高一化学试题：第1章 从实验学化学 第2节 第1课时.pdf

1 第一章第一章第二节第二节第第 1 课时课时 基 础 巩 固 一、选择题 1(改编题)下列说法正确的是导学号 7391858(C)A2 mol 的盐酸 B0.1 mol 氢 C0.3 mol HCl D4 mol 的氧元素 2(2016海南高考改编)利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是导学号 7391858(D)A可生成 H2的质量为 0.02 g B可生成氢的原子数为 2.4081023个 C可生成 O2的物质的量为 0.02 mol D生成 H2的量理论上等于 0.02 mol Fe 与稀硫酸反应产生 H2的量 解析：根据 2H2O=光解 2H2O2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2，C 错误；生成 H2的质量为 0.04 g，A 错误；可生成氢的原子数为 2.4081022个，B 错误；0.02 mol Fe 与稀硫酸反应产生 0.02 mol H2，D 正确。3(2017三明高一检测)下列有关物质的量的说法，正确的是导学号 7391858(C)A物质的量就是指物质的多少 B原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D相同物质的量的 SO2和 SO3的质量相同 4下列说法正确的是导学号 7391858(D)ACO2的相对分子质量为 44 gmol1 B“物质的量”是“物质的质量”的简称 C摩尔只能用于计量纯净物 D阿伏加德罗常数的单位是 mol1 5(双选)下列有关 NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是导学号 7391858(BC)A0.012 kg12 C 含有的12C 是 NA个 BNA个水分子的质量是 18 gmol1 C1 mol O2中含有的氧原子数为 NA个 D含有 NA个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0.25 mol 2 6下列叙述正确的是导学号 7391858(D)A氢氧化钠的摩尔质量是 40 g B1 mol NaOH 的质量是 40 gmol1 C1 g H2和 1 g N2所含分子数相等 D等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中，CH4所含分子数最多 7(2017南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是导学号 7391858(D)A0.25 mol C2H6 B0.5 mol N2 C7 g CO D24 g O2 解析：A 中分子数为 0.25NA，B 中分子数为 0.5NA，C 中分子数为7 g28 gmol1NA0.25NA，D 中分子数为24 g32 gmol1NA0.75NA。二、非选择题 8(1)等质量的 CO 和 CO2，物质的量之比为_117_；氧原子个数之比为_1114_。导学号 7391858(2)1.5 mol H2SO4的质量是_147_g，其中含有_3_ mol H，含有_96_g 氧原子。(3)9.031023个氨分子含_1.5_mol NH3，_4.5_mol 氢原子，_15_mol 电子。解析：(1)由公式 nmM可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的 CO和 CO2，物质的量之比为 4428117，氧原子个数比为(111)(72)1114。(2)硫酸的摩尔质量为 98 gmol1，所以 1.5 mol H2SO4的质量是 147 g，含有 3 mol H，含有 6 mol 的氧原子，即 96 g 氧原子。(3)根据 nN/NA，可知 9.031023个氨分子即 1.5 mol NH3，所以含 4.5 mol 氢原子，1个 NH3中含有 10 个电子，所以 1.5 mol NH3含有 15 mol 电子。9(2017郑州高一检测)(1)0.3mol NH3分子中所含质子数与_1.8061023_个 H2O 分子中所含质子数相等。导学号 7391858(2)含 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3中所含的 SO24的物质的量是_0.6_mol_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_106_gmol1_。(4)有以下四种物质：22 g 二氧化碳；8 g 氢气；1.2041024个氮气分子；4 时 18 mL 水 它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_。(均填序号)解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为 0.3 mol106.021023 mol11.8061024，3 每个 H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024个质子的水分子数为 1.8061024101.8061023。(2)Al2(SO4)3中 n(Al3)n(SO24)23，即 0.4 moln(SO24)23，n(SO24)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。10(1)请填写下表：导学号 7391858 物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目 SO2 64 gmol1 2 mol _128_g_ _1.2041024_ SO24 96 gmol1 _0.1_mol_ _9.6_g_ 6.021022 O2 32 gmol1 _0.25_mol_ 8.0 g _1.5051023_ (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为_17_gmol1_。NA为阿伏加德罗常数的值，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_aNAb gmol1_。已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为_bNA_gmol1_。1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为_64_gmol1_。解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由 nmM关系式，可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)17 gmol1。由公式 NnNAmMNA，可得 MaNAb gmol1 由公式 M(Fe)NAm(Fe)bNA gmol1。由公式 NmMNA，知 1.20410221.28 gM6.021023 mol1，4 M64 gmol1。