二者与 BaCl2不反应，没有沉淀产生，故 A错误；B铜和稀硫酸不反应，加入 Cu（NO3）2固体，NO3具有强氧化性，在酸性条件下与 Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故 B 错误；C氨水呈弱碱性，向 AlCl3溶液中滴加氨水，生成 Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失，故 C 正确；D加入少量 CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意 CO2和 SO2对应的酸比 HCl弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累 9.【答案】B 解析：A、化学反应在生成新物质的同时，必然伴随能量的变化，故 A 正确；B、影响化学反应速率的因素是反应物的性质及浓度、温度、压强、催化剂，与反应吸热放热无关，故 B 错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含共价键，故 C 正确；D、强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，故 D 正确。故答案选 B【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学键等知识，注意影响化学反应速率的因素是反应物的性质及浓度、温度、压强、催化剂，与反应吸热放热无关。10.【答案】C 解析：A、10min 内，T2反应的 CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为 T2反应速率大，所以 T1T2，正确；T2温度高，平衡时 CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)K(T2),C 项错误，D 项正确。8【思路点拨】分析表中甲烷的物质的量的变化和平衡时甲烷的物质的量是解题的突破口。11.考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题：化学平衡专题 分析：A、根据化学反应速率 v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数 K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可 解答：解：A、前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.18mol（Lmin）1，故 A 正确；B、T1时反应的化学平衡常数 K=0.4L/mol，故 B 错误；C，在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡逆向移动，反饮食放热的，故 C 错误；D、若起始时向该容器中充入 3.6mol NO2和 2.0mol N2O4，则 Qc=0.31K，所以反应正向进行，T1达到平衡时，2NO2（g）N2O4（g）初始：1.8 1.0 变化：2x x 平衡：1.82x 1.0+x 则=0.4，解得 x=0.1，即 N2O4的转化率为 10%，故 D 正确 故选 AD 点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大 12.【答案】C 试题分析：A不能确定 B 的起始物质的量，因此 0t1时间段内，不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；B反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；C升高温度，反应速率 v(B)、vC)、v(D)均增大，C 正确；Dt1t2时间段内，B 和 D 的变化量分别是 0.06mol、0.1mol，所以 b：d3：5，D 错误，答案选 C。考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响 13.考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析：c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）c（HCl），相同体积、c（H+）9 相同时 n（CH3COOH）n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与 c（H+）成正比，则生成相同量的氢气时，反应速率与反应时间成反比，根据氢气和锌之间的关系式计算，据此分析解答 解答：解：A、c（H+）相同，开始时反应速率相同，故 A 错误；B、根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的 H2需要的 m（Zn）相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故 B 错误；C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故 C 正确；D、相同体积、c（H+）相同时 n（CH3COOH）n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与 c（H+）成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故 D 错误；故选 C 点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意反应速率与电解质强弱无关，只与氢离子浓度成正比，为易错点 14.A 15.C 二二、填空、填空 16.（1）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8kJ/mol（2）C（3）增大 76.53 图如下 B 17.（1）、0.05 0.0225 A EF（错选不得分，漏选得 1 分）（2）C D（错选不得分，漏选得 1 分）（3）该反应是一个熵增的反应（S0）18.考点：化学平衡状态的判断；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；反应速率的定量表示方法；转化率随温度、压强的变化曲线版权所有 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题 分析：（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（3）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据 v10（NO2）=计算 NO2的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算 v（N2O4）解答：解：（1）反应（）中，N2O4（l）中 N 元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，故答案为：（CH3）2NNH2；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；故答案为：吸热；（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故 a 正确；b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故 b错误；c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故 c 错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故 d正确；K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数 K 不变，v（NO2）=0.4mol/Ls，则 v（N2O4）=v（NO2）=0.2mol/（Ls）；故答案为：ad；不变；0.2 点评：本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关 11 12 13 14 15