高中化学：（七） 物质的量浓度.pdf

1 课时跟踪检测（七）课时跟踪检测（七）物质的量浓度物质的量浓度 一、单项选择题一、单项选择题 1下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是()A1 molL1的某溶液的某溶液 B2 L 溶液溶液 C2 kg 的花生油的花生油 D98%的浓硫酸的浓硫酸 解析：解析：选选 AA 项，项，1 molL1是溶液的物质的量浓度，正确；是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，项，2 L 描述溶液的描述溶液的体积；体积；C 项描述的是花生油的质量；项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。项是硫酸的质量分数。2将将 4 g NaOH 溶于水配成溶于水配成 50 mL 溶液溶液，取出取出 5 mL，这这 5 mL 溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1 C0.1 molL1 D0.05 molL1 解析：解析：选选 Ac(NaOH)nV4 g 40 gmol10.05 L2 molL1，溶液具有均一性，溶液具有均一性，取出取出 5 mL，其物质的量浓度仍然是其物质的量浓度仍然是 2 molL1。3下列溶液中物质的量浓度最大的是下列溶液中物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含含 49 g H2SO4的溶液的溶液 C98 g H2SO4溶于水配制溶于水配制 2 L 溶液溶液 D0.1 L 含含 24.5 g H2SO4的溶液的溶液 解析：解析：选选 DA、B 项中，项中，H2SO4的物质的量浓度均为的物质的量浓度均为 1 molL1；C 项中项中 H2SO4的物的物质的量浓度为质的量浓度为 0.5 molL1；D 项中项中 H2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为 2.5 molL1。42 L 1.5 molL1 Na2SO4溶液中，溶液中，所含溶质所含溶质 Na2SO4的质量为的质量为()A213 g B284 g C400 g D426 g 解析解析：选选 Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol，m(Na2SO4)3 mol142 gmol1426 g。5下列溶液中，下列溶液中，Na的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的的 NaNO3溶液溶液 B100 mL 0.01 molL1的的 NaCl 溶液溶液 C100 mL 0.1 molL1的的 NaOH 溶液溶液 D10 mL 0.1 molL1的的 Na2SO4溶液溶液 解析解析：选选 A溶液的浓度与溶液体积的多少无关溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A 中，中，c(Na)0.5 molL1；B 中中，c(Na)0.01 molL1；C 中，中，c(Na)0.1 molL1；D 中，中，c(Na)0.120.2 molL1。2 二、不定项选择题二、不定项选择题 6用用 NA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，下列关于下列关于 0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是溶液的正确说法是()A1 L 溶液中溶液中 K的浓度是的浓度是 0.4 molL1 B溶液中含有溶液中含有 0.4NA个个 K C1 L 溶液中所含溶液中所含 K、SO24总数为总数为 0.6NA D2 L 溶液中溶液中 SO24的浓度是的浓度是 4 molL1 解析：解析：选选 AC溶液中溶液中 K的浓度是的浓度是 0.2 molL120.4 molL1，A 正确；正确；B 项中，项中，因为溶液的体积不确定，因为溶液的体积不确定，故溶液中故溶液中 K的数目不能计算，的数目不能计算，错误错误；1 L 溶液中所含溶液中所含 K、SO24的总物质的量为的总物质的量为 0.2 molL11 L30.6 mol，即即 0.6NA，C 正确正确；2 L 溶液中溶液中 SO24的浓的浓度仍是度仍是 0.2 molL1，D 错误。错误。750 mL 物质的量浓度为物质的量浓度为 4.4 molL1，密度为密度为 1.24 gmL1的稀硫酸的质量分数为的稀硫酸的质量分数为()A35%B70%C17.5%D0.035%解析：解析：选选 Aw(H2SO4)50 103 L 4.4 molL1 98 gmol150 mL 1.24 gmL1100%35%。80.1 L 某溶液含有某溶液含有 0.1 mol KCl 和和 0.1 mol CaCl2，此溶液中此溶液中 Cl的物质的量浓度是的物质的量浓度是()A3 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.1 molL1 解析：解析：选选 A0.1 L 某溶液含有某溶液含有 0.1 mol KCl 和和 0.1 mol CaCl2，此溶液中此溶液中 Cl的物质的的物质的量是量是 0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是所以氯离子的物质的量浓度是 0.3 mol0.1 L3 molL1。三、非选择题三、非选择题 91 L Al2(SO4)3和和 MgSO4的混合溶液中，的混合溶液中，含含 Mg2 2.4 g，SO24的物质的量浓度为的物质的量浓度为 1 molL1，则则 MgSO4和和 Al3的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是_、_。解析解析：n(SO24)1 molL11 L1 mol，n(Mg2)2.4 g24 gmol10.1 mol，n(MgSO4)n(Mg2)0.1 mol，c(MgSO4)nV0.1 mol1 L0.1 molL1；根据电荷守恒得根据电荷守恒得 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，c(Al3)132c SO24 2c Mg2 3 132 1 molL12 0.1 molL1 0.6 molL1。答案：答案：0.1 molL10.6 molL1 10将将 190 g MgCl2溶于水配制成溶于水配制成 1 L 溶液。溶液。(1)该溶液中该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)溶液中溶液中 Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(3)从中取出从中取出 50 mL 溶液，溶液，溶液中溶液中 Mg2的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，含有含有 Cl的物质的物质的量为的量为_。解析：解析：(1)n(MgCl2)190 g95 gmol12 mol，c(MgCl2)2 mol1 L2 molL1。(2)c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。(3)从溶液中取出任意体积的液体从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变其物质的量浓度不变，即即 c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案：答案：(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol 一、单项选择题一、单项选择题 1对对 1 molL1的的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有溶液中含有 1 mol Na2SO4 B1 L 溶液中含有溶液中含有 142 g Na2SO4 C1 mol Na2SO4溶于溶于 1 L 水水 D从从 1 L 该溶液中取出该溶液中取出 500 mL 以后，以后，剩余溶液的浓度为剩余溶液的浓度为 0.5 molL1 解析：解析：选选 BA 项，溶液的体积未明确；项，溶液的体积未明确；B 项，项，142 g Na2SO4的物质的量为的物质的量为 1 mol，正，正确；确；C 项，项，溶液的体积不是溶液的体积不是 1 L；D 项，项，剩余溶液的浓度仍为剩余溶液的浓度仍为 1 molL1。2 从从 2 molL1的氯化铜溶液中取出含的氯化铜溶液中取出含 Cl为为 3.55 g 的溶液的溶液，所取溶液的体积是所取溶液的体积是()A25 mL B50 mL C12.5 mL D0.025 mL 解析：解析：选选 A因因 n(Cl)2n(CuCl2)3.55 g35.5 gmol10.1 mol，则则 n(CuCl2)0.1 mol2 0.05 mol，所取溶液的体积所取溶液的体积 V0.05 mol2 molL10.025 L(即即 25 mL)。4 3某溶液中仅含有某溶液中仅含有 Na、Mg2、SO24、Cl四种离子四种离子(不考虑水电离出的不考虑水电离出的 H和和 OH)，其物质的量浓度之比为其物质的量浓度之比为 c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若若 Na的物质的量浓度的物质的量浓度为为 3 molL1，则则 SO24的物质的量浓度为的物质的量浓度为()A2 molL1 B3 molL1 C4 molL1 D8 molL1 解析：解析：选选 C根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。荷总数。故有故有 c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO24)，代入数据得：，代入数据得：32552c(SO24)，c(SO24)4 molL1。4.如图是某溶液在稀释过程中如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图变化曲线图，根据图根据图中数据分析可得出中数据分析可得出 a 值等于值等于()A2 B3 C4 D5 解析解析：选选 C由于在稀释过程中溶质的物质的量不变由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知所以根据图像可知 2 molL11 L0.5 molL1a L，解得解得 a4。5V L Fe2(SO4)3溶液中含溶液中含 Fe3 m g，则溶液中则溶液中 SO24的物质的量浓度为的物质的量浓度为()A.56mV molL1 B.3m56V molL1 C.m56V molL1 D.3m112V molL1 解析解析：选选 Dc(Fe3)m g56 gmol1V Lm56V molL1，则则 c(SO24)32c(Fe3)m56V molL1323m112V molL1。二、不定项选择题二、不定项选择题 6下列溶液中下列溶液中，跟跟 100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的溶液所含的 Cl的物质的量浓度相同的是的物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液溶液 B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液溶液 C50 mL 0.5 molL1KCl 溶液溶液 D200 mL 0.25 molL1HCl 溶液溶液 解析解析：选选 BC100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的溶液所含的 Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.5 molL5 1。A 项，项，100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中溶液中 c(Cl)20.5 molL11 molL1，错误错误；B项，项，200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中溶液中 c(Cl)20.25 molL10.5 molL1，正确；，正确；C项，项，50 mL 0.5 molL1 KCl 溶液中溶液中 c(Cl)0.5 molL1，正确正确；D 项，项，200 mL 0.25 molL1HCl 溶液中溶液中 c(Cl)0.25 molL1，错误。，错误。7将标准状况下密度为将标准状况下密度为 的的 a L HCl(g)溶于溶于 1 000 g 水中，得到盐酸的密度为水中，得到盐酸的密度为 b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是，则该盐酸的物质的量浓度是()A.22.4 molL1 B.ab22 400 molL1 C.ab22 40036.5a molL1 D.1 000ab22 40036.5a molL1 解析：解析：选选 D根据根据 cnVa22.4 mol(a22.4 36.51 000)b 103 L1 000ab36.5a22 400 molL1。8密度为密度为 d gcm3的溶液的溶液 V mL 含有摩尔质量为含有摩尔质量为 M 的溶质的溶质 m g，其物质的量浓度为其物质的量浓度为 c molL1，质量分数为质量分数为 W%，下列表示式不正确的是，下列表示式不正确的是()Ac1 000mVM BmdVW100 CdcM10W DW%(cM1 000d)%解析：解析：选选 D用定义式检验用定义式检验 A 项：项：cnV，其中其中 nmM，V 的单位需要调整，的单位需要调整，即即 c1 000mVM，A 项正确；项正确；用定义式检验用定义式检验 B 项：项：m质质wm液液，其中其中 m液液V，得得 mdVW%，B项正确项正确；用公式用公式 c1 000wM检验检验 C 项和项和 D 项项：即即 c 1 000dW%M，dcM10W，C 项正确项正确；W%cM1 000d，D 项不正确。项不正确。三、非选择题三、非选择题 9在一定温度下，在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为某饱和氢氧化钠溶液的体积为 a mL，溶液的密度为溶液的密度为 d gcm3，质，质6 量分数为量分数为 w，物质的量浓度为物质的量浓度为 c molL1，溶液中含氢氧化钠质量为溶液中含氢氧化钠质量为 m g。(1)用用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_。(2)用用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(3)用用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(4)用用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数表示溶液中溶质的质量分数(w)为为_。解析：解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。(1)取取 100 g 溶液溶液m(溶质溶质)100w m(溶剂溶剂)100(1w)，则则 S100w100 1w 100 g。(2)n(溶质溶质)m40 mol，Va103 L cnVm40 a 103 molL125ma molL1。(3)取取 1 L 溶液，溶液，n(NaOH)1 000dw g40 gmol1 cn1 L25dw molL1。(4)取取 1 L 溶液，溶液，m(NaOH)40c g m(溶液溶液)1 000 mLd gmL11 000d g w40c g1 000d g100%。答案：答案：(1)100w1w g(2)25ma molL1(3)25dw molL1(4)4cd%10如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：列问题：盐酸盐酸 分子式：分子式：HCl 相对分子质量：相对分子质量：36.5 密度：密度：1.19 gcm3 HCl 的质量分数：的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是7 _。A溶液中溶液中 HCl 的物质的量的物质的量 B溶液的浓度溶液的浓度 C溶液中溶液中 Cl的数目的数目 D溶液的密度溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释 500 mL 得到物质的量浓度为得到物质的量浓度为 0.400 molL1的的稀盐酸。该学生需要量取稀盐酸。该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进行配制。上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学用假设该同学用 0.400 molL1的盐酸中和含的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的的 NaOH 溶液溶液，则该同学需则该同学需取取_ mL 盐酸。盐酸。解析：解析：(1)c(HCl)1 000 mL 1.19 gcm3 36.5%36.5 gmol1 1 L11.9 molL1；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根 据根 据 c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)，则 所 取 浓 盐 酸 的 体 积则 所 取 浓 盐 酸 的 体 积 V(浓浓)0.400 molL1 500 mL11.9 molL116.8 mL；(4)根据反应根据反应 NaOHHCl=NaClH2O 知知 n(HCl)n(NaOH)0.4 g40 gmol10.01 mol，则则 V(HCl)0.01 mol0.400 molL10.025 L。答案：答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25